第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案
第1课时
教学目标
知识与技能：
1、使学生了解水的电离。
2、理解水的离子积常数。
3、掌握影响水的电离平衡的因素。
4、了解溶液酸碱性。
过程和方法：
通过水的离子积的计算，加深对水的电离平衡的认识。
情感、态度与价值观：
通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解辩证的矛盾的对立和统一。
教学重点：水的离子积。
教学难点：水的离子积。
教学过程：
【引言】在研究电解质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性，而电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关系。为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电离情况。所以这节课我们首先学习水的电离。
【板书】
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
【探究实验】用灵敏电流计测定纯水的导电性
【学生得出结论】水是一种极弱电解质，存在着微弱的电离。水分子与水分子在相互碰撞作用中生成了极少量的水合氢离子和氢氧根离子，同时水合氢离子和氢氧根离子又可反应生成水。
【投影展示】通过精确的实验测到，在25℃时，1L纯水中测得只有mol1017的水发生电离。
一、水的电离
1、水的电离
水是一种极弱电解质，存在着微弱的电离。 G
其电离方程式可表示为：
OHOH22 OHOH3
通常简写为：OH2OHH
【板书】
OHOH22OHOH3
通常简写为：OH2OHH
【师】请同学生们分析： 纯水中)(Hc和)(OHc之间的关系。
【生】相等。
【师】在25℃时，1L纯水中测得只有mol1017的水发生电离,推测)(Hc和)(OHc为多少?显什么性（提示：酸性、碱性和中性）。
【设疑】你能写出水的电离平衡常数表达式吗？
在数值上，)(Hc和)(OHc的乘积称作水的离子积常数，简称为水的离子积，用wK表示，)(OH)H(wccK。wK是一个只取决于温度的常数。
【板书】
2、水的离子积
第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学•选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）。下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：
一、教材分析
（一）、教材地位和作用
本节内容包括水的电离、水的离子积。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃时Kw= c (H+)* c (OH -)。学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c (OH -) 与c (H+) 的乘积总是一个常数—1×10-14 。使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH - ,而是其中的c
(H+)>c (OH -)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c (H+)
（二）、教学三维目标
根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：
知识与技能
1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。
过程与方法
1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观
1、通过水的电离平衡过程中H+ 、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
（三）、教学重点、难点
根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c (H+)、PH与溶液酸碱性的关系。难点是水的离子积，有关PH的简单计算。
二、学情分析
通过第一节对《弱电解质的电离》的学习，学生能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解电离平衡常数。为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。然而学生学习能力参差不齐，通过不同练习使学生学习得到不同程度的提高。
水的电离和Kw
【学习目标】
1. 通过阅读课本，熟记水的电离方程式及Kw表达式、常温时数值及c(H+)；
2.通过回顾旧知，正确分析温度、酸、碱、盐等对水的电离平衡的影响；
3.通过 Kw定义，能区分溶液的c(H+)和由水电离出的c(H+) ；
4.通过水的电离的影响因素，能正确比较不同溶液中水的电离程度大小
【重点难点】
重点：Kw定义；水的电离平衡影响因素；水的电离程度大小比较；
难点：利用Kw 进行酸碱中的c(H+)、c(OH-)的计算。
【导学流程】
一、基础感知
1.水的自偶电离
【铺路搭桥】水电离生成H3O+和OH- 叫做水的自偶电离
写出水的自偶电离的方程式 。
写出液氨的自偶电离的方程式 。
2.水电离平衡的影响因素及平衡移动
改变条件 平衡移动方向 电离程度 Kw c(H+) c(OH-）
升高温度
通SO2
加入CaO
加入金属钠
加入NaHSO4
3.水的离子积
1.（1）Kw的影响因素 ，25℃时 Kw= ，此时纯水中 c(H+)= 。
已知100℃时， Kw=1×10-12 ，此时纯水中 c(H+)= 。
（2）若某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，此时 c(OH-)= Kw= ，T 25℃
2.【铺路搭桥】水的离子积不但适用于纯水，同样适用于酸碱盐电解质溶液。
计算：25℃时，0.01mol/L盐酸中， c(OH-）= ，水电离的c(H+）= 。
25℃时，0.05mol/LBa(OH)2中，c(H+）= ，水电离的c(OH-）= 。
人教版(2019)选择性必修1《3.2.1 水的电离》练习卷
一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）
1. 下列说法正确的是( )
A. HCl溶液中无OH−
B. NaOH溶液中无H+
C. KCl溶液中既无OH−也无H+
D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH−，且Kw=1×10−14
2. 向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中( )
A. c(H+)/c(OH−)增大 B. c(H+)减小
C. 水中c(H+)与c(OH−)的乘积增大 D. c(OH−)增大
3. 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl−)=12c(Na+)=c(SO4)2−，则其溶质可能是( )
A. KCl、K2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl
C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D. KCl、K2SO4、Na2SO4
4. 关于水的电离平衡，下列叙述正确的是( )
A. 恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大
B. 向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
C. 将水加热，pH不变
D. 向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变
5. 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)为1.0×10−12mol·L−1，下列说法正确的是( )
A. 一定是酸的溶液
B. 一定是碱的溶液
C. 一定是中性溶液
D. 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
6. 在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.0×10−7mol⋅L−1，则c(OH−)为( )
A. 2.0×10−7mol·L−1 B. 0.1×10−7mol·L−1
