第4讲 碳、硅及无机非金属材料
[课程标准]
1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识碳、硅及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
3．能借助国家关于安全生产、环境保护、食品安全、药物开发等方面的法律法规分析与化学有关的社会热点问题。
考点一 碳及其重要化合物
1．碳单质：存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等，它们互为同素异形体。
[点拨] ①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。 ②同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。
2．碳的氧化物(CO、CO2)的比较
CO CO2
物理性质 无色、无味的气
体，密度比空气
小，难溶于水 无色、无味的气体，
密度比空气大，
可溶于水(溶解度小)
毒性 有毒(易结合
血红蛋白) 无毒(温室效应)
化学
性质
还原性 可燃性，还原氧化铁 —
氧化性 — ①与炽热的木炭反应
②Mg在CO2中燃烧
与水反应 — CO2＋H2OH2CO3
与碱反应
(石灰水) — Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验CO2)
相互转化 CO2C，△①O2；②CuOCO
用途 燃料、冶炼金属 灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等
3.碳酸(H2CO3)：弱酸、不稳定。碳酸只能存在于水中，在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。
4．碳酸的正盐和酸式盐的比较
正盐(CO2－3) 酸式盐(HCO－3)
溶解性 只有钾、钠、铵盐可溶 一般都可溶
热稳定性 正盐>酸式盐
溶液(同
浓度)pH
(同温度) 正盐>酸式盐
相互转化 CO2－3①CO2＋H2O；②H＋OH－HCO－3
1．(2021·济宁一模)平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了－20 ℃能发热4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35 m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法不正确的是( )
1
2014届高三化学第二轮复习计划
高三化学备课组
2014年3月16日
2 2014届高三化学第二轮复习计划
高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，从而使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。
高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的8月下旬到第二年的3月中旬，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去；第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月下旬到5月初；第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。
第一轮复习按照原计划，将要在三月中旬结束，从三月下旬开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。
一、具体措施
1．组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。
2．在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。
3．组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想及测试方向。
4．对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。
5．认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。
6．重视对学生的学法指导和情感交流，帮助学生树立信心克服困难。
第5课时 关键能力——离子共存与离子推断
溶液中离子能否大量共存的判断在选择题中常出现，此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，体现对《中国高考评价体系》中操作运用、语言表达等方面学科核心素养的考查，侧重考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)，合理运用科学的思维方法，有效地组织整合化学学科的相关知识，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题。溶液中离子共存的判断及离子的推断体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力。
考向1 溶液中离子能否大量共存的判断(分析与推测能力)
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等，要求考生基于电离、离子反应及核心元素认识离子的性质，能够根据对问题情境的分析，运用实证分析物质的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映离子反应的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决学习探索情境中的离子推断问题。
角度1 考虑溶液的颜色
根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO－4
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．(江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B．(四川卷)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4
C．(山东卷)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4 、Cl－、S2－
化学反应速率、平衡图像 复习目标 1.系统掌握速率、平衡图像的分析方法。2.加深外因对化学反应速率影响的理解。3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
考点一 常规图像分类突破
1．瞬时速率—时间图像
(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图：
t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
(2)“渐变”类v－t图像
图像 分析 结论
t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度
t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度
t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度
t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度
(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因
图像
t1时刻所改变的条件 温度 升高 降低 升高 降低
正反应为放热的反应 正反应为吸热的反应
压强 增大 减小 增大 减小
正反应为气体物质的量增大的反应 正反应为气体物质的量减小的反应
在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3 ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。
A．t0～t1 B．t1～t2
C．t2～t3 D．t3～t4
E．t4～t5 F．t5～t6
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
