当前位置：文档之家 › 广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题 含解析

广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题 含解析

  • 格式：doc
  • 大小：445.50 KB
  • 文档页数：15

2017级高二下学期月考（化学）一．选择题（每个题目只有一个选项符合题意，每题6分）1.共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。

有下列物质：①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷，只含有两种作用力是（）A. ①④⑥B. ①③⑥C. ②④⑤D. ①②③⑤【答案】A【解析】【分析】大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键；金属晶体中含有金属键；电负性很大的元素（N、O、F）与氢元素形成共价键时，H原子几乎是裸露的质子，不同分子之间存在氢键，以此来解答。

【详解】①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故①符合；②冰属于分子晶体，分子内氧原子与氢原子之间形成共价键，分子之间存在氢键、范德华力，故②不符合；③金刚石是原子晶体，只存在共价键，故③不符合；④碘单质属于分子晶体，分子内碘原子之间形成共价键，分子之间存在范德华力，故④符合；⑤氯化钙属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成离子键，只存在离子键，故⑤不符合；⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故⑥符合；答案选A。

【点睛】本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力。

2.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。

下列说法正确的是（）A. Q和Z可能形成化合物QZ2B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C. X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物D. 最简单气态氢化物的沸点：Q>X【答案】A【解析】【详解】Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Q为C；再根据Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，以及X、Y、Z在周期表中的位置关系可推知X可能为N或O，Y可能为P或Cl，Z可能为S或Cl，A. 若Z为S，则C、S可形成分子CS2，故A正确；B. 若Y为P，则最高价氧化物的水化物H3PO4不是强酸，故B错误；C. N、S和H三种元素可以形成离子化合物（NH4）2S，故C错误；D. 若X为O，则甲烷的沸点比水的低，故D错误。

故选A。

3.经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（）A. PCl5固体是分子晶体B. PCl5晶体具有良好的导电性C. PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1D. PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1【答案】C【解析】A项，根据题意PCl5固体由两种离子构成，PCl5固体属于离子晶体，A项错误；B项，PCl5晶体属于离子晶体，离子晶体中阴、阳离子不自由移动，PCl5晶体没有良好的导电性，B项错误；C项，两种离子分别是正四面体和正八面体，正四面体的为AB4型，正八面体的为AB6型，根据PCl5的化学式，正四面体型的为[PCl4]+，正八面体型的为[PCl6]-，且两种离子数目之比为1:1，C项正确；D 项，两种离子分别是正四面体和正八面体，正四面体的为AB4型，正八面体的为AB6型，根据PCl5的化学式，正四面体型的为[PCl4]+，正八面体型的为[PCl6]-，且两种离子数目之比为1:1，D项错误；答案选C。

4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）A. Z元素的含氧酸一定是强酸B. 原子半径：X＞ZC. 气态氢化物热稳定性：W＞XD. W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性【答案】D【解析】试题分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为24-17=7，即W为N元素；A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；D、W、X与H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D正确。

故选D。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键。

1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

5.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为( )A. 11∶8∶4B. 3∶2∶1C. 9∶8∶4D. 21∶14∶9【答案】B【解析】用“均摊法”，晶胞a中金属原子的个数为12+2+3=6，晶胞b中金属原子的个数为8+6=4，晶胞c中金属原子的个数为8+1=2，晶胞a、b、c中金属原子个数比为6:4:2=3:2:1，答案选B。

点睛：本题考查金属晶体中金属原子个数的确定，用“均摊法”确定金属晶体中金属原子的个数是解题的关键。

需要注意晶胞a与晶胞b、c的不同，晶胞b、c属于正方体晶胞，其中顶点为、棱上为、面上为、体内为1；晶胞a为六方晶胞，其中顶点为、面上为、体内为1。

6. 下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧【答案】D试题分析：①稀有气体是由单原子组成的分子，其晶体中不含化学键，故错误；②晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，故错误；③金刚石和SiC为原子晶体，原子晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，NaF和NaCl属于离子晶体，离子晶体中所带电荷数越多、离子半径越小，熔沸点越高，F的半径小于Cl，因此NaF的熔沸点高于NaCl，H2O和H2S属于分子晶体，H2O中含有分子间氢键，因此H2O的熔沸点高于H2S，熔沸点高低判断：一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，综上所述，故正确；④离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键，如NaOH，但分子晶体中一定不含离子键，故错误；⑤根据化学式，以及晶胞结构，Ti2＋位于顶点，O2－位于面上，Ca2＋位于体心，因此每个Ti4＋周围最近的O2－有12个，故正确；⑥SiO2中Si有4个键，与4个氧原子相连，故错误；⑦只有分子晶体中含有分子间作用力，且分子间作用力影响的物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故错误；⑧熔化离子晶体破坏离子键，故正确；综上所述，选项D正确。

考点：考查晶体的基本性质、熔沸点高低、晶体结构等知识。

7.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。

立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶体结构如图所示。

关于这两种晶体的说法，正确的是A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C. 两种晶体中B原子的杂化类型相同D. 两种晶体均为分子晶体【答案】B【详解】A、由图可知立方相氮化硼中都是单键，所以都是σ键，故A错误；B、六方相氮化硼与石墨的结构相似，层间存在分子间作用力比化学键弱的多，所以质地软，故B 正确；C、六方相氮化硼中B原子的杂化类型为sp2, 立方相氮化硼中B原子的杂化类型为sp3，故C错误；D、六方相氮化硼与石墨的结构相似，所以为混合型晶体；立方相氮化硼为空间网状结构，不存在分子，为原子晶体，故D错误；综上所述，本题应选B。

8.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（）A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4D. 铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中面对角线长度为原子半径4倍【答案】C【解析】【详解】A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体，A项正确；B．在CaF2晶胞中含有Ca2+数8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，B项正确；C．金刚石晶体中每个碳原子周围有4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共有，所以碳原子数与碳碳键个数的比为1:2，C项错误；D．根据图示晶胞模型可以看出，铜晶体为面心立方最密堆积，且面上的刚性小球相切，该晶体中面对角线长度为原子半径的4倍，D项正确；答案选C。

【点睛】C项是易错点，要利用均摊思想展开分析，必要时要牢记金刚石、二氧化硅等重要晶体的原子数与化学键之间的比例关系。

二．非选择题9.钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。

请回答下列问题：（1）钴元素在周期表中的位置是_______，其价电子排布式为______。

（2）第四电离能大小：I4(Fe)> I4(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是____。

（3）取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

合集下载

广东省汕头市金山中学2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题

广东省汕头市金山中学2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题

广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题一、选择题（共10小题，每小题6分） 1．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH ＜0。

为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥2．下列说法正确的是（ ）A ．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B ．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C ．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D ．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大3．在体积相同的A 和B 两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO 2和Br 2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（ ）A ．A 中颜色比B 中浅 B ．A 中颜色比B 中深C ．A 、B 中颜色深浅一样D ．A 、B 中颜色都比开始时深 4．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m B(g) p C(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n ＋m ＞p ），则下列说法正确的是( )①升高温度时，[B]／[C]的比值减小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 ③加入B ，A 的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C ，则A 、B 的物质的量增大A ．③④B ．①②⑤C ．②③⑤D ．全部5．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4g 的2—甲基萘，才制得0.17g 甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( ) A ．使用了过量的氧化剂 B ．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 C ．把反应混合物加热D ．所生成的甲萘醌是沉淀物6．在密团容器中充入1molCO 和1molH 2O （气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO 2（反应为CO+H 2O(g)CO 2+H 2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol 时，平衡时生成CO 2的物质的量可能是( )2-甲基萘甲萘醌催化剂 氧化剂A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol7．可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能8．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。

广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二下学期第一次月考物理试题 含解析

广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二下学期第一次月考物理试题 含解析

2018-2019学年度汕头市金山中学高二第二学期月考物理一、单选题（每小题6分，共24分）1. 将闭合多匝线圈置于仅随时间变化的磁场中，线圈平面与磁场方向垂直，关于线圈中产生的感应电动势和感应电流，下列表述正确的是A. 感应电动势的大小与线圈的匝数无关B. 穿过线圈的磁通量越大，感应电动势越大C. 穿过线圈的磁通量变化越快，感应电动势越大D. 感应电流产生的磁场方向与原磁场方向始终相同【答案】C【解析】试题分析：解答本题应掌握感应电动势取决于磁通量的变化快慢，与磁通量的变化及磁通量无关．解：由法拉第电磁感应定律可知，感应电动势E=n，即感应电动势与线圈匝数有关故A错误；同时可知，感应电动势与磁通量的变化率有关，磁通量变化越快，感应电动势越大，故C正确；穿过线圈的磁通量大，但若所用的时间长，则电动势可能小，故B错误；由楞次定律可知：感应电流的磁场方向总是阻碍引起感应电流的磁通量的变化，故原磁通增加，感应电流的磁场与之反向，原磁通减小，感应电流的磁场与原磁场方向相同，即“增反减同”，故D错误；故选C．【点评】感应电动势取决于穿过线圈的磁通量的变化快慢，在理解该定律时要注意区分磁通量、磁通量的变化量及磁通量变化率三者间区别及联第．2.如图，在方向垂直于纸面向里的匀强磁场中有一U形金属导轨，导轨平面与磁场垂直。

金属杆PQ 置于导轨上并与导轨形成闭合回路PQRS，一圆环形金属线框T位于回路围成的区域内，线框与导轨共面。

现让金属杆PQ突然向右运动，在运动开始的瞬间，关于感应电流的方向，下列说法正确的是A. PQRS中沿顺时针方向，T中沿逆时针方向B. PQRS中沿顺时针方向，T中沿顺时针方向C. PQRS中沿逆时针方向，T中沿逆时针方向D. PQRS中沿逆时针方向，T中沿顺时针方向【答案】D【解析】因为PQ突然向右运动，由右手定则可知，PQRS中有沿逆时针方向的感应电流，穿过T中的磁通量减小，由楞次定律可知，T中有沿顺时针方向的感应电流，D正确，ABC错误。

广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二下学期第一次月考试题生物Word版含答案

广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二下学期第一次月考试题生物Word版含答案

2017级高二第2学期月考生物科试卷命题人：杨少煌审题人：曾素一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

1．如图表示一个目的基因的片段，下列有关表述正确的是A．④代表的物质中贮存了遗传信息B．目的基因与质粒的DNA分子中④的种类无特异性C．目的基因转录时两条链都可作为模板链D．ＰＣＲ技术的变性过程中高温使⑤断裂2．质粒是基因工程中最常用的运载体，有关质粒的说法正确的是A．质粒不仅存在于细菌中，某些病毒也具有B．细菌的基因只存在于质粒上C．质粒为小型环状DNA分子，存在于拟核（或细胞核）外的细胞质基质中D．质粒是基因工程中的重要工具酶之一3．下图为DNA分子在不同酶的作用下所发生的变化，图中依次表示限制性内切酶、DNA聚合酶、DNA连接酶、解旋酶作用的正确顺序是A．①②③④B．①②④③C．①④②③D．①④③②4．以下相关叙述正确的是A．外源基因必须位于重组质粒的启动子和终止子之间才能进行复制B．农杆菌侵染植物细胞后，重组的Ti质粒整合到染色体DNA上C．外源基因在大肠杆菌中表达时，转录和翻译的场所是相同的D．采用DNA分子杂交技术可检测外源基因在小鼠细胞内是否成功表达5．采用基因工程技术培育转基因羊，使其能合成人凝血因子且只存在于乳汁中。

下列有关叙述，正确的是A．该过程的核心技术是获取人凝血因子基因B．显微注射前需要将含有人凝血因子基因的表达载体提纯C．在该转基因羊中，人凝血因子基因只存在于乳腺细胞中D．人凝血因子基因与载体的结合不涉及碱基互补配对6．关于细胞全能性的理解错误的是A. 大量的科学事实证明，高度分化的植物体细胞仍具有全能性B. 细胞内含有个体发育所需全套遗传信息是细胞具有全能性的内在条件C. 通过茎尖培养得到的脱毒苗，是植物细胞在一定条件下表现全能性的结果D. 通过动物细胞培养获得细胞株或细胞系，表明了动物细胞核也具有全能性7.图示为一人工种子。

下列与人工种子培育过程的有关叙述中不正确的是A．人工胚乳中除了营养物质，还可以添加农药B．人工种子不受季节、气候与地域的限制C．同一批次的人工种子可以具有相同的基因型D．胚状体是由未分化的，具有分裂能力的细胞构成8．某研究小组准备对某种动物的肝细胞进行动物细胞培养。

2019-2020学年汕头市金山中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年汕头市金山中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年汕头市金山中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有A．9种B．12种C．14种D．16种【答案】C【解析】分子式为C8H9Cl中含有苯环、饱和烃基、氯原子；当取代基可以是1个：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2种同分异构体；取代基可以是2个：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取代基可以是3个：-Cl、-CH3、-CH3；2个甲基处于邻位时，-Cl有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，-Cl有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，-Cl有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构体共有14种；故选C。

点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类。

分子式为C8H9Cl，不饱和度为4，苯环本身的不饱和度就为4，说明解题时不用考虑不饱和键。

2．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。

原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．(b-a)(d-c)B．(d-c)(b-a)C．2(b-a)3(d-c)D．3(d-c)2(b-a)【答案】D【解析】【分析】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，即为图象中0-amL，沉淀的质量为0 g；FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从a mL开始，b mL时沉淀完全．bmL时，溶液仍然呈酸性，到c mL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓计算判断。

文档推荐

最新文档