沪教版九年级下册化学 第七章第3节第3课时几种常见的盐

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- 1 - 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐

5分钟训练

1.____________________________________________________叫做盐。

解析：关于盐的基本概念。

答案：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物

2.常见的盐的组成填表：

名称 化学式 阴离子 阳离子

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

硫酸铜

解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

答案：

名称 化学式 阴离子 阳离子

氯化钠 NaCl Cl- Na+

碳酸钠 Na2CO3 23CO Na+

碳酸氢钠 NaHCO3 3HCO Na+

碳酸钙 CaCO3 23CO Ca2+

硫酸铜 CuSO4 24SO Cu2+

3.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质(或主要成分)的化学式：

(1)建筑用的石灰石________________________。 学而思网校

- 2 - (2)碱面中的碳酸钠________________________。

(4)消毒用的高锰酸钾______________________。

(5)胃酸中的盐酸__________________________。

(6)配制波尔多液的硫酸铜__________________。

解析：根据常见元素或原子团的化合价书写化学式。

答案：(1)CaCO3 (2)Na2CO3 (3)NaCl (4)KMnO4 (5)HCl (6)CuSO4

4.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。这种物质可能是( )

A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.石灰石 D.硝酸铵

解析：利用物质溶解于水可以制冷的原理。这四种物质中只有硝酸铵溶于水能够吸收热量。

生活中常见的盐教学设计

一、教学目标

蒸发操作技能并综合使用相关操作分离、提纯固体混合物。3．了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的用途。 2．掌握碳酸根离子检验的方法。 （二）过程与方法 1．通过阅读教材，了解氯化钠在生产、生活中的用途。 2．通过粗盐的提纯过程，学习蒸发操作技能并综合使用相关操作分离、提纯固体混合物。3. 通过对碳酸钙和稀盐酸反应的复习，用实验的方法判断碳酸钠、碳酸氢钠等一类物质也能和盐酸发生反应，并学会碳酸根离子的鉴定。 （三）情感态度与价值观 1．理解工业盐误作生活用盐的危害，进而理解学习化学知识的重要性。 2．通过探究活动，增强小组合作学习的水平。

二、教学重点 粗盐的提纯，碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途

三、教学难点 盐类的定义，及对盐类物质实行判断碳酸根离子的鉴定。

酒精灯、铁架台、滤纸、火柴等。

五、教学过程

教师活动 学生活动 设计意图

引入新课：

投影：上节课布置的“实验与观察”

⒈ 家中观察食盐的颜色、状态。

⒉ 品尝食盐的味道。

⒊ 取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中，观察食盐溶解的快慢。

⒋ 食盐的用途很多，请同学们通查阅报纸、书刊、上网了解食盐的用途，并以“食盐的妙用”为题编制资料卡片。

⒌ 通过此次对食盐用途的了解，你能说说你对知识的积累有那些新的启发。

一、氯化钠

根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。

⒈氯化钠的用途 投影图片：氯化钠的用途

介绍食盐在生活中的妙用：

⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。

⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。

⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。

⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。 将自己所做的“实验与观察”与同学交流。

展示自己的资料卡片谈谈自己所了解到的食盐的用途。

第1页 共3页 第七章 第二节 常见的酸和碱 （教案 第3课时）

教学目标：

知识与技能：

1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质；

2、会用氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质解释日常生活中的一些现象；

3、初步认识复分解反应。

过程与方法：

1、通过实验来探究常见的碱的化学性质；

2、运用对比、查阅资料等多种方法获取信息；

3、主动与他人交流、合作，清楚表达自己观点，逐步形成良好的学习习惯。

情感态度与价值观：

1、能用实验的方法正确地认识和了解物质；

2、大胆地鼓励学生多角度、多侧面多层次地思考问题；

3、以实验为媒介，保持和增强对化学现象好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

学习重难点：

氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

学习重难点：

氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

课前准备：

实验用品：试管、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

教学过程：

教学环节 教师调控 学生活动 设计意图

引课：

创设情境，导入新课：

一、氢氧化钠和二氧上节课我们以稀盐酸和稀硫酸为例学习了常见的酸的化学性质，这节课我们通过氢氧化钠和氢氧化钙来了解一下常见的碱的化学性质

创设实验情境：

我们在上册书中学习过实验室当中检回忆酸的化学性质，氢氧化钠和氢氧化钙这两种常见碱的物理性质

一学生进行实验演示 回忆旧的知识，在接受新知识同时与旧知识进行对比

通过形象的回顾，加深学生对该知识的

第2页 共3页 化碳的反应

二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液的反应

验二氧化碳。选用的试剂是澄清的石灰水，也就是氢氧化钙的溶液。

二氧化碳不但与氢氧化钙溶液反应，与氢氧化钠溶液同样也可以发生反应。参照二氧化碳与氢氧化钙溶液反应方程式，尝试写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

这个反应没有现象，我们如何验证反应发生了？

指导学生进行实验：

（板书）

2NaOH + CuSO4 =

Na2SO4 +

Cu（OH）2

设疑：结合氢氧化钠、氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液的反应推断，氢氧化铝能否与硫酸铜反应，若可以，写出化学方程式。

第十一单元 盐和化肥的章节总结

要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途

NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3

名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙

俗称

食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石

物理性质 无色晶体、有咸味、易溶于水 白色粉末、易溶于水、 白色粉末、溶于水 白色固体、难溶于水

用途 a、调味品

b、维持人身体正常生理活动

c、工业原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。

d、融雪剂

e、农业上配成溶液用于选种 a、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂

b、治疗胃酸 a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一

b、治疗胃酸 a、用作建筑材料

b、用作不该记

c、实验室制取CO2

要点二、粗盐的提纯

粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）

粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志

食盐步骤：

1、 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。

2、 过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台

3、 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。

4、 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。

产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%

注意：1、玻璃棒的作用

① 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解

② 过滤使用玻璃棒引流

③ 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅

④ 用玻璃棒转移氯化钠固体

2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，