2013届高三化学综合评估检测(二)第一～十一章

非选择题专练(一)1(1)写出元素⑩的＋1价含氧酸的结构式：________________，⑥与①形成的10电子阴离子的电子式为________________。

(2)写出⑧的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________。

(3)元素⑨形成的单质中存在的化学键为____________________。

解析：(1)⑩为氯元素，其＋1价含氧酸为HClO，⑥与①分别为氧、氢两种元素，10电子阴离子为OH－。

(2)元素⑧为铝。

(3)⑨为硫元素，其单质中只存在共价键。

答案：(1)H—O—Cl(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(3)共价键2．(2012·广州模拟)甲醇是一种优质燃料，可用于制作燃料电池。

(1)工业上可用下列两种反应制备甲醇。

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1；CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3。

则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于如下反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH4。

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示。

则ΔH4________0，p1________p2。

(填“＜”、“＞”或“＝”)②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。

100℃时该反应的平衡常数K＝________。

(3)某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为________。

解析：(1)根据盖斯定律，结合已知的热化学方程式即可得出答案。

(2)①升高温度CH4的平衡转化率增大，又知升温平衡向吸热反应方向移动，可知ΔH4＞0；根据增大压强CH4的平衡转化率减小，又知增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，可知p1＜p2。

题型十一　图表数据型 1．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1) 容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、 2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OHCH3OH的浓度 (mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ平衡时体积(L)V1V2V3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是( ) A．2c1>c3 B．a＋b＝90.7 C．2V2Na2S>NaCN B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H＋)＝10－d mol·L－1 3．某工厂对三价铬回收与再利用工艺如下：(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋) 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97.09.6——沉淀完全时的pH3.29.011.189(>9溶解)下列叙述不正确的是( ) A．加入H2O2的作用只是将Fe2＋氧化为Fe3＋ B．调节溶液的pH＝8是为了除去Fe3＋和Al3＋ C．还原过程发生的反应为Na2Cr2O7＋3SO2＋11H2O2Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4 D．钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，被交换除去的杂质离子是Ca2＋、Mg2＋ 4．T ℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。

2013届高三理综化学第二次模拟考试试题（有答案）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311．下列离子反应方程式正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A．向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液B．SO2气体通入溴水中C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中二.双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22．下列实验或操作合理的是A．制氨气B．蒸发、结晶C．萃取碘D．用酸性KMnO4溶液滴定23.常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH溶液和NaOH 溶液，下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)30、卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：DE（1）A的结构简式是________，B中官能团的名称是______________。

（2）C→D的反应类型是__________________。

（3）下列关于卡托普利E说法正确的是__________________。

a.能发生取代反应b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2c.能与Na反应生成氢气d.E的分子式为C9H16NO3S（4）已知：BFGH（高分子化合物），则B→F的化学方程式为____________________________________________；高分子化合物H的结构简式为____________________________。

衡水中学2013届高三第二次模拟考试化学试题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。

请注意答题时间为110分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（单项选择题共46分）选择题（都只有一个选项符合题意。

1——10每题1分，11——28每题2分）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A2、下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）3、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )A．1∶2∶1 B．4∶3∶5 C．1∶1∶2 D．6∶7∶144、下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2OB．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O .5、下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是( )A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42−、Cl−、AlO2−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−8、恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。

山西省2012～2013年度高三第二次诊断考试化 学 试 题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间90分钟。

考试结束后，将本试题和答题卷一并交回。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卷上。

3．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在本试卷上，否则无效。

4．回答第Ⅱ卷时，须用0.5毫米黑色字迹的签字笔将答案写在答题卷上相对应的答题区域内，写在本试题上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．2012年伦敦奥运会采用了很多的环保设计，下列说法不正确的是 （ ） A ．“智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求 B ．“伦敦碗”（如右图）可拆卸的设计有利于资源回收利用 C ．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染 D ．场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料 2．下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A ．离子结构示意图： 只能表示351C -B ．水的球棍模型：C ．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3 Na ++3HCO -D ．作为相对原子质量标准的碳原子：146C3．在某酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A ．Na +、4NH +、3NO -、24SO -B ．Na +、Cu 2+、C1－、3HCO -C ．K +、C1－、3NO -、Fe 2+D ．K +、A13+、Ba 2+、24SO -4．下列实验过程中，无明显现象的是（ ） A ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加氯水 B ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液C ．加热溶有NH 3的酚酞溶液D ．将HC1通入NaA1O 2溶液中5．下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是A B C DA12O3Si Na2O2Na2SiO3两性氧化物单质碱性氧化物正盐工业用电解法冶炼铝制作太阳能电池用于呼吸面具作为氧气的来源制备硅胶6．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－7．已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是（）A．Na B．H2C．Fe D．A18．2012年8月，有媒体透露：中国已制造出国产核电池，将装上嫦娥三号月球车，我国核电池中使用的燃料是钚238（238Pu），钚暴露在潮湿的空气中时会产生氧化物和氢化物，屑状的钚能自然，下列说法不正确的是（）A．钚的金属性比铜的金属性强B．钚与氧气的反应是化合反应C．存放238Pu的容器上应该贴有如右图所示的标签D．核电池是利用238Pu的衰变过程发电，该过程是化学变化9．下列实验操作能达到实验目的的是（）10．下列离子方程式书写正确的是（）222112C C H O-+↑+ A ．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：241MnO HC B ．铜与稀硝酸反应： 342CuHNO 22222Cu NO H O C ．向氯化铝溶液中通入过量氨气：314A OH 2212A O H OD ．向Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO 3溶液:2322Ca HCO OH 23322CaCO CO H O11．下列叙述正确的是 （ ） A ．除去FeC13溶液中的少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 B ．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏小 C ．只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别Ba(OH)2溶液和NaHCO 3溶液 D ．在某溶液中加入硝酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有有24SO12．用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是 （ ） A ．7.8g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中，含有的阴离子数为0.1N A B ．100g46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为6N A C ．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g 铜，转移电子数为N A D ．65g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 N A13．为了探究金属单质M 与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是 （ ） A ．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B ．滤渣可能是两种金属单质的混合物 C ．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D ．加入的金属 M 可能是镁或钠14．向A 、B 溶液中加入CD 2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成溶液进行实验，其有关数据如下表（化学式中A 、B 、C 、D 分别表示原子或原子团，其式量分别是：A —23， B —96，C —137，D —35.5）: 编号1 2 3 4 5 △A 2B 溶液的体积()mL 60 60 60 60 60 CD 2溶液的体积()mL0 30 60100 120 沉淀的质量(g)0.699x2.0972.097（ ）A ．混合前，CD 2溶液的物质的量浓度为0.101mo ·1LB ．混合前，A 2B 溶液的物质的量浓度为0.151mo ·1LC ．3号实验中沉淀的质量x 值为1.398gD ．理论上，完全沉淀 260mLA B 溶液消耗CD 2溶液的体积为80mL第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分） 15．（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，已知B 、C 分别为地壳中含量最多的两种金属元素组成的单质。

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2012·上海高考)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是()A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸解析：选A。

该装置若为原电池，则Zn作负极，活泼性比Zn差的金属或碳棒作正极，盐酸或稀H2SO4作电解质溶液，则可发生反应Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C、D选项正确；该装置若为电解池，Zn作阳极，碳棒(或Zn)作阴极，盐酸或稀H2SO4作电解质溶液，则可以发生反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，B项正确，A错误。

2.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。

经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。

以下有关解释合理的是()A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．U型管中溶液pH逐渐减小解析：选C。

铁发生电化学腐蚀时铁作负极、碳作正极。

反应开始时导气管内液面下降，说明有气体生成，是析氢腐蚀；一段时间后液面上升，说明有气体被吸收，是吸氧腐蚀。

故A、B、D错误，C正确。

3．(2012·大纲全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④解析：选B。

①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。

7．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、+、HCO3－、SO42－B．+、Fe2+、ClO－、Cl－ C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－D．NH4+、Ag+、OH－、Br－ ．下列叙述正确的是 A． B．都是高分子化合物C．D． 9．下列实验能达到目的的是 ．用制备B．用 C．用 D．用FeCl2溶液中的FeCl3杂质 10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．g CH4含有nA电子 B．常温常压下，22.4L C2含有nA个原子 ．1 mol与足量稀HNO3反应，转移nA个电子 ．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有0.1nA个SO32－ ．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是 选项陈述Ⅰ陈述ⅡAH2SO4有吸水性浓H2SO4可用NH3BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀12．对于常温下pH的酸，正确的是 A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－) B．pH变为4 C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 D．与等体积H为11的混合后液c(Na+)＝c(CH3COO－) 22．短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数电子层数Y与XY2X2和Y2XZ原子的核外电子数比原子Y原子1，WX同主族，则 A．原子半径：Y＜Z＜W B．Y＞Z C．气态氢化物的稳定性W D．YZ两者最高价氧化物 23．在密CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其在和n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．H＜0 ．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 ．300℃时CH3OH的平均速率为mol·L－1 －1 D．300℃升高到500℃，达到平衡时减小 30．（16分）液晶高分子新型液晶基元---化合物的合成线路如下： 1．化合物Ⅰ的分子式__________ ，1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH溶液反应。

(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有 一个是正确的)1．(2012·潍坊期末)下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产 物种类的是( )。

A ．碳粉在氧气中燃烧B ．CO 2通入氢氧化钠溶液C ．铁在氯气中燃烧D ．铜和硝酸反应 解析 A 项改变用量会产生CO 或CO 2；B 项用量不同会生成NaHCO 3或Na 2CO 3；D 项硝酸的浓度不同，会生成NO 或NO 2；C 项氯气具有强氧化性，只能是生成FeCl 3。

答案 C2．能实现下列物质间直接转化的元素是( )。

单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁 解析 硅的氧化物(SiO 2)与H 2O 不能转化为H 2SiO 3，铜、铁的氧化物均不能与H 2O 反应转化为对应的碱。

答案 B3．(2012·宜春期末)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规 律” 下列结论合理的是 ( )。

A ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClOB ．金属镁可以通过电解MgCl 2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl 3制得C ．金属钠在纯氧中燃烧生成Na 2O 2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li 2O 2D ．CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2，推出CaSO 3也能与稀硝酸反应生成SO 2 解析 B 项熔融的氯化铝不导电；C 项锂在氧气中燃烧只能生成Li 2O ；D 项硝酸会将CaSO 3氧化为CaSO 4。

答案 A4．(2012·安徽，13)已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()。

德阳市高中2010级“二诊”考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是A.误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒B.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C.Al(OH)3可用来治疗胃酸过多，其原因是发生了氧化还原反应D.高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均为10电子分子，丙为18电子分子。

D元素的原子最外层电子数与核外电子层数相等。

已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列说法正确的是A.离子半径：D＞C＞BB.BE3分子中，中心原子杂化类型是sp2杂化C.甲、乙、丙、丁四种物质的晶体类型均为分子晶体D.A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种3.下列离子方程式书写正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：B.足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-Fe3++2H2O+NO↑C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-NH3↑+H2OD.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO4.常温下0.1mol/L氨水中存在平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，下列判断正确的是A.加水稀释平衡向右移动，c(NH4+)增大B.溶液中：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)C.向溶液中加入盐酸，c(OH-)和c(NH4+)一定都减小D.向溶液中通入氨气，增大5.向甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入2molA、1molB和1molA、0.5molB，相同条件下，发生下列反应：2A(g)+B(g)xC(g)△H＜0。