第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时 水的电离 溶液的酸碱性
学习目标 核心素养
1．认识水的电离，水是一种极弱的电解质。
2．结合电离常数，了解水的离子积常数，适用于任何水溶液。
3．结合真实实例，能判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。
4．知道水的离子积常数表达式及其应用。 1．能从微观角度通过c(H＋)和(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2．能从电离的角度理解外界条件对水的电离平衡的影响，培养变化观念与平衡思想。
新课情境呈现
追求健康长寿是人类共同的愿望。人们首先要拥有健康，才有可能获得财富、地位和幸福。健康从哪里来呢？水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。离子水比普通水分子团直径小，渗透作用快，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。你知道水中有哪些粒子吗？
人的健康与体液的酸碱性有着很大的关系，人体处于正常状态时血液的pH是7.35～7.45，血液的pH哪怕发生极微小的变化，就会造成身体不适，当pH>7.45时会发生碱中毒而pH<7.35时则发生酸中毒，严重时会有生命危险。那么溶液为何会呈现不同的酸碱性？如何测定溶液的酸碱性？血液等体液又是如何维持pH恒定的呢？
你知道溶液的酸碱性的强弱与c(H＋)、c(OH)之间的关系是怎样的吗？
课前素能奠基
新知预习
一、水的电离
1．水的电离：
(1)电离方程式：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为__H2OH＋＋OH－__。 (2)电离常数K电离＝__cH＋·cOH－cH2O__。
(3)特点：
难—极难电离，常温下1 L水只有1×10－7 mol电离
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逆—是可逆过程
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等—电离出c(H＋)__＝__c(OH－)
水的电离和Kw
【学习目标】
1. 通过阅读课本，熟记水的电离方程式及Kw表达式、常温时数值及c(H+)；
2.通过回顾旧知，正确分析温度、酸、碱、盐等对水的电离平衡的影响；
3.通过 Kw定义，能区分溶液的c(H+)和由水电离出的c(H+) ；
4.通过水的电离的影响因素，能正确比较不同溶液中水的电离程度大小
【重点难点】
重点：Kw定义；水的电离平衡影响因素；水的电离程度大小比较；
难点：利用Kw 进行酸碱中的c(H+)、c(OH-)的计算。
【导学流程】
一、基础感知
1.水的自偶电离
【铺路搭桥】水电离生成H3O+和OH- 叫做水的自偶电离
写出水的自偶电离的方程式 。
写出液氨的自偶电离的方程式 。
2.水电离平衡的影响因素及平衡移动
改变条件 平衡移动方向 电离程度 Kw c(H+) c(OH-）
升高温度
通SO2
加入CaO
加入金属钠
加入NaHSO4
3.水的离子积
1.（1）Kw的影响因素 ，25℃时 Kw= ，此时纯水中 c(H+)= 。
已知100℃时， Kw=1×10-12 ，此时纯水中 c(H+)= 。
（2）若某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，此时 c(OH-)= Kw= ，T 25℃
2.【铺路搭桥】水的离子积不但适用于纯水，同样适用于酸碱盐电解质溶液。
计算：25℃时，0.01mol/L盐酸中， c(OH-）= ，水电离的c(H+）= 。
25℃时，0.05mol/LBa(OH)2中，c(H+）= ，水电离的c(OH-）= 。
1 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第1课时
教学目标
知识与技能
1、了解水的电离和水的离子积
2、学会根据水的离子积计算溶液中H+ 和OH- 的浓度
过程与方法
1. 通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识
2. 通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。
情感、态度与价值观
1. 通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2. 由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美
教学重难点
教学重点： 水的离子积
教学难点： 在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH-
教学方法： 启发、讨论、归纳
学法指导： 自学，预习
主要教具： 多媒体
教学过程
教师活动
学生活动 设计意图
【引言】在初中我们学习了溶液的酸、碱度可以用pH表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。 思考
激发学习欲望
【过渡】用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明：水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。水的电离方程式：
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写为： H2O H+ + OH-
【思考】从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。请同学们分析：该水中CH+等于多少？COH-等于多少？二者之间有什么关系？
【结论】 CH+ = 1×10-7mol/L
COH-=1×10-7mol/L
CH+= COH-=1×10-7mol/L
【板书】1. H2O + H2O H3O+ + OH-
简写为： H2O H+ + OH-
高二化学 第3章小练
水的电离平衡及水电离出的[H+]、[OH-]的计算与判断
【例】
1、现有下列物质:
①100 ℃纯水; ②25 ℃ 0.1 mol·L-1 HCl溶液;
③25 ℃ 0.1 mol·L-1 KOH溶液; ④25 ℃ 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与25 ℃纯水相比,能促进水的电离的是
(填序号,下同),能抑制水的电离的是 。除①外,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是 ,水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是 。
(2)从②和③溶液中水的电离程度相等,进而可推出的结论是:同一温度下, 时,水的电离度相等。
2、25 ℃时，0.1 mol·L－1的盐酸中，c(H+)＝________mol·L－1，c(OH-)＝________mol·L－1，水电离出来的c(H+)＝________mol·L－1。
【总结】变化观念与平衡思想：水电离影响因素解疑
(1)能影响水的电离的酸和碱，不只有强酸、强碱，弱酸、弱碱也能抑制水的电离。
(2) 不管是纯水还是在酸、碱、盐溶液中，水电离产生的c(H+)和c(OH-)_________。
(3) 水中加入酸(或碱)后，溶液中c(H+)(或c(OH-))虽然增大，但是c(OH-)(或c(H+))____，KW_________。
(4)稀酸溶液中，c(OH-)来源于_______，因此水电离的c(H+)水＝c(OH-)＝KW[H＋]。
(5)稀碱溶液中，c(H+)来源于______，因此水电离的c(OH-)水＝c(H+)＝KW[OH－]。
【跟踪练习】
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中KW＝1×10－13 mol2·L－2。( )
