初三化学计算题中考复习.ppt

如乙醇（C2H6O）中C、H、O三种元素的质量比= （12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8 。
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
4.化合物中某元素的质量分数=
化合物的相对分子质量
×100%
如乙醇（C2H6O）中C元素的质量分数=
＝52.2% 。【注意】求质量分数一定要乘以100%。
难点二 根据化学方程式的计算解答 解题技巧
1.在进行化学方程式计算时，化学方程式书写必须正确； 2.化学方程式的计算体现的是纯净物间按一定质量比发生反应的关系，因此解题 时，首先要找出题中反应物(或生成物)纯净的且完全反应的质量，再代入化学方 程式计算。 3.如果涉及到图像、表格、实验数据等，要运用质量守恒定律等方法在题目中寻 找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量进行计算。 4.若涉及到液体的体积，是不能直接代入化学方程式计算的，需根据公式“质量 ＝体积×密度”换算成质量才能代入化学方程式计算。
难点二 根据化学方程式的计算解答
典例剖析
【典例2】（2019•湘西州）实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化 碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。 求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 30 克； 40克该石灰石样品含碳酸钙的质量为40g×75%＝30g （2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）
难点二 根据化学方程式的计算解答 精准排查
（2019•海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O 用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x

6
有关相对原子质量的计算。
关 系 法
差 量 法
图 解 法
五、根据化学方程式计算的注意点
提高题
想一想，
做一做，
练一练
1、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混 合物15.5克装入大试管中，加热制取氧 气。待反应完全后，将试管冷却、称量， 得到10.7克固体物质，计算制得氧气多 少克？10.7克固体物质中含有那些物质？ 各多少克？ 思 根据质量守恒定律，反应前 路 后参加反应的物质质量守恒。
m混×a % = m纯 m纯÷ a % = m混
你学会了吗
三、根据化学方程式计算的基本类型
1
2 3 4 5
有关反应物和生成物质量的计算，以 及体积和密度的换算； 含有杂质的反应物或生成物的计算； 有关多步反应的计算；
6
3
有关多步反应的计算；
4、用一定质量的锌粒和足量的稀硫酸反应， 把生成的氢气通入盛有灼热的氧化铜的试管 中（假设所产生的氢气全部与氧化铜反应）， 完全反应后得到铜6.4克，求用去多少克锌 粒？ 用关系式法计算 分步计算法 方 时,一定注意两个 反应中同一种物 法 关系式法 质的量要相等.
提高题 4、有40克盐酸与绿化镁的混合 沉
淀 溶液，向其中滴加质量分数为 的 质 20 %的氢氧化钠溶液，所加氢 量 （ 氧化钠溶液的质量与生成沉淀 克 ）
的质量的关系如图所示。
0 20
60
溶液的质量（克） （1）求原溶液中含氯化氢的质量。
（2）求生成沉淀的最大质量。
提高题 5、天平两盘中分别放有两烧杯，各盛等
想一想，
提高题
做一做， 练一练
2、点燃氢气和氧气的混合气体20克， 可得到18克水，则原混合气体中 的氢气质量为多少克？

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加热 Na2CO3·nH2O=====Na2CO3＋nH2O
51.30克6 ＝189n
106 5.3 克
18n 9克
n＝10
(5)设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的
质量为b，生成二氯化碳的质量为c。
Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
(1)设生成10.0 g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106
100
x
10.0 g
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10x6＝1100.00g 解得：x＝10.6 g 样品中碳酸钠的质量分数为：
10.6 11.0
gg×100%＝96.4%；
(3)B样品中含有结晶水的质量是___9___克。 (4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？___1_0___ (5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质 量分数是多少？(精确到0.01%)___4_.2_6_%___ 【解析】 (4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相 等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。
【解析】 比较不同物质的溶解度必须在相同温度下 才能比较。将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降 温至t1℃时由于两个温度下溶解度差值A大于B，所以析出 晶体A大于B。
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类型之三 根据化学方程式计算 [2013·绍兴]将质量为44.4克含有少量NaCl的纯
碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进 行如图Z3－2实验(Na2CO3受热不分解)。

请回答下列问题： (1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 39∶127∶48。 (2)每袋该食盐中碘元素的质量为 10mg。 (3)中国营养学会推荐：一个 18 岁的青年每天摄入碘元素的质量为 0.15 mg。假设碘的 来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 7.5g。
(2010·宜昌)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽 称取 30 g 干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了 80 g 稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋 壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量 为 101.2 g。完成下列计算：
【答案】B
二、填空题(共 39 分)
1．(6 分)(2010·宜昌)甲醛是室内装修的隐形杀手，甲醛的化学式为 CH2O。 (1)甲醛中碳、氢、氧的质量比为 12∶2∶16 或 6∶1∶8； (2)甲醛中碳元素的质量分数为 40%。
2．(9 分)(2010·昆明)葡萄糖的化学式为 C6H12O6，按下列要求进行计算： (1)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6∶1∶8； (2)葡萄糖的相对分子质量为 180； (3)葡萄糖中碳元素的质量分数为 40%。
专题训练12
化学式、化学方程式专项计算
(训练时间：90 分钟 分值：100 分)
一、选择题(每题 3 分，共 15 分)
1．(2010·天津)下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是( ) A．氮化硅中 Si、N 两种元素的质量比为 3∶4 B．氮化硅中氮元素的质量分数为 40% C．140 g 氮化硅中含硅元素的质量为 84 g D．氮化硅的相对分子质量为 140 g
【答案】(1)4 4∶2∶1∶4 (2)170 (3)66

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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
中考复习 化学方程式和溶液的综合计 算
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6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
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7、心急吃不了热汤圆。
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8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
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9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
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10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。

化学计算
【例题3】味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠” （化学式是C5H8NO4Na）。若某品牌味精包装上标注：净重10g，谷氨酸钠含量 ≥85%，……。问： （1）谷氨酸钠中含有 种元素。 （2）谷氨酸钠的相对分子质量。 （3）该味精每包最少含钠元素多少克（计算结果精确到小数点后一位）？ 【答案】解：（1）5 （2）谷氨酸钠的相对分子质量=12×5+1×8+14+16×4+23=169 （3） 谷氨酸钠中钠元素的质量分数
中考化学专题座
化学计算
1．有关反应物和生成物的计算 【例题4】在实验室用2.8g铁与足量稀硫酸反应，可制得氢气和硫酸亚铁的质 量各是多少克？ 【分析】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系，所以， 根据化学方程式，已知的一种反应物(或生成物)的质量，利用正比例关系，可 以求出生成物(或反应物)的质量。 【答案】解：设制得氢气的质量为x，制得硫酸亚铁的质量为y …设未知物量 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 56 152 2 ……找出有关物质的量 2.8g y x
元素质量 ,即氧化物中硫原子和氧原子的个数比 相对原子质量
2 3 1 : 32 16 3
所以该氧化物的化学式为SO3。
Hale Waihona Puke 九年级化学中考化学专题讲座
化学计算
【例题2】小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。
(1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计 算过程和判断依据。 (2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析， 发现其氮元素质量分数仅为12．0％，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少? 【答案】解：(1)

聚 焦 中 考
解：(1)设原混合物中，碳酸钠的质量为 x，参加反应的氯化钙溶液的质量为 y，生成氯化钠 的质量为 z。 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 106 111 100 117 x 5.55%×y 5 g z 106 ＝
x
111 100 117 ＝ ＝ 5.55%×y 5 z
聚 焦 中 考
计算当恰好完全反应时： (1)产生的二氧化碳的质量是__8.8_g__g。 (2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到 0.1%)。 解：设生成氯化钠的质量为 x，参加反应的碳酸钠质量为 y。 Na2CO3＋2HCl=====2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 117
聚焦中考—河南专版
化
第 2篇
专题六
学
专题聚焦
化学计算
一、根据化学式(化合物 AaBb 为例)的相关计算 1．AaBb 的相对分子质量＝A 的相对原子质量×a＋B 的相对原子质量×b 2．A、B 元素质量比＝(A 的相对原子质量×a)∶(B 的相对原子质量×b) A的相对原子质量×a 3．A 元素的质量分数＝ AaBb的相对分子质量 4．A 元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A 元素的质量分数
聚 焦 中 考
2．(2014，镇江)已知：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。在密闭容器中， 将6.6 g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8 g。下列 说法正确的是( B ) A．3.8 g气体全部是O2
B．3.8 g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2 g
聚 焦 中 考
三、根据化学方程式进行简单的计算 1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2．根据质量守恒定律进行化学方程式的计算。 3．注意事项：