高二化学第一学期第一次月考试题.doc
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高二化学第一学期第一次月考试题
命题人：吴兴国 审核人：方克余
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 50分） 一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题2分，共50分）
1．对于反应：A+BC下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．增加体系的压强 D．减少C的物质的量浓度
2．在下列平衡2CrO42－（黄色）+2H＋Cr２O72—(橙红色)+H2O中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入
Ａ．H+ B．OH－ C．K+ D．H2O
3．一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生如下反应：
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)达平衡后改变下列条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器的体积不变，充入1molSO2(g)
B．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
4．在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为
A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol D．大于1mol
5．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol/L的是
A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD
6．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．混合气体的分子数目 D．混合气体的总物质的量
7．下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为
8．在两个恒容容器中，有平衡体系：A(g)2B(g) 和2AB(g)，X1和X2分别是A的转化率。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．X1降低 X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大
9．在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A．vA=0.5mol·L－1·min－1 B．vB=0.3mol·L－1·min－1
C．vC=0.8mol·L－1·min－1 D．vD=1mol·L－1·min－1
10．在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为
A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：1
11．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·L－1·S－1，则6秒末NH3的浓度为
A．1.2mol/L B．大于1.2mol/L
C．小于1.2mol/L D．不能确定
12．有如下反应：mA(g)nB(g)，当加压后，反应速率如图所示，推断系
数m和n关系是
A．m＞n B．m＜n C．m＝n D．无法确定
13．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数
C．降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数
D．增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数
14．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．物质A的转化率小了 B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的质量分数减小了 D．a＞b
15．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是
A．40% B．50% C．60% D．70%
16．一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) +I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是
A．恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小
B．恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深
C．恒容时，通入H2，I2的质量分数减小
D．恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小
17．右图表示外界温度和压强对反应L(s)+G(g)2R(g)（正反应
是吸热）的影响，图中y的意义为
A．平衡混合气中R的体积分数 B．平衡混合气中G的体积分数
C．L的转化率 D．R的产率
18．已知反应：PC15PC13 + C12，将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得C%
时间 100℃
500℃ V正
压强 V
100℃
500℃ V正 V
温度 压强 A
的转化率
A B D C O O O O Y
PC15的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率V(PC15)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为
A．50 s B．30 s C．5 s D．1 s
19、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) +
W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
A．增大压强 B．增大X的浓度 C．升高温度 D．加入W
20、对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(气) + nB(气) eC(气 )+dD
(气)+ Q，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是
A．容器内压强不随时间的延长而变化
B．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
C．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d
21．在pH＝l含2Ba离子的溶液中，还能大量存在的离子是 （ ）
A．2AlO B．ClO C．Cl D．24SO
22．下列物质中，导电性能最差的是： ( )
A．熔融氢氧化物 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾
23．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是 （ ）
A．NaOH B．CH3COONa C．Na2O D．Na2CO3
24．下列有关合成氨工业的叙述，可用 勒夏特列原理来解释的是
A．使用铁触煤，使N2和H2混合气体有利于合成氨
B．高压比常压条件更有利于合成氨的条件
C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
25．利用右图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，
然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入
甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中
（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ ）
A．NH3·H2O、AgNO3 B．CH3COOH、NH3·H2O C．NaOH、AlCl3 D．H2SO4、Ba(OH)2
第Ⅱ卷（非选择题 50分）
二、填空题（本题7小题，共44分）
26、（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析： ⑴该反应的化学方程式为
⑵反应开始至2分钟末，X的反应速率为：
⑶该反应是由 开始反应的（正、逆或正逆同时）
27．（12分）在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml
0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。
⑴写出反应的化学方程式： 。
⑵再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象 ，平衡向 反应方向移动，KSCN浓度会 。
⑶在烧杯中加入KC1固体，颜色 ，平衡 移动。
28．（8分）在一定条件下，xA + yB zC，达到平衡，试填写下列空白：
⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 。
⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动。
⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。
⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）
29．（8分）在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
⑴温度T1 T2（填大于、等于或小于）
⑵正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）
⑶如果A、B、C均为气体，则m 2（填大于、等于或小于）
⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，
则体系的压强 （填增大、减小或不变），平衡 移
动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
