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2020年高考化学临考冲刺卷8Word版含答案.pdf

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2015年高考化学临考冲刺卷8
1．常温下0.1 mol·Ｌ－1醋酸溶液的pH＝a ，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 ( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·Ｌ－1盐酸 D．提高溶液的温度
2．下列物质中能导电的是 ( )
A．熔融的氯化钠B．硝酸钾粉末 C．硫酸铜晶体D．无水乙醇
3．已知0.1 mol·Ｌ－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c
(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol·Ｌ－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
5．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可以维持这个pH变化范围，可用下面的化
学方程式表示：H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO－3，又知人体呼出的气体中CO2的体积分数约
为5%，下列说法正确的是 ( )
A．太快而且太深的呼吸可导致碱中毒 B．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒
C．太浅的呼吸可导致碱中毒 D．太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒
6．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是 ( )
A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子)
C．溶液显酸性 D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
7．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：
酸电离方程式电离平衡常数
K
a

CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10
－5

H2CO
3

H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3Ka1＝4.31×10
－7

K
a2
＝5.61×10

－11

H3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－4H＋＋HPO2－4HPO2－4H＋＋PO3－4Ka1＝7.52×10－3Ka2＝6.23×10
－8
K
a3
＝4.50×10

－13

则下列说法中正确的是 ( )
A．温度升高，K值减小
B．0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)值将增大
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)
D．PO3－4、HPO2－4和H2PO－4在溶液中不能大量共存
8．pH＝2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH
与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)
至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则
( )
A．X为弱酸，VX<
V
Y

B．X为强酸，VX>
V
Y

C．Y为弱酸，VX<
V
Y

D．Y为强酸，VX>
V
Y

9．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的

导电能力变化不大的是 ( )
A．自来水 B．0.5 mol/L的盐酸 C．0.5 mol/L的醋酸 D．0.5 mol/L的NaHCO3溶液
10．相同体积，相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反
应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ( )

11．已知①氢硫酸是二元弱酸，②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。在氢硫酸溶液中，通入或加入
少量的下列物质：①Ｏ2；②Cl2；③SO2；④CuSO4。能使溶液中
的c(H＋)增大的是( )
A．①② B．②④ C．②③④ D．①
12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化
如右图所示。下列叙述中正确的是 ( )

A．在x点时，ROH完全电离
B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)
C．MOH是一种强碱

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
13．(12分) 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案
如下：

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2020年全国高考冲刺压轴卷化学试题(样卷)

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2020年全国高考冲刺压轴卷（样卷）可能用到的相对原子质量是：H1 C12 O16 Na23 Zn65 Pd106 Sn119一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.《本草纲目》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。

其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。

”下列说法正确的是（）A.制备过程中未发生氧化还原反应 B.制备过程中发生了物质的升华C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中，Hg2Cl2产率为80%8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液B.制取并收集NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体C.配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释D.除去MgCl2溶液中少量Fe3＋：向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤9.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3N AB.在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1N AC.在标准状况下，22.4 L NH3被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5N AD.向1 L 1 mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH2COO－数目为N A10.糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体。

下列关于该化合物的说法错误的是（）A.分子式为C8H8O2，不属于芳香族化合物B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应C.1 mol糠叉丙酮最多可与3 mol Br2发生加成反应D.存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体11.某离子化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，X与Z同主族。

【附20套精选模拟试卷】2020年高考化学临考冲刺卷13 Word版含答案

【附20套精选模拟试卷】2020年高考化学临考冲刺卷13 Word版含答案

2020年高考化学临考冲刺卷13一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是A．锌 B．铁 C．铝 D．镁2．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是A．加入SCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含有Fe2+C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜3．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，则所得溶液中的金属离子A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．是Fe2+4．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na5．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。

“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如Al(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．3[Fe(CN)6]6．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol · L-1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL （标准状况下）的气体。

向所得溶液中加入SCN溶液，无红色出现。

则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．22.4g7．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是①4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3②2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e-= 2Fe(OH)2③2H2O + O2 +4e-= 4OH―④Fe﹣3 e-= Fe3+A．①② B．③④ C．①③ D．①②③④8．某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是A. 11B. 21C. 32D. 419．某铁的氧化物，在一定条件下用100ml 7mol/L 的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化成Fe3+。

【附20套精选模拟试卷】2020年高考化学临考冲刺卷14 Word版含答案

【附20套精选模拟试卷】2020年高考化学临考冲刺卷14 Word版含答案

2020年高考化学临考冲刺卷14一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1A．C(Cl―)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH―) B．C(Cl―)＞C(NH4+)＞C(OH―)＞C(H+)C．C(Cl―)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH―) D．C(NH4+)＝C(Cl―)＞C(H+)＞C(OH―)2．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A．均存在电离平衡和水解平衡 B．分别加入NaOH固体，恢复至原温，c(CO32―)均增大C．c(OH―)前者大于后者 D．存在的粒子种类相同3．已知c(NH4Cl)<0.1 moL/L时，溶液的pH>5.1，现用0.1 mol/L盐酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A．10 mL B．5 mL C．大于5mL D．小于5mL4．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有甲、乙、丙、丁四位学生分别作出如下回答，其中正确的是A．甲：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙：盐酸中加入相同温度氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的5．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4；②H2SO3；③NaHSO3；④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是：A．①=④＞③=②B．④=①＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②6．常温下，用 0.1000 mol·L1-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1-CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。

2020高考化学刷题冲刺(含最新模拟题)专题八氯及其化合物讲义(含解析)

2020高考化学刷题冲刺(含最新模拟题)专题八氯及其化合物讲义(含解析)

专题八氯及其化合物考点1 氯气1.[2015福建高考改编]某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

【实验一】制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。

(部分夹持装置已省略)(1)仪器a的名称是,写出装置A中发生反应的离子方程式: 。

装置B中的现象为。

(2)为了使Cl2在装置C中被KOH溶液充分吸收,装置A中滴加浓盐酸的速率宜(填“快”或“慢”)。

(3)有同学认为若对调装置B和装置C的位置不利于提高装置C中氯酸钾的产率,你是否认同该观点并说明理由：。

【实验二】测定饱和氯水中氯元素的含量实验步骤:①从装置B中量取25.00 mL氯水于锥形瓶中,向其中慢慢地充入SO2,溶液浅黄绿色完全消失后再充入一段时间的SO2。

②向锥形瓶中加入足量BaCO3粉末,过滤,洗涤,将滤液导入滴定池中。

③取0.01 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管,用电势滴定法(在化学计量点附近,溶液的电极电势有最大的变化)测定氯元素的含量。

通过测得的电动势(E)可知溶液中c(Cl-)的变化,部分数据如表所示:V(AgNO3溶35.00 39.00 39.80 39.98 40.00 40.02 41.00 43.00 45.00液)/mLE/mV -225 -200 -150 -100 32.5 165 245 270 295(4)量取25.00 mL氯水所用的仪器是;操作②的目的是。

(5)测定氯元素含量的过程中,使用棕色滴定管的原因是。

(6)达到滴定终点时,消耗AgNO3溶液的体积为 mL。

考点2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐2.[2019山东日照模拟]ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输B.通入空气的目的是排出ClO2,使其在吸收器中被充分吸收C.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O22Cl O2-+O2↑+2H+D.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥考点3 卤素单质及其化合物的相似性和递变性3.[2018全国卷Ⅲ,27,14分]KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。