水与常见溶液(中考复习经典教案~练习题)

1 水与常见的溶液

知识点一 水(H2O)

1.水的组成:

水是由

和

两种元素组成的 ，也是一种氧化物。每个水分子是由 和 构成。

■在电解水的实验中，正极放出的是 ，负极放出的是 ，且正极放出的氧气与负极放出氢气的体积比是 。

2.水的性质

⑴物理性质： 色、 气味、

味道的液休，凝固点 ℃，沸点 ℃，4℃时密度最 ，为1ｇ/cm3，冰的密度比水 。

⑵化学性质

①通电分解：化学方程式为 

②与某些酸性氧化物反应，举例 

③与某些碱性氧化物反应，举例 

④与某些盐形成结晶水合物，举例

3.用途：水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。水是农业的命脉，是工业的基础。

4.水与硬水、软水、矿泉水等的区别

不同的水 水 矿泉水 硬水 软水 海水

成分 水 除水外还含有可溶性的矿物质 水中含有较多可溶的钙、镁离子 水中含有较少可溶的钙、镁离子 水中含有较多可溶性盐等物质

本质区别 纯净物 混合物

5.水的净化

⑴吸附：利用可溶性的物质（如明矾）形成胶状物质吸附杂质。

⑵沉淀：利用吸附剂或其他方法使杂质沉降。

⑶过滤：利用具有吸附作用的固体（如活性炭）或沙石等。利用过滤器。

⑷蒸馏：根据液体的沸点不同，利用蒸馏的方法分离开。

6.爱护水资源

⑴自然界的水资源：地球表面约 被水覆盖。海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96．5％，且其中含有的化学元素有 多种，淡水只约占全球储水量的2．53％，但可利用的淡水不到

。

⑵水资源危机：①生活、生产的用水量不断增加；②工业生产中的三废： 、

、 ；③生活污水的任意排放；④农业中化肥、农药的不合理施用等造成水体污染。

⑶爱护水资源：

①节约用水；

②防止水体污染。 防治污染的方法：

■氢气

1.氢气的性质和用途

⑴物理性质：通常情况下氢气是 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体， 溶于水。 ⑵化学性质：常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。

①可燃性: H2 + O2 ＝

a纯净的氢气在氧气或空气中能 燃烧，发出

色或

色火焰，放大量热，有水生成。

b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生 现象。

②还原性：跟氧化铜的反应：H2 + CuO＝

 现象：黑色氯化铜逐渐变成 色，且管壁有水珠生成。

在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式：

H2 + Fe2O3＝ H2 + Fe3O4＝ H2 + WO3＝

⑶用途：① ②

③ ④

2.氢气的制法

⑴实验室制法

①原理：用 金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀 酸或稀 酸发生置换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。

Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝

Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝

②发生装置：固体与液体反应生成气体的装置，且不需要加热。

③操作步骤：

④收集方法：① ②

⑤验纯方法： 。

⑥注意事项：

⑵工业制法：工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H2。电解水制得的H2纯度可达99.5%～99.8%。电解水的化学方程式为 。

■重点疑点讨论 2 饱和溶液 不饱和溶液

降温或 或加入 升温或加入 1、如何检验水电解器两极上的产物是什么气体?

2、点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?

3、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗?

4、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？

5、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca等活泼金属？说明理由。 6、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?

知识点二 溶液

1.溶液

⑴溶液是 或 物质 到另一种物质里，形成 、 混合物。

⑵组成：

①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。

②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。

⑶特征： 、 。。

⑷乳化现象：使不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。例如：洗涤剂除油是因为洗涤剂具有乳化功能。

⑸溶解过程的吸热和放热：在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。

■溶液的酸碱性

⑴溶液具有酸性、中性、碱性之分。一般用pH定量描述溶液的酸碱度，pH的范围一般为 。溶液的pH大小可用pH试纸测得。

①pH＜ 溶液显酸性，pH越小酸性越 ；

②pH＞ 溶液显碱性，pH越大碱性越 ；

③pH＝ 溶液显中性。

(2)石蕊和酚酞能跟酸性溶液和碱性溶液反应显示不同颜色，这类物质叫 。

酸碱指示剂 在酸性环境中的颜色

在中性环境中的颜色 在碱性环境中的颜色

紫色石蕊试液

无色酚酞试液

■酸、碱、盐溶液具有导电性。

2.饱和溶液与不饱和溶液

⑴饱和溶液：概念：在一定

下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。

⑵相互转化

⑶应用：从海水中提取食盐

3.溶解度

⑴溶解度（常用S表示）：在一定

下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，食盐的溶解度随温度的变化较小。

⑵表示：①列表法；②溶解度曲线法

⑶固体物质的溶解度曲线：横坐标表示 ，纵坐标表示 。

①同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。

②两条曲线交点的含义 。

③溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：

a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ；

b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如 ；

c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。

④应用：溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。

■气体溶解度：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度受温度和压强影响较大。

■溶解度&溶解性

⑴溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。

⑵溶解度和溶解的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。

物质的溶解性 易溶 可溶 难溶（不溶）

20℃时溶解度 ＞10ｇ 0.01ｇ-1ｇ 3 4.结晶

5.溶液的配制

⑴固体溶液的配制：计算——称量——溶解

⑵液体溶液的配制：计算——量取——稀释

6.有关溶液中溶质的质量分数的计算

⑴有关公式(注意单位统一):

①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度

②溶质的质量分数= 的质量÷ 的质量×100%

③溶液的稀释（浓缩）：

依据：溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量 。如有溶液Aｇ，其溶质的质量分数为a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液Bｇ，则：Aｇ×a% =Bｇ×b%

④同溶质不同溶质的质量分数的溶液混合:

依据：混合溶液的质量 混合前各溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量 混合前各溶液中溶质的质量之和。如Aｇ溶质的质量分数为a%的溶液与Bｇ溶质的质量分数为b%的溶液混合得到Cｇ溶质的质量分数为的溶液，则有下列关系： Aｇ + Bｇ = Cｇ Aｇ×a% + Bｇ×b% = Cｇ×c%

⑤饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算:

饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100%

⑵计算类型

■溶解度&溶质质量分数的比较

溶解度 溶质质量分数

定义

表示意义 ①物质溶解性大小的定量表示。

②表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。 ①是溶液浓稀的定量表示。

②表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。

温度要求 与温度 关 与温度 关

溶剂的量 在 g溶剂中 溶剂的量不一定是100g

溶液类型 一定是 溶液 饱和溶液与不饱和溶液均可

单位 克（g） 比值无单位。常用百分数(%)表示

计算公式 溶解度(S)=——————×100g 溶质的质量分数=————×100%

■重点疑点讨论

1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。

2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？

3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。