熔沸点比较

物质熔沸点的比较1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序原子晶体→离子晶体→分子晶体（金属晶体的熔沸点跨度大）同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。

2、原子晶体要比较其共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如：金刚石→碳化硅→晶体硅。

3、离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离之间的相互作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高。

如：MgO ＞Mgd2＞Nad＞Csd。

4、分子晶体组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：O2＞N2，HI＞HBr＞Hd；组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，如Co＞N2；在同分异构件，一般支链越多，其熔沸点越低，如沸点，正成烷＞异成烷＞新戌烷洁香烃及其衔生物的同分异构件，其熔沸点，高低顺序为：邻位＞间位＞对位化容物。

5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。

6、元素周期表中第IA族金属元素单质（金属晶体）的熔沸点，随原子序数的递增而降低；第VIA族卤素单质（分子晶体）的溶沸点随原子序数递增而升高。

1、HNO3→AgNO3溶液法①检验方法：表明存在cl表明存在Br表明存在I②反应原理反应①：Ag+d-＝Agd↓反应②：Ag+Br-＝AgBr↓反应③：Ag+I-＝AgI↓2、氯水—CdH法①检验方法加适量新朱子饱和氯水加Cll H 未知液混合液分层振荡振荡橙红色表明有Br-有机层紫红色表明有I-②原理：D2+2Br-=Br2+2a-d2+2I-=I2+2d-，因Br2、I2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度。

3、检验食盐是否加碘（1:Io3）的方法①检验方法变蓝：加碘盐食盐未变蓝：无碘盐②反应原理：IO3-+SI-+6H+＝3I2+3H2O（淀粉遇I2变蓝色）常见的放热反应与吸热反应一、放热反应（1）燃烧都是放热反应；（2）中和反应都是放热反应；（3）化合反应都是放热反应；（4）置换风应多为放热反应；（5）生石灰与水的反应、铝热反应等。

物质熔点和沸点高低的比较比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，例如：晶体硅>氯化钠>干冰。

但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁（离子晶体）>晶体硅（原子晶体）。

而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。

例如、（2002年高考上海试题第7小题，）下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子分析：其中选项C中的说法就是错误的，如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低。

A、B、D三者说法都正确，所以应选C。

二、当物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较。

1．原子晶体因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体的熔点和沸点的高低则由共价键的键能大小决定，而键能大小又由共价键的键长决定，键长越短，而键长可以通过原子半径来比较，键能越大，熔点和沸点就越高。

例如：金刚石>金刚砂>晶体硅。

例如：（2004高考上海试题第10题）有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏分析：分子间作用力大小与分子的稳定性无关；原子晶体中共价键越强，原子间作用力越大，熔点就越高，说法正确；冰熔化时只破坏分子之间作用力，分子内共价键不变；而氯化钠熔化时其离子键一定要断裂才能变化成阴阳离子；所以正确选B，而A、C、D三者都错了。

物质熔沸点高低的比较及应用河北省宣化县第一中学栾春武如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考：一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。

例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。

二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。

影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。

1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。

②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。

有氢键的熔沸点较高。

例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。

③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。

例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。

④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。

例如：CO＞N2。

⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。

例如：S ＞Hg＞O2。

2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。

一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。

例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。

3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。

例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。

大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体。

下面给同种晶体比较的规律：
1.原子晶体比较键能和键长,
一般键长（原字半径）越短（小）,
键能就越大,熔沸点就越高。

2.离子晶体
组成晶体的离子半径越小，融沸点越高。

3.分子晶体比较分子间作用力，单质的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔
沸点越高（但要注意氢键）。

4.金属晶体一般只要知道融沸点固体大于液体大于气体。

最后：如果你还了解比较深的话：
金属和离子晶体还可比较键焓(同原子晶体中键能符号为Q),
键焓等于一个常数与离子或原子团所带电荷数的乘积再比上核间距的平方,键焓越大,熔沸点越高。

晶体间熔沸点比较晶体熔、沸点高低的比较规律(1)不同类型晶体的熔、沸点高低规律：一般，原子晶体>离子晶体>分子晶体。

金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等。

(2)同种类型晶体，晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。

①分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。

a．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。

如沸点：O2>N2、HI>HBI>HCl(含氢键的除外)。

b．相对分子质量相等或相近的分子，极性分子的范德华力大，熔、沸点高。

如沸点：CO>N2。

c．含有氢键的分子熔、沸点比较高。

如沸点：H2O >H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3。

d．在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点越低。

如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。

芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位>问位>对位”的顺序。

e．在高级脂肪酸形成的油脂中，油的熔、沸点比脂肪低，烃基部分的不饱和程度越大(碳碳双键越多)，熔、沸点越低。

②原子晶体：要比较共价键的强弱。

一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高．如熔点：金刚石(C—C)>金刚砂 (Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。

③离子晶体：要比较离子键的强弱。

一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高，如熔点：MgO>NaCl，KF>KCl>KBr> KI。

离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。

④金属晶体：要比较金属键的强弱。

金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低，如熔点：Na<Mg<Al。

主要方法有如下几种（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。

但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。

还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。

（2）同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。

金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。

②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。

其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。

Bi，呈三角（3熔点：金刚石>①②呈固态。

（4①②③晶体的颗粒很小，肉眼观察不到它的几何形状，但仍是晶体，例如白沙糖，很小很小的颗粒，但它是分子晶体，我们常用的食盐，晶体颗粒很小，但它是离子晶体。

还要指明的是有些物质在常温常压下是气体，一但隆温到它成固体时它是晶体了,例如二氧化碳就是这样，它是分子晶体原子晶体：1.相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。

2.在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。

如金刚石晶体，单质硅，SiO2，碳化硅等均为原子晶体。

3.规律：原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。

一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。

例如：金刚石（C－C）>二氧化硅（Si－O）>碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si））金刚石、硅晶体、SiO2、SiC离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。

离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。

如强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多数盐类（BeCl₂、Pb(Ac)₂等除外）都是离子晶体。

单质熔沸点比较单质是指由同种元素组成的纯净物质，其熔沸点是衡量物质状态转变的重要指标之一。

熔沸点是指物质在标准大气压下从固态转变为液态的温度，或从液态转变为气态的温度。

不同的单质由于其原子或分子之间相互作用的差异，其熔沸点也会有所不同。

我们来看看一些常见的单质的熔沸点。

氢气是最轻的元素，其熔点为-259.2℃，沸点为-252.8℃。

氢气的熔沸点非常低，这是因为氢气的分子之间只有弱的范德华力作用，所以需要很低的温度才能使其凝固或沸腾。

相比之下，氧气的熔点为-218.8℃，沸点为-183℃。

氧气的分子之间有较强的范德华力作用，所以需要较低的温度才能使其凝固或沸腾。

接下来，让我们来看看一些金属元素的熔沸点。

铁是一种常见的金属，其熔点为1538℃，沸点为2861℃。

铁的熔沸点较高，这是因为金属元素之间存在着金属键，需要较高的温度才能破坏金属键使其熔化或沸腾。

相比之下，铝的熔点为660℃，沸点为2467℃。

铝是一种轻金属，其熔沸点较低，这是因为铝的原子之间相互作用较弱。

除了氢气、氧气、铁和铝之外，还有许多其他单质的熔沸点也各不相同。

例如，水的熔点为0℃，沸点为100℃。

水的熔沸点较高，这是因为水分子之间存在着氢键，需要较高的温度才能破坏氢键使水熔化或沸腾。

总的来说，单质的熔沸点与其分子或原子之间的相互作用力有关。

强的相互作用力会导致较高的熔沸点，而弱的相互作用力则会导致较低的熔沸点。

此外，单质的熔沸点也受到外界因素的影响，例如压力的变化会改变物质的熔沸点。

通过对单质的熔沸点的比较，我们可以了解到不同单质之间的物理性质差异。

这些差异不仅反映了单质分子或原子之间的相互作用力的差异，也反映了单质的化学性质和用途的差异。

对于科学研究和工业生产来说，了解单质的熔沸点是非常重要的，可以帮助科学家和工程师更好地理解和应用这些物质。

单质的熔沸点是衡量物质状态转变的重要指标之一。

不同单质由于其分子或原子之间相互作用的差异，其熔沸点也会有所不同。

物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。

物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。

以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法。

一. 从分子间作用力大小比较物质沸点高低1. 据碳原子数判断对于有机同系物来说，因结构相似，碳原子数越多，分子越大，范德瓦尔斯力就越大，沸点也就越高。

如：；2. 根据支链数目判断在有机同分异构体中，支链越多，分子就越近于球形，分子间接触面积就越小，沸点就越低。

如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。

3. 根据取代基的位置判断例如，二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。

我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。

因此它们的沸点依次降低。

4. 根据相对分子质量判断对于一些结构相似的物质，因此相对分子质量大小与分子大小成正比，故相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。

如：。

5. 据分子极性判断对于分子大小与相对分子质量大小都相近的共价化合物来说，分子极性越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。

如：CO>N2。

6. 根据氢键判断因为氢键>范德瓦尔斯力，所以由氢键构成的物质沸点高于由范德瓦尔斯力构成的物质。

如：乙醇>氯乙烷；HF>HI>HBr>HCl。

一般情况下，HF、H2O、NH3等分子间存在氢键。

二. 从化学键的强弱比较物质沸点高低对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说，构成这些晶体的化学键强弱，不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小，还能用来判断物质沸点高低。

1. 根据晶体类型判断一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的溶沸点有高有低。

这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔沸点也不相同。

原子晶体间靠共价键结合，一般熔沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔沸点较高；分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合，一般熔沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔沸点有高有低。

比较分子熔沸点
熔沸点是液体分子转变成气态所需要的能量值，是衡量一个物质的温度的重要
参数。

熔沸点的大小是不同分子的键类型和强度所决定的，因此，只有比较一些分子的熔沸点，才能更好地理解及控制分子实体的熔融性质。

根据分子的结构和性质及它们在熔融状态下的性质，可以比较其熔沸点。

比如，分子中具有强非离子键的分子，其熔沸点会比施加较弱相互作用力的分子高出2—
3倍；含有极性键的分子，其熔沸点会比非极性分子更高，原因是极性分子的强度
更高；而长链分子具有高熔沸点，原因是高分子的相互作用力比低分子的更强；对于配位分子，熔沸点会比其原子、双原子中的任意一种都要低，原因是不稳定性被化学键以拉低能级。

此外，在比较分子的熔沸点时，还必须考虑不同气体分子之间的相互作用力，
尤其是气体会有明显的溶解度，如CO2对水等物质有明显的溶解力，这也影响着吸收性等热能参数，最后影响熔沸点的计算数值。

总之，比较分子熔沸点是一种有效的方法，用于了解和控制分子实体的熔融性
质及熔点位置，为分子工程和化学工程提供重要的参考价值。

熔沸点的比较物质熔沸点高低的比较及应用河北省宣化县第一中学栾春武如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考：一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。

例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。

二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。

影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。

1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。

②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。

有氢键的熔沸点较高。

例如，熔点：HI ＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。

③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。

例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。

④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。

例如：CO＞N2。

⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。

例如：S＞Hg ＞O2。

2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。

一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。

例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si －C）晶体硅（Si－Si）。

3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。

例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。

同一主族熔沸点的比较方法同一主族元素的熔沸点是比较元素性质的重要参数之一。

熔沸点是指在标准大气压下，物质从固态转变为液态（熔化）或从液态转变为气态（沸腾）所需的温度。

不同元素的熔沸点差异很大，通过比较同一主族元素的熔沸点，可以揭示元素间的性质差异和规律。

我们来比较一下第一主族元素的熔沸点。

第一主族元素包括氢、锂、钠、钾、铷和铯，它们都只有一个电子在最外层能级。

由于这些元素的电子云离原子核较远，电子间的屏蔽效应较弱，因此它们的原子半径较大，相互吸引的力也较小。

这导致这些元素的相互作用力较弱，所以它们的熔沸点相对较低。

其中，氢的熔点是-259.16℃，是所有元素中最低的，而钠、钾、铷和铯的熔点都在0℃以上，属于常温下易熔的金属。

接下来，我们比较一下第二主族元素的熔沸点。

第二主族元素包括铍、镁、钙、锶和钡，它们的外层能级都有两个电子。

这些元素的电子云离原子核较近，电子间的屏蔽效应较强，因此它们的原子半径较小，相互作用力也较大。

这使得这些元素的熔沸点相对较高。

其中，铍的熔点是1287℃，镁的熔点是650℃，钙的熔点是842℃，锶的熔点是769℃，钡的熔点是727℃，它们都是常温下的固体。

再来比较一下第三主族元素的熔沸点。

第三主族元素包括硼、铝、镓、铟和铊，它们的外层能级都有三个电子。

这些元素的电子云离原子核更近，屏蔽效应更强，所以它们的原子半径更小，相互作用力也更大。

这使得这些元素的熔沸点相对较高。

其中，硼的熔点是2075℃，铝的熔点是660℃，镓的熔点是30℃，铟的熔点是156℃，铊的熔点是303℃，它们都是常温下的固体。

接下来，我们来比较一下第四主族元素的熔沸点。

第四主族元素包括碳、硅、锗、锡和铅，它们的外层能级都有四个电子。

这些元素的电子云离原子核最近，屏蔽效应最强，所以它们的原子半径最小，相互作用力也最大。

这使得这些元素的熔沸点相对较高。

其中，碳的熔点是3500℃，硅的熔点是1414℃，锗的熔点是938℃，锡的熔点是231.9℃，铅的熔点是327.5℃，它们都是常温下的固体。

物质熔沸点高低的比较方法陕西吴亚南主编物质熔沸点的大小比较通常出现在高考试题中,而关于物质熔沸点的大小比较方法介绍的却又较少,且不集中。

现将有关规律一并总结如下。

一、先将物质分类:从物质的晶体类型上一般分为分子晶体,离子晶体,原子晶体与金属晶体。

不同物质类别熔沸点的比较方法不同。

一般情况下:原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体1、对于分子晶体:a、结构相似时,相对分子质量越大分子间作用力越强其熔沸点越高。

如:CH4﹤SiH4﹤GeH4; CH4﹤C2H6﹤C3H8﹤C4H10b、能形成分子间氢键时熔沸点陡然增高。

如:H2O﹥H2T e﹥H2S e﹥H2S(能形成氢键的元素有N,O,F)c、当形成分子内氢键时熔沸点降低。

如:邻羟基甲苯的熔沸点低于对羟基甲苯d、对于烃类物质碳原子数相同时支链越多熔沸点越低。

e、都能形成氢键时要比氢键的数目与强弱。

如:H2O﹥NH3﹥HFf、组成与结构不相同但相对分子质量相同或相近时极性越大熔沸点越高。

如:C O﹥N2;CH3O H﹥C2H6g、芳香烃中临﹥间﹥对2、对于离子晶体:a、要瞧离子半径的大小与离子所带电荷的多少,离子半径越小,离子所带电荷越多则离子键越强晶格能越大熔沸点越高。

如:NaC l﹤MgCl2＜MgO3、原子晶体:要瞧原子半径的大小,原子半径越小作用力越大,熔沸点越高。

如:金刚石﹥二氧化硅﹥碳化硅﹥单晶硅4、金属晶体:比金属离子的半径与离子所带电荷的多少。

如N a﹤M g﹤Al二、也可从物质在常温常压下的状态去分析。

常温常压下固体﹥液体﹥气体(熔沸点)如:碘单质﹥水﹥硫化氢三、易液化的气体沸点较高。

四、注意:1、熔点高不一定沸点也高。

如I2与Hg2、MgO与Al2O3由于晶格类型不同,氧化镁的熔沸点高于氧化铝。

3、同主族元素形成的单质熔沸点的变化不能一言概论。

(一般就是金属部分从上至下熔沸点降低,非金属部分从上至下升高,但都有特例)。

离子晶体熔沸点比较方法离子晶体是一类物质，其由正离子和负离子通过静电力相互结合而成。

由于离子晶体具有高熔点和良好的热稳定性，因此对于研究离子晶体的物性，特别是熔化行为和熔点的测定，非常重要。

下面将介绍一些常用的离子晶体熔沸点比较方法。

1.热分解法热分解法适用于那些可以在较低温度下发生热分解的离子晶体。

该方法的原理是将待测晶体加热至其热分解温度，然后观察并记录分解现象的温度。

通过比较不同离子晶体的热分解温度，可以间接获得它们的熔沸点的相对大小。

2.热重-差热分析法（TG-DTA）TG-DTA方法是一种将热重（TG）和差热（DTA）分析技术结合起来的方法。

在该实验中，待测晶体被加热，并通过测量样品的质量变化（TG）和样品与参比物之间的温度差异（DTA），来研究样品的热分解行为。

通过分析样品的热失重峰和热峰的位置和形状，可以获得离子晶体的熔沸点信息。

3.热量差示扫描量热法（DSC）DSC方法通过测量样品与参比物之间的温度差异来研究样品的热性质。

在离子晶体的熔解过程中，会吸收热量，导致曲线上的峰，该峰的位置和形状可以提供离子晶体熔沸点的信息。

4.X射线衍射（XRD）X射线衍射是一种通过研究晶体的衍射图样来确定结构和研究物质性质的方法。

对于离子晶体而言，它的结构会在熔化过程中发生变化，从而导致衍射图样的变化。

通过分析样品的衍射图样，可以确定熔化的温度范围，从而推导离子晶体的熔沸点信息。

5.热膨胀法热膨胀法是通过测量样品在加热或冷却过程中的体积变化来获得样品的热性质。

对于离子晶体而言，其熔解过程会伴随着体积的变化。

通过测量样品的热膨胀曲线，可以确定离子晶体的熔沸点信息。

6.DTA联合热分解的法（DTA-TG）DTA-TG是将DTA和TG两种技术结合起来的一种分析方法。

通过同时测量样品的热分解和质量变化，可以获得更准确的样品热分解和熔沸点的信息。

以上是几种常用的离子晶体熔沸点比较方法，它们通过测量离子晶体在加热过程中的重量变化、体积变化、热量吸收等参数来研究离子晶体的热性质，从而获得离子晶体的熔沸点信息。

一般来说，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体(金属晶体较复杂)
原子晶体熔沸点：
结构相似时，原子半径之和越大，共价键键长越长，键能越小，熔沸点越低，硬度越小。

离子晶体熔沸点：
阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。

分子晶体熔沸点：
组成和结构相似时，相对分子质量越大，熔沸点越高(含有氢键时，熔沸点反常高)；
组成和结构不相似时，分子极性越大，熔沸点越高；
为同分异构体时，支链越多，熔沸点越低。

金属晶体熔沸点：
金属原子最外层电子数越大，金属键越强，熔沸点越高；
最外层电子数相同时，金属原子半径越小，金属键越强，熔沸点越高。

物质熔沸点高低的比较及应用一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说,原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体除少数外＞分子晶体;例如：SiO2＞NaCL＞CO2干冰金属晶体的熔沸点有的很高,如钨、铂等；有的则很低,如汞、镓、铯等;二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质,需要比较晶体内部结构粒子间的作用力,作用力越大,熔沸点越高;影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力,包括范德华力和氢键;1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体,一般来说相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高;例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2;②组成和结构相似的分子晶体,如果分子之间存在氢键,则分子之间作用力增大,熔沸点出现反常;有氢键的熔沸点较高;例如,熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF ＞HI＞HBr＞HCl;③相对分子质量相同的同分异构体,一般是支链越多,熔沸点越低;例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物,其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物;④组成和结构不相似的分子晶体,分子的极性越大,熔沸点越高;例如：CO＞N2;⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同,熔沸点：固体＞液体＞气体;例如：S＞Hg＞O2;2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关;一般来说,半径越小形成共价键的键长越短,键能就越大,晶体的熔沸点也就越高;例如：金刚石C－C＞二氧化硅Si－O ＞碳化硅Si－C晶体硅Si－Si;3.同属离子晶体离子的半径越小,所带的电荷越多,则离子键越强,熔沸点越高;例如：MgO＞MgCl2,NaCl＞CsCl;4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多,离子半径越小,则金属键越强,高沸点越高;例如：Al＞Mg＞Na;三、例题分析例题1.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是：A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅B. CsCl＞KCl＞NaClC. SiO2＞CO2＞HeD. I2＞Br2＞He解析：A中三种物质都是原子晶体半径C＜Si,则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅,B 中应为：NaCl＞KCl＞CsCl,因为离子的半径越小,离子键越强,熔沸点就越高;因此C、D正确;答案：C、D例题2.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是：、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析：F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属于分子晶体;它们的熔沸点高低决定于分子间的作·力,与共价键的键能无关,A错；HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键,它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关,B正确；金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体,其熔沸点的高低决定于共价键的键能,C正确；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成的离子晶体,其内部没有共价键,D错;答案：B、C例题3.下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是：A. H2SB. HClC. PH3D. SiH4解析：NH3、H2O、HF分子间存在氢键,它们的沸点较高,即沸点高低关系为：NH3＞PH3、H2O＞H2S、HF＞HCl,对应图中上三条折线;所以a点所在折线对应第IVA 族元素的气态氢化物,且a点对应第三周期,所以a表示SiH4;答案：D例题4.下列各组物质中,按熔点由低到高顺序排列正确的是：A. O2 I2 HgB. CO KCl SiO2C. Na K RbD. SiC NaCl SO2解析：选项A中的O2是气体,I2是固体,Hg是液体,所以熔点由低到高的顺序是：O2 ＜Hg ＜I2 ；选项B中的CO固态时是分子晶体,KCl属于离子晶体, SiO2属于原子晶体,所以熔点由低到高的顺序是：CO＜KCl＜SiO2；选项C中的Na、K、Rb 都是金属晶体,原子半径不断增大,金属键不断减弱,所以熔点不断降低；选项D中的SiC属于原子晶体,NaCl属于离子晶体,SO2形成分子晶体,因此熔点不断降低; 答案： B例题5．09全国卷I 29已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻;Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸;回答下列问题：1W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料;W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是_______________；2Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_______________；3R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物是化学式是_________；4这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是填化学式____________,其原因是_______________；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_______________；5W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物WQH24和HCl气体；WQH24在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料;上述相关反应的化学方程式各物质用化学式表示是_______________; 解析：本题可结合问题作答;W的氯化物为正四体型,则应为SiCl4或CCl4,又W与Q形成高温陶瓷,故可推断W为Si;1SiO2为原子晶体;2高温陶瓷可联想到Si3N4,Q 为N,则有NO2与N2O4之间的相互转化关系;3Y的最高价氧化的的水化物为强酸,且与Si、N等相邻,则只能是S;Y为O,所以R为As元素;4显然X为P元素;①氢化物沸点顺序为NH3＞AsH3＞PH3,因为NH3分子间存在氢键,所以沸点最高;相对分子质量AsH3＞PH3,分子间的作用力AsH3＞PH3,故AsH3得沸点高于PH3;②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18;结构分别为正四面体,三角锥和角形V形;5由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质,然后配平即可;答案：1原子晶体;2NO2和N2O43As2S5;4① NH3＞AsH3＞PH3,因为前者中含有氢键;② SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体,三角锥和角形V形;5SiCl4 + 4NH3 SiNH24 + 4HCl,3SiNH24 Si3N4 + 8NH3↑例题6．09山东卷32C和Si元素在化学中占有极其重要的地位;1写出Si的基态原子核外电子排布式;从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为; 2SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是;3氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为填元素符号;MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似;MO的熔点比CaO的高,其原因是;4C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同;CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π健;从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键;解析：1C、Si和O的电负性大小顺序为：O＞C＞Si;2晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连,呈正四面体结构,所以杂化方式是sp3 ;3SiC电子总数是20个,则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比,与离子半径成反比,MgO与CaO的离子电荷数相同,Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大,熔点高;4Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键;答案：11s22s22p63s23p2 O＞C＞Si 2 sp3 共价键 3Mg Mg2+半径比Ca2+小,MgO 晶格能大 4Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p－p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键例题7.09福建卷30Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增;已知：①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子外围电子排布msnmp n；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4;请回答下列问题：1Z2+ 的核外电子排布式是 ;2在ZNH342+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键;3Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 ;a.稳定性：甲＞乙,沸点：甲＞乙b.稳定性：甲＞乙,沸点：甲＜乙c.稳定性：甲＜乙,沸点：甲＜乙d.稳定性：甲＜乙,沸点：甲＞乙4 Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为用元素符号作答5Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 ; 6五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 ;答案：11s22s22p63s23p63d9 2孤对电子孤电子对3b 4Si < C <N 5 3:2 6原子晶体解析：由题给条件知Z的原子序数为29, 29号为Cu;Y价电子：ms nmpn中n只能取2,又为短周期,则Y可能为C或Si;R的核外L层为数,则可能为Li、B、N或F;Q、X的p轨道为2和4,则C或Si和O或S;因为五种元素原子序数依次递增;故可推出：Q为C,R为N,X为O,Y为Si;1Cu的价电子排布为3d104s1,失去两个电子,则为3d9;2Cu2＋可以与NH3形成配合物,其中NH3中N提供孤对电子,Cu提供空轨道,而形成配位键;3Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4,由于C的非金属性强于Si,则稳定性CH4＞SiH4;因为SiH4 的相对分子质量比CH4大,故分子间作用力大,沸点高;4C、N和Si中,C、Si位于同一主族,则上面的非金属性强,故第一电离能大,而N由于具有半充满状态,故第一电离能比相邻元素大,所以N＞C＞Si;5C、H形成的相对分子质量的物质为C2H2,结构式为H-C≡C-H,单键是σ键,叁键中有两个是σ键一个π键,所以σ键与π键数之比为3 : 2;6电负性最大的非元素是O,最小的非金属元素是Si,两者构成的SiO2,属于原子晶体;。