2016-2017学年浙江省宁波市余姚中学高一(上)第一次质检化学试卷

2016-2017学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）第一次质检化学试卷一、单选题（l～10小题每题2分，10～20小题每题3分，共50分）1．19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质有原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（）A．汤姆生B．道尔顿C．卢瑟福D．波尔2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．NH3+HCl═NH4ClC．2FeCl2+Cl2═2FeCl3D．H2CO3═H2O+CO23．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Na2SO4=2Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣4．想一想：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（）A．75%的酒精溶液B．硝酸钠（固态）C．Fe（OH）3胶体D．豆浆5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性6．下列各物质所含原子个数按由大到小的序排列的是（）①0.5mol NH3②1mol He ③0.5mol H2O ④0.2mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③7．mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A．2n B．16 C．32 D．n8．在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是（）A．密度比4：11 B．分子数之比为4：11C．体积比4：11 D．物质的量之比为4：119．下列属于电解质并能导电的物质是（）A．淀粉B．KNO3溶液C．FeC13晶体D．熔融的Na2O10．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（）A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出11．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的．u夸克带电量为e，d夸克带电量为﹣e，e为基元电荷．下列论断中可能正确的是（）A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成12．下列说法正确的是（）A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定不含有K+B．过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体C．蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近D．粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶13．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．12gC﹣13含有的原子数为N AB．28gCO和44gCO2含有的氧原子数均为N AC．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AD．标准状况下，2.24LH2O所含分子数为0.1N A14．下列有关气体体积的叙述正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的B．不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同C．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L15．VmL硫酸铁溶液中含wgSO42﹣，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL．则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（以下单位为mol•L﹣1）（）A．B．C．D．16．有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸，使其充分作用后，残留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．则蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克）（）A．应含有a B．只含有b C．比含有c D．一定有a、b、c17．在一定温度和体积下，使9.6gC和一定量的O2在一密闭容器中完全反应，（C 与O2均没有剩余），测知容器内压强比反应前增大了0.60倍，则O2的物质量为（）A．0.40mol B．0.50mol C．0.60mol D．0.70mol18．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体．A的分解反应为：2AB+2C+2D，现测得分解产生的混合气体的密度是氢气的d倍，则A的相对分子量为（）A．2d B．2.5d C．5d D．0.8d19．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含电子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol20．下列关于离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32﹣B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42﹣C．加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2+二、解答题（共6小题，满分50分）21．将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上：A、过滤法；B、结晶法；C、分液法；D、萃取分液法；E、蒸馏法；F、升化法（l）除去食盐水中的泥沙（2）除去植物油中的水（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离（4）将自来水制为纯净水．22．将下列物质按要求填空：①NaCl ②汞③盐酸④BaSO4⑤干冰⑥H2SO4⑦葡萄糖⑧碘酒⑨液态氧气⑩熔融MgC12（l）以上物质能导电的是（2）以上物质属于电解质的是（3）以上物质属于非电解质的是（4）以上物质溶于水后能导电的纯净物是．23．现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液中一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“﹣”表示观察不到明显变化．试写出有关物质的化学式：A：，C：，E：，G：．24．实验室要配制100mL1.0mol•L﹣1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl 固体g．（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是．（填序号）A．锥形瓶 B.200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．托盘天平（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确溶度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取任意体积的液体容量瓶上除有刻度线外还应标有、、且容量瓶在使用前必须．（4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（填序号）．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．25．研究性学习小组欲用化学方法侧量一个不规则容器的体积．把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL，该溶液怡好与20mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反应．（1）求100mLNaCl溶液的物质的量浓度（写出计算过程）（2）试计算该容器的体积．26．生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L0．lmol/L的澄清Ca（OH）溶液，充分吸收，生成沉淀10g．求：2（1）原混合气体中甲烷的体积（标准状况）《写出计算过程）（2）反应后的气体中CO2的物质的量可能为（3）原混合气体中氮气的体积为．2016-2017学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（l～10小题每题2分，10～20小题每题3分，共50分）1．19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质有原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（）A．汤姆生B．道尔顿C．卢瑟福D．波尔【考点】1A：化学史；35：分子、原子、离子．【分析】19 世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为：物质由原子组成，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子不可再分割，它们的化学性质在化学反应中保持不变．【解答】解：A．汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，故A错误；B．英国科学家道尔顿提出了原子论，故B正确；C．卢瑟福提出原子结构行星模型，故C错误；D．波尔提出量子力学模型，故D错误．故选B．2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．NH3+HCl═NH4ClC．2FeCl2+Cl2═2FeCl3D．H2CO3═H2O+CO2【考点】B1：氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、B、D中均没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，只有选项C中Fe、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选C．3．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Na2SO4=2Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣【考点】4A：电离方程式的书写．【分析】先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．【解答】解：A、CaCl2为强电解质，电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B正确；C、HNO3为强电解质，电离方程式为HNO3=H++NO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、KClO3为强电解质，电离方程式为KClO3=K++ClO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D错误；故选D．4．想一想：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（）A．75%的酒精溶液B．硝酸钠（固态）C．Fe（OH）3胶体D．豆浆【考点】37：混合物和纯净物；3C：分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH这些物质都属于含有氧元素的化合物，即为纯净物，根据物质的元素组成特点来选择合适的物质即可．【解答】解：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）均为化合物，即纯净物，A、75%的酒精溶液为混合物，故A错误；B、硝酸钠为纯净物，故B正确；C、氢氧化铁胶体属于混合物，故C错误；D、豆浆为混合物，故D错误，故选B．5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性【考点】3C：分散系、胶体与溶液的概念及关系；37：混合物和纯净物；B1：氧化还原反应；D1：电解质与非电解质．【分析】溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；仅含一种元素的不一定是纯净物；氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降；导电的不一定是电解质．【解答】解：A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小．故A错误；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误．故选C．6．下列各物质所含原子个数按由大到小的序排列的是（）①0.5mol NH3②1mol He ③0.5mol H2O ④0.2mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】根据N=nN A结合物质的构成计算．【解答】解：①0.5mol NH3含有的原子物质的量为0.5mol×4=2mol；②1mol He含有1mol原子；③0.5mol H2O含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol H3PO4含有的原子物质的量为0.2mol×8=1.6mol，由N=nN A可知原子的物质的量越多，则原子数目越多，则所含原子个数按由大到小的序排列的是①④③②．故选A．7．mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A．2n B．16 C．32 D．n【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】根据m=nM计算出mg氧气、氧原子的物质的量，再根据N=nN A可知：N A=，据此计算出阿伏伽德罗常数即可．【解答】解：mg O2的物质的量为：=mol，n个氧原子需要氧气的分子数为，阿伏伽德罗常数为：N A===，故选B．8．在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是（）A．密度比4：11 B．分子数之比为4：11C．体积比4：11 D．物质的量之比为4：11【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】A、相同状态下，气体的密度之比等于相对分子质量之比；B、等质量时，物质的量和摩尔质量成反比，而分子个数和物质的量成正比；C、体积之比等于物质的量之比；D、等质量时，物质的量和摩尔质量成反比．【解答】解：A、相同状态下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，故甲烷和二氧化碳的密度之比等于16：44=4：11，故A正确；B、等质量时，物质的量和摩尔质量成反比，而分子个数和物质的量成正比，即，由于甲烷和二氧化碳的摩尔质量之比为4：11，故两者的分子个数之比为11：4，故B错误；C、体积之比等于物质的量之比，而当质量相同时，物质的量之比和摩尔质量成反比，故有：，故甲烷和二氧化碳的体积之比为11：4，故C错误；D、等质量时，物质的量和摩尔质量成反比，故甲烷和二氧化碳的物质的量之比为11：4，故D错误．故选A．9．下列属于电解质并能导电的物质是（）A．淀粉B．KNO3溶液C．FeC13晶体D．熔融的Na2O【考点】D1：电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，如：有机物，非金属氧化物等；物质导电的条件：含有自由移动的电子或者自由移动的离子，据此进行解答【解答】解：A．淀粉在溶液中或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故A错误；B．KNO3溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C．FeC13晶体为电解质，但是硫酸中不存在自由移动的电子或者离子，所以FeC13晶体不导电，故C错误；D．熔融的Na2O是电解质，含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故D 正确；故选D．10．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（）A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【考点】P4：分液和萃取；P2：蒸发和结晶、重结晶；P3：蒸馏与分馏．【分析】A．蒸发皿可直接加热；B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾；C．蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好；D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体．【解答】解：A．蒸发皿可直接加热，蒸发时不需要垫石棉网，故A正确；B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾，则蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，故B正确；C．蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好，所以冷凝水应从冷凝管下口进，上口出，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体，故D正确．故选C．11．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的．u夸克带电量为e，d夸克带电量为﹣e，e为基元电荷．下列论断中可能正确的是（）A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据u夸克带电量为e，d夸克带电量为﹣e，质子带正电、中子不带电来判断u夸克、d夸克的个数．【解答】解：由质子带一个单位正电荷，中子不带电，设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，则x×+y×（﹣）=1，解得x=2、y=1；设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数．m×（）+n×（﹣）=0，解得m=1、n=2，故选B．12．下列说法正确的是（）A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定不含有K+B．过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体C．蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近D．粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶【考点】U5：化学实验方案的评价；DG：常见离子的检验方法；PE：物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．检验钾离子，应透过蓝色股玻璃；B．过滤时应防止滤纸破损；C．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；D．应用蒸发皿蒸发液体．【解答】解：A．因钠元素的黄光可遮挡紫光，检验钾离子，应透过蓝色股玻璃，以滤去黄光，故A错误；B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止滤纸破损，玻璃棒仅起到引流的作用，故B错误；C．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故C正确；D．坩埚用于加热固体，应用蒸发皿蒸发液体，故D错误．故选C．13．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．12gC﹣13含有的原子数为N AB．28gCO和44gCO2含有的氧原子数均为N AC．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AD．标准状况下，2.24LH2O所含分子数为0.1N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、C﹣13原子的相对原子质量为13；B、求出CO和二氧化碳的物质的量，然后根据CO和二氧化碳中分别含有1个和2个氧原子来分析；C、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含18个电子来分析；D、标况下水为液体．【解答】解：A、C﹣13原子的相对原子质量为13，即摩尔质量为13g/mol，故12gC﹣13的物质的量为mol，故含碳原子个数为个，故A错误；B、28gCO和44g二氧化碳的物质的量均为1mol，而CO和二氧化碳中分别含有1个和2个氧原子，故1molCO和1mol二氧化碳中含有的氧原子的个数飞别为N A个和2N A个，故B错误；C、1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，而双氧水中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子的物质的量为0.9mol，个数为0.9N A个，故C正确；D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选C．14．下列有关气体体积的叙述正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的B．不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同C．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】4D：气体摩尔体积．【分析】A、一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定；B、气体体积与温度、压强和气体分子数有关；C、一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的体积有气体的分子数决定；D、气体摩尔体积的可能数值有无数个．【解答】解：A、一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定，故A错误；B、气体体积与温度、压强和气体分子数有关，当气体所处的状态不相同时，不同气体的气体也可能具有相同的物质的量和分子数，故B错误；C、气体体积=气体的物质的量×气体摩尔体积，在温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积一定，气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，故C正确；D、气体摩尔体积是指在某个状态下，1mol气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，气体摩尔体积的可能数值有无数个，只由在标况下，气体摩尔体积才为22.4L/mol，故D错误．故选C．15．VmL硫酸铁溶液中含wgSO42﹣，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL．则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（以下单位为mol•L﹣1）（）A．B．C．D．【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算SO42﹣的物质的量，根据硫酸铁的化学式计算出Fe3+的物质的量，进而计算0.5VmL该溶液中n（Fe3+），再根据c=计算稀释后Fe3+的物质的量的浓度．【解答】解：n（SO42﹣）==mol，则n（Fe3+）=×n（SO42﹣）=mol，0.5VmL该溶液中n（Fe3+）=×=mol，用水稀释至2VmL，则稀释后溶液中c（Fe3+）==mol/L，故选D．16．有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸，使其充分作用后，残留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．则蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克）（）A．应含有a B．只含有b C．比含有c D．一定有a、b、c【考点】M3：有关混合物反应的计算．【分析】因为bmL1mol/L的盐酸，与碳酸钠，氢氧化钠溶液都反应，因为完全中和，故氯元素全部与钠元素，生成氯化钠，先求出bmL1mol/L的盐酸的氯元素的质量，再求出氯化钠的质量．【解答】解：因为bmL1mol/L的盐酸，与碳酸钠，氢氧化钠溶液都反应，因为完全中和，故氯元素全部与钠元素，生成氯化钠，则bmL1mol/L的盐酸的氯元素的质量=b×10﹣3L×1mol/L×35.5g/mol=3.55b×10﹣2g，故氯化钠的质量为=5.85b×10﹣2g，故表达式中只含b，故选B．17．在一定温度和体积下，使9.6gC和一定量的O2在一密闭容器中完全反应，（C 与O2均没有剩余），测知容器内压强比反应前增大了0.60倍，则O2的物质量为（）A．0.40mol B．0.50mol C．0.60mol D．0.70mol【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】若只发生C+O2CO2时，压强不变，若只发生2C+O22CO 时，压强变为原来的2倍，测知容器内压强比反应前增大了0.60倍，可知生成CO、CO2，结合原子守恒及物质的量比等于压强比计算．【解答】解：若只发生C+O2CO2时，压强不变，若只发生2C+O22CO 时，压强变为原来的2倍，测知容器内压强比反应前增大了0.60倍，可知生成CO、CO2，n（C）==0.8mol，可知CO、CO2的总物质的量为0.8mol，由物质的量比等于压强比可知，O2的物质量为=0.5mol，故选B．18．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体．A的分解反应为：2AB+2C+2D，现测得分解产生的混合气体的密度是氢气的d倍，则A的相对分子量为（）A．2d B．2.5d C．5d D．0.8d【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】设A为2mol，则分解生成5mol气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则=d，然后计算A的摩尔质量，以此解答该题．【解答】解：由2A B↑+2C↑+2D↑可知，设A为2mol，则分解生成5mol 气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则=d，M混=2dg/mol，其质量为2dg/mol×5mol=10dg，由质量守恒可知，2molA的质量为10dg，所以A的摩尔质量为=5dg/mol，又物质的摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以A的相对分子质量为5d，故选C．19．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含电子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】H m X的相对分子量为：A+m，其摩尔质量为（A+m）g/mol；X原子中含有电子数=质子数=A﹣Z，H m X中含有电子数为：A﹣Z+m，根据n=计算出agH m X 的物质的量，然后计算出含有电子的物质的量．【解答】解：X原子的质量数为A，含N个中子，则其质子数=核外电子数=A﹣Z，H m X的相对分子量为：A+m，其摩尔质量为（A+m）g/mol，则agH m X的物质的量为：=mol，H m X中含有电子数为：A﹣Z+m，则在ag H m X分子中含电子的物质的量是：mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选A．20．下列关于离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32﹣B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42﹣C．加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2+【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．生成的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、硫酸根离子，不一定含有碳酸根离子；B．不能排除生成AgCl沉淀；C．生成的气体一定为氨气，溶液中一定含有铵根离子；D．该离子可能为钙离子，不一定为钡离子．。