江西省横峰中学、铅山一中2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试题Word版 含解析

2020┄2021学年度上学期第一次月考

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16，Na ～23，Mg ～24，Al ～27，Si~28，S ～32，Cl ～35.5，K ～39，Ca ～40， Fe ～56，Cu ～64，Zn ～65

一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A ．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量

B ．等质量的硫蒸气和硫磺（s ）分别完全燃烧，后者放出的热量多

C ．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH 稀溶液反应，前者放出热量多

D ．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）＋

O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH ＝—285.8 kJ/mol

2.己知丙烷的燃烧热△H =—2215kJ •mol —1，若一定量的丙烷（C 3H 8）完全燃烧后生成 1.8g 水,则放出的热量约为（ ）

Ａ．55kJ Ｂ．220kJ Ｃ．550kJ Ｄ．1108 kJ

3. 下列热化学方程式中，正确的是（ ）

A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol —1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＝—890.3 kJ·mol —1

B ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2（g ）和1.5 mol H 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ）放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2（g ）＋3H 2（g ）

2NH 3（g ） ΔH ＝—

38.6 kJ·mol —1

C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝—57.3 kJ·mol，则H 2SO 4和Ca （OH ）2反应的中和热 铅山一中

横峰中学

ΔH＝2×（—57.3）kJ·mol—1

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝—571.6 kJ·mol—1

4．下列有关叙述正确的是（）

A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的

B．温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用

C．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的

D．测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的

5．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）＋2O2（g）===N2O4（g）ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）

ΔH＝—534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）

A．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝—542.7 kJ/mol

B．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝—1 059.3 kJ/mol

C．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝—1 076.7 kJ/mol

D．N2H4（g）＋错误!N2O4（g）===错误!N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝—1 076.7 kJ/mol 6．下列说法正确的是

A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

7.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最

快的是（）

A．υ（A）=0.5 mol/（L·min） B．υ（B）= 0.02mol/（L·s）

C．υ（C）=0.8 mol/（L·min） D．υ（D）= 0.01mol/（L·s）

8. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C （g）+2D（s）达到平衡的标志的是：（）

①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变

⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

Ａ．②⑦Ｂ．②⑤⑦Ｃ．①③④⑦Ｄ．②⑤⑥⑦

9.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变

H2的产量，可以使用如下方法中的（）

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体

⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①②⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③⑦ D．④⑤⑦

10.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）

A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol﹣1

B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJ•mol﹣1

C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ•mol﹣1

D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJ•mol﹣1