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第三节化学反应的速率和限度
第1课时化学反应速率的概念理解
【明确学习目标】
1．了解影响化学反应的因素，认识其对现代文明的重大意义
2．掌握化学反应速率的概念、计算方法。（学习重难点）
3．学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。
课前预习案
【新课预习】学生阅读教材相关内容，并思考下列问题：
1．化学反应速率的概念，常说的化学反应速率是平均速率还是瞬时速率？
是正值还是负值？在化学反应中，可用哪些物质表示反应速率？
2．同一个化学反应，用不同物质表示时，速率是否相同？
3．你有几种方法测定Zn和稀硫酸反应的反应速率？分析实验的可行性。
【预习中的疑难问题】
课堂探究案
一、【合作探究1】影响化学反应速率的内因和常见表示方式
在化学实验和日常生活中，我们常观察有的化学反应进行的快，有的慢。你了解下列变化进行的快慢吗？反应的快慢和我们有什么关系？
①炸药爆炸②金属锈蚀③食物腐败④离子反应⑤塑料老化⑥溶洞形成⑦石
油的形成⑧钠、镁、铝和水反应⑨氧气和二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的化合⑩
氢气和卤素单质的化合
总结：1．化学反应的快慢本质上由决定。反应物化学性质越，反应越快，越，反应越慢；如键的强度，物质氧化性、还原性的
强弱等。
2．化学反应速率常见的定性表示可以用反应的现象来描叙。如单位时间内
产生气泡的快慢、沉淀反应的浑浊程度、固体反应物的减少、溶液导电能力变化、体系的温度变化、溶液的颜色变化等。
二、【合作探究2】对化学反应速率的理解
1．在一个体积为2L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，开始容器中SO2(g)和O2都是2mol，无SO3。5s后，测得SO3为0.8mol，填表：物质SO2O2SO3物质的量浓度变化
化学反应速率
化学反应速率之比
再过5s后，容器中SO2的物质的量（填“＞”、“＝”或“＜”）0.4 mol，为什么？此时容器中c(SO2) + c(SO3) = 。
2．对于碳酸钙与盐酸的反应，我们可以用哪些物质来表示化学反应速率？
总结：1．化学反应速率是定量描述程度的物理量。通常用单
位时间内来表示。表达式为v＝；对某一化学反应，不同时刻的瞬时速率是不同的，高中的化学反应速率为平均反应速率，均取正值。
2．对反应mA＋nB==pY＋qZ用不同物质表示的反应速率，其关系是v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝；同一化学反应选用不同的物质表示反应速率，数值可能，但表示的反应快慢程度，即意义。
3．对于固体和纯液体，单位体积内的物质的量，即物质的量浓度为，故不用固体或液体来表示化学反应速率。
三、【合作探究3】典例分析
1.反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为( )
A．v(O2)=0.01 mol/(L·s) B．v (NO)=0.008 mol/(L·s)
C．v (H2O)=0.003 mol/(L·s ) D．v (NH3)=0.002 mol/(L·s )
2.对反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)，以下表示化学反应速率最快的是( )
A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
L－1·min－1 C．v(C)＝0.6 mol·
L－1·s－1 D．v(B2)＝4.2 mol·
3．某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体发
生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。
（1）此反应的化学方程式为
（2）0～10s内，用Z表示的平均反应速率为
（3）从反应开始到10s时，Y的物质的量浓度减少，Y的转化率为。
四、【实验探究2：化学反应速率的测定】
1.已知反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，你有几种方法测定该反应的反应速
率？试判断所设计实验的可行性。
2.设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加40 mL 1mol·Ｌ－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入
40 mL 4 mol·Ｌ－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。回答下列问题：
(1)实验所用仪器有哪些？
(2)观察到的现象是什么？
(3)你能得出的实验结论如何？
(4)该实验中的注意事项有哪些？
五、【化学反应速率测定方法的拓展】
化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系内
的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。如：
(1)利用能够直接观察的某些性质测定：
如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器能测量的性质进行测定，如颜色的深浅、光的吸收、光的发
射、导电能力等。
(3)在溶液中当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用
和的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
课堂练习案
1.下列说法正确的是（）
①化学反应速率根本上是由外界因素决定的。②化学反应速率越快，现象就
越明显，反应物的物质的量在单位时间内内减少的就越多③化学反应速率为
0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1是指反应 1 s时某物质的浓度为0.8 mol·Ｌ－1。④可以
用任意物质来表示化学反应速率；在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，
所以用反应物表示的化学反应速率为负值。⑤反应2A(g)＋B(g)? 2C(g)在某一时间段内用A和B表示的反应速率之比为2:1，值虽不同，但是表示的反应快慢一样。
2．一定温度下，把 5.6g铁投入100ml硫酸稀溶液中，2分钟后铁粉完全溶解，则下列表示的反应速率正确的是（）
A．用Fe是0.5 mol·L－1·min－1 B．用H+是1 mol·L－1·min－1
C．用SO42_是0.5 mol·L－1·min－1 D．用H2是0.5 mol·L－1·min－1 3．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g),经2minB的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（）
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3:2:1
C．在2min末时的反应速率，用B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的
4．向2L密闭容器里冲入 2 molM和一定量的N,发生如下反应M(g)＋N(g)E(g)。当反应进行到4min时，测得M的浓度为0.2 mol·L－1，则反应进行到2min 时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）mol·L－1
A．等于0.6 B．小于0.6 C．等于0.8 D．小于0.8
5.对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是（）
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 6．一定温度下，密闭容器中发生：2HI H2＋I2,若反应物浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要的反应时间为（）
A．等于18 s B．等于12 s C．大于18 s D．小于18 s 7．已知m A(g)＋n B(g)xC(g)某时刻的反应速率为v(A)=a mol·L－1·s－1, v(B)=bmol·L－1·s－1, v(C)=cmol·L－1·s－1。则x的值为（）
A．bc/n B．nc/b C．ma/c D．ac/m
8．在2L的密闭容器中发生：m X(g) p Z(g)＋qQ(g),在2秒钟内v(X)=0.3m/pmol·L－1·s－1，则2秒钟内Q物质的量增加了（）
A．0.6q/p mol B．1.2p/m mol C ．1.2p/q mol D．1.2q/p mol 9．在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为( ) A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅
C．物质的浓度(或质量) D．元素的化合价
10．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)?2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·Ｌ－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·ｓ－1②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol·Ｌ－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol ·Ｌ－1。其中正确的是( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
