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- 1 - 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
5分钟训练
1.____________________________________________________叫做盐。
解析：关于盐的基本概念。
答案：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物
2.常见的盐的组成填表：
名称 化学式 阴离子 阳离子
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
硫酸铜
解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
答案：
名称 化学式 阴离子 阳离子
氯化钠 NaCl Cl- Na+
碳酸钠 Na2CO3 23CO Na+
碳酸氢钠 NaHCO3 3HCO Na+
碳酸钙 CaCO3 23CO Ca2+
硫酸铜 CuSO4 24SO Cu2+
3.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质(或主要成分)的化学式：
(1)建筑用的石灰石________________________。 学而思网校
- 2 - (2)碱面中的碳酸钠________________________。
(4)消毒用的高锰酸钾______________________。
(5)胃酸中的盐酸__________________________。
(6)配制波尔多液的硫酸铜__________________。
解析：根据常见元素或原子团的化合价书写化学式。
答案：(1)CaCO3 (2)Na2CO3 (3)NaCl (4)KMnO4 (5)HCl (6)CuSO4
4.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。这种物质可能是( )
A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.石灰石 D.硝酸铵
解析：利用物质溶解于水可以制冷的原理。这四种物质中只有硝酸铵溶于水能够吸收热量。
1 班级 姓名
1．要检验某物质中是否含有碳酸盐，下列操作简单且正确的是 ( )
A．取样品加水看是否溶解 B．取样品加稀盐酸看是否有气泡生成
C．取样品加热看是否有二氧化碳气体生成 D．取样品滴加稀盐酸，盖上涂有澄清石灰水的玻璃片
2. 下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A.SO42－、NO3－、K+、OH－ B.HCO3－、Cl－、SO42－、Na+
C.Cl－、NO3－、K+、Na+ D.NH4+、Cl－、OH－、K+
3．下列各组物质的俗名、化学名称、化学式、表示同一物质的是 ( )
A．熟石灰、氧化钙、CaO B．生石灰、氧化钙、CaO
C．石灰石、碳酸钙、Ca(OH)2 D．铁锈、氧化铁、Fe3O4
4．下列图像关系合理的是
5. 下列化学方程式的书写正确的是 ( )
A． 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 B． Cu+AgNO3==Cu(NO3)2+Ag
C． Cu+H2SO4===CuSO4+H2 ↑ D． CuCl2+K2SO4==CuSO4+2KCl
6．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A． ①③ B． ①③④ C． ②③④ D． ①②③④
7．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3
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盐
一、学习目标
1、掌握盐性质及应用
二、教学过程
（一）．选择题（共6小题）
1．物质的性质与用途密切相关． 下列做法不合理的是（ ）
A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．水壶中的水垢（碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
C．农业上用熟石灰改良酸性土壤 D．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
2．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀．有关说法错误的是（ ）
A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应可能是中和反应
3．下列各组固体物质用水不能够鉴别出来的是（ ）
A．CaCO3 MgCl2 B．CuSO4 CaSO4 C．MnO2 CuO D．NH4NO3 NaCl
4．下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是（ ）
A．Cu（NO3）2 Na2SO4 MgCl2 HCl B．BaCl2 K2SO4 Na2CO3 KOH
C．FeCl3 HNO3 NaCl NaOH D．H2SO4 KCl ZnCl2 CuCl2
5．公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细．建议最好给这些植物施用的一种化肥是（ ）
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）3PO4
6．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
第十一单元 盐和化肥的章节总结
要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途
NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称
食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石
物理性质 无色晶体、有咸味、易溶于水 白色粉末、易溶于水、 白色粉末、溶于水 白色固体、难溶于水
用途 a、调味品
b、维持人身体正常生理活动
c、工业原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
d、融雪剂
e、农业上配成溶液用于选种 a、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂
b、治疗胃酸 a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一
b、治疗胃酸 a、用作建筑材料
b、用作不该记
c、实验室制取CO2
要点二、粗盐的提纯
粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志
食盐步骤：
1、 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、 过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
3、 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
4、 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
注意：1、玻璃棒的作用
① 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解
② 过滤使用玻璃棒引流
③ 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅
④ 用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，
