九年级化学上册5.3金属的防护和回收 教案1-化学九年级上册

察并记录现象
请回答下列问题：
(1)试管中的铁钉最易生锈。

(2)由此可知，钢铁锈蚀的条件是和。

(3)铁生锈的实质是，铁锈的主要成份是，特点是。

(4)请举出两种防止钢铁锈蚀的措施：
、。

三习题巩固
小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。

为探究铜在空气中生锈的条件，利用图甲装置实验，过近一个月观察，发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化。

由此小林同学得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气、水蒸气接触。

甲乙
⑴该同学得出的结论正确吗？答：_____________。

⑵你认为参与铜生锈的物质还可能有______，理由是________________。

⑶为验证你的判断，可用图乙所示的装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是__，近一个月的观察，D中铜丝基本无变化。

由此可认为：铜在___________________________条件下难于生锈，故参与铜生锈的物质有_________________。

三、课堂小结
学生观察，回忆铁锈的成分和铁锈的结构和特点
思考：该同学的结论是否正确？
你认为参与铜生锈的物质还可能有什么物质，理由是什么？
板
书
设
计
教
学
反
思
图5－4。

九年级化学全册53金属的防护和回收教案沪教版课时安排1课时教学目标（一）、知识与技能1.知道钢铁锈蚀的条件2.了解防止金属锈蚀的简单方法（二）、过程与方法知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性（三）、情感态度与价值观1.认识到金属生锈给国家带来的损失。

2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。

教学重点、难点金属的锈蚀和防护，金属回收的方法教学资源教学过程教学过程一、导入新课复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办法→废金属的回收利用引言：全世界每年被腐蚀的钢铁，约占全年钢铁产量的1/10二、师生互动(一)、钢铁的锈蚀及其防护[探究活动]铁钉的锈蚀：试管：①铁钉与酸、水、氧气接触后②铁钉与、水、氧气接触后③铁钉放在有水的试管中④铁钉放在干燥的空气中⑤铁钉放在冷却的沸水中讨论：铁锈蚀的主要因素有哪些？小结：铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

铁锈的主要成分为Fe2O3 ，酸和氧化钠能使铁在O2和水存在环境中加速锈蚀。

怎样防锈呢?在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。

防锈的方法：1.在钢铁表面涂上一层保护膜（沥青、油漆、塑料、橡胶、搪瓷）2.在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属（如：镀锡、镀锌和镀铬等）(二)、废金属的回收利用废金属的回收利用：如果将废钢铁回炉冶炼成钢，跟用铁矿石冶炼钢相比，既可以节约大量的煤和铁矿石，又能减少污染空气的悬浮颗粒物。

可见，回收利用废金属，有着巨大的社会效益和经济效益。

指导学生阅读P128-129，使学生了解废金属回收的意义，废金属会对环境有哪些危害？据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的十分之一。

金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用。

三、课堂小结：(师生共同完成)1.钢铁的锈蚀及其防护铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

《金属的防护和回收》教学设计一、教学目标：1、认识钢铁锈蚀的条件。

通过探究钢铁锈蚀条件的过程，体验科学探究是获取知识的重要途径，感受科学探究的乐趣。

2、知道防止钢铁锈蚀的一般方法。

通过钢铁防锈方法的探究，提高关注社会生活的意识和责任感。

3、认识废金属回收利用的意义，增强节约和环保意识。

二、重点、难点：1、钢铁锈蚀条件的探究思路与方法。

2、实验方案的评价。

三、课前准备：对学生的要求：1、观察家中或学校周围存在的钢铁锈蚀现象以及一些常见的防锈方法。

2、调查废金属会对人们的生产、生活及环境产生哪些危害？并了解回收和利用的情况。

对教师的要求：1、拍摄一组关于钢铁锈蚀的照片。

2、准备铁钉只与空气接触、只与水接触、既和空气接触又与水接触的三个实验。

3、将铁钉在一周内每天生锈的情况制成课件。

4、将废金属重新回收利用后所创造的巨大的社会和经济效益制成课件。

5、准备有关电化学方面的知识。

6、思考学生在猜测生锈条件和设计实验方案方面可能出现的各种问题及对策。

四、教学理念：根据化学课程标准的要求和本节教学内容，应该体现的主要课程理念有：1、教师是学生学习的组织者、引导者、合作者和促进者。

2、教师要引导学生去“发现”知识，让学生在获得知识的过程中真正感受和理解知识的产生和发展的过程。

3、科学探究是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动和主要途径，对发展学生的化学素养有不可替代的作用。

4、教师观念转变的同时要注意引导学生观念的转变，使学生认识到：提出问题比回答问题更重要。

五、教学过程设计：学习课题探究问题学生活动教师活动课题1：钢铁锈蚀的条件：课题2：防止钢铁锈蚀的方法：1、日常生活中，同学们一定见过钢铁锈蚀的现象吧，你能举出简单的实例来吗？2、同学们举了实例又看了刚才这组照片，现在头脑中一定有很多问题要问，你能把你的问题和同学们交流一下吗？（提示：自由地提出问题比正确地回答问题更重要）3、下面请同学们根据日常生活的现象猜测一下，钢铁锈蚀可能和哪些环境因素有关？4、刚才同学们的猜测到底哪一种是正确的呢？下面由同学们设计实验方案来证实自己的猜测。

金属防护和废金属回收导学案教学目标：1、掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。

2、掌握废金属回收利用。

教学过程：情景导入：以金属制品及其锈蚀图片引入新课。

自主学习：阅读教材P127页的活动与探究活动与探究：试管①：铁钉所处的介质是氧气（生石灰或无水氯化钙是干燥剂，除去试管中的水）试管②：铁钉所处的介质是水（迅速冷却的沸水中氧气极少）试管③：铁钉所处的介质是水、氧气。

试管④：铁钉所处的介质是酸、水、氧气。

试管⑤：铁钉所处的介质是氯化钠、水、氧气。

展示：一周前准备的“铁生锈”实验及记录。

实验结果：归纳总结：说明铁制品生锈的条件是在条件下可以生锈。

在环境下可以加速锈蚀。

自主阅读课本128页第一自然段，完成下列有关铁锈的内容（1）颜色状态：（2）主要成份：（3）结构特点：交流讨论：结合课本128页的活动与探究1、菜刀发生什么变化？（1）湿棉球润湿处（2）干布擦干处（3）干布擦干后擦油处2、防锈原理：3、列举防止钢铁锈蚀的具体措施。

、、、。

活动探究：结合课本129活动与探究废金属的回收和利用1、来源：2、危害：3、意义：4、保护金属资源的有效途径：检测反馈1、如图所示：将铁钉置于水中，则铁钉三个不同部位，最先生锈的是( ) A．a处 B．b处 C．c处 D．以上都有可能2．未生铁的铁钉在下列情况中、生锈最快的是（）3．在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀速度最慢的是 ( )A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在干燥、致密不透气的土壤中C．在潮湿、疏松透气的土壤中 D．在潮湿、疏松不透气的土壤中4．椐报道每年因锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢产量的1/10，为防止钢铁制品锈蚀下列措施不当的是 ( )A．在铁制品表面镀上一层其它金属 B．在车、船的表面喷涂油漆C．将使用后的铁锅洗净、擦干 D．用碱液将铁制品表面油膜洗净5．下列是铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）A．避免铁制品长期接触潮湿空气B．用铁制容器盛装食醋C．应保持铁制品表面洁净、干燥D．为防止机床生锈，在机床表面上涂油6．“垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收”，生活中废弃的铁锅、易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于( )A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱7．集中处理废电池的主要目的是( )A．回收废电池外壳的金属材料B．回收处理加工后重新出售C．防止电池中汞、镉和铅等对环境的污染D．回收废电池中的石墨电极8．在车船表面喷漆的目的是( )A．增大厚度，防止磨损B．改变铁的颜色，使其美观C．增大硬度，防止撞坏D．防止生锈，使其美观9．有①汽车②机器上的齿轮③门把手④铁轴⑤锯条等几种常见的铁制品。

金属的防护和回收
：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。

首先，大家请拿出小组：分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤油的水的试管、
生甲：铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气、水界处的铁钉生锈较严
生乙：比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气、食盐水界处的铁钉
在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气
生戊：通过比较水中和食盐水中铁钉的生锈情况，我认为铁钉生锈还与水的性质有关，如
生乙：在油轮的表面经常要涂油漆，目的是为了阻止铁和水接触，防止生锈。

生丙：家用的菜刀，用完后通常要擦干或在刀表面涂一层油，目的是为了防止
方案：把铁锈留在铁的表面利用铁锈作为保护膜；
不能乱扔。

要对废金属进行回收。

第三节金属防护和废金属回收一、教学目标（一）知识与技能1.知道用控制变量法探究钢铁锈蚀的条件，并认识铁锈的成分及性质。

2.了解防止金属锈蚀的原理及简单方法。

3.知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性。

（二）过程和方法过程：探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办法→废金属的回收利用。

方法：阅读、讨论、实验探究法、问题探究法。

（三）情感态度与价值观1.认识到金属生锈给国家带来的损失。

2.让学生知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

3、树立合理使用化学物质的观念，学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。

二、重难点1、重点：铁锈蚀的条件和金属的防护。

2、难点：铁生锈的条件的探究三、学法指导：通过科学探究掌握金属锈蚀的条件，联系生活实际认识防锈原理与方法。

四、学习过程一、钢铁的锈蚀及其防护（一）活动与探究探究铁钉锈蚀的主要因素P127试管①中铁钉所处的介质：______________实验现象：________________试管②中铁钉所处的介质：________________实验现象：________________试管③中铁钉所处的介质：_________________，实验现象：____________试管④中铁钉所处的介质：__________________，实验现象：____________试管⑤中铁钉所处的介质：___________________，实验现象：_____________结论：铁生锈的条件：___________________________________________________（二）、铁锈铁锈成分复杂，是______物，主要成分__________,化学式______，颜色:________。

铁锈是一种________的物质，能让空气中的____和____穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。

拓展视野：铝的自我保护：铝在________下，在空气中与________反应，生成一层____________________的膜，防止铝继续与氧气反应，从而起到____________的作用。

（4）号试管（5）号试管得出金属铁生锈的条件是在酸和盐溶液等物质的存在下会加速铁的锈蚀。

铁锈成分复杂，主要成分是，铁锈是一种疏松多孔的物质。

注意：铁绣是一种（纯净物或混合物）探究<二>金属防锈的原理与方法1.完成课本128页活动与探究金属防锈的原理探究<三>废金属的回收月利用阅读课本129页，认识重金属对环境的影响三、【讲解整理】（3分钟）四、【达标测评】（10分钟）1. （广州）下列有关铁的说法错误的是（）A. 参考右图信息，铁的相对原子质量为26B. 生铁和钢是常见的铁合金C. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D. 用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是2.（苏州）下列关于金属的说法正确的是（）A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，主要成分是Fe3O 43.（2015•株洲）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（）A．在金属表面涂油或刷漆B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C．制成耐腐蚀的合金D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜4.（2015•株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是（）A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈5.（安徽）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示意图。

(1)所标物质中，属于有机合成材料的是_________，属于金属合金的是_________，含有的金属元素是________。

(2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_______________；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。

《第五章第三节：金属的防护和回收》教学设计一、【课题】《金属的锈蚀防护》第一课时二、【学习目标】1.知识与技能（1）掌握铁锈蚀的原因；（2）掌握防止铁锈蚀的简单方法。

2.过程与方法：通过钢铁锈蚀的条件探究，提高学生的探究欲望和分析、归纳的能力。

3.情感、态度与价值观：金属锈蚀有利也有弊，使学生学会用“一分为二”的观点看待物质。

三、【教学重点】钢铁的锈蚀条件、防锈方法四、【教学难点】铁生锈的条件的探究五、【教学能力要求】通过钢铁生锈的探究性学习，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。

及节约资源思想观念和应用化学为人类服务的能力六、【教学方法】实验探究分析、问题讨论、练习巩固【教学过程】一、先展示几幅图画让学生认识钢铁的腐蚀的危害性，提高资源意识，从而产生了想了解钢铁为什么会生锈的强烈学习欲望。

二、让学生带着问题进行铁制品锈蚀条件的探究分析问题：钢铁为什么会生锈呢？（请同学们认真自学P127 的“活动与探究”，进行锈蚀条件的分析2分钟后能总结出铁发生锈蚀的主要因素。

）在盐酸中在食盐中在空气\水中在水中在干燥的空气中分析在各有什么的不同环境,会有什么的结果?最后得到铁生锈条件的结论。

结论：铁发生锈蚀的主要因素是：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；氯化钠和酸性条件会加快铁制品的生锈速率。

（探究铁制品锈蚀条件的实验条件是能办到的。

这要求学生注意观察随天数的增多现象有什么不同，作好适当的记录；让学生在探究中体验科学方法的运用，对现象进行分析，学会设计实验和控制实验条件进行探究，使学生学习化学知识的过程不再是一个单纯地接受现成知识结论的过程，而是感到是进行科学探究，养成严谨的科学态度，学会科学方法和形成价值观的过程，从而达到全面提高学生科学素养的目的。

）三、带着问题了解铁锈的性质，从而认识了铁锈这物质和认识了铝的“自我保护”问题：1、铁锈是什么颜色？其主要成分是什么？它是纯净物吗？2、氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？四、用学生身边的物质来了解金属的防护、防锈措施（学生进行讨论）自行车的钢铁部件采取了哪些防锈措施？各自的原理是什么？（这些知识就在学生的身边，就在他们的日常生活和学习中，而且能很方便的找到。

第五章第3节金属防护和废金属回收【学习目标】1、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。

2、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。

3、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

【学习重点】金属的锈蚀和防护【学习难点】金属的锈蚀和防护【学习过程】一、回顾、预习与交流旧知回顾：铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？新知导学：回顾课本P5“观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响因素？二、合作、研讨与点拨活动一、探究铁生锈的影响因素小组合作：根据一周前的实验现象，思考交流下列问题。

（1）比较实验①③可知，铁生锈需要________（2）比较实验②③可知，铁生锈需要________（3）比较实验①②和③，说明什么问题？（4）实验④⑤中现象说明了什么？反思：个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因？活动二、对比铁锈与氧化铝阅读P128表格下一段及P129拓展视野，填写下表物质分类（纯/混）结构特点对金属锈蚀的影响铁锈氧化铝为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。

有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除；（2）如何去除铁表面的铁锈呢？活动三、钢铁的防护思考与交流：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。

活动四、废金属的回收再利用自主学习：废金属是指_______________________________________废弃金属的危害___________________________________回收废金属的意义_________________________________三、总结、反思与提升1、总结铁的生锈与防护。

2、反思提升：（1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，该物质对食品有防潮和防氧化的作用。

小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板结的铁锈，试推测原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？（2）下图是某“暖宝宝”说明材料。

[推荐]九年级化学上册 5.3 金属防护和废金属回收导学案（新版） [推荐]九年级化学上册5.3金属防护和废金属回收导学案（新版）第三节金属保护和废金属回收【学习目标】1.了解钢材腐蚀的原理和防止金属腐蚀的简单方法。

2.知道废金属对环境的污染，体会到珍惜资源，节约金属材料的重要性。

3.体验探究活动的乐趣和成功的喜悦，激发探究欲望【自学导航】一、钢铁的腐蚀及其防护1。

导致生锈腐蚀的因素：铁在环境中会同时生锈。

加速钢铁生锈的因素：可以加速钢铁生锈。

2.生锈⑴ 主要成分：⑵ 属性：。

（3）问题：生锈后为什么要及时清除铁？锈是一种物质，它能使空气通过缝隙，不断渗透到内层，并继续与铁发生反应，直到铁完全生锈。

3.防止铁生锈的方法2。

改变⑴ 原则：① 通常覆盖钢表面，防止铁生锈；○ 2.机械表面：；（2）具体方法：① 车辆和船舶表面：；○ ③铁盆，杯面：；④ 钢表面；⑤ 生活中：4铝的“自我保护”与空气中的铝发生反应，在铝表面形成一层薄膜，防止铝继续与氧气发生反应，从而起到“自我保护”的作用。

二、废旧金属的回收利用1.废金属造成的危害①②2.回收废金属的意义①防止；②防止对环境的污染；4能减少污染空气的③可以节约大量的○【巩固练习】1.在以下情况下，明亮的指甲最不容易生锈（）12.切掉以下食物的菜刀最不容易生锈（）A.猪肉B.卷心菜C.咸鱼D.番茄3.铜长期放在空气中会产生铜绿〔cu2(oh)2co3〕,下列物质中与这个变化无关的是（）a.co2b.o2c.h2od.n24.人类每年从自然界中提取大量金属铁。

关于铁的下列说法是正确的：（a）铁是用钢冶炼的；（b）生铁是一种含碳的铁合金；（c）精炼过程是把铁矿石变成纯氧化铁；（d）被腐蚀的铁制品是不可回收的废物5.铜锈的主要成分是铜绿[cu2(oh)2co3]，某同学为了探究铜在空气中生锈的条件，利用如图a所示的装置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现b中的铜钉生锈而a、c中的铜钉无明显变化；由此该同学得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气和水相互作用的结果。