探索酸的性质(四)

<<酸的化学性质>>教学设计.<<酸的化学性质>>教学设计教材分析版本：人民教育出版社教材所处地位本节课内容处于第八单元<<课题2常见的酸和碱>>第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本节课主要学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。

<<酸的化学性质>>是学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”具有重要作用，而且培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。

教学目标1.通过制取四色花的实验,能说出实验现象，并正确书写化学方程式。

2.通过观察方程式的规律,能从物质类别的角度表示出酸化学性质的通式。

3.通过小组讨论,能从微观角度解释酸具有相似化学性质的原因。

教学重难点重点：通过实验探究酸的化学性质难点：用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因教学过程一、导入新课：通过“酸家族”送的礼物-四色花，引出问题四色花到底具有哪些颜色，让我们通过实验来探究，一起走入酸的化学性质的世界。

并板书课题。

（设计意图：通过图片导入激发学生的学习兴趣和探究兴趣）二、讲授新课1.出示学习目标，明确本节课的重难点。

（设计意图：使学生学的有目标，听的有方向）过渡语：小花已经准备好了，到底是哪些颜色呢？让我们通过实验来探索。

2.学生探究实验小组合作，利用桌面的仪器并结合课本实验1，进行探究实验并总结现象。

现象：分别在稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；分别在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色。

总结：动手在黑板上贴出红色花瓣儿磁卡。

（设计意图：学会观察记录现象）过渡语：花瓣的第一种颜色是红色，那么小花还具有哪些颜色呢？请同学们利用仪器并结合课本实验2进行探究。

第1篇一、活动背景随着新课程改革的不断深入，化学学科的教学理念和方法也在不断更新。

酸作为化学教学中的重要内容，其化学性质的教学一直是教师关注的焦点。

为了提高教师对酸化学性质教学的理解和掌握，提升课堂教学效果，我们特举办此次教研活动，旨在通过研讨、交流和实践，深入探讨酸的化学性质教学策略。

二、活动目标1. 提高教师对酸化学性质的认识，掌握酸的基本概念和分类。

2. 探讨酸在化学反应中的行为和作用，以及酸与金属、非金属、盐等物质的反应规律。

3. 研究酸在生活中的应用，以及如何将化学知识与实际生活相结合。

4. 交流教学经验，探讨有效的教学方法和手段，提高课堂教学质量。

三、活动内容（一）酸的概述1. 酸的定义和分类：通过查阅资料和讨论，教师们对酸的定义和分类有了更清晰的认识。

酸被定义为在水溶液中能电离出氢离子的化合物，根据电离出的氢离子数量，可分为一元酸、二元酸等。

2. 酸的性质：教师们共同探讨了酸的性质，包括酸性、腐蚀性、挥发性等。

通过实验演示，直观地展示了酸的性质。

（二）酸的反应1. 酸与金属的反应：教师们通过实验，观察了酸与不同金属的反应，如锌、铁、铜等。

实验结果表明，酸与活泼金属反应会产生氢气。

2. 酸与非金属的反应：教师们探讨了酸与氧气、硫、氮等非金属的反应，如硝酸与铜的反应，硫酸与硫的反应等。

3. 酸与盐的反应：教师们通过实验，观察了酸与不同盐的反应，如酸与碳酸钠、硫酸铜等。

实验结果表明，酸与盐反应会产生新的酸和盐。

（三）酸的应用1. 酸在生活中的应用：教师们讨论了酸在生活中的应用，如食品加工、医药、工业生产等。

2. 酸与环境保护：教师们探讨了酸雨的形成原因和危害，以及如何减少酸雨的产生。

四、活动总结通过本次教研活动，教师们对酸的化学性质有了更深入的了解，以下是活动的主要收获：1. 教师们对酸的定义、分类、性质和反应有了更全面的认识。

2. 教师们探讨了酸在生活中的应用，以及如何将化学知识与实际生活相结合。

酸的化学性质教学目标①了解酸的化学性质及原理，能书写有关的化学方程式。

②通过对酸性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

重点和难点：酸的化学性质。

实验准备试管、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。

教学设计环节一：慧眼识酸学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。

教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。

方案①最优，方案③次之，方案②第三。

学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。

学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写蕊溶液变红？学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl 溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。

教师：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。

请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。

学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明。

环节二：猜它是谁学生：各组学生用桌上的药品做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量“表演方法”。

得冠军。

教师：请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。

学生：原因：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。

环节三：除锈专家铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反应，这些实验也反证化学方法除锈只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。

探索酸的性质学习目标：1、掌握常见酸的主要性质，能根据酸的性质举例说明酸的用途。

2、了解盐酸、硫酸的个性，理解使用强酸的注意事项。

3、会测定溶液的酸碱性。

4、懂得变量控制和对照实验设计的探究方法。

学习过程：一．自主学习（回归课本）（一）：酸的概念1、酸是指电离时产生的阳离子的化合物。

硫酸，盐酸，硝酸等都能在水溶液中电离出带正电的离子，所以酸有共性。

（二）：酸（稀盐酸，稀硫酸）的共性1、酸的水溶液能使紫色的石蕊试液变色，但不能使无色的酚酞试液。

2、酸跟铁，锌等金属发生反应，生成和。

3、酸能跟某些金属氧化物反应生成对应的和。

4、酸能跟碱发生反应，生成相应的和。

5、酸能跟某些盐反应，生成另一种和另一种。

（三）：测定溶液的酸碱性：1、测定物质酸碱性可用和，测定物质酸碱度用。

2、紫色石蕊试液遇酸，遇碱，遇中性溶液；无色酚酞遇酸，遇碱，遇中性溶液，所以无法自分酸性和中性溶液。

（四）：酸的个性：1、浓盐酸：浓盐酸具有性，在空气中极易形成；有腐蚀性。

2、浓硫酸：浓硫酸具有性，所以常用作某些的干燥剂；浓硫酸具有性，可以使纸张，木材，织物等有机物碳化；浓硫酸有很强的性，衣服或手沾上硫酸，应立即用，再用，最后涂上NaHCO₃溶液；浓硫酸溶于水，并大量的热。

在稀释浓硫酸时，必须把慢慢地沿烧杯壁倒入里，并用不断地搅拌，避免产生的热量使溶液飞溅。

3、浓硝酸：具有性、腐蚀性，见光易分解，所以要保存在棕色瓶子中。

4、常用溶液检验SO42-；常用溶液检验Cl-。

二、讨论与交流（拓展、提升）1、化学迷宫：“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫（下图所示），不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过。

请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。

答案：入口→→→→→ 11 → 12 →出口2、食醋、白酒、纯碱(Na2CO3)、白糖等均为厨房用品。

§1-2探索酸的性质一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.4结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

三、盐酸的性质：【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，溶液变成黄色6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2Ob、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。

也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。

锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑[实验1]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：锌粒表面产生大量气泡。

第1篇摘要本实验旨在探究酸的通性，通过一系列实验验证酸能与指示剂作用、与金属反应、与碱发生中和反应等特性。

实验过程中，我们对稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸进行了详细的研究，分析了它们的化学性质和反应特点，为后续学习和应用打下基础。

实验目的1. 探究酸的通性，验证酸能与指示剂作用、与金属反应、与碱发生中和反应等特性。

2. 理解酸的化学性质，为后续学习和应用提供理论依据。

实验用品1. 试管若干2. 铁片、铜片、锌片3. 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸4. 氢氧化钠溶液5. 石蕊试液、酚酞试液6. 滴管7. 烧杯8. 玻璃棒实验步骤1. 指示剂反应实验- 取少量稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸分别置于试管中。

- 分别滴入石蕊试液，观察溶液颜色变化。

- 分别滴入酚酞试液，观察溶液颜色变化。

2. 金属反应实验- 将铁片、铜片、锌片分别置于试管中。

- 分别加入稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，观察金属表面是否有气泡产生。

3. 中和反应实验- 取少量氢氧化钠溶液置于试管中。

- 分别加入稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，观察溶液颜色变化。

实验现象1. 指示剂反应实验- 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸分别与石蕊试液反应，溶液颜色均变为红色。

- 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸分别与酚酞试液反应，溶液颜色均无变化。

2. 金属反应实验- 铁片与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应，表面均有气泡产生。

- 铜片与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应，表面均无明显现象。

- 锌片与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应，表面均有气泡产生。

3. 中和反应实验- 氢氧化钠溶液与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应，溶液颜色均由红色变为无色。

分析与结论1. 指示剂反应实验- 酸能与指示剂作用，使石蕊试液变红，说明酸具有酸性。

2. 金属反应实验- 酸能与金属反应，置换出金属中的氢元素，说明酸具有还原性。

3. 中和反应实验- 酸与碱发生中和反应，生成水和盐，说明酸具有中和性。

实验思考1. 酸的酸性来源于氢离子，氢离子是酸的特征离子。

2. 酸能与金属反应，是因为金属能置换出酸中的氢离子。