2019版高三总复习：综合检测7 化学反应速率和化学平衡

第七章综合检测一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A．Na 与水反应时增大水的用量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn 反应制取H 2C．在H 2SO 4与NaOH 两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析：A 项，增大水的用量对Na 与水的反应速率无明显影响，错误；B 项，改为浓硫酸后将得不到H 2，错误；C 项，无气体参与或生成的反应，压强变化对化学反应速率无影响，错误；D 项，增大反应物的浓度可以加快反应速率，正确。

答案：D2．一定条件下，在密闭容器中发生反应：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g)ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N 2D．降低温度同时减小压强解析：A 项，加入催化剂同时升高温度能提高化学反应速率，但是平衡会向吸热反应方向即逆向移动，NO 的转化率会降低，A 项错误；B 项，加入催化剂同时增大压强能提高化学反应速率，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，NO 的转化率会升高，B 项正确；C 项，升高温度同时充入氮气，反应速率增大，但是平衡逆向移动，NO 的转化率会降低，C 项错误；D 项，降温和减小压强，反应速率都会减小，D 项错误。

答案：B3．在某温度下，将H 2和I 2各1mol 的气态混合物充入1L 的密闭容器中，发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)ΔH<0,5min 后达到平衡状态，测得c(H 2)＝0.9mol·L －1，则下列结论中，不能成立的是()A．平衡时H 2、I 2的转化率相等B．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)＝0.04mol·L －1·min －1C．其他条件不变再向容器中充入少量H 2，I 2的转化率提高D．若将容器温度提高，其平衡常数K 一定增大解析：加入的反应物的量是按反应化学计量数之比加入的，所以二者的转化率相等，A 项正确。

5min 后达到平衡状态，测得c(H 2)＝0.9mol·L －1，说明HI 的浓度变化量为0.2mol·L －1，则该段时间内v(HI)＝0.04mol·L －1·min －1，B 项正确。

其他条件不变再向容器中充入少量H 2，I 2的转化率提高，C 项正确。

该反应的正反应是放热反应，若将容器温度提高，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故D 项错误。

答案：D4．向某恒容密闭容器中充入一定量CO 2和H 2，发生反应：CO 2(g)＋H 2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO 2的百分含量(CO 2%)与反应温度变化的关系如图所示。

下列物理量中，a 点大于b 点的是()①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数A．①②B．①③C．②④D．③④解析：温度升高，反应速率增大，a 点的正、逆反应速率都小于b 点，①、②错误；温度升高，平衡体系中CO 2的百分含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都将减小，即a 点的HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都大于b 点，③、④正确。

答案：D5．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO 2，发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)ΔH<0。

达平衡后再向容器中充入a mol NO 2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是()A．相对平均分子质量增大B．NO 2的转化率提高C．NO 2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍解析：达平衡后再向容器中充入a mol NO 2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO 2的转化率增大，NO 2的质量分数减小，放出的热量大于原来的2倍，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，则混合气体的相对平均分子质量增大，故A、B、D 正确，C 错误。

答案：C6．已知：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)ΔH＝－25kJ·mol －1某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1L 的密闭容器中加入CH 3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH 3OH CH 3OCH 3H 2O c/(mol·L －1)0.81.241.24下列说法正确的是()①平衡后升高温度，平衡常数>400②平衡时，c(CH 3OCH 3)＝1.6mol·L－1③平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH 3OH，达新平衡后CH 3OH 转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH 3OH 的浓度为0.08mol·L －1A．①②④⑤B．②⑥C．②③④⑥D．②④⑥解析：因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，①错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH 3OCH 3、H 2O 浓度均为1.24mol·L －1，此时CH 3OH 的浓度为0.8mol·L －1，根据Q c ＝cCH 3OCH 3c H 2O c 2CH 3OH，将各物质的浓度代入可得，Q c ≈2.4<400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，⑤错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH 3OCH 3)＝1.6mol·L －1，②对；生成CH 3OCH 3的物质的量为1.6mol，根据方程式可知生成1.6mol CH 3OCH 3放出的热量为1.6mol×25kJ·mol －1＝40kJ，③错；平衡时，再加入与起始等量的CH 3OH，相当于增大压强，平衡不移动，CH 3OH 的转化率不变，④错；根据②可知，达到平衡时CH 3OH 的浓度为0.08mol·L －1，⑥对。

答案：B7．某恒定温度下，在一个2L 的密闭容器中充入A 气体，B 气体，测得其浓度为2mol/L 和1mol/L；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)已知“？”代表C、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是()①该反应的化学平衡常数表达式为K＝c 4C·c 2D c 3A·c2B②此时B 的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C 的量，A、B 转化率不变A．①②B．②③C．①④D．③④解析：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)开始(mol/L)2100转化(mol/L)0.60.40.80.4平衡(mol/L)1.40.60.80.4设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L，根据压强之比等于物质的量之比可得：p 前p 后＝n 1n 2，又n 1n 2＝3x，故54＝3x ，可得x ＝2.4，从而可知C 为固体或液体，D 为气体。

故化学平衡常数的表达式为K ＝c 2Dc3A·c 2B，①错误；B 的转化率为40%，②错误；该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，③正确；由于C 为固体或液体，增加C 的量，平衡不发生移动，A、B 的转化率不变，④正确。

答案：D8.在容积为2L 的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)＋bN(g)cQ(g)。

气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是()A．该温度下此反应的平衡常数的值K＝254B．平衡时，M 的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M 的转化率小于50%C．若开始时向容器中充入2mol M 和1mol N，达到平衡时，M 的体积分数小于50%D．在5min 时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)解析：Δn(M)＝0.8mol－0.4mol＝0.4mol，Δn(N)＝0.4mol－0.2mol＝0.2mol，Δn(Q)＝0.2mol，所以a∶b∶c＝2∶1∶1，化学方程式为2M(g)＋N(g)Q(g)。

平衡时，c(M)＝0.4mol2L＝0.2mol/L，c(N)＝c(Q)＝0.2mol 2L ＝0.1mol/L，K＝c Qc 2M·cN＝25，A 错误；平衡时，M 的转化率为0.40.8×100%＝50%，若条件改为恒温恒压，反应向气体体积减小的方向进行，相当于原平衡正向移动，则达平衡时M 的转化率大于50%，B 错误；在原条件下，M 的体积分数为0.4mol0.4mol＋0.2mol＋0.2mol ×100%＝50%，由于该反应为气体物质的量减小的反应，充入比原反应更多的反应物时，相当于加压，平衡正向移动，所以M 的体积分数小于50%，C 正确；向恒容体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v(正)＝v(逆)，D 错误。

答案：C9．将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。

该反应的平衡常数的负对数(－lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．该反应的ΔH>0B．NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态C．A 点对应状态的平衡常数K(A)＝10－2.294D．30℃时，B 点对应状态的v(正)<v(逆)解析：由图可知，随温度升高，K 增大，该反应为吸热反应，ΔH>0，A 项不符合题意；图中A 点对应－lg K＝2.294，则K(A)＝10－2.294，C 项不符合题意；B 点为非平衡态，此点Q c >K，反应逆向进行，则v(正)<v(逆)，D 项不符合题意；由反应方程式可知，混合气体中，NH 3的体积分数恒为23，故NH 3的体积分数不变时，该反应不一定是平衡状态，B 项符合题意。

答案：B10．T 1℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O(g)，发生反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 2>t 1)，下列说法错误的是()反应时间/minn(CO)/mol n(H 2O)/mol 0 2.00 3.00t 10.80t 21.80A.用H 2表示反应在t 1min 内的平均速率为v(H 2)＝0.60t 1mol·L －1·min－1B．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00mol CO 和2.00mol H 2O(g)，达到平衡时，n(CO 2)＝1.20molC．保持其他条件不变，在t 2min 时向容器中再通入1.00mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率将增大D．温度升至T 2℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<0解析：v(CO)＝2.00－0.80mol2L t 1min＝0.60t 1mol·L －1·min －1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，得v(H 2)＝v(CO)＝0.60t 1mol·L －1·min －1，A 选项正确；根据t 2>t 1和表中数据可知，在t 1min 时反应处于平衡状态，而反应物和生成物的系数都是1，则其他条件不变，起始时向容器中充入3.00mol CO 和2.00mol H 2O(g)与充入2.00mol CO 和3.00mol H 2O(g)达平衡时效果相同，故达到平衡时，n(CO 2)＝1.20mol，B 选项正确；增大CO 的浓度，平衡正向移动，CO 的转化率减小，H 2O 的转化率增大，C 选项错误；T 1℃时K＝1.202×1.2020.802×1.802＝1，T 2℃时K＝0.70，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，又升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应的ΔH<0，D 选项正确。