2020年高考化学终极冲刺卷试题及答案解析

2020年06月08日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.为防止病毒的传播与传染，可使用酒精、“84”消毒液、口罩及防护服等。

下列说法不正确的是( )A.75%医用酒精中的浓度是指质量分数B.工业上“84”消毒液可用与NaOH 溶液反应制得2Cl C.层压织物防护服中含聚四氟乙烯超级防水透湿复合面料，聚四氟乙烯属于化学纤维D.N95口罩能有效阻挡某些可吸入微生物，但不能消除接触性传染疾病的危险2.是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A N A.含质子数为31mol H O +A10N B.溶于足量的稀硝酸中转移的电子数为214.4g Cu O A 0.1N C.28 g 聚乙烯分子含碳碳双键数目为AN D.麦芽糖在稀硫酸作用下完全水解的产物中含醛基的数目为-11L 1mol L A2N 3.化合物是一种药物和有机合成的中间体。

下列关于M 的说法错误的是( )A.所有碳原子不可能处于同一平面B.能发生取代反应和加聚反应C.等物质的量的M 与甲苯完全燃烧时消耗的质量相等2O D.M 的同分异构体中能与反应的结构只有1种（不含立体异构）3NaHCO 4.元素周期表中前20号元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。

R 和Y 位于同主族，R 原子最外层电子数和X 的原子序数之和等于Z 的原子序数。

由这四种元素组成一种化合物Q ，在Q 的溶液中滴加溶液，产生沉淀的物质的量与的物质的量的关系如图所示。

下列说法正确的是( ()2Ba OH ()2Ba OH )A.简单离子半径：Z>X>Y>RB.气态氢化物的热稳定性：R>YC.Q 的溶液中两种阳离子浓度相等D.是含一种化学键的离子化合物22Z R 5.实验室制备“引火铁”(反应活性很高的铁粉）的装置如图所示。

下列说法错误的是( )A.稀硫酸中加入少量可加快反应速率B.②和④的主要作用均为吸收水蒸气4CuSO C.实验过程中，③中固体颜色发生明显变化 D.点燃酒精灯前，应先在⑤处收集气体并验纯6.利用微生物燃料电池原理处理含硫废水，其工作原理示意图如图所示。

电池工作时，下列说法正确的是( )A.正极区溶液酸性不断增强B.透过质子交换膜向N 极区移动+H C.光照强度和水中浓度均可影响电池的输出功率2COD.生成时，导线中通过8 mol 电子的电量2-41mol SO 7.碳酸镉（3CdCO ）可用于制造涤纶的中间体、绝缘材料、有机反应的催化剂、塑料的增塑剂和稳定剂等。

3CdCO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[已知，，()2+pCd lg Cd c =-()23pC lg CO c -=-]。

下列说法不正确的是( )2233CdCO (s)Cd (aq)CO (aq)0H +-+∆>A.根据平衡曲线图可知， 21>T TB. ℃ 时，1T ()12sp 3CdCO 1.010K -=⨯C. ℃ 时，向d 点溶液中加入固体（忽略体积变化），溶液组成由d 点向b 点移动2T 23Na CO D. ℃ 时，要使溶液组成由a 点沿abc 线向c 点移动，可向a 点溶液中加入2T 2CdCl 固体（忽略体积变化）二、填空题8.某环保公司利用某矿厂的废渣（主要含、及杂质4CaSO 23Al O 23Fe O 、FeO ）生产能高效吸收烟气中的的物质W[，易溶于水]，其工艺流程如下：2SO ()24233Al SO Al O（1）气体X 的化学式为_________________。

（2）用溶液浸取时的反应为()432NH CO 224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++ ，达到平衡时，溶液中_______________[，()()2423SO CO c c --=()6sp 4CaSO 9.010K -=⨯]。

浸取过程中，一段时间后要更换补充()9sp 3CaCO 3.010K -=⨯()432NH CO 溶液，其目的是______________。

（3）调节pH 的目的是_____________。

（4）公司技术人员设计如图所示的设备处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。

则阳离子交换膜是____________________（填“离子交换膜1”或“离子交换膜2”）；b 口流出的物质是_______________。

（5）滤液2与CaO 反应生成W ，同时还生成生石膏，写出该反应的化学方程式：________________。

（6）利用产品W[]溶液进行的吸收与解吸，工业流程如图所示。

()24233Al SO Al O 2SO①根据流程图推断W 溶液进行的吸收反应的化学方程式为___________________。

2SO ②工程师建议解吸过程应当在充满溶液的设备中进行，原因是_________________。

9.氢气还原 NO 的反应为。

-12222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)664.0kJ mol H ++∆=- （1）的电子式为 。

2H O （2）已知几种共价键的键能如下:= 。

（3）的反应速率表达式为 （2222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)++ ()2(NO)H n m v k c c =正正k 正为正反应速率常数，只与温度有关。

和为反应级数，取最简正整数)。

m n 为了探究一定温度下 NO 、的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：2H①中， ，= 。

2(NO)H v k c c =正正m n ②经研究，有人提出上述反应分两步进行：；2222(a)2NO(g)H (g)N (g)H O (g)+=+。

2222(b)H O (g)H (g)2H O(g)+=化学总反应由较慢的一步反应决定。

上述反应中，（a ）反应较慢，（a ）正反应活化能 （填“大于”“小于”或“等于”）（b ）正反应活化能。

③1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式： [为反应速率常数，为比例常数，为自然对数的底数，为气体摩尔常数，a E RTk A e-=⋅k A e R 为开尔文温度，为活化能]。

T a E ()-1kJ mol 2222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)++ 反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率常数增大的倍数。

（4）一定温度下，在2 L 恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、22mol H (g)发生上述反应，混合气体压强随着时间变化关系如图所示。

①0〜5 min 内的平均速率 = 。

2N ()2N v -11mol L min - ②该温度下，上述反应的平衡常数= 。

K -1L mol ③其他条件不变，在10min 时向反应体系中再充入1mol NO 、21mol H ，达到新平衡时NO 的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）工业上，可以采用电化学方法处理NO 。

以惰性材料为电极，以硝酸铵溶液为电解质溶液并补充，电解反应为。

电解过程中，阳极的电极反应式为 3NH 23438NO 7H O 2NH 5NH NO ++===通电。

10.铂钴合金在磁控、仪表等领域有重要用途。

回答下列问题： （1）基态Co 原子价层电子的轨道表达式为；Co 与Ca 处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Co 的熔点比金属Ca 的高，原因为 。

（2）Pt 与Cl 、吡啶（）能形成如图所示两种分子。

①吡啶中所含同周期元素的第一电离能由小到大的顺序为 。

②1mol 化合物Ⅰ中含有σ键的数目为 。

③相同条件下，两种化合物中在水中溶解度更大的为 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因为 。

（3）某Pt-Co 合金的晶体堆积模型为面心立方堆积，其中Co 原子处于顶角位置、Pt 原子处于面心位置，则该合金的化学式为 。

（4）可用于检验可卡因。

其中阴离子的立体构型为 ，碳原子的杂2Co(SCN)化形式为 。

（5）是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

2CoO①原子坐标参数：A 为（0，0，0）；B 为（0.31，0.31，0）。

则C 原子的坐标参数为 。

②若阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为 （列出计算表达A N 3g cm - 式）。

11.化合物K 是一种塑料树脂材料，工业上合成K 的一条路线如下：请回答下列问题：（1）I 中所含官能团的名称是_________________；B 的化学名称为_________________。

（2）由A+B 生成C 的反应类型是________________。

（3）若K 的相对分子质量为156018，则___________________。

n （4）G 的结构简式为_______________。

（6）由E 生成F 的化学方程式为__________________。

（6）H 被氧化为I 时，还会生成R （），X 是R 的同分异构体，同时满足下列条件的X 的同分异构体共有_____________种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为________________。

①X 能与溶液发生显色反应 ②X 能发生银镜反应3FeC1（7）请写出以甲苯、苯为原料（其他无机试剂任选），制备化合物的合成路线。

三、实验题12.氯化亚铜（CuCl ）具有还原性，常用于气体CO 、22C H 的测定，它是白色粉末，微溶于水，不溶 于乙醇。

某小组设计实验利用和含NaCl 的2SO 2CuCl 溶液反应制备CuCl 。

实验步骤：①按如图装置进行实验；②当B 中产生大量固体时停止反应；③对B 中混合物进行过滤、用75%酒精洗涤、干燥。

回答下列问题：（1）A 中试剂宜选择 (填字母）。

a.铜和98%浓硫酸 b.亚硫酸钠粉末和10%硫酸 c.亚硫酸钠粉末和75%硫酸d.亚硫酸钠粉末与98%硫酸(2)写出B 中发生反应的化学方程式： ； 其中，从勒夏特列原理角度分析NaCl 的作用是 。

（3）用75%酒精洗涤CuCl 产品的优点是 (答一条即可）。

（4）证明C 中是否过量。

猜想1:少量，发生反应2SO 2SO ；2224Ca(ClO)SO H O CaSO HCl HClO ++=↓++猜想2:过量，发生反应的离子方程式为 。

取C 中上层清液于2SO 试管中， (补充实验)，则猜想1正确；否则猜想2正确。

（5）实验完毕后，取少量D 中溶液于试管，滴加下列试剂，可证明有生成的最佳试剂2+Fe 是 (填字母）。