2018年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性2酸碱中和滴定同步练习苏教版选修4

第1课时溶液的酸碱性学习目标：1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。

(重点)2.学会计算酸碱的pH以及氢离子浓度和pH的互算。

(重难点)[自主预习·探新知]一、溶液的酸碱性根据溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，溶液可分为碱性溶液、酸性溶液和中性溶液。

微点拨：25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，如果未指明温度，当c(H＋)或c(OH－)等于10－7 mol/L时溶液不一定呈中性。

二、溶液的pH1．溶液的pH概念|表达式→|意义越大，溶液的碱性越强|适用范围→pH的取值范围为0～14，适用于c＋和c－都较小的稀溶液|注意→pH等于0的溶液不是酸性最强的溶液；pH等于14的溶液也不是碱性最强的溶液2．溶液酸碱性的判断与测量(1)酸碱指示剂①紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝色。

②无色酚酞遇碱变红色。

(2)pH试纸(3)pH计pH计精度高，可直接从仪器中读数。

3．c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系25 ℃时，溶液中c(H＋)、pH与酸碱性的关系如图所示：微点拨：pH＝7的溶液不一定是中性溶液；只有在室温(25 ℃)下，pH＝7的溶液才是中性溶液。

[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)溶液的酸性越强，pH越小。

( )(2)pH＝14的溶液，碱性最强；pH＝0的溶液，酸性最强。

( )(3)用pH试纸测溶液的pH时，应将玻璃棒洗净后立即蘸取待测液滴于试纸上，与标准比色卡对照。

( )(4)c(H＋)<c(OH－)的溶液一定显碱性。

( )【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√2．判断溶液的酸碱性有多种方法。

下列溶液中，一定呈酸性的是( )A．常温下能够使石蕊试液显蓝色的溶液B．溶液的pH>7C．溶液中c(H＋)>c(OH－)D．溶液中c(H＋)>1×10－7mol·L－1C[碱性溶液遇石蕊试液显蓝色，酸性溶液遇石蕊试液显红色，故A错；溶液的pH与温度有关，室温下或高于室温，pH>7都不会显酸性，c(H＋)>1×10－7mol·L－1在较高温度下不一定显酸性；在任意温度下，只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性，C正确。

A B C DX浓度（mol/L）0.12 0.04 0.03 0.09 Y浓度（mol/L）0.04 0.12 0.09 0.03[课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）用100mL量筒量取5.2mL盐酸用托盘天平称取25.20g氯化钠用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）A、4B、7.2C、10D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL[直击高考]1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

是amL是(50-a)mL一定大于amLD、一定大于(50-a)mL2．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。

第2课时 酸碱中和滴定学习目标：1.了解酸碱中和过程中pH 的变化规律，并能绘制滴定过程中的pH 变化曲线。

2.理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。

(重点)3.学会使用中和滴定实验有关仪器(锥形瓶、移液管和滴定管等)的基本操作规范，能进行酸碱中和滴定，明确滴定过程要记录的实验数据。

(难点)4.通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。

(重难点)[自 主 预 习·探 新 知]一、酸碱中和滴定的原理 1．概念酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。

2．原理中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH －的物质的量相等。

即c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱c (H ＋)＝c OH － ·V 碱V 酸或c (OH －)＝c H ＋ ·V 酸V 碱。

3．仪器及使用(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧酸式滴定管 如图1 碱式滴定管 如图2滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶图1 图2 图3(2)滴定管的使用(如图3)：①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。

③注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管2_mL ～3_mL 处。

④调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。

⑤使用滴定管时，左手控制活塞(或碱式滴定管的玻璃球)，滴定过程滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3～4滴为宜。

4．酸碱中和滴定操作(以NaOH溶液滴定盐酸为例)(1)滴定的准备：①滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。

②锥形瓶：洗涤、装液、加指示剂。

(2)滴定操作：①从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸于锥形瓶中，并滴入2滴酚酞溶液。

酸碱中和滴定【考点精讲】1. 实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH 溶液，待测的NaOH 溶液的物质的量浓度为()()c(NaOH)=()c HCl V HCl V NaOH 酸碱中和滴定的关键：（1）准确测定标准液的体积。

（2）准确判断滴定终点。

2. 实验用品（1）仪器：酸式滴定管[如图（A ）]、碱式滴定管[如图（B ）]、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

（2指示剂变色范围的pH 石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞<8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色（3）滴定管的使用①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管。

②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。

3. 实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例）（1）滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。

②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。

（2）滴定（3）终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

（4）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=()()()c HCl V HCl V NaOH 计算。

【典例精析】例题1 某同学用碱式滴定管量取0.1 mol·L －1的NaOH 溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL ，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL ，该同学在操作中实际取出的液体为（）A. 大于10.00 mLB. 小于10.00 mLC. 等于10.00 mLD. 等于11.00 mL思路导航：由图可知读数不正确，则实际量取的体积应大于10.00 mL 。