高考化学考前30天冲刺：专题6营养物质合成材料

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题05 物质结构与性质原子结构与性质是选考大题，主要有以下出题方向，选修本模块的学生在二轮复习时加以关注：1．核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。

2．晶体类型和化学键类型的判断。

3．物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。

4．电离能和电负性大小的比较及其应用。

5．杂化轨道类型及分子空间构型的判断。

6．晶胞的结构与推算。

“物质的结构与性质”的题一般出现在II卷中，高考的重点和热点有离子键和离子晶体、共价键及键参数对物质性质的影响、用杂化轨道理论和价层电子对互斥原理分析分子的立体构型、等电子原理的运用、晶体、晶胞的概念、晶胞中微粒数目的确定、离子间距、离子空间利用率的计算等。

范德华力、氢键及其对物质性质的影响等内容，可以成为高考题目中的素材。

今后的题型，仍以元素及其化合物知识为载体，运用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合，向多方位、多角度、多层次方向发展，可能会结合化学反应中的焓变的综合考查，也可以结合其他知识考查，如元素化合物、氧化还原反应等知识。

预测2011年对本专题的考查将继续以填空出现，命题可能采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，着重考查学生对基本概念的掌握，如元素周期律的变化规律，晶体类型的判断与性质等，同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握，同时增加了试题区分度。

预计2013高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新颖的情境，考查基本的应用。

【高频考点】考点1 对基态原子核外电子排布及元素性质的考查【例1】 A、B、C、D、E、F代表6种元素。

请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题13 有机化学基础考试内容：1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解常见有机化合物的结构。

了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。

3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

4.了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

6.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

题型示例1 同分异构体的书写【样题1】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种B．4种 C．5种 D．6种【解题指导】选B。

三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类，有 4种。

【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体。

纵观近几年的理科综合试题，对于有机化学的考查任然是理科综合考试中化学考试内容的热点，其中对于有机物同分异构体的考查任然是重点，只是考查的形式和对象不同而已。

在《大纲》中明确指出要“了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式”，对这一部分知识的考查主要有两种呈现方式：（1）选择题中简单有机物的同分异构体的数目确定；（2）在有机推断和合成题中相对较复杂的有机物限定条件要求判断个数或补充部分同分异构体。

同分异构体的试题可触及有机化学任一块内容，根据分子式判断同分异构体编制试题是考查同分异构体问题常见的题型。

同分异构现象常从碳链异构、官能团异构以及官能团的位置异构分析。

值得注意的是，现在许多题中常出现单官能团与多官能团的异构。

如羧基与羟基、醛基的异构。

另外，同分异构体的结构简式与分子式的书写分不清也是学生常出现的问题之一。

《考试大纲》相关要求是：“能够辨认同系物和列举同分异构体。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题01 物质的组成、分类、性质及化学用语本讲知识是高考的必考内容，试题的难度不大。

在选择题中以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构理论融合于试题之中。

展望2013年高考命题，本知识块试题仍应主要以选择题的形式出现，侧重概念的类比与辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。

应关注以下考点：①酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化；②化学用语的正误判断；③根据分散质粒子的大小判断分散系的种类；④以无机物知识为载体考查常见物质的类别判断、物质的分类与转化，并形成科学、技术、社会相互联系的基本观点。

【高频考点】考点一物质的组成和分类1.物质的组成2.物质的分类(1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物如同素异形体。

(2)能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4。

(3)酸分子中所含氢原子数不一定是酸的“元数”，如CH3COOH是一元酸而非四元酸。

(4)判断氧化物所属类别时，应特别注意以下几个方面：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2为过氧化物，Fe3O4为混合型氧化物等。

(5)无水乙醇属于混合物，无水醋酸属于纯净物，油脂不属于高分子化合物。

例1、下列说法正确的是( )。

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．金属氧化物均为碱性氧化物C．HCl溶液和NaC l溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键【变式1】下列关于物质的分类说法中，正确的是( )。

A．SO2、NO2是酸性氧化物B．分散系一定是混合物C．盐酸能导电，是电解质D．原子最外层电子数少于4的元素一定是金属元素(1)常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。

2019高考化学考前30天备战冲刺系列ⅴ专项09有机合成与有机推断【2018考纲解读】有机化合物知识综合应用是高考必考试题，从近十几年的高考分析来看，一是有机推断，其考查的主要内容有：根据有机物的组成和结构推断同分异构体的结构；根据相互衍生关系和性质推断有机物的结构或反应条件和反应类型；根据实验现象〔或典型用途〕推断有机物的组成或结构；根据反应规律推断化学反应方式。

有机推断主要是以填空题为主，常将有机物的组成、结构、性质的考查整合在一起，具有较强的综合性，并多与新的信息紧密结合，因此而成为高考的热点，展望今后有机推断题将会继续成为有机部分试题的主要考点。

二是有机合成，有机合成主要是利用一些基本原料〔如甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁二烯、苯、甲苯、淀粉等〕并限定合成线路或设计合成线路来合成有机物，并与有机物结构简式、同分异构体、有机反应类型、有机反应化学方程式书写等基础知识的考查相结合。

【考点回顾】【一】有机合成有机合成题要求考生能用给定的基本原料〔常见的有、、、、等〕制取各种有机物。

其实质是通过化学反应使有机物的碳链增长或缩短，或在碳链与碳环之间发生相互转换，或在碳链与碳环上引入或转换各种官能团，以制取不同性质、不同类型的有机物。

本文简略谈一谈有机合成题的解法，希望能给各位考生以帮助。

〔一〕总的解题思路1. 首先判断目标有机物属于何类有机物，与哪些基本知识和信息有关；2. 其次分析目标有机物中碳原子的个数及碳链或碳环的组成；3. 再次根据给定原料、信息和有关反应规律，合理地把目标有机物分解成假设干片断，或寻找出官能团的引入、转换和保护方法，尽快找出目标有机物的关键点和突破点；4. 最后将正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合，选择出最正确的合成途径。

〔二〕解题的基本规律和基本知识1. 掌握官能团衍变的主线〔常见有两种途径〕〔1〕〔2〕通过某种化学途径使一个官能团变为两个。

如：2. 官能团的引入〔1〕引入羟基a. 烯烃与水加成，b. 醛与氢气加成，c. 卤代烃碱性水解，d. 酯的水解等。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题04 元素周期表与元素周期律元素周期律部分的变化不大。

物质结构和元素周期律知识是中学化学的重要理论，这部分知识在高考化学中占有比较重要的位置，在复习中要注意理解物质结构、元素周期律知识与物质性质之间的辩证关系，一方面要通过复习物质结构、元素周期律的知识促进对物质性质规律的理解，另一方面要利用所学的物质性质加深对物质结构知识和元素周期律知识的理解，提高根据结构推测性质和根据性质推测结构的能力。

预测2011年对本专题的考查将继续以选择和推断题出现，命题可能采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，着重考查学生对基本概念的掌握，如元素周期律的变化规律，晶体类型的判断与性质等，同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握，同时增加了试题区分度。

考点一原子结构及基本粒子之间的关系主要以选择题的形式考查构成原子的粒子、各粒子间关系及它们的概念间的联系，1～20号元素的核外电子排布规律与元素性质及其与结构的关系。

【例1】下列叙述正确的是( )。

A．中子数为20的氯原子：20Cl(2012·江苏，2－C)17B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数(2012·山东，9－C)C.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素(2012·天津，3－C)D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构(2012·天津，3－D)【变式】用48Ca轰击24997Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176 20个中子，1个原子有177个中子。

下列有关说法正确的是( )。

A.24997Bk的质量数为97B．第117号元素是副族元素C．第117号元素是非金属元素D.48Ca2＋的中子数比核外电子数多1020【特别提醒】1．短周期元素原子的结构特征H；(1)原子核内无中子的原子是11(2)最外层有1个电子的元素是H、Li、Na；(3)最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg；(4) 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，是次外层电子数3倍的元素是O，是次外层电子数4倍的元素是Ne；(5)电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。

- 1 - 2014高考化学考前30天冲刺 专题1 铁 过渡元素 一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 1．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是 A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 2．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含有Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜 3．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，则所得溶液中的金属离子 A．是Fe3+和Cu2+ B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．是Fe2+

4．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： Na Cu Al Fe 熔点（0C） 97.5 1083 660 1535 沸点（0C） 883 2595 2200 3000 你判断其中不能形成合金的是 A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 5．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是 A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6] 6．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol · L-1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为 A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．22.4g 7．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是 ①4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ②2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e= 2Fe(OH)2 - 2 -

高中化学学习材料一、氮气的化学性质氮气的化学性质：常温稳定、高温活泼（与N ≡N 叁键键能有关）⑴还原性：N 2 + O 2 2NO 注：NO 与O 2进一步化合2NO + O 2 = 2NO 2（红棕色）⑵氧化性：N 2 + 3H 2 2NH 3。

3 Mg+N 2 Mg 3N 2 二、氮的氧化物1．在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、+1、+2、+3、+4、+5，氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、N 2O 4、NO 2、N 2O 5。

①NO 是一种无色无味难溶于水的气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒；NO 被称为“明星分子”或“信使分子”。

② NO 2是一种红棕色、具有剌激性气味、有毒的气体。

③ NO 2和N 2O 4可以通过非氧化还原反应相互转化：2NO 2 N 2O 4。

④ N 2O 3、N 2O 5分别是亚硝酸和硝酸的酸酐。

⑤ 氮氧化物特别是NO 和NO 2是主要的空气污染物，是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。

2．氮的氧化物溶于水的计算⑴NO 2或NO 2与N 2 的混合气体溶于水时，可依据3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，利用气体体积变化差值进行计算。

⑵NO 2和O 2的混合气体溶于水时，依据如下表格计算NO 2与O 2的体积比 发生的化学反应 剩余气体 =4:1 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 无 <4:1 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 O 2 >4:14NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3NO点燃催化剂高温高压 放电3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO⑶NO 和O 2的混合气体溶于水时，依据如下表格计算NO 与O 2的体积比 发生的化学反应 剩余气体 =4:3 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 无 <4:3 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 O 2 >4:34NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3NO⑷NO 、NO 2、O 2三种混合气体溶于水时，可先按⑴求出NO 2与水反应生成NO 的体积，再加上原混合气体中的NO 按⑶方法进行计算。

高考化学专题复习：合成高分子一、单项选择题（共12小题）1.下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A．CO B．淀粉C．聚乙烯D．蛋白质2.下列物质不属于天然有机高分子的是（）A．纤维素B．油脂C．蛋白质D．淀粉3.下列关于高分子材料的说法正确的是（）A ．酚醛树脂（）可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得B ．医用胶（）能发生加聚反应，使其由液态转变为固态C ．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，结构简式为D．涤纶（）是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得4.下列不属于天然有机高分子材料的是（）A．棉花B．塑料C．羊毛D．橡胶5.合成橡胶的单体是（）A．CH2=CH2和CH2=CHCH=CHCNB．CH2=CH2和CH2=CHCNC．CH2=CHCH=CHCH=CHCND．CH2=CHCH=CH2和CH2=CHCN6.聚乙烯是聚乙烯塑料的主要成分。

下列关于聚乙烯的说法中，正确的是（）A．含碳、氢、氧3种元素B．分子式为nCH2=CH2C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．难溶于水7.下列物质中，属于有机高分子材料的是（）A．陶瓷B．石墨烯C．镁铝合金D．有机玻璃8.下列关于合成高分子化合物的说法正确的是（）A．聚乙烯是由高分子化合物组成的物质，有固定的熔沸点B．冬奥会速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料C．缩聚反应的产物只有高分子D．塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”9.下列科技领域所涉及的材料中，属于有机高分子材料的是（）A．制作计算机芯片的高纯硅B．制作宇航服使用的聚酰胺纤维C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料D．用作“纳米汽车”车轮的C60材料10.高分子材料在生产生活中应用广泛。

下列说法错误的是（）A．聚氯乙烯可用作不粘锅的耐热涂层，可通过加聚反应制得B．醋酸纤维可用作生产过滤膜、胶片等，可通过取代反应制得C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料，其单体为苯酚和甲醛D．顺丁橡胶可用作制造轮胎，其单体为1，3-丁二烯11.某返回舱成功着陆，降落伞采用芳纶纤维材料，结构片段如图。

1 一 . 物质性质探究的基本方法和程序 1.研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。 2.研究物质性质的基本程序：观察外观性质→预测物质性质→实验和观察→解释及结论。 3.研究物质性质的基本方法和基本程序是密不可分的，二者相互结合对物质性质进行探究，通过观察法初步了解外观性质，再运用分类法，根据物质所属类别等预测物质的相关性质，利用实验法进行性质验证，根据实验现象运用比较法，进一步归纳物质的性质。 二 ．铝及其化合物的性质 1.铝的化学性质 铝是活泼性较强的金属，在一定条件下能与非金属单质、酸、碱。某些可溶性的盐反应。铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层结构致密的氧化膜薄膜，对金属起到保护作用。但当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜。 2.氧化铝和氢氧化铝的两性 氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。 Al203＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 3H2O+Al2O3+2OH－===2Al(OH)4－ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===2Al(OH)4－ 3.可溶性铝盐的性质 可溶性铝盐电离出Al3+水解产生胶体具有吸附性，常用于作净水剂等。 铝能形成多种配合物，如Al(OH)4－、AlF63－等。配合物是由提供孤电子对的配位体（阴离子或分子）与接受孤电子对的中心原子（或离子）以配位键结合形成的一种化合物。 Al3＋＋6F－===AlF63－ Al3＋＋4OH－===Al(OH)4－ 三 ．乙醇和苯酚的性质比较 乙醇 苯酚 官能团 羟基—OH 羟基—OH 结构特点 羟基与链烃基相连，不电离 羟基与苯环直接相连，可电离

主要化 学性质 ①与钠反应放出氢气； ②与HX发生取代反应； ③消去反应； ④分子间脱水反应； ①弱酸性，能与NaOH、Na反应； ②与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀； ③遇FeCl3发生显色反应 2

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题05 化学反应与能量【2013高考考纲】(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应。

(2)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

(3)了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

(4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

(6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

题型示例1 氧化还原反应【样题1】2012年8月13日，云南地震，我国派出多支医疗小分队分批进入灾区，进行医疗救助和环境消毒。

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

对此反应下列说法中不正确．．．的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移【命题解读】《高考考纲》明确要求：要了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。

氧化还原反应的特征是有化合价的变化，本质是有电子转移。

高考命题侧重氧化还原反应的基本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目、配平反应方程式和化学计算等多个知识点，体现出高考向学科内综合过渡的命题思想。

题型示例2 化学能与热能【样题1】下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol【解题指导】选C。