元素及其化合物及答案
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元素及其化合物部分测试题1.（14分）已知：A 、B 、D 为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol 电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
请回答：（1）单质A 的组成元素在周期表中的位置是________________。
（2）乙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）。
a ．离子键b ． 极性共价键c ．非极性共价键（3）用电子式表示丙分子的形成过程 。
（4）反应①的化学方程式为 。
(5) 丁的电子式为____________。
（6）反应②中，0.5 mol NaClO 参加反应时，转移1mol 电子，其离子方程式为： 。
（7）一定条件下，A 与TiO 2、C （石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC ），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
已知该反应生成 1 mol 乙时放出536 kJ 热量，其热化学方程式为 。
2．（14分）U 、V 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y 的单质在W 2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z 和W 元素形成的化合物Z 3W 4具有磁性。
U 的单质在W 2中燃烧可生成UW 和UW 2两种气体。
X 的单质是一种金属，该金属在UW 2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：⑴.V 的单质分子的结构式为_______________；XW 的电子式为____________； Z 元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体丁 NaClO ②⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。
⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。
3.（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。
A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。
⑴.A的分子式为___________。
⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：_________________________________________________________________________。
已知：A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：⑶.写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。
⑷.写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。
⑸.写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。
⑹.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。
A → G的反应类型为_________。
4.（19分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：（1）写出下列反应的反应类型：S→A第①步反应__________________、B→D__________________、D→E第①步反应__________________、A→P_________________。
（2）B所含官能团的名称是___________________________________。
（3）写出A、P、E、S的结构式：A：__________________________、P：____________________________、E：__________________________、S：____________________________。
（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。
（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构式：_____________________________________________________________________。
5．（19分）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。
写出氨的两种重要用途。
II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。
①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。
在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。
打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。
在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。
氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b ，无底细口瓶C 内气体经D 进入反应管E ，片刻后F 中的溶液变红。
回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是 。
（2）C 瓶内水位下降到液面保持不变时，A 装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。
此时再打开弹簧夹b 的原因是 ，C 瓶内气体的成份是 。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。
反应管E 中发生反应的化学方程式是 。
6. （07年天津化学）（19分）二氯化二硫（S 2C12）在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S 2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S 2C12粗品。
②设计实验装置图如下：⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：⑵.B 中反应的离子方程式：_________________________________________________； E 中反应的化学方程式：_________________________________________________。
⑶.C 、D 中的试剂分别是__________________________、_______________________。
⑷.仪器A 、B 的名称分别是____________、____________，F 的作用是___________。
⑸.如果在加热E 时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________， 在F 中可能出现的现象是________________________________________________。
⑹.S 2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和___________7.实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量（图中夹持装置已略去）。
（1）实验前如何检查装置A的气密性. ；对A中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是. 。
（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须，实验开始后，在b处必须。
（3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是。
（4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是。
若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）若FeO和Fe2O3混合物的质量为ag，反应完全后干燥管E的质量增加了bg，则混合物中Fe2O3的质量为g（用含字母的数学式表示）。
8.（2011·北京卷）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是（2）A与合成B的化学方程式是（3）C为反式结构，由B还原得到。
C的结构式是（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①～③合成。
a. ①的化学试剂和条件是。
b. ②的反应类型是。
c. ③的化学方程式是。
（5）PV AC由一种单体经加聚反应得到，该单体的结果简式是。
（6）碱性条件下，PV Ac完全水解的化学方程式是。
