年高考化学冲刺专题复习卷：除杂和结晶练习卷

化学除杂试题及答案一、选择题1. 以下哪种试剂可以用来除去铜中的铁杂质？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 稀氢氧化钠溶液答案：A2. 除去氯化钠溶液中的硫酸钠杂质，应选用的试剂是：A. 氯化钡溶液B. 碳酸钠溶液C. 硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液答案：A3. 欲除去二氧化碳中的一氧化碳，应采用的方法是：A. 通过石灰水B. 通过氢氧化钠溶液C. 通过灼热的氧化铜D. 通过浓硫酸答案：C二、填空题4. 在实验室中，除去硝酸钾溶液中的少量氯化钠，可以采用______的方法。

答案：结晶5. 为了除去铜粉中的氧化铜，可以加入______，然后过滤。

答案：稀盐酸三、简答题6. 描述如何从氯化钠溶液中除去少量的碳酸钠。

答案：首先向溶液中加入适量的稀盐酸，使碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl +H2O + CO2↑。

然后通过过滤除去生成的二氧化碳气体，最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠。

7. 说明如何利用化学方法除去粗铜中的锌。

答案：将粗铜与稀硫酸反应，锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不会与稀硫酸反应。

反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2↑。

通过过滤可以分离出未反应的铜，从而得到纯净的铜。

四、实验题8. 实验中，你得到了含有少量铁粉的铜粉样品。

请设计一个实验方案，以除去铜粉中的铁粉。

答案：将铜粉样品放入足量的稀盐酸中，铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不会与稀盐酸反应。

反应方程式为：Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑。

待反应完成后，通过过滤分离出铜粉，洗涤并干燥即可得到纯净的铜粉。

高考化学冲刺模拟综合测试卷[时间：50分钟分值：100分]第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意）1．（温州市高三第二次适应性测试）下列说法不正确的是A.“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B. 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C. 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D. 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2．（河北省唐山市高三年级第二次模拟考试）一种从植物中提取的天然化合物，其结构为，可用于制作香水。

有关该化合物的下列说法不正确．．．的是A．分子式为C12H20O2B．该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该化合物完全燃烧消耗15.5mol O2D．1 mol该化合物可与2mol Br2加成3．（漳州市普通高中毕业班质量检查）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N AB．27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 N AC．0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl－数为N AD．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3N A4．（石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下或左右)，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列说法正确的是A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B．气态氢化物的稳定性：甲>乙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲<丙D．元素丁与乙形成的化合物都是非极性分子5．[天门市高考理综模拟试卷（二）］有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误．．的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lB．还原产物为NH4+C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e-＝Fe 3+6．（湖北省黄冈市黄州区一中高三五月模拟考试）将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。

2022届高考考前冲刺卷化学（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。

下列说法不正确的是（）A．2021年9月24日，国际学术期刊《科学》在线发表了我国科学家在实验室里首次实现以二氧化碳为原料从头合成的人工合成淀粉的论文，该方法有利于改善全球气候变暖趋势B．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是晶体硅D．采取静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量【答案】B【解析】A．人工合成淀粉的原料需要二氧化碳，二氧化碳的减少有利于改善全球气候变暖趋势，故A正确；B．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故B错误；C．晶体硅为良好的半导体，是芯片的主要成分，故C正确；D．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，故D正确；故选B。

2．下列过程中的离子反应方程式正确的是（）A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的反应：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB．铅蓄电池（H2SO4作电解质溶液）放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热：+2OH-→CH3COO-+[]-+H2O【答案】C【解析】A．少量SO2和Ca(ClO)2溶液反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+Cl-+2HClO，A项错误；B．铅蓄电池（H2SO4作电解质SO+4H+=PbSO4+2H2O，B项错误；溶液）放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e-+2-4C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C项正确；D．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热生成乙酸钠和苯甲醇，离子方程式为+OH-→CH3COO-+，D项错误；答案选C。

2021届山东省高考化学冲刺试卷一、单选题（本大题共11小题，共28.0分）1.氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是()A. N2性质稳定，可用于制取氨气B. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈C. NH3具有还原性，可用作制冷剂D. HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵2.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，56g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N AB. 标准状态下，54g H2O中含有分子数为3N A个C. 0.1mol·L−1的硫酸铝溶液所含的SO42−数就是0.3N AD. N A个He分子所具有的体积为22.4L3.下列离子的电子层结构相同的一组是()A. O2−、F−、Na+、Mg2+B. Na+、Mg2+、S2−、Cl−C. F−、Cl−、Br−、I−D. Na+、Mg2+、K+、Ca2+4.化合物如图，下列说法不正确的是()A. a、b、c、d互为同分异构体B. 除a外均可发生加成反应C. a的三氯代物数目多于二氯代物D. 一氯代物同分异构体最多的是d5.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W−能与水反应生成W2，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17.下列说法正确的是()A. 原子半径：W>X>YB. W、X、Y三者可形成离子化合物C. 简单气态氢化物的稳定性：Z >YD. W与X只能形成含有极性键的化合物6.下列有关反应的离子方程式中，正确的是()A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3−B. 向FeBr2溶液中滴加少量氯水：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−C. 根据强酸制弱酸的原理，CuS固体中加足量稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑D. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+CO32−+2H2O7.实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。

《物质的分离、提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要．．．的操作是（）A．溶解B．过滤C．分液D．蒸发2．下列有关除杂的实验操作正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去二氧化硅（不溶于水和盐酸）中少量碳酸钙：用盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入少量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶。

3．欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（）A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．BaCl2、Na2CO3、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO34．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：下列说法正确的是A．打浆步骤，将电石渣配制成溶液B．氯化步骤，发生的主要反应2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2OC．氯化过程加快氯气的通入速率，有利于提高KClO3的产率D．KClO3晶体中可能混有 KCl、KClO等杂质5．依据反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制备碳酸氢钠。

下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液6．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗7．除去镁粉中的少量铝粉时,可选用的溶液是A．盐酸B．硫酸镁C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液8．下列分离混合物的实验设计中不正确．．．的是A．分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物——蒸馏B．从含有少量NaCl的KNO3固体中提取KNO3——溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤C．用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )A．A B．B C．C D．D10．下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁11．下列物质所对应的化学式不正确的是（）A．硫化亚铁—FeS2B．重晶石—BaSO4C．芒硝—Na2SO4·10H2O D．绿矾—FeSO4·7H2O12．下列实验能获得成功的是( )A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去B．制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去D．在液体苯中通氢气可制得环己烷13．工业上用铝土矿(主要成分23Al O ，含2SiO 、23Fe O 等杂质)冶炼铝的主要流程如图：(注：2SiO 碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)下列叙述错误的是（ ）A ．操作I 增大NaOH 溶液用量可提高23Al O 的浸取率B ．操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧C ．通入过量2CO 的离子方程式为2222332AlO CO 3H O 2Al(OH)CO --++=↓+D ．加入的冰晶石目的是降低23Al O 的熔融温度14．下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A ．欲配制1L 1mol/L 的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1L 水中B ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C ．实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D ．充满Cl 2和CH 4的试管倒扣在盛有饱和NaCl 溶液的水槽中，光照，试管内液面上升15．下列有关实验的叙述正确的是（ ）A ．将Cl 2通入KI 淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色，说明Cl 2有漂白性B ．图甲用于除去乙烯中的SO 2C ．用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO 4)2·12H 2O 晶体D ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁二、填空题16．分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式（1）除去MgCl 2中混有的少量MgCO 3,可选用试剂___________（2）除去FeCl 3溶液中混有的少量FeCl 2,可选用试剂___________（3）除去SiO 2中混有的少量CaO,可选用试剂___________（4）除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2+,可选用试剂___________（5）除去Fe粉中混有的少量铝粉,可选用试剂___________17．在实验室制取蒸馏水的装置（如下图）中：(1) 仪器A的名称是______________________温度计的水银球应位于______________________，(2) 烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是_______________________________________，(3) 冷凝管中冷凝水的流向应从______________（填“a”或“b”）口进。

最后冲刺套题（一）一、单项选择题，共15题。

1．（2023武汉二月调研）化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．明矾可用于水的净化和杀菌消毒B．食盐可作调味剂和食物的防腐剂C．SO2广泛用于食品的漂白和抗氧化D．聚氯乙烯材料用于制食品包装袋2．（2023济宁一模）布洛芬属于芳基甲酸类解热镇痛药，其结构如图所示。

下列说法正确的是（）A．一卤代物有6种B．分子式为C13H20O2C．分子结构中有1个手性碳原子D．一定条件下，可以发生氧化、取代、加成、消去反应3．（2023武汉二月调研）“杯酚”能够分离提纯C60和C70，其原理如图所示。

下列说法错误的是（）A．分离过程中“杯酚”能循环利用B．“操作1”是过滤，“操作2”是分液C．“杯酚”与C60形成了超分子D．该过程体现了超分子的”分子识别”功能4．（2023四省联考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将H2O2溶液滴入NaCl溶液中：H2O2+2Cl-=2OH-+Cl2↑B．将NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OC．将浓氨水滴入AgBr沉淀中：2NH3+AgBr=Ag(NH3)2++Br-D．将KMnO4溶液滴入Mn2+溶液中：Mn2++4MnO4-+4H2O=5MnO42-+8H+5．（2023湖北七市州模拟3月）化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正确的是（）6．（2023岳阳二模）汽车尾气中的碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为CH3CH=CHCH3+2O3→2CH3CHO+2O2，已知N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L CH3CH=CHCH3中所含极性共价键数目为1.1N AB．O2和O3均为只含非极性键的非极性分子C．CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中C原子采取sp2和sp3杂化D．若有2mol O3参与反应，则反应中转移的电子数目为12N A7．（2023岳阳二模）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。

（新高考）2021届高考考前冲刺卷化 学（十三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52一、选择题：每小题3分，共45分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是A ．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素B ．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi 4O 10，可改写成BaO·CuO·4SiO 2C ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的黄芽是指硫D ．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。

这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 【答案】A【解析】A ．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素，缣帛是丝织品，蚕丝主要成分是蛋白质，故A 错误；B ．硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO 2，含氢元素的H 2O 最后写，所以BaCuSi 4O 10用氧化物形式表示：BaO·CuO·4SiO 2，故B 正确；C ．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C 正确；D ．择取无沙粘土而为之得到“瓦”，是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故D 正确；答案选A 。

魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体，如：HCl、NH3/强碱溶液（NaOH）酸性气体，如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜网O22Cu+O2====2CuO灼热的氧化铜H2、CO CuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

（3）除杂装置与气体干燥相同。

典型例题1. 填写实验报告实验内容选用试剂或方法反应的化学方程式或结论鉴别H2和CO2除去稀盐酸中混有的少量硫酸考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。

（1）H2、CO2的化学性质。

（2）SO42-的特性。

评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。

如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。

CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。

或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。

CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。

②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。

在混合物中加入BaC l2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HC l，没有引入新的离子。

一、单选题1. 下列说法不正确的是A．碳酸钠可用于纺织、制皂、造纸和制玻璃B．铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属C．二氧化硫有一定的毒性，不能添加到食品中作为防腐剂D．可以用、SiC制作高温结构陶瓷制品2. 化学与生活、环境等密切相关，下列说法正确的是A．用灼烧的方法鉴别羊毛和羽毛B．原煤脱硫是减少酸雨产生的有效措施C．食品加工时，可以大量使用食品添加剂D．“C919”飞机上使用的碳纤维属于有机高分子材料3. 下列操作或方法合理且能达到实验目的的是A．装置甲称量5.0gNaOHB．装置乙振荡不互溶的液体混合物C．装置丙比较碳和硅的非金属性强弱D．装置丁制取纯净氢气4. 某温度下，向浓氯水(由0.12mol氯气溶于水配制而成)中，以恒定速率滴入NaOH溶液，溶液中和的物质的量与时间t的关系曲线如图：下列说法正确的是A．时，溶液中的含氯微粒为：、B．时，发生的离子反应是：C．时，溶液中存在如下关系：D．时，溶液中含NaCl 0.20mol5. 天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。

其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是A．白皮杉醇中含有三种官能团B．苯环上氢原子的一氯代物有4种C．该分子中的所有碳原子可能共平面D．该分子不存在顺反异构体6. 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：下列有关说法正确的是A ．浸取软锰矿时，加入FeSO 4会引入杂质，因此是多余的B ．若浸取液中无Fe 2+存在，则加入的Na 2CO 3主要目的是除去Fe 3+、Al 3+。

为除杂彻底，加入Na 2CO 3需过量，使溶液呈碱性C ．沉锰时的离子方程式为：Mn 2++2=MnCO 3↓+H 2O+CO 2↑D ．电解时，锰元素在负极被氧化7. 无金属薄碳电极(TCE)可利用天然木材为原料，经过碳化和活化处理制得。

利用TCE电极电还原去除氮氧化物污染的原理如图所示。

2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。

下列判断不正确的是（）A．对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大B．对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大C．在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等2、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。

下列说法不3正确的是A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB．Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑C．X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D．Z中应先通入CO2，后通入过量的NH33、25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100 mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．K a(HA)＝1×10－6B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a→c过程中水的电离程度始终增大D．c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小4、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

常用的化学实验技能-1除杂（2011沈阳升学）13.出去下列物质中的少量杂质所选试剂或方法正确的是（2011牡丹江）12．除去下列物质中的少量杂质，方法不正确的是(2011绵阳)7.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（B）（）（2011连云港升学）17.为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（2011揭阳）16．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（剂正确的是 （（19.(2011枣庄)下列除杂质的方法正确的是（2011莱芜）20. 除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂不合理的是( )。

（2011( )。

（2011（2011大庆）9.下表列出了出去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 （ ） （2011滨州毕业）15. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（2011辽宁本溪）12、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂正确的是 ( ))的方案中，不合理的是（2011南昌升学）13．下列做法正确的是A ．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl 溶液中的少量Na 2SO 4B ．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl 2C ．用点燃的方法除去CO 2中混有的少量COD．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体(2011钦州)20.下列除去杂质的方法正确的是(C)A.用足量的稀硫酸除去铁粉中少量的铜粉B.用适量的K2CO2溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl2C.用足量的NaOH溶液除去CO气体中少量的CO2D.用适量的稀盐酸除去NaOH溶液中的少量的Na2CO3（2011西宁）13. 下列除杂方法正确的是( )。

A. 用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠B. 用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉C. 用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸D. 用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳（2011江西升学）15．下列做法正确的是A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量COD．用________溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体（2011兰州）23、除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的实验方案或操作中，合理的是A、KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法B、CO2气体（HCl）：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶C、BaCl2溶液[Ba(OH)2]：加入适量的稀硫酸，过滤D、O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网（2011营口）10. 要除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是( )。

（化学）化学化学除杂分离和提纯练习题含答案一、中考化学除杂分离和提纯1．下列哪种试剂最适合用来除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH （ ） A ．23Na CO 溶液 B ．24H SO 溶液C ．HCl 溶液D ．2Ca(OH)溶液【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A 、23Na CO 溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故A 错；B 、24H SO 溶液和NaOH 发生反应生成硫酸钠和水，会引入新杂质硫酸钠，故B 错；C 、HCl 溶液和NaOH 发生反应生成氯化钠和水，不会引入新杂质，符合题意故C 正确；D 、2Ca(OH)溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故D 错； 故选：C 。

【点睛】除杂的原则不引入新杂质，被提纯物质不能减少，杂质容易分离。

2．实验室用浓度较大的盐酸与石灰石制取 CO 2，为了得到纯净、干燥的CO 2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是（ ）A ．1→2→4→3B ．2→1→3→4C ．4→3→1→2D ．3→4→2→1【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳气体。

要得到纯净干燥的二氧化碳应该先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢杂质再通过浓硫酸除去水，为了除杂彻底，导气管的连接顺序是“长进短出”，故连接顺序是：4→3→1→2，故选C 。

3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是（ ）A．Cu（CuO）：加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤、烘干B．NaCl 溶液（HCl）：加入过量碳酸钠，充分反应后过滤C．CO2气体（CO）：将气体通过灼热的氧化铜层后收集气体D．NaCl（泥沙）：加适量水充分溶解，过滤、蒸发结晶【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序里，铜位于氢之前，不与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥可得铜，不符合题意；B、加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，符合题意；C、将混合气体通过灼热的氧化铜，氧化铜能与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，收集气体可得纯净的二氧化碳，不符合题意；D、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，加适量水充分溶解，过滤、蒸发结晶，可得氯化钠，不符合题意。

一、单选题1. 下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（ ）A ．蒸馏B ．萃取C ．重结晶D ．分液2. 化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是A ．常规融雪剂(CaCl 2、NaCl 等)的使用对桥梁和环境有破坏作用B ．“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烃，其中己烷占绝大多数C ．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D ．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3. 下列说法的是（ ）A ．冰醋酸和水银都是纯净物B ．氢原子和重氢原子是两种不同核素C ．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D ．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系不正确4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是A ．铜与浓硫酸反应需要加热B ．加热蒸干FeCl 3溶液最终得到Fe(OH)3C ．使用催化剂提高合成氨的生产效率D ．钢管与铜管堆放一处，钢管更易腐蚀5. 探究Na 2O 2与水的反应，实验如图：(已知：H 2O 2H ++、H ++)下列分析不正确的是A ．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B ．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C ．②、⑤中KMnO 4与MnO 2的作用不同，产生气体的量也不同D ．通过③能比较酸性：HCl ＞H 2O 26. a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 与d 最外层电子数之和为12，b 2-与c +的电子层结构与氖相同，c 、d 同周期。

下列叙述正确的是A ．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物B ．a 的原子半径是这些元素中最小的C ．c 与b 形成的二元化合物一定只存在离子键D ．d 与b 、c 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性7. 汽车尾气中CO 、NO 2气体在一定条件下可以发生反应，，温度不同(T 2>T 1)、其他条件相同时，下列图像正确的是A．B．二、多选题C．D．8.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A．正极反应式为B ．微生物所在电极区放电时发生还原反应C ．放电过程中，H +从正极区移向负极区D ．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO 2电极质量减少8.7g ，则铅蓄电池负极增重9.6g9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深：B ．已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量：C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：D ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：10. 25°C 时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO 2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH 传感器，测得pH 变化曲线如图所示。

物质的结晶洗涤和干燥1．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。

C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。

我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

答案：D解析：酒精与水互溶，不能用于从碘水中萃取碘单质，A错；用加热蒸馏的方法，不能得到无水乙醇。

应在浓度较大的乙醇溶液中，加入生石灰，除去水即可得无水乙醇，B错；氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此，不能用冷却结晶的方法提纯氯化钠，C错；氯酸钾和二氧化锰混合共热，制得氧气的同时，生成氯化钾。

反应结束后，固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，可用水溶解，氯化钾溶解，但二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离出二氧化锰固体，D正确2．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．实验室用甲装置制取氯气B．用盛有水的乙装置吸收NH3气体C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差D．用丁装置灼烧FeSO4·7H2O得到固体FeSO4答案：C解析：实验室用浓盐酸和MnO2制取氯气，该反应需要加热，而使用启普发生器制取气体时不能加热，A项不符合题意；乙装置中倒扣的漏斗没入水中，若用其来吸收NH3，则容易引起倒吸，故不能用此装置吸收氨气，B项不符合题意；丙中橡皮管的作用主要有两个：℃平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶内的压强，使液体顺利流下，℃减小液体体积对反应生成的气体体积的影响，减小测量误差，C项符合题意；绿矾晶体在空气中灼烧易被空气中氧气氧化，D项不符合题意。

3.下列操作或试剂的选择不合理的是A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸答案：A解析：本题考查物质的分离、提纯和鉴别。