分析化学课件

第三节

沉淀的形成和沉淀的纯度延边大学农学院化学教研室

朴守凤主讲

沉淀外观

沉淀内部离子排列杂乱无章，结构疏松，难以沉降。（胶状沉淀）

含水多、体积大、杂质多、难过滤洗涤。

沉淀内部，离子按晶体结构有规则的

排列，结构紧密，易沉降于容器底部。颗粒大、体积小、杂质少、易过滤洗涤。第八章重量分析法

沉淀的主要区别是颗粒的大小。粗略地分为：

沉淀的分类实例

BaSO4 （细晶形）MgNH4PO4 (粗晶形)

AgCl

Fe2O3.nH2OAl2O3.nH2O沉淀颗粒半径

介于中间0.1～1m

0.02m大

小大小一. 沉淀的类型和形成过程

无定形沉淀凝乳状沉淀沉淀的类型主要决定于：

沉淀自身性质沉淀时的条件沉淀的后处理希望获得一定粒度的晶形沉淀，必须了解沉淀

形成的过程和沉淀条件对颗粒大小的影响。

究竟生成哪一种类型的沉淀，

（外因）（内因）

(2) BaCl

2 0.3M Na2SO4 0.1M (×100K)100nm

(1) BaCl2 0.3M Na2SO4 0.1M (×40K)100nm沉淀时的条件

纯水中沉淀20%乙醇中沉淀BaSO4沉淀的TEM(透射电子显微镜）成像

/teach/fxhx/index.htm厦门大学. 分析化学.郭祥群. 2004年度“国家精品课程”。资料来源超细硫酸钡(<200nm)当溶液处于过饱和时，则聚集的倾向大

于分解的倾向，聚集体逐步长大，形成

晶核

。构晶离子成核作用

晶核构成↓的离子，如Ba2+、SO42-

成核作用：由构晶离子的静电作用力而缔合起来。沉淀的形成过程

沉淀的形成过程，包括晶核的形成和沉淀颗粒的生长两个过程：

晶核的形成机理：

分子分子群离子对离子聚集体聚集静电引力互相缔和形成

分解聚集分子或离子分子群或离子聚集体2.1.

3.沉淀的形成过程，包括晶核的形成和沉淀颗粒的生长两个过程：晶核的形成

构晶离子成核作用

晶核成核作用：分为均相成核和异相成核。

第七章

氧化还原滴定法延边大学农学院化学教研室

第一节氧化还原反应基本知识

第二节氧化还原滴定曲线

第三节氧化还原滴定中的指示剂

第四节常用氧化还原滴定法

氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种

滴定分析法。其本质是电子的得失或偏移。如以Ox

代表氧化剂，Red 代表还原剂，其基本反应式为：

OxRedRedOx＋＝＋

同样遵守滴定三原则：定量、快速、易确定终点。

与前不同的是：涉及到电子转移、结构变化。如：

2-3+

27CrOCr,v负正，脱胎换骨，要时间，！

由于所选用的标准溶液种类不同常用的氧化还

原滴定方法有：氧化剂和还原剂的强弱可用标准电极电位来衡量。延边大学农学院化学教研室

高锰酸钾法：以KMnO

4为标准溶液，在强酸性溶液

中与还原剂作用，终点的确定利用高锰酸钾本身所持有的紫红色的出现或消失为依据。

除此之外还有铈量法、溴酸钾法、钒酸盐法等。重铬酸钾法：以K

2Cr

2O

7 为标准溶液，在强酸性溶液

中与还原剂作用, 终点的确定一般使用氧化还原指示剂如二苯胺磺酸钠等。

碘量法：以碘作为标准溶液或利用碘离子的还原性来

进行的一种滴定分析法。终点用被称为特殊指示剂的淀粉

溶液来显示。它又分为碘滴定法和滴定碘法两种。Cr

2O

72-+ 14 H++ 6e = 2Cr3++ 7H

2O =1.33Vθ

MnO

4-+ 8 H++ 5e = Mn2++ 4H

2O =1.49Vθ

第一节氧化还原反应基本知识

一. 条件电极电位

能斯特方程式



θ

Ox/RedOx/RedOx

0.0592

lg

Redz

＝＋

（7—1）

标准电极电位() ，是在标准条件下当氧

化态和还原态的活度都为1 时测得的相对电极电

位，它没考虑外界因素的影响。o

延边大学农学院化学教研室

在氧化还原反应的任一瞬间，没有真正建立起

按氧化还原反应所示的平衡与实际理论电位值存在

误差。有中间价态的含氧酸及电极中有气体发生的

电对

，多为不可逆电对。

，

23Fe

/

Fe，

I/I

2，4

分析化学

主编 李发美

经典习题

目录

第二章 误差和分析数据处理...................................................................................... 1

第三章 滴定分析法概论.............................................................................................. 3

第四章 酸碱滴定法...................................................................................................... 5

第五章 配位滴定法...................................................................................................... 9

第六章 氧化还原滴定法............................................................................................ 12

第七章 沉淀滴定法和重量分析法............................................................................ 15

第八章 电位法和永停滴定法.................................................................................... 17

第九章 光谱分析法概论............................................................................................ 19

分析化学朴守凤主讲

大家在新学期的学习

中取得好成绩！

预祝教学目的——知识、能力、素质综合发展

知识——掌握分析化学的基本理论。

能力——运用分析化学理论发现、提出、

解决分析化学问题的能力，获取知识、

发展与创新知识的能力。

素质——将获取的知识、能力内化于身心，升华为品质与素养。教学内容绪论1学时第二章误差与数据处理5学时第三章滴定分析概论4学时第四章酸碱滴定法6学时第五章沉淀滴定法2学时第六章配位滴定法5学时

第七章氧化还原滴定法5学时

第八章重量分析法4学时第九章吸光光度法4学时第十章电位分析法4学时第十一章几种仪器分析法简介6学时第十二章定量分析中常用的分离方法2学时理论讲课总48 学时

分析化学是研究物质的化学组成、化学结构、测定方法及有关理论的一门学科。

从广义上讲，是一门获取物质的组成及结构的信息科学。一、分析化学的定义

二、分析化学的任务

（anaiysis ），任务是解决物质含有"哪些" 成分（即元素，离子,基团或化合物）。

（squantitative analsis ），任务是要测定某一成分或各个成分含量的"多少" 。1.定性分析

2.定量分析§1 分析化学的任务和作用

第一章绪论第一步：用食醋，KI 淀粉试纸检验食盐中含不含碘，—这是定性分析要

解决的任务。+5I－+6H＋→3I2+3H2O-3IO

第二步：用氧化还原滴定法或仪器分析来测定碘的含量，—这是定量分析要解决的任务。

定性分析在先，定量分析在后，

因为定量分析方法的选择要考虑到试

样中存在哪些干扰成分，存在多少，

以及如何消除干扰等问题。问题的提出：“市售的碘盐质量如何？”即含

不含碘？含多少？)

所以它具有工农业生产的“眼睛”，科学研究的“参谋”之美称。

分析化学又是高等农业院校的一门重要的基础课，为后继有关课程打基础铺路石例如，生物化学、生理学、土壤肥料学、栽培学、遗传学、药理学、家畜卫生学、食品理化检验等课程，都应用到定量

分析的理论知识和操作技术。三、分析化学的作用