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广西省宾阳县宾阳中学2017-2018学年高一9月月考化学试题Word版含答案

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宾阳中学2017年秋学期高一化学9月月考试题出题人：王碧芳审题人：陆佳丽可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．下列实验操作能达到目的的是（）A．分离碘酒中的碘B．蒸发C．检查装置气密性D．读取气体体积2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）3．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ( )A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸4．标准状况下，下列气体所占有的体积最大的是（）A．32g O2B．44.8L CH4C．1.5N A CO2D．54g H2O5．下列说法正确的是( )A．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体D．蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不能蒸干6．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB．1L1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为N AC．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1N AD．常温常压下，11.2L氮气所含的分子数目为0.5N A7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8．下列叙述正确的是（）A．1L水中溶解了40g NaOH后，所得溶液浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/LD．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾9．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。

下列分析正确的是( ) A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来C．操作Ⅱ是加热浓缩。

趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤10．VmL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为（）A．a576Vmol/L B．125a36Vmol/L C．250a36Vmol/L D．125a72Vmol/L11、为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质）所选用试剂和操作方法都正确的是（）物质选用试剂（过量）操作方法A CO2(CO) O2点燃B Cu(Fe) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠加入氢氧化钠充分反应后过滤D 盐酸(H2SO4)硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤12．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、H2SO4、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO413．下列实验所选装置不合适的是（）A．分离水和泥沙选①B．从盐水中获得食盐选②C．分离酒精和水选③D．由自来水制取纯净水选④14．常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO 的体积之比可能为（）A．13：8：27 B．13：9：27 C．28：16：27 D．28：8：27 15．把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A．20 (2b－a) mol·L－1B．20(b－2a) mol·L－1C．10(2b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－116. 下列说法正确的是（）A.苯萃取碘水中的I2，分出水层的操作如右图所示B.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D.配制0.1mol·L-1的NaOH溶液如右图所示17．在80 g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的浓度为（）A．B．C．D．18．配制250 mL 0.1 mol·L−1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水D．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中二、填空题（每空2分，共46分）19.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L−1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线20．①N原子的摩尔质量是__________，1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。

含0.6molH 的C6H12O6的物质的量是mol。

②22克CO2的物质的量为mol，含质子的物质的量为mol，该气体在标准状况下的体积为 L 。

21. 苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。

反应原理如下：C 6H 5-CH 3+2KMnO 4 → C 6H 5-COOK+KOH+2MnO 2↓+H 2O甲苯 苯甲酸钾C 6H 5-COOK+HCl → C 6H 5-COOH+KCl苯甲酸已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g ·cm －3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g 和6.9 g 。

【制备产品】30.0 mL 甲苯和25.0 mL 1 mol ·L －1高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min ，装置如图所示：（1）冷凝管的进水口为__________（填“a ”或“b ”）（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）A ．50 mLB ．100 mLC ．200 mLD ．250 mL【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：（3）操作Ⅰ的名称是____；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A ，则操作Ⅱ的名称是_______。

（4）操作Ⅲ的名称是____。

检验B 中是否含有Cl －的方法如下：取少量B 溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B 中含有Cl －。

22. 在标准状况下15 g CO 与CO 2的混合气体，体积为11.2 L 。

则：(1) 混合气体的平均摩尔质量是________ (2) CO 2和CO 的体积之比是___________ 。

(3) CO 的体积分数是______________ 。

(4) CO 2和CO 的质量之比是__________。

(5) CO 的质量分数是________ 。

(6) 混合气体中C 和O 的原子个数比是______ 。

蒸发浓缩操作Ⅲ ①用无水硫酸钠干燥 ②过滤 操作Ⅱ 反应 混合物 过滤 滤液 操作Ⅰ 有机相 水相 无色液体A 浓盐酸酸化 白色固体2017年秋学期高一化学9月月考答案一、选择题（每小题3分，共54分）二、填空题（每空2分）19、（1）②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶（2）27.4；10.0（3）④⑤20、①14g/mol；2.7×1022；0.05②0.5；11；11.221、（1）a（2）B（3）分液；蒸馏（4）冷却、过滤；AgNO322、（1）30（2）1：7（3）87.5%（4）11：49（5）81.7%（6）8：9。

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广西省宾阳县宾阳中学2017-2018学年高一12月月考化学试题 Word版含答案

广西省宾阳县宾阳中学2017-2018学年高一12月月考化学试题 Word版含答案

宾阳中学2017-2018学年秋学期12月高一化学科试题用到的相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 I:127一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于金属的叙述中正确的是（）A．常温下所有的金属都是固态 B．在化学反应中能失去电子的原子C．在化合物中只有正价没有负价的元素 D．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性2、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ( )①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶34、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol· L-1的盐酸中，同温同压产生气体体积比是( )A．1︰2︰3 B. 3︰2︰2 C.6︰3︰2 D. 1︰1︰15、有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为 ( )A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 2∶16、下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察7、向100 mL 0.25 mol· L－1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A．3. 45 g B. 2.3 g C. 1.15 g D无法计算8、某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A、HCO3一B、Cu2+C、NH4+D、Ag+9、向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液当生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比为5:2时,铁和氧化铁的物质的量之比为（）A．3︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．1∶110、下列叙述中正确的是 ( )A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解, 再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应, 在同温同压下, 生成的CO2体积相同C.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸, 生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ,有NaHCO3结晶析出11、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )A．KSCN B．NaOH C． HCl D．BaCl212、下列有关合金的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金具有金属特性；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸中．正确的是（）A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④⑤ D．③④⑤13、能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A．该溶液呈浅绿色B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色D．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀14、下列各组离子能在强酸的无色溶液中大量共存的是（）A． K+、Cl-、HCO3-、SO42- B． Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C． Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D． Ba2+、Cl-、Na+、AlO2-15、下列离子方程式书写不正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

广西宾阳县宾阳中学高一第二学期第一次月考化学试题

广西宾阳县宾阳中学高一第二学期第一次月考化学试题

广西宾阳县宾阳中学高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。

2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

广西宾阳县宾阳中学高一第二学期第二次月考化学试题

广西宾阳县宾阳中学高一第二学期第二次月考化学试题

广西宾阳县宾阳中学高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。

下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。

【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。

答案选C。

【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。

在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。

广西宾阳县宾阳中学2017_2018学年高一化学5月月考试题文及答案解析[WORD版]

广西宾阳县宾阳中学2017_2018学年高一化学5月月考试题文及答案解析[WORD版]

宾阳中学2018年春学期段考高一化学（文科）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（单项选择题，每题3分，共72分）1．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有七个周期 B．元素周期表有18个族C．ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期2．由16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是（）A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子3．下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强6．原子序数为12和16的两种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是（）A．Ca(OH)2、H2SO4 B．Mg(OH)2、H2SO4C.．KOH、HCl D．Al(OH)3、H3PO47．下列物质中，有极性共价键的是（）A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水8．下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是（）A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K+、Na+C．Br－、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl－、F－9．下列关于化学键的说法中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键10．下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl极易溶于水 B．液态HCl不导电C．HCl的水溶液能导电 D．HCl常温下为气态11．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C．O2和O3的相互转化是物理变化D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数12．我国稀土资源丰富。