新人教版高中化学必修二《元素周期律》复习学案

第二节元素周期表元素周期律【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.认识元素周期表（长式）的构造（周期、族）及其应用。

1.元素周期表2.掌握元素周期律的本质。

2. 元素周期律。

3.以第三周期为例，掌握同一周期内，以第Ⅰ A 族和第Ⅶ族为例，掌握同一主3. 元素周期表和元素周族内元生性质的递变规律与原子构造的关系。

期律的应用。

4.认识金属、非金属在元素周期表中的地点及其性质的递变规律。

【基础知识梳理】一、元素周期表1．编排原则(1)按原子序数递加的次序从左到右摆列；(2)将电子层数同样的各元素从左到右排成一横行( 周期序数＝原子的电子层数 ) ；(3) 把最外层电子数同样的元素按电子层数递加的次序从上到下排成一纵行( 主族序数＝原子最外层电子数 ) 。

2．构造特色(2) 周期（ 7 个横行， 7 个周期）短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32不完整周期，最多容纳32 种元素0 族元素原子序数 2 1018 36 54 86(3) 族 18 列， 16 个族主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序号Ⅰ A Ⅱ A ⅢA Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 副族列序 3 4 5 6 7 11 12 族序号Ⅲ B Ⅳ B ⅤB Ⅵ B Ⅶ B Ⅰ B Ⅱ B 第Ⅷ族第 8 、9、10 共 3 列0 族第 18列二、元素周期律1.定义：元素的性质跟着原子序数的递加体现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。

3.主族元素的周期性变化规律元生性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）最外层电子数渐渐增加（ 1e—→ 8e—）同样原子半径渐渐减小渐渐增大最高正价、最低负价同样最高正价渐渐增大（＋ 1→＋ 7）（除 F、 O外）主要化合价最低负价＝－ (8 －主族序数 )最高正价＝主族序数最高价氧化物对应碱性渐渐减弱，酸性渐渐加强酸性渐渐减弱，碱性渐渐加强水化物的酸碱性非金属元素气态氢渐渐加强渐渐减弱化物的稳固性元素的金属性和非金属性渐渐减弱非金属性渐渐减弱金属性非金属性渐渐加强金属性渐渐加强得失电子能力失减得递加得减失递加第一电离能呈增大的趋向呈减小趋向电负性电负性渐渐增大电负性渐渐减小三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素分区①分界限：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素划分界限( 氢元素除外 ) 。

必修二第一章物质结构元素周期律复习导案一、基础知识回顾（一）原子结构与同位素1、原子的构成：a2、原子的表示方法：①原子可表示为，代表的意义是。

②a b X c d的含义：a代表，b代表，c代表，d代表。

3、原子中各粒子存在的数据关系：①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。

②电子关系：对于中性原子：核外电子数＝＝＝；对于阳离子：核外电子数＝；对于阴离子：核外电子数＝。

4、元素、核素与同位素：（1）概念：①元素：具有相同的的原子的总称。

②核素：具有一定数目的和一定数目的的一种。

③同位素：相同而不同的同一元素的互称为同位素。

（2）三者之间的关系：（二）元素周期表与元素周期律1、元素周期表的编排及结构（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从到排列；②将的各元素按递增的顺序从左到右排成一横．行．，称为一周期；③把的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．，称为一族。

（2）周期表的结构：（3）元素周期表与原子结构的关系：周期序数＝；主族序数＝＝；主族元素的负化合价＝。

2、元素周期律的实质及内容（1）元素周期律：元素的性质（、、、、等）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是。

（2）运用列表对比，掌握同周期、同主族元素性质的递变规律（三）化学键1、化学键：在原子结合成分子时，叫做化学键。

化学反应的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。

2、离子键和共价键的比较：二、规律方法总结1、元素金属性与非金属性的判断规律（1）元素金属性的判断规律①在同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱；在同一主族中，从上向下元素的金属性逐渐增强。

②金属与水（或酸）反应越容易，则元素的金属性越强；反应则越弱。

③氢氧化物的碱性越强，则元素的金属性越强；反之，则越弱。

例如，碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则元素的金属性：Na＞Mg＞Al。

④金属单质和另外金属盐溶液的置换反应。

第二节元素周期律第3课时学案学习目标： 知识与技能：1.掌握元素周期表和元素周期律的应用2.了解周期表中金属元素、非金属元素分区。

3.掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

过程与方法：1.归纳、比较。

通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。

2.自主学习。

引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。

情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力 学习重点：周期表、周期律的应用学习难点：“位、构、性”的推导。

学习过程：三、元素周期表、元素周期律的应用1、自主学习：（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系看书并认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

2、课堂练习：X 、Y 是元素周期表中的两种元素。

下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是位构 性（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来（二）元素的化合价与元素在周期表中位置的关系3、探究思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝4、探究思考：写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。

得出结论：。

5、课堂练习：某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：。

6、课堂探究练习：（三）元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。

第二节元素周期律学案（第三课时）学习目标：1、了解元素的位、构、性三者之间的关系；2、掌握元素周期表、元素周期律的应用。

学习重点：位、构、性三者之间的关系；元素周期表、元素周期律的应用学习难点：元素周期律的应用学海导航：知识巩固1．判断金属性强弱的标准2．判断元素非金属性的强弱的标准3.元素周期律概念：三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系得应用：⑴同一周期的元素，从左到右，一般是：原子的电子层数且周期数等于；原子序数逐渐；原子的得电子能力逐渐；元素的非金属性逐渐；元素氢化物的稳定性逐渐；元素最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性逐渐；原子失去电子越来越难；元素金属性逐渐；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子半径逐渐。

⑵同一主族内的元素，从上到下，一般是：原子的最外层电子数且族序数等于，原子序数逐渐；原子的电子层数逐渐；原子核对最外层电子的吸引力逐渐；原子得电子能力逐渐；元素的非金属性逐渐；元素氢化物的稳定性逐渐；元素最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性逐渐；原子失电子能力越来越易；元素金属性逐渐；元素最高价氧化物对应的水化物（碱）的碱性逐渐；金属单质的熔点、沸点等物理性质逐渐；非金属单质的熔点、沸点等物理性质逐渐。

思考：金属性最强的元素是什么？非金属性最强的元素是什么？它们位于元素周期表中的什么位置？2、元素周期表应用：⑴确定元素在周期表中的位置：例：原子序数为34 的元素，确定其在周期表中的位置。

⑵推断元素最高价氧化物及其对应水化物；气态氢化物的化学式：例：在短周期元素中，如果元素气态氢化物为H n R，其最高价氧化物水化物分子中含m 个氧原子，则最高价氧化物对应水化物的化学式是。

⑶推断元素的金属性或非金属性；最高价氧化物对应水化物的碱性或酸性的强弱，气态氢化物的稳定性，还原性的强弱。

例1：（2004江苏）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）。