盐类的水解优质课课件

盐类水解的应用CO 32-＋H 2O ⇌ HCO 3- + OH -（吸热）HCO 3-＋H 2O ⇌ H 2CO 3 + OH -（吸热）1、热纯碱溶液去油污＋ 3C 17H 35COONaC 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH ＋3NaOH →CH 2OH CH 2OHCHOH 硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸（提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水）加热：能促进CO 32-水解，产生更多OH -，使油脂水解更完全。

为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C 17H 35COONa)硬脂酸(C 17H 35COOH)是一种一元弱酸C 17H 35COO - + H 2O ⇌ C 17H 35COOH + OH - (吸热)1、纯碱溶液去油污Al 3+ + 3H 2O ⇋Al(OH)3 (胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H 2O ⇋ Fe(OH)3 (胶体) + 3H +【回顾】如何制备Fe(OH)3胶体？2、净水剂原理【问题】为什么明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O ] 、 FeCl 3 等盐可用做净水剂？ 可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。

KAl(SO 4)2＝ K + + Al 3+ + 2SO 42-（1）明矾[KAl(SO 4) 2·12H 2O ]（2）铁盐（ FeCl 3）①实验操作：②反应原理：____________________________________。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾向沸水中滴加几滴FeCl 3 饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色（3）氢氧化铁胶体的制备u 草木灰的成分—— K 2CO 3，水解呈碱性u 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性混合后，OH －与H ＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的NH 3·H 2O， NH 3·H 2O分解成NH 3逸出，从而降低了肥效。

Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
醋酸钠的水解：
CH3COONa = CH3COO + Na+ + _ + H2O H + OH
CH3COOH _ CH3COO +H2O CH3COOH+OH
_
CH3COONa + H2O
CH3COOH+NaOH
氯化铵的水解
NH4Cl = NH4+ + Cl+
H2O
相遇相
相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。
4．盐溶液蒸干产物的判断
如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，
水解程度增大，同时由于HCl挥发，生成Al(OH)3，若对沉淀继续加热灼 烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。
5．盐类水解在日常生活中的应用
(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去 污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后 溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。 (2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是 NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用 时将二者混合，能够水解彻底： Al3 ＋ ＋ 3HCO===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ 。在炸油条过 程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。 (3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。 其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O 质，可用于净水。 Al(OH)3＋3H＋。铁盐也具有相类似的性
OH- + H+
NH3.H2O
NH4+ +H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + H+ NH3.H2O + HCl

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感谢 各位领导老师指导，不足之处敬请指出！
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
谁弱谁水解，谁强显谁性。
设计意图: 帮助学生将知识系统化， 条理化。
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⒌课堂小结
总结本节课重点内容,由学生归纳完毕,检查学生对 知识掌握程度,提炼本节课精髓。
设计意图: 课堂小结不但仅是本节教 学知识回放，还能够将本节课知识 贯穿起来，起着画龙点睛作用。
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6.巩固练习
⑴下列说法正确是: （ ） A. HCO3—在水溶液中只电离，不水解 B. 硝酸钠溶液水解后呈中性 C. 可溶性铝盐都能发生水解 D. 可溶性钠盐都不发生水解
弱电解质？ ③离子间结合成弱电解质对水电离平衡有什么影响？ ④ NH4Cl 溶液为何显酸性？
NH4Cl = NH4+ + Cl _
H2O
+ OH
_
+H+
[OH-] < [H+]
NH3.H2O
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设计意图: 通过讨论能够拓宽学生思维， 充足发挥学生主观能动性，使学生能够全 面结识盐类水解。讨论后由学生代表汇报 结果，锻炼学生表示能力和心理素质。
遵循原则: 简练,清楚,突出重点
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五 教学反思
❖ 本节课在创设问题情境上比较成功, 学 生在后面学习中一直保持着良好状态。而且 学生对自己动手做试验表现出极高热情, 教学 效果非常显著。在处理问题过程中, 巧妙地将 一个大问题分为四个小问题, 学生在讨论分析 这四个小问题过程中处理了本节课关键问题 “为何不同种类盐溶液能够显示不同酸碱性 ”, 提升了教学实效性。
⑵再次提出本课开始时两个问题，要求学生做出 解释。
设计意图: 练习题涉及知识点都是盐类水解 本质和规律理解，目的是巩固所学知识，

该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O