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扬中高级中学2014级入学考试化 学 试 题（满分：100分 时间：60分钟）2014/9/4可能用到的相对原子质量：Mg —24 Fe —56 H —1 Cl —35.5 O —16 Ca —40C —12 Na —23 Ba —137 N —14 K —39 Cu —64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列与“低碳经济”不相符的是 ( ) A ．广泛使用风力发电 B ．大力开发化石能源 C ．照明大力提倡使用节能灯 D ．发展循环经济 2.亚硒酸钠(Na 2SeO 3)能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素(Se)的化合价为A ．+2B ．+3C ．+4D ．+5 ( ) 3．下列反应中，不属于四类基本类型的是 ( ) A.2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ B.2HClO=2HCl + O 2↑ C.Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2 D.CuO + CO = Cu + CO 24．下列属于纯净物的是 ( ) A.冰水混合物 B.空气 C.白酒 D.大理石5．有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。
下 列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是 ( ) A ．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性B ．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌C ．测定溶液的酸碱度时，先将pH 试纸用水润湿，后沾上被测溶液D ．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳6. 下列转化不能一步实现的是 ( )A.CuO Cu （OH ）2B.CuSO 4 Cu C 、CaCO 3 CaO D 、MgSO 4 MgCl 2 7．下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是 ( ) A ．NaCl HCl H 2SO 4 AgNO 3 B ．CuSO 4 NaOH BaCl 2 HCl C ．KCl HCl NaOH BaCl 2 D ．NaOH KOH MgCl 2 H 2SO 4 8．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能．．实现如图所示转化的是 ( )项9．要证明CuSO 4溶液显蓝色不是由于SO 4离子造成的，下列实验无意义的是 ( ) A ．观察K 2SO 4溶液的颜色B ．向CuSO 4溶液中滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C ．向CuSO 4溶液中滴加适量的Ba(NO 3)2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D ．加水稀释后CuSO 4溶液颜色变浅班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题10．从海水中提取溴有如下反应5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2SO 4 == 3Br 2 + 3Na 2SO 4 + 3H 2O 。
安徽省马鞍山市当涂一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个正确答案）1．（3分）近日，我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气，导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是（）A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使汽车尾气中CO和NO转化为无污染物D．化石燃料燃烧产生的CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成2．（3分）下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．氯水中只含Cl2和HClO两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强3．（3分）用足量的MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气（）A．等于2mol B．等于1mol C．小于1mol D．大于2mol4．（3分）下列说法中正确的是（）A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化5．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42﹣C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+A．A B．B C．C D．D6．（3分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．C uCl2B．F eCl2C．F eCl3D．AlCl37．（3分）将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca（ClO）2溶液⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③⑤B．②④C．①②④⑤D．②③8．（3分）下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，组合最全面的是（）①NaHCO3②Al2O3③NH4HSO3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．①②③④9．（3分）下列实验现象描述或说法不正确的是（）A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为mol/LB．氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂C．S O3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸10．（3分）四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示．其中原试管充满NO2的是（）A．B．C．D．11．（3分）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B．N O2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物C．C l2能在常温下与金属活动性顺序表中大多数金属反应D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，在自然界中有游离态存在12．（3分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣13．（3分）如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（）A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：114．（3分）下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式A NH4+、Mg2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+NH3•H2OB Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣过量NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2OC Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣NaHSO4溶液HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD K+、NH3•H2O、CO32﹣通入过量CO2NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣A．A B．B C．C D．D15．（3分）下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（）A．由于浓HNO3和浓H2SO4氧化性均较强，常温下都不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小16．（3分）在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得气体在标况下的体积约为（）A．0.336L B．0.448L C．0.896 L D．1.344L二、填空题（共5题，共52分）17．（10分）根据已学的知识，回答下列问题．（1）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要．（2）刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，原理是（写化学方程式）．（3）呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂，原理是（写化学方程式）．（4）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）．18．（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：．（2）在一定体积的10mol•l﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）100ml．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为．（3）根据下图操作及现象推断酸X为（填序号）．a、浓盐酸b、浓硫酸c、浓硝酸．19．（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F（2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②D和G的水溶液反应（3）检验G溶液中阳离子的操作，将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．20．（16分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是．无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备如图1．（3）①其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：．②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是．③F中试剂是．④G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：．（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：①初步判定：甲方案不可行，理由是．②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．（ⅰ）反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）．（ⅱ）若取残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于时不再与二氧化锰反应．21．（8分）将Mg、Al组成的混合物共0.2mol溶于100mL 3mol/LH2SO4溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：（1）A点沉淀的成分是（用化学式表示）．（2）A点沉淀的总物质的量n=．（3）V2=．（4）若混合物仍为0.2mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 3mol/LH2SO4溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则满足此条件的a的取值范围为．安徽省马鞍山市当涂一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个正确答案）1．（3分）近日，我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气，导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是（）A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使汽车尾气中CO和NO转化为无污染物D．化石燃料燃烧产生的CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率；B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，减少二氧化碳的排放；C．CO和NO在催化剂的条件下可转化成CO2和N2；D．酸雨与N、S的氧化物排放有关．解答：解：A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率，从而减少PM2.5，故A正确；B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，减少二氧化碳的排放，符合“低碳减排”目的，故B正确；C．CO和NO在催化剂的条件下可转化成CO2和N2，可减少污染物的排放，故C正确；D．酸雨是因为氮的氧化物、二氧化硫的排放引起，与二氧化碳无关，故D错误；故选：D．点评：本题考查了环境污染与治理，注意熟悉生活中常见污染原因及治理方法，题目难度不大．2．（3分）下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．氯水中只含Cl2和HClO两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气能够溶于水，溶解后部分氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，据此解答．解答：解：A．氯水中除了含Cl2和HClO两种分子，还含有水分子，故A错误；B．新制氯水中含有盐酸溶液显酸性，能够使蓝色石蕊变红，又因为含有次氯酸，具有漂白性，能够使变化的试纸褪色，故B错误；C．次氯酸见光分解生成氧气，所以产生气体为氧气，故C错误；D．HClO为弱酸，且不稳定，见光分解生成强酸HCl，所以溶液pH减小，故D正确；故选：D．点评：本题考查了氯水的成分及性质，熟悉氯气与水发生的反应及次氯酸的性质是解题关键，题目难度不大．3．（3分）用足量的MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气（）A．等于2mol B．等于1mol C．小于1mol D．大于2mol考点：化学方程式的有关计算．分析：MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，以此解答．解答：解：实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，假设含HCl为4mol的浓盐酸能完全反应，则生成氯气为1mol，而MnO2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，故反应中产生的氯气小于1mol，故选C．点评：本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应．4．（3分）下列说法中正确的是（）A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化考点：浓硫酸的性质；铵盐；铁盐和亚铁盐的相互转变；化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：A．浓硫酸可使蔗糖脱水而碳化；B．硝酸不稳定，易分解；C．铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气；D．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子．解答：解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水而碳化，故A错误；B．硝酸不稳定，见光易分解，应避光保存，故B正确；C．NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，故C错误；D．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，故D错误．故选B．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．5．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42﹣C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．能使品红褪色的气体不一定为二氧化硫；B．也可能含有SO32﹣；C．根据强酸制备弱酸的反应原理判断；D．不能排除Fe3+的干扰．解答：解：A．氯气也能使品红褪色，不一定为二氧化硫，故A错误；B．如含有SO32﹣，可被氧化生成SO42﹣，不能排除SO32﹣的干扰，故B错误；C．CO2气体与水反应生成碳酸，由于碳酸比硅酸的酸性强，向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，可生成白色沉淀，故C正确；D．不能排除Fe3+的干扰，应先加KSCN溶液，如溶液无色再加氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中定含Fe2+，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的检验的考查，注意判断实验的严密性和科学性，结合物质的性质进行判断，题目难度不大．6．（3分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．C uCl2B．F eCl2C．F eCl3D．AlCl3考点：氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．解答：解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．7．（3分）将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca（ClO）2溶液⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③⑤B．②④C．①②④⑤D．②③考点：含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．分析：①化学反应的原则是：酸性强的酸制弱酸弱的酸，一般情况不能由弱酸制强酸．碳酸的酸性强于硅酸、次氯酸，弱于盐酸；②硅酸钠溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸钠，硅酸是不溶于水的沉淀；③饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，沉淀析出；④Ca（ClO）2溶液通入过量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙和次氯酸；⑤澄清石灰石中通入足量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙可溶性溶液，不会产生沉淀．解答：解：①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；②硅酸钠溶液通二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀；③饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故③会产生沉淀；④Ca（ClO）2溶液通入二氧化碳发生反应：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，无沉淀产生，故④不会产生沉淀，⑤澄清的石灰水通入过量的二氧化碳，2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；故选D．点评：本题考查了碳的氧化物及其对应碳酸盐和碳酸氢盐的性质，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的差别．8．（3分）下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，组合最全面的是（）①NaHCO3②Al2O3③NH4HSO3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．①②③④考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：既能与酸反应又与碱反应的主要有：Al、两性物质（Al2O3、Al（OH）3 ）、弱酸的酸式盐（NaHS、NaHCO3等）、弱酸的铵盐（NH4）2 CO3等）、氨基酸等，据此解答．解答：解：①NaHCO3为弱酸的酸式盐与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选；②Al2O3两性物质，与盐酸、氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；③NH4HSO3为弱酸的铵盐与盐酸反应氯化铵、水、二氧化硫，与氢氧化钠反应生成亚硫酸铵、一水合氨，故选；④Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；故选：D．点评：本题考查了物质性质的应用，明确两性物质与强酸和强碱的反应特征即可解答，题目较简单，注意对基础知识的积累．9．（3分）下列实验现象描述或说法不正确的是（）A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为mol/LB．氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂C．S O3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸考点：物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质；硝酸的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．分析：A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；B．氨气易液化，且在气化时会吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂；C．三氧化硫在溶液中不能电离，三氧化硫为非电解质；D．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色．解答：解：A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量为：=1mol，故所得溶液的物质的量浓度c==mol/L，故A正确；B．氨易液化，在液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；C．SO3与水反应生成硫酸，溶液导电是由于硫酸电离出自由移动的离子，而SO3本身不能电离出离子，则三氧化硫为非电解质，故C错误；D．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故D正确；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及浓硝酸的性质、电解质和非电解质、物质的量浓度的计算以及氨气的性质等知识，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度中等．10．（3分）四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示．其中原试管充满NO2的是（）A．B．C．D．考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：NO不溶于水，SO2与水发生SO2+H2O=H2SO3，NO2与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cl2与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，以此来解答．解答：解：NO不溶于水，如图D所示；SO2与水发生SO2+H2O=H2SO3，水充满试管，如图A所示；NO2与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以液体会充满试管体积的三分之二，三分之一的部分被NO占有，图B符合；Cl2与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气微溶于水，选项中现象不符合，故选B．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯气微溶于水，题目难度不大．11．（3分）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B．N O2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物C．C l2能在常温下与金属活动性顺序表中大多数金属反应D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，在自然界中有游离态存在考点：含硫物质的性质及综合应用；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A．硫单质不溶于水，化合价处于中间价态，既能够被氧化也能够被还原；B．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物；C．氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应；D．硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼，但是在自然界中以化合态存在．解答：解：A．硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，化合价居于中间价，既有氧化性又有还原性，故A正确；B．酸性氧化物溶于水生成酸，与碱反应生成盐和水，而二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，二氧化氮与氢氧化钠溶液的反应为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，该反应中有化合价变化，不属于复分解反应，所以二氧化氮不属于酸性氧化物，故B错误；C．氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应，故C正确；D．硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼，在自然界中，没游离态的硅，只有以化合态存在的硅，如二氧化硅、硅酸盐等，故D错误；故选AC．点评：本题考查了常见元素及其化合物性质、酸性氧化物的判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，B为易错点，需要明确二氧化氮不是酸性氧化物．12．（3分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A ．铁离子具有氧化性，在溶液中能够氧化碘离子；B ．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C ．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D ．Mg 2+、K +、HCO 3﹣之间不发生反应，都不与硫酸钠反应．解答： 解：A ．I ﹣与Fe 3+离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．Fe 2+、NO 3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C ．MnO 4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C 错误；D ．Mg 2+、K +、HCO 3﹣之间不反应，且都不与硫酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故D 正确；故选D ．点评： 本题考查离子共存的判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe 3+和 SCN ﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣等有色离子的存在．13．（3分）如图所示是向MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中加入一定量NaOH 溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y 与加入溶液的体积x 的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（）A ． N 点时溶液中的溶质只有NaClB ． M 点之前加入的是NaOH 溶液，M 点之后加入的是盐酸C ． c （NaOH ）=c （HCl ）D ． 原混合溶液中c （MgCl 2）：c （AlCl 3）=1：1考点： 有关混合物反应的计算．专题： 计算题．分析： A 、在MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中加入NaOH 溶液，首先发生反应：Mg 2++2OH﹣=Mg （OH ）2↓、Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，至N 点时Mg 2+、Al 3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl ；B 、接着Al （OH ）3开始溶解：Al （OH ）3+OH ﹣═AlO ﹣+2H 2O ，至x=6时（M 点）Al （OH ）3恰好完全溶解，x 在6～8之间时沉淀量不变，说明M 点时仍在加入NaOH 溶液；C 、x=8时（P 点），又产生沉淀：AlO ﹣+H ++H 2O ═Al （OH ）3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F 点），AlO 恰好完全转化为Al （OH ）3沉淀，用去盐酸1mL ，又知在NM 段，溶解Al （OH ）3需要1mLNaOH 溶液，故c （NaOH ）=c （HCl ）；D 、沉淀Al 3+需要消耗3mLNaOH 溶液，则沉淀Mg 2+所消耗的NaOH 溶液为2mL ，因此c（MgCl 2）：c （AlCl 3）=1：1．解答： 解：A 、在MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中加入NaOH 溶液，首先发生反应：Mg 2++2OH﹣=Mg （OH ）2↓、Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，至N 点时Mg 2+、Al 3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl ，故A 正确；。
化学计算常用的方法 一、关系式法：对于连续发生的多个化学反应，依据其发生的先后顺序，始态物质之间与终态物质存在着一定的物质的量的关系，据此可把多步计算简化成一步完成。
例1.实验室用0.0030mol·L －1的Na 2S 2O 3标液测量废水Ba 2＋的浓度，过程如下：（1）写出步骤②中发生的化学反应的离子方程式；（2）已知：2S 2O 32一+I 2=S 4O 62—+2 I －。
在步骤③中，若消耗标准液Na 2S 2O 3溶液体积27.50ml ，则废2＋422二、原子守恒法：一切物质的组成与转化均遵循着守恒规则，即使经过多步化学反应后，其原子的种类和个数不变。
例2.某化学小组为测定某种铁的硫化物FexSy 的组成，按照如下步骤进行了实验。
步骤一：利用图I 所示装置，高温灼烧4.16 g FexSy 至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。
步骤二：将B 中所得溶液按图II 进行处理。
请回答：（1）步骤一中，当Fe x S y 固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为_______（2）加入H 2O 2溶液的作用为_______ _______ (用离子方程式表示）。
（3）利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为______________。
（4）某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B 中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x:y 的值。
实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为______________ 解析：对于（3），在4.16 g FexSy 中，由S 元素守恒得： mol molg g BaSO n S n 06.023398.13)()(14=⋅==-；mol mol g mol g mol g Fe n 04.0563206.016.4)(11=⋅⋅⨯-=--，故n(Fe):n(S)=2:3，故Fe x S y 得化学式为Fe 2S 3。
2014-2015学年第一学期高一期末考试化 学 试 题本试卷分试题卷和答题卡两部分共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137Mg:24 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137 Ag:108 Mn:55第Ⅰ卷（选择题 共40 分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1、北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm ，厚6mm 。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是 A ．硫酸铜溶液B ．稀硝酸C ．盐酸D ．硝酸银溶液2、下列变化或过程中发生化学变化的是A ．氮的固定B ．丁达尔效应C ．实验室中制取蒸馏水D ．用铂丝蘸取NaCl 溶液进行焰色反应 3、下列说法或做法正确的是( )A. 硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO 2B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀5、下列各组物质不能实现直接转化的是A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 B．Cu→Cu Cl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl6、下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于盐酸：CO32－+ 2H+ == H2O +CO2↑B．盐酸加到氢氧化铁中：H++ OH－== H2OC．铜和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba2++ SO42－== Ba SO4↓7、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．CO2通入石灰水B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液8、对于反应3Cl2+6NaOH △3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5molC．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶19、下列物质的鉴别方法不正确的是A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体B．用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO310、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－二、不定项选择题(本题包括5小题，共20分。
A单元常用化学计量目录A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 (1)A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 (2)A3 物质的量浓度及溶液的配制 (3)A4 常用化学计量综合 (3)A1 阿伏伽德罗常数和物质的量9、A1 A2 E5【2014·武汉二中模拟】N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、30 g SiO2含有N A个Si－O共价键B、1 L 0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为N AC、标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3N AD、含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为N A【知识点】阿伏加德罗常数的有关计算【答案解析】C解析：A、一个二氧化硅含有4个Si一O键，1mol结构中含有4N A个Si一O键，故A错误；B、铝离子水解，溶液中的离子总数为大于N A，故B错误；C、标准状况下，水是固液混合物，22.4 L H2O质量约为22400g，远大于1mol，故所含原子个数大于3N A，故C正确；D、含4 mol HCl的浓盐酸，反应进行到一定程度变成稀盐酸就不再反应了，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，C为易错点，注意认真分析题中信息，二氧化硅的结构分析判断是解题关键，题目难度中等。
9．A1 A2【2014·中山一中高考内部调研】设n A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1n AB．1molNH3中含有N-H键的数目为3n AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1n AD ．标准状况下，22.4L 水中分子个数为n A【知识点】阿伏加德罗常数【答案解析】B 解析：A 、1L 0.1mol·L －1的FeCl 3溶液中由于Fe 3+水解其数目小于0.1n A ，故A 错误；B 、NH 3的结构式为，1molNH 3中含有N-H 键的数目为3n A ，故B 正确；C 、7.8g Na 2O 2中含有的阳离子数目788.7×2×n A ＝0.2n A ，故C 错误；D 、标准状况下，水为液体，22.4L 水不为1mol ，故D 错误。
硫酸和氢氧化钙的离子方程式 离子方程式是描述化学反应中发生的离子间相互作用的方程式。
硫酸和氢氧化钙是两种常见的化学物质，在一些化学反应中起到重要的作用。
本文将详细介绍硫酸和氢氧化钙的离子方程式，并通过举例，进行深入的解析。
一、硫酸的离子方程式： 硫酸的化学式为H2SO4，它是一种无机酸。
在水中，硫酸会离解成为两种离子：氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^2-）。
离子方程式： H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)其中，(aq)表示物质溶解于水中的状态。
将硫酸与氢氧化钠（NaOH）反应，可以得到硫酸根离子与钠离子之间的相互作用。
离子方程式： H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → 2H2O(l) + Na2SO4(aq) 在这个例子中，硫酸与氢氧化钠发生中和反应，产生了水和硫酸钠。
根据离子方程式，可知此反应生成了水分子、硫酸根离子和钠离子。
二、氢氧化钙的离子方程式： 氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，它是一种强碱。
在水中，氢氧化钙也会离解成为两种离子：钙离子（Ca^2+）和氢氧根离子（OH-）。
离子方程式： Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH-(aq) 将氢氧化钙与盐酸（HCl）反应，可以得到氢氧根离子与氯离子之间的相互作用。
离子方程式： Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l) 在这个例子中，氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水。
根据离子方程式，可知此反应生成了氯离子、钙离子和水分子。
硫酸和氢氧化钙的离子方程式描述了它们在水中离解的过程，并展示了各个离子之间的相互作用。
通过举例，我们可以更具体地了解这些离子方程式的应用。
离子方程式的研究有助于我们深入理解化学反应的本质，推动化学领域的发展。
在实际应用中，离子方程式可以用于解析化学反应过程、计算物质摩尔量、预测物质溶解度等。
通过深入研究硫酸和氢氧化钙的离子方程式，我们可以更好地理解和应用这两种重要化学物质。
浅析不饱和度的计算及在有机化学中的应用作者：江学军来源：《都市家教·下半月》2015年第04期【摘要】近几年各省化学高考试题中，分析有机物的结构问题呈现日益复杂的趋势，涉及到的有机物分子式比较复杂，例如2014年北京高考化学25题，2012年浙江高考化学29题等等。
用常规思维来解决这类开放性的问题，难免会走歪路和耗时间，而且容易出差错，考生对这类题目感觉比较抽象，把握度不高。
不饱和度能直接反映有机物分子组成与其结构的关系，是解决这类问题的有效手段，笔者在教学过程中发现其推理严谨，计算简单快速，分析结构时可防遗漏，能帮助学生有效快速地对有机试题进行解答，起到事半功倍之功效。
【关键词】不饱和度；缺氢数；同系物；同分异构体；结构；分子式；推断一、不饱和度的概念不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，通常用希腊字母Ω表示。
规定烷烃的不饱和度为0，烷烃的通式可表示为CnH2n+2，其所能结合H 的数目达到最大，即达到饱和，缺氢数为0。
Ω越大，说明相对于有机物的缺氢数越多，Ω=缺H数/2。
二、不饱和度的计算高中阶段涉及到的有机物所含元素主要有C、H、O（S和O类似）、N（P和N类似）、X（指卤素），下面我们讨论的范围主要是由这些元素组成的有机物。
根据有机物的化学式计算①若有机物分子式为CaHb，则Ω=（2a+2-b）/2，即Ω=a-b/2+1。
②若有机物分子式为CaHbXc，由于X和H成键情况类似，故可视作H来处理，则Ω=（2a+2-b-c）/2，即Ω=a-b/2-c/2+1。
③若有机物分子式为CaHbOd，因为O的成键数目为2个，故O的存在并不会改变有机物所含H的数目，即不会改变不饱和度。
例如：在CH2=CH-CH3中所含H的数目为6，缺氢数为2，Ω=1。
当引入O后会出现两种情况：情况一：O参与两个单键，如CH2=CH-CH2-OH，其所含H的数目仍为6，Ω=1；情况二：O参与双键，如CH3-CH2-CHO，其所含H的数目也为6，Ω=1。
宿迁市2014-2015学年度第一学期三校联考高一年级12月月考化学试卷考试时间：60分钟试卷满分：100分 2014.12.20 可能用到的相对原子质量:O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2.请将答案正确填写在答题卡上。
I卷（选择题，共64分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是（）A.N2B.H2C.CO2D.O22.刚玉是一种由氧化铝(Al2O3)的结晶形成的宝石。
Al2O3属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物3.能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A.过滤B.观察颜色、状态C.闻气味D.利用丁达尔效应4.13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。
下列关于13 6C的说法中正确的是（）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是135.下列物质不属于合金的是（）A.黄金B.黄铜C.钢铁D.硬铝6.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.硝酸铜B.稀盐酸C.稀硝酸D.氢氧化钠7.除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是( )A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.氨水D.盐酸8.生产硅酸盐产品玻璃、水泥，都用到的原料是（）A.黏土B.石英C.石灰石D.纯碱9.下列物质中，能与水反应的是（）A.SiO2B.Cl2C.CuOD.Fe2O310.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A.FeCl3→FeCl2B.C → CO2C.NaClO →NaClD.CaO→Ca(OH)211.下列溶液中的Cl-浓度与1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A. 1 mol·L-1NaClB. 1 mol·L-1MgCl2C. 3 mol·L-1KClD. 3 mol·L-1CaCl212.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Ca2+、CO32-B.K+、Na+、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-D.Al3+、K+、OH--13.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB.氯化镁溶液与氨水反应Mg2＋＋OH－===Mg(OH)2↓C.铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH－+2H2O ==2AlO2－+3H2↑D.铜粉与稀盐酸反应Cu+2H+==Cu2++H2↑14.下列说法不正确的是()A.Na通常保存在煤油中B.光导纤维的主要成分是SiC.漂白粉常用于自来水的杀菌消毒D.用盐酸除铁锈15.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5N AB.1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Cl-离子的数目为N AC.常温常压下，22.4L Cl2所含分子数为N AD.23g Na与足量的水反应转移的电子数为N A16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
