福建省福建师范大学附属第二中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

福建省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·兴国期中) 下列实验操作正确的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体④向小试管中加入100mL稀盐酸．A . ①②B . ②③C . ③D . ②④2. （2分）人体内缺铁会引起下列症状中的（）A . 侏儒症B . 贫血C . 甲亢D . 骨质疏松症3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）A . 盐酸B . 食盐溶液C . 氢氧化铁胶体D . 碘的酒精溶液4. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（）A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢5. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A . 烧碱—1B . 甲烷—2C . 酒精—3D . 白磷—46. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列分离方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离汽油和植物油7. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（）A . H2B . N2C . NOD . Cl28. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：（）A . Na+、Cl－、K+、SO42－B . Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－C . Na+、K+、MnO4－、SO42－D . Na+、K+、CO32－、NO3－9. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．有关该反应的说法正确的是（）A . Fe是氧化剂B . CuSO4是还原剂C . Fe被氧化D . CuSO4发生氧化反应10. （2分） NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）A . 该反应的氧化剂为HIB . 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC . 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒11. （2分）(2018·宜宾模拟) 化学与生产、生活密切相关。

福建师大附中2018-2018学年上半期·高一化学卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64一、选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题2分）1.下列碱金属单质中，熔、沸点最高的是A.LiB.NaC.KD.Rb2.钠着火时，采用哪种方式灭火最好A.水B.煤油C.泡沫灭火器D.砂子3.下列各物质在与水反应时，既表现氧化性，又表现还原性的是A.KB.Na2OC.K2OD.CO24.鉴别苏打和小苏打溶液的最好试剂是A.盐酸B.石蕊试液C.酚酞试液D.CaCl2试液5.用托盘天平称固体烧碱时，下列操作不正确的是A.用镊子取砝码B.称量前先调零C.应在托盘上放两质量相等的纸片，然后将固体放在纸上称量D.称量时先加质量大的砝码后加质量小的砝码6.吸热反应一定是A.释放能量B.还原反应C.反应物总能量高于生成物总能量D.反应物总能量低于生成物总能量7.焰色反应是指A.物质的一种化学性质B.可燃物在燃烧时，其火焰的颜色C.所有元素被灼烧时，火焰呈的颜色D.部分金属或其化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈现的特殊颜色8.加热小苏打到了不再产生气体时，若固体质量减少62 g，则参加反应的小苏打的质量是A.84 gB.118 gC.168 gD.336 g9.某实验者仅有锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、各种玻璃导管、橡皮管、橡胶塞、烧杯、药匙，据此他只能制备的气体是A.H2B.H2和CO2C.CO2和O2D.O210.金属投入到下列物质的溶液中，有气体产生而且溶液质量会减轻的是A.HClB.H2OC.Fe2(SO4)3D.NaCl11.下列叙述正确的是A.某元素在化学反应中，由游离态变为化合态，则该元素一定被氧化B.化合反应都是氧化还原反应C.分解反应都是非氧化还原反应D.氧化还原反应的本质是在化学反应过程中有电子发生转移12.下列叙述正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.CaCO3难溶于水，其水溶液不导电，所以CaCO3为非电解质13.在下列反应中，水为还原剂的是A.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O====HCl+HClOC.2F2+2H2O====4HF+O2D.2H2O2====2H2O+O2↑14.能用H++OH－===H2O表示的化学方程式有A.NaOH溶液与盐酸反应B.Fe(OH)3与硫酸反应C.Ba(OH)2与硫酸反应D.CH3COOH与氢氧化钠溶液反应15.下列离子方程式中，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+====Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO-24+Ba2+====BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO-24====CuSO416.下列物质放置在空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是A.NaB.NaOHC.NaClD.Na2O217.下列关于碱金属化学性质的叙述中，错误的是A.它们的化学性质都很活泼B.它们都是强还原剂C.它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)D.它们都能与水反应生成氢气和碱18.下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是A.Na和H2OB.Na2O和H2OC.K和H2OD.Na2O2和H2O19.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.灼热的碳与CO2反应 C.将Al与稀盐酸反应C.钾在氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合20.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法正确的是A.溶液中钡离子可氧化锌，使其变成Zn2+B.钡可以从NaCl的溶液中置换出NaC.钡可以从冷水中置换出H2D.钡可以从KCl溶液中置换出K21.下列变化需要加入还原剂才能发生的是A.HCl Cl2B.H2SO4H2C.KClO3O2D.NH4Cl NH322.下列应用中与钠无关的是A.用来还原钛、锆、铌等的卤化物，从而获得这些金属B.应用在电光源上C.用于制原子反应堆的导热剂D.用于制造半导体材料23.下列说法正确的是A.陶瓷，橡胶，化纤等均属于非金属材料B.煤，石油，天然气等将仍然是新能源时代的主要能源C.煤，石油，天然气等被称为化石燃料，是属于可再生资源D.碳酸钠和硝酸铵两种固体粉末充分混合能立即产生低温，这种试剂做成的“冰袋”可用于短时间保鲜食物24.下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的是A.Cu2+Cl－SO-24K+ B.Mg2+SO-24K+Cl－C.H+CO 2Ca2+Cl－ D.H+OH Cl－Na+325.下列各组物质分类正确的是强电解质弱电解质非电解质A.CH3COOH Al CO2B.NaOH NH3·H2O 酒精C.CuSO4CaCO3水银D.H2SO4BaSO4蔗糖二、填空题（共25分）26.(8分)碱金属的原子结构：其原子最外层电子数都为个，随着核电荷数的增多，它们的电子层数，原子半径，由此可推断它们具有的化学性质，原子的能力，从Li到Cs的金属性，因此K，Rb，Cs与O2或H2O反应将比Na 。

福建师大二附中2017—2018学年第一学期高一年段期中考化学试卷（满分：100分，完卷时间：90分钟）命题人高二集备组审核人徐雅莉班级姓名座号题号一二三四总分得分评卷人相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mn-55一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案）1、下列物质中属于纯净物的是（）A、盐酸B、液氯C、漂白粉D、矿泉水2、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用与催化及军事科学中。

“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。

下列分散系中，分散质的微粒直径与“纳米材料”粒子直径大致相当的是（）A、胶体B、悬浊液C、乳浊液D、溶液3、据报道1994年12月科学家发现了一种新元素，其原子的原子核内有161个中子，质量数是272，该元素原子的质子数为（）A、272B、161C、111D、4334、下列氧化物能与水反应的是（）A、COB、CuOC、Fe2O3D、CO25、下列各选项中，二者互为同位素的是（）A、40Ca和40ArB、16O和18OC、 H2O和H2O2D、 O2和O36、对于微粒下列说法中错误的是（）A、其质子数为19B、其质量数为39C、其中子数为20D、其核外电子数为197、下列物质中含氢原子数最多的是（）A、2mol CH4B、3mol NH3C、4mol H2OD、6mol HCl8、同温同压下，下列气体所占体积最大的是（）A、64gSO2B、16gO2C、34gH2SD、3gH29、设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A、28g N2含有的N原子数为N AB、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC、1mol OH-―所含有的电子总数为9N AD、2.3g Na 变为Na+时，失去的电子总数为0.2N A10、下列物质中属于电解质的是（）A、酒精B、氨水C、氯化钠D、二氧化碳11、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，观察火焰呈黄色，则下列判断正确的是（）A、一定是钾钠的混合物B、一定含K＋，可能含Na＋C、一定含Na＋，可能含K＋D、既含K＋，又含Na＋12、试管中盛有盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C、加氢氧化钠溶液，加热，滴加酚酞试剂D、加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液13、下列反应中不属于化合、分解、置换和复分解这四类反应，但属于氧化还原反应的是（）A、Fe +CuSO4= Cu +FeSO4B、3CO+Fe2O32Fe +3CO2C、AgNO3 +NaCl = NaNO3 +AgCl↓D、2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑14、有关实验的叙述，正确的是（）A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B、用10mL量筒量取8.58mL浓硫酸C、用氢氧化钠溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D、读取量筒内液体的体积时，俯视读数导致读数偏大15、在标准状况下，22g气体X所占体积和16g氧气所占体积相同，则X的相对分子质量是（）A、22B、44C、28D、8816、向某溶液中加入足量的盐酸未见气体与沉淀，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，可知原溶液中一定有（）A、Cl-―B、CO32-―C、SO42-―D、Ag+17、将4g NaOH 完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出10mL，所量取的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、1mol/LB、0.1 mol/LC、0.01 mol/LD、10 mol/L18、下列有关氯水的叙述，正确的是（）A、新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色B、新制的氯水只含Cl2和H2O分子C、氯水放置数天后，酸性增强D、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl219、1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成1.20 mol AClx，则x值为( )A、1B、2C、3D、420、下列分离混和物的实验计划中不正确的是 ( )A、除去NaCl中的沙土 ---- 溶解、过滤、蒸发结晶B、除去KNO3中混有的少量KCl---- 热水溶解、降温结晶、过滤、洗涤C、从水中分离出碘的CCl4溶液 ---- 用分液漏斗分液D、将溴水中的溴转移到有机溶剂中 ---- 加入酒精萃取21、下列物质中不能用氯气跟另一种单质直接化合来制取的是（）A、NaClB、FeCl2C、FeCl3D、HCl22、只用一种试剂就可以鉴别氢氧化钠、氢氧化钡和稀盐酸这三种溶液，下列试剂中可选用的是（）A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液23、海带中含有碘元素。

福建师大二附中2016—2017学年第一学期高一年期末考化 学 试 卷（满分：100分，完卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（25小题，每小题2分，共50分）1．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ） A ．金属氧化物 过氧化钠 Na 2O B ． 酸 硫酸 H 2SO 4 C ．盐 苛性钠 NaOH D ．碱 纯碱 Na 2CO 3 2．常温下，不能用铁制容器存放的物质是 （ ） A ．浓硫酸B ．浓硝酸C ．CuSO 4溶液D ．稀氨水3．下图表示了x 、y 、z 事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是 （ ）4．下列关于卤素的说法正确的是 ( ) A ．Cl 2能与水反应，在反应中Cl 2只能作氧化剂 B. 氧化性Cl 2>Br 2>I 2，还原性Cl ->Br ->I -C ．实验室制备Cl 2，可用排饱和食盐水集气法收集D ．氯水具有酸性，可用pH 试纸测量其pH 值。

5．下列各组微粒中，互为同位素的是 （ ） A.B.C.1H 2O 3H 2OD.O 2 O 36．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是 （ ） ①SCN -； ②Fe ； ③Fe 2+； ④Cu ； ⑤Cl 2； ⑥OH -； A ．①② B ．②④ C ．①⑥ D ．②⑤XYZA 中和反应 复分解反应 化学反应B 电解质 盐 化合物C 胶体分散系混合物D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物7．下列离子方程式正确的是（）A．将碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- =BaSO4↓D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑8．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．碳酸氢钠溶液 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氧氧化钠溶液9．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．相同质量的铝，分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液，反应放出的氢气体积（标准状况）一定不相同B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC.任何条件下，22.4L NH3与18g H2O所含电子数均为10NAD．16g的O2和O3的混合物含有的原子数为NA10．在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：111．下列溶液中能大量共存的是（）A．Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．H＋、Na＋、SO42－、AlO2－C．Fe3＋、Na＋、NO3－、SCN－ D．Cl2、Fe2＋、SO42－、Cl－12．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同．．．．的是（）学生甲学生乙A 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入NaHCO3溶液B 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加入AlCl3溶液C 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸向盐酸溶液中逐滴加入Na2CO3溶液13．不用其他试剂，用最简单的方法一一鉴别出下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是 ( )A．①②③④ B．③①②④ C．④①②③ D．③④②①14．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤AlA．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部15．工业上，一般不用电解法来制备的金属是（） A．钠 B．镁 C．铝 D．铁16．下列除杂的方法正确是 ( ) A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤D．除去MgO中少量Al2O3：加入过量NaOH溶液，过滤17．为了验证NaHCO3中是否含有Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（）A．观察加热时是否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生D．溶于水中，滴加少量的氯化钙溶液，观察有无白色沉淀产生18．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色19．当光束通过下列分散系：①氢氧化铁胶体②稀硫酸③蒸馏水④鸡蛋清溶液，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④20．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．硝酸银溶液 B．氯化铁溶液C．酚酞试液 D．氢氧化钠溶液21．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

福建省师大附中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1.习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。

下列做法不符合这一宗旨的是A. 农村推广用沼气作燃料B. 大力推广新能源汽车，减小碳排放C. 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D. 对煤和石油等燃料进行脱硫处理【答案】C【解析】A、沼气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源，农村推广用沼气作燃料符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项A正确；B、. 大力推广新能源汽车，减小碳排放符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项B正确；C、将废电池回收后深埋，会污染土壤，不符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项C错误；D、对煤和石油等燃料进行脱硫处理，减少二氧化硫排放减少酸雨形成，符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项D正确；答案选C。

2. 下列叙述不正确的（）A. 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B. 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C. 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D. 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中【答案】B【解析】试题分析：A、正确；B、镁、铝、锌等能生成保护膜，但更活泼的金属钠、钾等不可，错误；C、硅是一种亲氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸盐形式存在，正确；D、正确。

考点：考查物质的分类有关问题。

3.下列说法不正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B. 煤燃烧时可以将化学能转变成热能C. 绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D. 白炽灯工作时电能全部转变为光能【答案】D【解析】分析：A．电解池是将电能转换为化学能的装置；B．煤燃烧时会产生大量的热量；C．光合作用时，太阳能转化为化学能；D．电能转化为光能和热能。

详解：A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，选项A正确； B．煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，选项B正确；C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，选项C正确；D．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，选项D错误。

2017-2018学年福建师大附中高一（上）期末化学试卷（平行班）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题包括25小题，每小题2分，共50分．）1．嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦﹣3（He）分布情况进行探测．He表示的氦原子（）A．核外电子数为3 B．质量数为3C．核内中子数为3 D．核内质子数为32．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C．光导纤维的主要成分是SiO2D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅4．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A．FeCl2→FeCl3B．CuO→Cu C．KMnO4→MnO2D．Cl2→NaCl5．常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．硫酸铜溶液D．氯化铁溶液6．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氧化钠B．电解熔融氯化镁C．氧化铝与一氧化碳高温反应 D．氯化钠与铝粉高温共热7．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A．NaOH 溶液B．铁片 C．KSCN 溶液D．石蕊试液8．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．9．能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH 溶液和醋酸溶液反应D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应10．下列叙述中，正确的是（）A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．将Fe（NO3）2溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化D．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O11．如图表示了x、y、z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是A．A B．B C．C D．D12．已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n13．在标准状况下，下列物质中体积最大的是（）A．22.4 L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2C．10g NH3D．0.8 mol SO214．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无15．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl 及如图装置制备Cl2．下列分析中不正确的是（）A．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A 中缺少加热装置C．B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2D．D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气16．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸17．下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．配制FeCl2溶液时，通常向溶液中加入少量Fe 粉C．Cl2和SO2都有漂白作用，将Cl2和SO2等体积混合后可使品红溶液更快褪色D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高18．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应．下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是（）A．Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．Cu2++SO+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓D．OH﹣+HCO═H2O+CO19．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣B．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO32﹣C．H+、K+、SO42﹣、CO32﹣D．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣20．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L 氢气含有氢分子个数为N AB．标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5N AC．1L 0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42﹣总数为0.6N AD．18g水含有电子数为10N A21．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤（NH4）2CO3⑥Na2CO3（）A．只有①②③ B．只有①②③④C．①②③④⑤D．全部22．下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化23．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+D．Al3+）A．A B．B C．C D．D25．某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl﹣，则SO42﹣为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol二、解答题（共5小题，满分50分）26．实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．（1）该反应中氧化剂是，还原剂是．（2）若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是．27．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是（填化学式）．（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是、．与Ⅲ相比，IV的优点是（填选项序号）．a．Ⅳ比Ⅲ复杂b．Ⅳ比Ⅲ安全c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是．28．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：（1）装置①中反应的化学方程式．（2）装置②中的现象是．（3）装置③中的现象可证明SO2有性．（4）装置④中反应的离子方程式．（5）装置⑤的作用是．29．A、B、C、D、E 五种物质存在以下转化关系，已知A 为金属单质，在以下各步反应中E 是白色沉淀．（1）试确定各物质的化学式：A B C D E（2）写出以下反应的离子方程式：A→CB→E．30．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）加入NaOH溶液0﹣﹣20mL过程中反应方程式为：．160﹣﹣180mL过程中反应方程式为．（2）合金中Mg的质量为g．所用HCl的物质的量浓度为mol/L．2015-2016学年福建师大附中高一（上）期末化学试卷（平行班）参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题包括25小题，每小题2分，共50分．）1．嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦﹣3（He）分布情况进行探测．He表示的氦原子（）A．核外电子数为3 B．质量数为3C．核内中子数为3 D．核内质子数为3【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】依据原子符号的含义分析判断，元素符号左上角是质量数，左下角是质子数；【解答】解：He表示的氦原子中质量数为3，质子数为2，核外电子数为2，依据质量数=质子数+中子数，得到中子数=3﹣2=1；故选B．2．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C．光导纤维的主要成分是SiO2D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．水晶的主要成分为二氧化硅；B．试管为玻璃制品，自身含有二氧化硅；C．SiO2是光导纤维的主要成分；D．硅在自然界中以化合态存在．【解答】解：A．水泥、玻璃都是硅酸盐制品，水晶的主要成分为二氧化硅，故A错误；B．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故B错误；C．SiO2是光导纤维的主要成分，故C正确；D．硅在自然界中以化合态存在，自然界中无游离态的硅，故D错误；故选：C．A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物纯净物是由一种物质组成；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A、生理盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、胆矾是纯净物，铝合金含有多种成分是混合物；氯化银是电解质，二氧化碳是非电解质，故C正确；D、硫酸钠溶液是混合物，所以不是电解质；食醋是弱电解质，故D错误；故选C．4．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A．FeCl2→FeCl3B．CuO→Cu C．KMnO4→MnO2D．Cl2→NaCl【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【分析】加入适当的还原剂才能完成，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂氯气等才能实现，故A错误；B．Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，需要还原剂C、氢气等才能实现，故B正确；C．Mn元素化合价由+7价变为+4价，但不需要还原剂也能实现，如直接加热高锰酸钾，故C错误；D．Cl元素化合价由0价变为﹣1价，氯气作氧化剂，但不需要还原剂也能实现，如氯气和NaOH反应，故D错误；故选B．5．常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．硫酸铜溶液D．氯化铁溶液【考点】浓硫酸的性质．【分析】A、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜而钝化；B、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气；C、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜；D、氯化铁能和铁发生归中反应．【解答】解：A、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，故A正确；B、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故B错误；C、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故C错误；D、氯化铁能和铁发生归中反应生成氯化亚铁，故D错误；故选A．6．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氧化钠B．电解熔融氯化镁C．氧化铝与一氧化碳高温反应 D．氯化钠与铝粉高温共热【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑，热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑，电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．【解答】解：A．钠属于活泼金属，通常用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故A错误；B．镁属于活泼金属，通常用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故B正确；C．铝属于活泼金属，通常用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；D．钠的活泼性大于铝，所以不能用铝热反应制取钠，故D错误；故选B．7．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A．NaOH 溶液B．铁片 C．KSCN 溶液D．石蕊试液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色．【解答】解：FeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3+．而Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色．故选C．8．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．9．能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH 溶液和醋酸溶液反应D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应【考点】离子方程式的书写．【分析】H++OH﹣=H2O来表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐，据此解答．【解答】解：A．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式，硫酸是溶于水的强酸，氢氧化铜和H2SO4溶液反应，离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Fu2++2H2O，故A错误；B．澄清石灰水和HNO3溶液反应是溶于水的强碱和强酸反应生成可溶于水的盐和水，可以用H++OH﹣=H2O来表示，故B正确；C．醋酸是弱酸，应保留化学式，和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO ﹣+H2O，故C错误；D．H2SO4与Ba（OH）2溶液之间发生酸碱中和反应，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．10．下列叙述中，正确的是（）A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．将Fe（NO3）2溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化D．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；硅酸盐工业；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】A．水晶的成分为二氧化硅；B．SO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀；C．Fe（NO3）2溶于稀盐酸，发生氧化还原反应生成铁离子；D．硅酸盐用氧化物的形式表示，按照活泼金属的氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水排列，遵循原子守恒．【解答】解：A．水泥、玻璃都是硅酸盐制品，而水晶饰物的成分为二氧化硅，故A错误；B．SO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．Fe（NO3）2溶于稀盐酸，发生氧化还原反应生成铁离子，滴加KSCN 溶液，溶液为血红色，故C错误；D．硅酸盐用氧化物的形式表示，按照活泼金属的氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水排列，遵循原子守恒，则Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故D正确；故选D．11．如图表示了x、y、z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、中和反应一定是复分解反应，复分解反应属于化学反应，故A正确；B、盐属于电解质，电解质属于化合物，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；故选B．12．已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】a A m+和b B n﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题．【解答】解：a A m+和b B n﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a﹣m=b+n，所以a=b+m+n．故选A．13．在标准状况下，下列物质中体积最大的是（）A．22.4 L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2C．10g NH3D．0.8 mol SO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===计算各气体物质的物质的量，标况下气体的物质的量越大，占有的体积越大．【解答】解：标况下，22.4L氢气为=1mol，含3.01×1023个分子的Cl2的物质的量为=0.5mol，10g NH3的物质的量为=0.59mol，与0.8 molSO2相比，氢气的物质的量最大，故标况下氢气体积最大，故选：A．14．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B选；C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C 不选；D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；故选B．15．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl 及如图装置制备Cl2．下列分析中不正确的是（）A．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A 中缺少加热装置C．B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2D．D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气【考点】氯气的实验室制法．【分析】A．分液漏斗代替长颈漏斗，易于加入浓盐酸避免盐酸挥发，便于控制反应速率；B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气；C．B中氢氧化钠溶液吸收氯气，不能进行后续性质验证和收集；D．氯气与氢氧化钠溶液反应，可以防止污染空气．【解答】解：A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；C．B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水除去氯气，故C错误；D．氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，故D正确；故选C．16．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸【考点】浓硫酸的性质．【分析】A 、浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化；B 、浓硫酸具有吸水性；C 、浓硫酸是一种酸性的干燥剂；D 、常温下，铁和铝能在浓硫酸中钝化．【解答】解：A 、浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H 、O 元素以水的形式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故A 错误；B 、浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故B 正确；C 、浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，故C 错误；D 、由于浓硫酸的氧化性很强，故常温下，浓硫酸能在铁和铝的表面形成一层致密的氧化膜，导致铝和铁在浓硫酸中会钝化，即常温下浓硫酸与铁、铝能反应，但反应程度很小，故D 错误．故选B ．17．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）A ．NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B ．配制FeCl 2 溶液时，通常向溶液中加入少量Fe 粉C ．Cl 2 和SO 2 都有漂白作用，将Cl 2 和SO 2 等体积混合后可使品红溶液更快褪色D ．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高【考点】盐类水解的原理；氯气的化学性质；化学试剂的存放；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A 、氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞中的试剂瓶中； B 、FeCl 2溶液中Fe 2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe 3+，且FeCl 2水解生成Fe （OH ）2而使溶液变浑浊，据此分析解答；C 、将等物质的量的SO 2和Cl 2反应生成盐酸和硫酸；D 、配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容，是刻度定液面，加入的水高出刻度线．【解答】解：A 、氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞的试剂瓶中，应该使用橡胶塞，故A 错误；B 、FeCl 2溶液中Fe 2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe 3+，且FeCl 2水解生成Fe （OH ）2而使溶液变浑浊，为防止Fe 2+被氧化、FeCl 2水解，且不引进杂质，应该向溶液中加入少量Fe 和稀盐酸，故B 正确；C 、等物质的量的SO 2和Cl 2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO 2+Cl 2+2H 2O=2HCl +H 2SO 4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液褪色，故C 错误；D 、配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容，是刻度定液面，加入的水高出刻度线，会使溶液浓度偏低，故D 错误；故选B ．18．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A 、B 、C 、D 表示物质间的反应．下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A．Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．Cu2++SO+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓D．OH﹣+HCO═H2O+CO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水；B．NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠；C．硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜；D．氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水．【解答】解：A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；B．NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故B正确；C．硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜，离子反应为Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C正确；D．氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，若碳酸氢钠足量，发生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选D．19．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣B．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO32﹣C．H+、K+、SO42﹣、CO32﹣D．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的能大量共存，据此分析解答．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SO32﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．H+、CO32﹣生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C错误；D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．20．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L 氢气含有氢分子个数为N AB．标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5N AC．1L 0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42﹣总数为0.6N AD．18g水含有电子数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、标况下水为液态；C、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子和1mol硫酸根来分析；D、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量小于1mol，氢气分子个数小于N A个，故A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.3mol/L×1L=0.3mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子和1mol硫酸根，故0.3mol硫酸钠中含0.9mol离子即0.9N A个，故C错误；D、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10N A个，故D正确．故选D．21．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤（NH4）2CO3⑥Na2CO3（）A．只有①②③ B．只有①②③④C．①②③④⑤D．全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．【解答】解：①、②、③都能和稀硫酸、氢氧化钠反应生成盐，④NaHCO3为弱酸酸式盐，能和稀硫酸、氢氧化钠反应生成盐，⑤（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，能和稀硫酸、氢氧化钠反应生成盐；⑥Na2CO3属于弱酸盐，能和稀硫酸反应但和氢氧化钠不反应，所以能和稀硫酸、氢氧化钠反应的有①②③④⑤，故选C．22．下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．白色沉淀不一定为硫酸钡；B．观察钾元素焰色反应应排除钠离子的干扰；C．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；。

福建省福州市教育学院第二附属中学2018年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3沸点55℃要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A 、蒸馏 B、分液 C、过滤 D 、蒸发参考答案：B略2. 下列离子方程式中正确的是A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 －＋2H+＝CO2↑＋H2OB．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32 －+H2↑C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—参考答案：C试题分析：A．碳酸镁微溶于水，不可拆分，故A错误；B．将少量硅投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为2Si+2OH－+ H2O= SiO32 －+2H2↑，故B错误；C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色，发生反应的离子方程式为4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－，故C正确；D．向氯化亚铁溶液中通入氯气发生的离子反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，故D错误；答案为C。

3. 某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确参考答案：C略4. 下列各组物质的条件(用量、浓度、温度等) 不同，发生化学反应也不同的是( )①C 与 O2②Fe 与硝酸③Fe 与硫酸④Na 与O2⑤CO2与澄清石灰水⑥AlCl3溶液与氨水A. 全部B. 除⑥外C. 除③外D. 除③⑥外参考答案：B①C与O2反应可生成CO或CO2；②Fe 与硝酸反应可生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3；③Fe 与稀硫酸反应生成FeSO4，Fe 与浓硫酸加热反应生成Fe2(SO4)3；④Na 与O2反应生成Na2O 或Na2O2；⑤CO2与澄清石灰水反应可以生成CaCO3或Ca(HCO3)2；⑥AlCl3溶液与氨水反应只能生成Al(OH)3和NH4Cl；综上，除⑥外均符合题意；B正确；正确选项：B。

福建师大附中18-19学度度上学期高一年末考试试题--化学2017—2018学年度上学期期末考试高一化学试题〔时间：90分钟总分值：100分〕相对原子质量：Cl:35.5C:12O:16N:14S:32H ：1Na ：23Mg ：24Al ：27Fe ：56K ：39Ba:137A 卷基础部分〔共50分〕【一】选择题：〔以下每题只有一个正确选项，每题2分，共50分〕1、以下物质中，属于电解质的是()A 、氧气B 、铜C 、蔗糖〔C 12H 22O 11〕D 、碳酸氢钠2、嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦-3〔32He 〕分布情况进行探测。

32He 表示的氦原子()A 、核外电子数为3B 、质量数为3C 、核内中子数为3D 、核内质子数为33、等质量的以下物质所含分子数最多的是()A 、H 2B.O 2C.N 2D.CO 24、标况下，以下物质中体积最大的是()A 、22.4LH 2B 、含3.01×1023个分子的Cl 2C 、10gNH 3D 、0.8molCO 25、以下分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级〔1～100nm 〕的是〔 〕A.Fe(OH)3胶体B.Fe(OH)3沉淀C.FeCl 3溶液D.碘水与CCl 4溶液振荡后的混合液6.从溴水中提取溴，以下方法中最适宜的是()A.蒸馏B.过滤C.萃取D.结晶7、以下离子方程式书写正确的选项是()A 、石灰石(CaCO 3)与稀盐酸反应C032-十2H +=C02↑十H 20B 、KI 溶液中通入氯气2I -十C12＝2C1-十I 2C 、铜与硝酸银溶液反应Cu 十Ag +=Cu 2+十AgD 、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H +十OH -＝H 2O8、同质量的以下金属分别跟足量盐酸完全反应，在同温同压下产生氢气体积最大的是()A 、钠B 、铝C 、镁D 、铁9.以下实验结论中，正确的选项是()A.加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO 32—B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO 42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D.某固体物质灼烧时，火焰颜色为黄色，该固体一定是碳酸钠 10.L mol 1的K 2SO 4溶液是〔〕A.溶液中含有1molK 2SO 4B.1molK 2SO 4溶于1L 水中C.可与L mol 1BaCl 2溶液完全反应D.1L 溶液中含174gK 2SO 411.用5mol/L 的氯化钠配制0.1mol/L 的氯化钠溶液500mL ，无需使用到的仪器是()A.量筒B.托盘天平C.500mL 容量瓶D.胶头滴管12.下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的表达，正确的选项是()A 、受热时NaHCO 3比Na 2CO 3稳定B 、在水中NaHCO 3比Na 2CO 3溶解性大C 、质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2比Na 2CO 3多D 、物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出CO 2的物质的量之比为2︰113、以下各组离子，能在溶液中大量共存的是()A 、NH 4+、Cl -、K +、SO 42-B 、Fe 3+、Na +、OH -、NO 3-C 、Ag +、Na +、Cl -、NO 3-D 、H +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-14、以下物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是()A 、MgB 、Al(OH)3C 、AlD 、CO 215、将以下物质溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是()A 、FeB 、Fe 2O 3C 、FeCl 3D 、Fe 2(SO 4)316、为了除去FeCl 2溶液中混有的少量FeCl 3，最好的方法是向此溶液中()A 、通入氯气B 、加入ZnC 、加入FeD 、加入Cu17.以下实验操作中错误的选项是()A 、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 、蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C 、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D 、除去KNO 3固体中混有的少量KCl ，所进行的实验操作依次为：溶解、加热、冷却、结晶、过滤18、以下说法不．正确的选项是．．．．．．() A 、硅是制造太阳能电池的常用材料B 、绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 、SiO 2、SO 2均属酸性氧化物D 、光导纤维是以二氧化硅为要紧原料制成的19、以下物质，不能由单质直截了当化合而制得的是()A 、HClB 、FeCl 2C 、NaClD 、Na 2O 220、实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A 、NaOH 溶液B 、Ba(OH)2溶液C 、氨水D 、盐酸21.检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na 2CO 3)，以下方法可行的是()A 、加热后观看是否有气体产生B 、溶于水后滴加稀氯化钙溶液观看是否有沉淀产生C 、溶于水后检验溶液是否显碱性D 、溶于水后通入CO 2观看是否有NaHCO 3产生22、制备粗硅的反应为：SiO 2+2CSi+2CO ↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A 、1:3B 、3:1C 、1:2D 、2:123、现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、NH 4Cl 五种溶液，假如只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是〔〕A 、氨水B 、AgNO 3C 、浓NaOHD 、NaCl 溶液高温24.等物质的量浓度的以下溶液中，导电能力最强的是〔〕A.盐酸B.醋酸溶液C.氨水D.蔗糖溶液25、向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的以下液体并轻轻振荡，观看到的现象记录如下图,判断瓶中注入的液体是〔〕A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、水D.石蕊溶液B卷综合应用〔共50分〕26.(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：〔1〕假设甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，那么甲是___________〔填化学式〕；写出乙→丙转化的离子方程式：_______________________。

2024届福建省福建师范大学第二附属中学化学高一上期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2C．I－→I2D．KClO3→O22、除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是（）A．H2(HCl)：通过水洗涤再干燥B．NO（NO2)：通过水洗涤再干燥C．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热混合物D．Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片3、下列产品的主要成分不正确的是( )A．光导纤维——硅B．水泥——硅酸盐C．漂白粉——次氯酸钙和氯化钙D．苏打——碳酸钠4、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥5、下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是A．新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HClOB．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有Cl-C．将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失D．将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl26、在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋7、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。

福建师大附中2017—2018学年上学期期末考高一化学试卷时间：90分钟满分：100分3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27S—32 Cl－35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。

1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．氢氧化铁胶体2．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于A．酸 B．碱 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物3．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是A．月波成露露成霜 B．雪融山顶响流泉C．粉身碎骨浑不怕 D．蜡炬成灰泪始干4．周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。

古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。

这里的胆水是指A．CuSO4 溶液 B．FeSO4 溶液 C．氨水 D．NaCl溶液5．下列有关材料的叙述中，错误的是A．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能B．硅单质是光导纤维的主要成分C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的6．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是A．新制氯水久置后酸性增强B．因为氯气有毒,所以可用于杀菌,消毒,漂白C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D．新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色7．下列说法正确的是A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质8．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液9．下列冶炼金属的原理正确的是A．电解食盐水制备金属钠 B．电解氯化铝制备金属铝C．用MgO与CO热还原法制备单质镁 D．加热分解Ag2O制备金属银10．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3 ⑥ AlCl3⑦NaAlO2A．③④⑥ B．①②③④ C．①③④⑦ D．①②⑤11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸12．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中可能大量存在的离子组是A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B．K+ 、Na+、AlO2－、Cl－C．K+ 、Na+、I－、MnO4－ D．Na+、K+、HCO3－、Cl－13．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。