广东省广州市真光中学2014届初三第一次模拟考试化学试题

广东省广州市真光中学2014届初三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Co-59 Mg-24 Na-23 Cl-35.5第一部分选择题（共40分）一．选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共40分）1、物质的性质决定其用途。

下列用途是利用物质物理性质的是（）A．铜用于制作导线B．生石灰用作食品干燥剂C．稀盐酸用于除铁锈D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多2、下列实验操作中，正确的是（）A滴加液体B检查气密性C氧气验满D过滤3、小明从小都只习惯吃米饭、吃肉和油炸食品，此外还喜欢喝牛奶，但却不喜欢吃蔬菜，也不习惯吃水果。

那么根据你所学的知识判断，小明的饮食习惯中，容易导致哪种营养素缺失（）A.油脂B.维生素C.蛋白质D.糖类4、正确记录实验数据是一项实验基本技能。

某同学记录的实验数据错误的是（）A．用托盘天平称取2．9gNaCl固体B．用10mL量筒量取8．3mL蒸馏水C．向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水D．用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为2．5 5、对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。

下列对有关物质的分类不正确的是（）A．水既属于化合物，也属于氧化物B．Na2CO3俗称纯碱，所以它既属于盐，也属于碱C．硝酸铵既属于铵盐，也属于硝酸盐D．空气和海水一样，都属于混合物6、下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解度（20℃、101kPa条件下测定）。

实验室要收集SO2气体，可采取的方法是（）A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水集气法 D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法7、豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。

那么下列关于异黄酮说法正确的是（）A．异黄酮中共含有27个原子B．异黄酮中碳元素的质量分数最大C．一个异黄酮分子中含有一个氧分子D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：28、下列有关CO2和CO的知识归纳，错误．．的是（）A．组成：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子B．性质：都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应；都能燃烧C．用途：CO2可用于光合作用、灭火，“干冰”可用于人工降雨等；CO可作燃料、冶炼金属等D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒9、现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同浓度的稀硫酸反应，甲比丙反应速率快。

根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．丙、甲、乙B．甲、乙、丙C．乙、甲、丙D．甲、丙、乙10、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

根据曲线判断正确的是（）A. 将盐酸滴入氢氧化钠溶液B. 将氢氧化钠溶液滴入盐酸C. 将盐酸滴入氢氧化钠溶液或将氢氧化钠溶液滴入盐酸都可以D. 当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl11、以下各种化学肥料中，属于复合肥的是（）A. NH4ClB. CO(NH2) 2C. (NH4)2HPO4D. NH4HCO312的是（）13、实验需要质量分数为20%的稀硫酸。

现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是（）A.245gB.195gC. 100gD. 50g14、铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明水一定参加了反应必须要做的实验是（）A．①、②B．①、③C．②、③D．①、②、③15、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。

氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A.可能含有氢元素B. 可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D. X是一种氧化物16、根据生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不正确．．．的是（）A．用石灰水对鸡蛋进行保鲜B．油锅着火，立刻用锅盖熄灭C．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度D．被蚁虫叮咬后在人的皮肤内分泌出蚁酸，可涂一些含NH3•H2O的药水减轻痛痒17、下列关于铁和铁的化合物所表示反应的化学方程式，符合事实的是（）A．4Fe + 3O2点燃2Fe2O3 B．Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑C．Fe + ZnSO4 === FeSO4 + Zn D．2Fe(OH)3+ 4HCl === 2FeCl2 + 6H2O18、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙五种溶液，从中任取两种混合，混合后能发生反应的组合有（）A．2种B．3种C．4种D．5种19、某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。

能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（）A. ①②B. ②④C. ①④D. ③④20、对下列实验结果推测正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生无色，无味的气体，该固体中不一定含有CO32-B．无色气体在空气中燃烧产生蓝色火焰，说明气体是甲烷C．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4D．某无色溶液中滴入无色酚酞试液，显无色，该溶液一定不是酸溶液第二部分非选择题(共60分)二、填空题（本题包括5小题，共32分）21、（8分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与氧化铁粉末恰好完全反应：，反应后溶液中减少的离子是_______②与氯化钡溶液恰好完全反应：，反应后溶液的质量______（填增加、减少或不变）。

（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）。

①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH22、（9分）（1）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。

①图a为碳原子的结构示意图，属于元素（填“金属”，“非金属”或“稀有气体”）；碳单质在常温下化学性质不活泼，原因是___________________________。

②图b、c、d对应三种碳单质，图b单质的名称是。

图c中的物质的其中一种用途是：_______________。

③天然气CＨ4属于（填物质类别），该物质中氢元素的化合价为+1，则碳元素的化合价为_______。

（2）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。

该反应的化学方程式为，反应基本类型是反应。

23、(5分)一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。

（1）70℃时，在50g水中加入l50g硝酸钾固体，所形成的溶液是__ ____溶液（“饱和”或“不饱和”)，此时溶液的质量为________ g。

（2）将上述溶液降温到20℃时，从溶液中析出的晶体质量是___ __g。

（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温，析出晶体。

①析出的晶体中主要物质是_____________（用化学式表示）；②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。

A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和24、（6分）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。

（1）钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，请写出化合价为+3钴的氧化物的化学式______，该物质中氧元素的质量分数为____________（精确到小数点后一位）（2）已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。

将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。

将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是__________________________________。

（3）将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。

预测可观察到的现象是______________________________________（2分）25、（6分）右图是有关分子性质的实验:在滤纸条上每隔2厘米处滴一滴无色酚酞试液,将滤纸条放入试管中,并在试管口塞上一团棉花。

用滴管吸取浓氨水,将它滴在棉花上:（1）可以观察到的现象：_______________________________； 此现象说明了________ ___；（用微观知识回答） （2）请举出生活中能说明分子具有这一性质的一个实例：____________________________________________；（3）某学生做此实验时,发现滤纸上没有变色,而试管中所塞的棉花却变成了红色。

导致这种现象产生的错误操作可能是__________ ______，这一实验还说明,两种试剂中____________具有挥发性。

（4）实验中，往往在试管下面放一张白纸，白纸的作用是________ _____。

三、实验题（本题包括4小题，共28分）26（1）感官指标表现的是自来水的 性质（填“物理”或“化学”）；(2)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO 2)、漂白粉[Ca(ClO)2]、“84消毒液”( NaClO)等。

工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式： 。

（3）若要测定自来水的酸碱性强弱，最适宜的是(填字母) ，A. 酚酞试液B. PH 试纸C.石蕊试液具体操作是： _________________________________ _______。

（4）生活中可用_________检验自来水是否为硬水。

27、（7分）某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数。

称取该固体样品10.0g 。

进行如下实验：请根据上述实验步骤回答下列问题：（1）“操作1”中的操作是。

（2）加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是 。

（3）滤液中含有的溶质是_________________。

（用化学式表示） （4）混合物中氢氧化钠的质量分数为 。

（2分） 28、（5分）根据下图所示装置回答下列问题。

（1）仪器①、②的名称：① ② 。

（2）在组装A 装置时，应根据_________________的位置调节试管的高度。