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四川省眉山中学2019届高三化学9月月考试题

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四川省眉山中学2019届高三化学9月月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共35题，共300分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ba-137 Cu-64 Ti-48第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B. 漂白粉可用于生活用水消毒C. 碳纳米管属于有机高分子材料，可用于储存氢气D. 过氧化钠可用于呼吸面具供氧8、下列说法正确的是（）A.20g重水与18g水中，中子数比为2:1B.常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2所含的分子数均为0.5N AC.6.0 g SiO2中含有0.1N A个SiO2分子D.1mol过氧化钠和1mol氧化钠中阴阳离子个数比相同9、甲苯是重要的化工原料，下列有关甲苯的说法错误的是（）A. B. 甲苯可以被高锰酸钾溶液氧化C. 甲苯所有碳原子在同一个平面D. 甲苯可与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应10、下列实验过程可以达到实验目的的是（）11、某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是（）A.电池工作时，电子由a极经导线流向b极B.交换膜a是阴离子交换膜C.电极b的反应式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD.相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2:512、常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如右图所示。

下列表述不正确的是（）A. HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C. 常温下HF的K＝1×10-3.4，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)13、右图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。

下列说法正确的是（）A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点B. 原子半径大小：A＞C＞B＞E＞DC. F中既含有离子键又含有极性共价键D. G中的阴离子能抑制水的电离27、（15分）碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。

CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。

向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

（1）用无水乙醇洗涤的目的是________。

【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：（2）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。

A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。

C中盛装的试剂应是________。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（4）若蓝绿色固体的组成为x CuCO3·y Cu(OH)2，实验能观察到的现象是________。

（5）同学们查阅文献知：K sp(CaCO3)＝2.8×10－9，K sp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小(6)待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。

若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。

则该蓝绿色固体的化学式为________。

28、（12分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。

Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb 和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为____________mol 。

（3）已知：①PbO溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：②粗品PbO 中所含杂质不溶于NaOH 溶液。

结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO 的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中，加热至110℃，充分溶解后，__________，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体。

（4）将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb 的装置如图所示。

①阴极的电极反应式为_______________________。

②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。

29.（16分）一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。

在一恒容密闭容器中分别投入1mol CO2、3 mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。

（1）△H____________ (填“>”“<”或“不能确定”)0。

（2）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。

工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：(g)+CO(g) CHHCH（1）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。

则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

（3）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。

通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

30.（10分）下图表示细胞中四种有机化合物的组成及主要功能。

回答下列问题：（1）图中的基本单位A是_________。

利用A合成的E主要分布在人和动物的_________中，当人和动物血液中的A低于正常含量时，一些细胞中的E便分解产生A及时补充。

（2）与图中的E相比，F是细胞内更良好的储能物质，原因是__________________________________________________。

分布在内脏器官周围的F还具有_________的作用，可以保护内脏器官。

（3）图中的C在生物体中约有20种，其中有一部分在人体细胞不能合成，必须从外界环境中直接获取，这部分C叫做_________。

由C形成G时，C分子之间通过_________（用化学结构简式表示）连接。

（4）图中H的中文名称是_________，烟草叶肉细胞的H彻底水解的产物是__________________。

31.（9分）如图甲中a、b、c、d表示某植物根尖的不同区域，图乙是高倍显微镜下观察到的该植物组织切片的细胞分裂的模式图。

请回答下列问题。

（1）在显微镜下持续观察处于图乙D图的细胞，但不能看到染色体往两极移动，其原因是_____________。

（2）观察细胞质壁分离与复原，可选择___________(填图甲中的字母编号)区细胞，③和④过程属于细胞生命历程的_____________ 。

（3）若右图E、F、G、H表示该植物个体花粉产生过程中，不同时期细胞的a、b、c三种结构或物质的数量变化。

根据a、b、c在不同时期的数量变化规律，判断a物质是：__________。

若E、F、G、H类型的细胞属于同一次减数分裂，那么四者出现的先后顺序是___________________，E、F、G、H的细胞中肯定无同源染色体的是___________。

32.（9 分）如图为人体内细胞间信息交流方式的示意图，回答下列有关生物体内信息传递和调节的问题：（1）在A、B、C三图中，靶细胞对信息的接受具有相似的结构基础，即________，其化学成分为__________，因其具有特定的空间结构而具有特异性。

（2）A、B、C三种方式中，能表示脂肪细胞接受胰高血糖素的是_________；表示效应T细胞参与细胞免疫的是________；肉毒杆菌通过抑制某种神经递质的作用而导致肌肉松弛，其中神经递质作用的方式是___________；高度紧张时心肌细胞收缩加速，其中信息传递的方式是___________。

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2019届高三化学9月月考试题word版本

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2017-201学年度上学期8月月考试题高三化学试卷说明：1、必须使用黑色0.5签字笔答题。

2、试卷满分：100分。

3、只交答题卡，答案书写在答题卡指定区域；答在试卷上无效。

一、选择题（每题只有一个选项正确，每题6分，共42分） 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A ．石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化B ．用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染C ．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物 8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B.28 g 氮气所含的原子数为N AC.0.2N A 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数D.N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为8∶19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ． 无色透明的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SCN －、Cl －B ．＝1×10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 、NOC ．c (Fe 2＋)＝1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 、MnO 、SOD ． 能使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH 、SO 、HCO 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．碘水中通入适量的SO 2：I 2＋SO 2＋2H 2O===2I －＋SO2－4＋4H ＋B ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2OD ．向Ca(ClO) 2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO11．下列说法正确的是()A ．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B ．已知①Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ；②2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，则氧化性强弱顺序为 Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋C ．已知还原性：B －>C －>D －，反应2C －＋D 2===2D －＋C 2和反应2C －＋B 2===2B －＋C 2都能发生 D ．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应12．下图表示了x 、y 、z 事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是13．把V L 含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

2019届高三化学9月月考试题(无答案) 人教新目标版

2019届高三化学9月月考试题(无答案) 人教新目标版

2019高三化学9月月考试题（无答案）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列说法错误的是( )A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多2、设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3、同的容器中充满未知气体,称其质量为142 g,则该气体可能为( )A.O2B.CH4C.COD.H24、下列说法对应的离子方程式合理的是( )A.纯碱溶液去油污:C+H2O HC+OH-B.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++S+Ba2++4OH-BaSO4↓+Al+2H2OD.用石墨作电极,电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-5、下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是( )A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B.中和法,用过量CO2处理碱性废水:CO2+2OH- C+H2OC.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+的废水:Hg2++S2-HgS↓D.用FeSO4将酸性废水中的Cr2还原为Cr3+:Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O6、在c(N)=0.1 m ol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A.H+、Ba2+、Br-、Mg2+B.K+、Na+、Cl-、OH-C.H+、Al3+、Cl-、ND.Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN-7、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H + 2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S+Ba2++OH - BaSO4↓+H2O8、下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )+N+ 3Fe2O-- Fe(OH)HC HC- CAl3++3OH-9、分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是( )A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B.单质:石墨、C60、金刚石C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸10、下列有关溶液配制的说法正确的是( )A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余液体吸出11、利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时俯视刻度线C.移液时,没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线12、下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是( )A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.3Fe3O4+28HNO3(浓)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O13、根据表中信息判断,下列说法不正确的是( )MnA.第①组反应的其余产物为H2O和 O2B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br-C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2N AD.氧化性由强到弱的顺序为Mn>Cl2>Fe3+>Br214、已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O(未配平)。

2019-2020学年高三化学9月月考试题(VII).doc

2019-2020学年高三化学9月月考试题(VII).doc

2019-2020学年高三化学9月月考试题(VII)一、选择题1．下列物质的盛放不正确的是A. 烧碱必须密封保存B. 浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中C. 金属钠保存在煤油中D. 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的试剂瓶存放2．下列说法中不正确的是( )A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B．Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOHC．Na2O2和Na2O 均可以露置在空气中保存D．NaCl的性质稳定，可用作调味品3．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液4．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）A．HCl B．Na2O2 C．MgO D．FeCl25．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀6．鉴别固体Na2CO3和KHCO3，下列方法不可行的是A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入BaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取适量固体，再进行焰色反应7．下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧8．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确．．．的是A. 两种物质所含离子个数之比为4: 3B．两种物质所含子原个数之比为4∶3C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶19．下列关于Na的叙述中，不正确．．．的是A．Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素B．Na原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱C．Na与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物D．Na在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气10．下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是11．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是( )实验方法实验方案测量数据A．滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积12．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等质量的足量水中制成NaOH溶液，编号依次是甲、乙、丙、丁，所得的溶液中溶质的质量分数的说法正确的是（）A．甲=乙=丙=丁 B．乙=丙>甲=丁 C．乙>丙>甲>丁 D．乙=丙>甲>丁13．下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlCl3 ⑤NaHCO3A．①③④ B．②③⑤ C．②③④ D．全部14．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是15．在托盘天平的两边放上质量相等的烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等浓度的足量稀硫酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是 ( )A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘16．已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）．上述转化中X可能是下列物质中的( )①S单质②AlCl3 ③NaOH ④ NH3．A．1种 B．2种 C．3种 D．4种第II卷（非选择题共52分）二、填空题17．（9分）2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。

四川省眉山市仁寿县铧强中学2019届高三化学9月月考试题(无答案)

四川省眉山市仁寿县铧强中学2019届高三化学9月月考试题(无答案)

四川省眉山市仁寿县铧强中学2019届高三9月月考理综化学试题7. 我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。

这里用到的实验操作方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 分液D. 过滤8、设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AB.常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AC.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数目为0.4N AD.25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中含有OH-的数目为0.1N A9、下列有关实验正确的是A.图甲装置用于Cu和浓硫酸反应制取少量的SO2气体B.图乙装置用于灼烧Al(OH)3C.图丙装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2D.图丁装置用于实验室制备乙酸乙酯10、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸B 将SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均生成白色沉淀C向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、S2－C.c（OH－）c（H＋）＝10－12的溶液：NH＋4、Cu2＋、NO－3、Cl－D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Fe2＋、SO2－4、NO－312．下列装置图能达到相应目的的是甲乙丙丁A．装置甲：检验碳酸钾中钾元素的存在B．装置乙：蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体C．装置丙：收集NO2并防止其污染环境D．装置丁：制备少量SO213、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s 是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。