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物质的量基础练习姓名：班级：学号：物质的量、摩尔、摩尔质量一. 填空1.判断下列说法或表示是否正确（1）1mol大米（2）1 摩尔氧（3）1 摩尔氧原子（4）2mol H2（5）0.5 摩尔二氧化碳分子2．说出下列符合的意义（1）2H （2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符号表示（1）2摩尔水分子（2）5摩尔硫酸根离子4. O的相对原子质量为（），1mol O 的质量为（），O原子的摩尔质量为（）二. 选这题１．下列对“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012Kg碳－14原子所含的碳原子数为1mol２．下列说法中正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．物质的量是国际单位制中七个基本单位之一C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O3．下列说法正确的是A．物质的量是一个基本单位B．1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和D．摩尔就是物质的量4．下列叙述错误．．的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一5．0.5mol K2SO4中所含的K+离子数为A．3.01×1023B．6.02×1023 C．0.5 D．16．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定．．相等的是A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO47．下列叙述中错误．．的是A．H2SO4的摩尔质量是98 B．1mol NO和1mol N2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等8．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧原子的质量比为5:6 D．硫原子的质量比为4:59．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g/molC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 D．标准状况下1 mol任何物质体积约为22.4L 10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．8g C．8g /mol D．16g /mol11．下列所含原子数．．．最多的是A．0.4 mol O2B．16g CH4C．3.01×1023个H2SO4D．标准状况下44.8L CO211.下列关于物质的量的说法中不正确的是（）A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位计算题1.4. 9 克H2SO4里含有多少个硫酸分子?2.0.5 mol 氯气的质量是多少？含有多少个氯气分子？3.求1.806 ×1023个CO2的质量；求9.03 ×1023个H2SO4的质量4.求49g硫酸中氧原子的个数；求48g甲烷中氢原子的个数5. g H2O与34g NH3含有相同的氢原子二、阿伏伽德罗常数1、0.5molNa2SO4含有（ ）molNa+；（ ）molSO42-；约含（ ） 个O 。
专题04 化学反应与热能专项训练1．下列措施能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是( )A．多加煤以使炉火更旺B．在煤炭中加入生石灰C．制蜂窝煤时常在煤中掺一些黄泥D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧【答案】D【详解】A．多加煤可导致燃烧不充分，浪费资源，A不符合题意；SO的排放，与煤炭燃烧更充分无关，B不符合题意；B．在煤炭中加入生石灰的目的是脱硫，减少2C．制蜂窝煤时常在煤中掺一些黄泥，主要目的是使煤炭易于成型，与煤炭燃烧更充分无关，C不符合题意；O的接触面积，使煤燃烧得更快、更充分，提高热能利用率，D符合题意；D．把煤粉碎能增加煤与空气中2故选D。
2．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A．石灰石的分解反应B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D．NaOH与稀硫酸反应【答案】B【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。
详解：A. 石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A错误；B. 铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B正确；C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误；D. NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。
答案选B。
3．下列说法正确的是( )A．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．22H O(g)H O(l) ，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应C ．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D ．如图所示，该反应是吸热反应 【答案】A 【详解】A ．一切化学变化过程中都伴随着能量的变化，故A 正确；B ．物质的三态变化过程中，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不属于化学变化，故B 错误；C ．化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，故C 错误；D ．由题图知，该反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应，故D 错误； 故选：A 。
高一化学基础训练及能力提升练习题(一) 1．图标所警示的是A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质2．下图是一些常用的危险化学品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是3．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。
不能．．作反应容器的有A．①④⑤B．③④⑤C．①②D．②③⑤4．下列实验操作中正确的是A．手持试管给试管里的物质加热B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D．一般用药匙或镊子取用固体药品5．下列实验操作中都正确的选项是①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化A．②③B．②③④C．②④D．①②③④6．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥7．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热8．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑦B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部9．某校在复习CO的化学性质时，准备做CO还原CuO的实验，张老师要求同学们自己设计实验装置。
高中化学必修二化学沉淀法除杂质离子专题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．实验室进行粗盐提纯时，需除去2+2+Ca Mg 、和24SO，所用试剂包括2BaCl 以及 A ．23Na CO NaOH HCl 、、 B ．23Na CO HCl KOH 、、 C ．233K CO HNO NaOH 、、D ．233Na CO NaOH HNO 、、2．工业氢氧化锂在重结晶提纯时，采取了下述办法，巧妙地分离出杂质(3-4PO 、2-3SiO 、-3NO 、2-4SO 等)。
工艺流程如下：已知：LiOH 的溶解度随温度变化 t/℃2040 6080100S(LiOH)/(g/100g 水) 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5下列说法错误的是A ．LiOH 的溶解度随温度升高变化不大 B ．操作I 为过滤，除去3-4PO 、2-3SiO 等形成的难溶物 C ．操作II 得到LiOH 晶体应采用降温结晶D ．操作III 为趁热过滤，分离-3NO 、2-4SO 等可溶性杂质3．粉煤灰含有50.19%的Al 2O 3、37.29%的SiO 2，其余为Fe 2O 3、CaO 等。
粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示。
下列叙述不正确的是A ．“滤渣”的主要成分是二氧化硅B ．“树脂净化”的目的是将Al 3+与Fe 3+、Ca 2+分离C ．“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸D．循环使用X既降低成本，又防止污染环境4．下列操作规范且能达到实验目的的是A B C D 用乙醇萃取碘水中的碘提纯苯甲酸利用蒸发结晶制备3FeCl晶体分离提纯4CCl中的22CH ClA．A B．B C．C D．D 5．氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：下列说法错误的是A．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质B．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“氧化炉”C．流程中的转化涉及复分解反应D．工业上可用铁槽车储运浓硝酸6．下列图示与操作名称对应关系错误的是A ．过滤B ．蒸馏C ．分馏D ．分液A ．AB ．BC ．CD ．D7．工业上以2SO 和纯碱为原料制备无水3NaHSO 的主要流程如下，下列说法错误的是A ．吸收过程中有气体生成B ．结晶后可选择过滤操作分离出湿料C ．气流干燥湿料时可选择空气气流D ．中和后溶液中含23Na SO 和3NaHCO 8．下列有关实验操作的叙述合理的是A ．用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网B ．用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质C ．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石D ．蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热 9．下列实验装置能达到实验目的的是制备并收集NH 3除去H 2S 中混有的少量水蒸气除去Cl 2中的HCl 收集干燥的NOA ．AB ．BC ．CD ．D10．各装置正确且能达到实验目的的是A ．①量取了14.80mL 稀盐酸B ．②将乙二醇()22HOCH CH OH 转化为乙二酸C ．③从23Na SO 溶液中获得23Na SO 固体D ．④演示喷泉实验11．实验室可利用苯和液溴在铁粉的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗并分液→碱洗并分液→水洗并分液分离，部分装置如图所示。
第三章铁金属材料第二节金属材料第1课时合金1．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是()A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金【答案】D【解析】A.Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；B.铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误；C.Sn﹣Pb合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C错误；D.镁铝合金(如硬铝，成分为0.5% Mg、0.5% Mn、0.7% Si、4% Cu其余为Al)由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确；故选D。
2．下列有关铁及铁合金的说法正确的是（）A．生铁是铁碳合金，而钢则为纯铁B．生铁的硬度比纯铁的硬度小C．减少生铁中的碳、硅、锰等元素可得到钢D．铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程【答案】D【解析】A．生铁和钢都是合金，A项错误；B．生铁的硬度比纯铁的硬度大，B项错误；C．炼钢虽减少生铁中的碳元素，增加硅、锰等元素，C项错误；D．随着文明和技术的进步，铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程，故D正确。
答案选D。
3．下列有关金属及其合金的说法错误的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的B．低碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A 正确；B．高碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等，故B错误；C．制造照明弹是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B。
化学必修二硫专题（难度一般）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述中，不正确的是A．正交硫和单斜硫互为同素异形体B．铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3O4C．浓硫酸有强氧化性，不可储存在铝、铁的容器中D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3【答案】C【解析】【详解】A．正交硫和单斜硫是由同种元素构成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．铁粉与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；C．浓硫酸有强氧化性，常温下可使金属铝、铁钝化，可储存在铝、铁的容器中，C错误；D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，析出了NaHCO3，溶液变浑浊，D正确；故选C。
2．下列实验方案不能达到预期目的的是A．用品红溶液鉴别SO2和CO2B．用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3C．用饱和碳酸钠溶液除去Cl2中的HClD．用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中Cl-【答案】C【解析】【详解】A．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，因而不能使品红溶液褪色，故可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，A正确；B．Na2CO3固体稳定，受热不分解，而其中含有的少量的NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3，因此可以用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，B正确；C．HCl能够与Na2CO3反应产生CO2气体，使HCl气体中又混入新的杂质气体CO2，因此不能用饱和碳酸钠溶液除去Cl2中的HCl，C错误；D．由于AgCl是白色既不溶于水，也不溶液稀硝酸的沉淀，而Ag2CO3只是不溶于水，但能够溶于稀硝酸，故可以用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中Cl-，D正确；故合理选项是C。
3．下列物质与其用途不符合的是A．Al2O3-焊接钢轨B．SO2-杀菌消毒C．Ca(ClO)2-漂白纺织物D．Cl2-消毒剂【答案】A【解析】【详解】A．Al2O3熔沸点比较高，可以用于制取耐火材料，不能用于焊接钢轨，A错误；B．SO2具有一定毒性，可以使细菌、病毒的蛋白质发生变性而失去其生理活性，故可以用于杀菌消毒，B正确；C．Ca(ClO)2具有强氧化性，在溶液中会将有色物质氧化变为无色物质，因此可以用于漂白纺织物，C正确；D．Cl2能够与水反应产生具有强氧化性的HClO，HClO会将细菌、病毒的蛋白质氧化而使其失去生理活性，因而可作消毒剂，D正确；故合理选项是A。
一、选择题1．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。
硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。
接触室中发生如下反应：2SO 2 + O 2催化剂Δ2SO 3。
该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是A ．SO 2是氧化剂B ．O 2发生氧化反应C ．O 2失去电子D ．SO 3既是氧化产物又是还原产物 2．氮化硅(Si 3N 4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。
已知：Si 对电子对的吸引力比H 的小，利用硅烷(SiH 4)制备氮化硅的反应为3SiH 4+4NH 3=Si 3N 4+12H 2。
下列有关说法正确的是A ．硅烷中Si 的化合价为-4价B ．NH 3在该反应中作还原剂C ．H 2既是氧化产物，也是还原产物D ．转移1.2mol 电子时，生成0.6 mol H 2 3．下列离子反应方程式正确的是A ．将NaOH 溶液和3NaHCO 溶液充分混合：OH -+-3HCO =2-3CO +H 2OB ．过量的2SO 通入NaOH 溶液这中：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2OC ．2Cl 通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl -+ClO -D ．向23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸：2H ++2-3CO =CO 2↑+H 2O4．已知常温下可用：Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。
下列叙述不正确的是( )A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．若有1molCl 2生成，则反应前HCl 的物质的量为6molD ．当该反应生成4.48LCl 2时，反应中有0.2mol 电子转移5．化学与生活密切相关。
下列分析不正确的是A ．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化B ．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制C ．丝绸和头发的主要成分是蛋白质D ．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品6．下列关于胶体的说法错误的是A ．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液B ．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐C ．利用渗析可除去胶体中的杂质离子D ．胶体中所有微粒的直径均介于1~100 nm 之间7．下列关于胶体的叙述正确的是A ．由于胶体带电，胶体之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定B ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的C ．直径在1~100 nm 之间的粒子称为胶体D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体8．取某固体样品，进行如下实验：(1)取一定量的样品，加足量的水充分溶解，形成无色溶液；(2)取少量溶液，加入BaCl2溶液，过滤得到滤液和滤渣；(3)取少量滤液，加AgNO3和HNO3溶液。
一、选择题1．一定温度下，向2L 恒容密闭容器中充入0.4molNH 3和0.5molO 2发生反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)。
2min 后，NO 的浓度为0.06mol·L -1。
下列有关说法不正确的是A ．2min 末，用NO 表示的反应速率为0.06mol·L -1·min -1 B ．2min 末，NH 3的浓度为0.14mol·L -1 C ．0～2min 内，生成的水的质量为3.24gD ．0～2min 内，O 2的物质的量减少了0.15mol2．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置 部分实验现象 a 极质量减小，b 极质量增加 b 极有气体产生，c 极无变化 d 极溶解，c 极有气体产生 电流计指示，导线中电流从a 极流向d 极A ．a ＞b ＞c ＞dB ．b ＞c ＞d ＞aC ．d ＞a ＞b ＞cD ．a ＞b ＞d ＞c 3．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。
装置工作时，下列说法错误的是A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B ．盐桥中K +向Y 极移动C ．电子由Y 极沿导线流向X 极D ．Y 极发生的反应为：--+3222NO +10e +12H =N +6H O4．足量的铁粉和适量的盐酸反应，向其中加入少量下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H 2的总量的是①锌粉 ②浓盐酸 ③石墨粉 ④醋酸钠 ⑤硫酸铜 ⑥硝酸A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①③⑥D ．②④⑤5．某含氯有机污染物X 可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X 转变为氯化物和CO2，而高锰酸根离子则转变为MnO2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO4～X～3Cl-～2CO2.常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO4)与时间的关系如表所示。
,每行驶100 km 仅耗氢气1 kgD.分輔* CCLfe 合物、选择题1. 氢气是一种清洁的可再生能源。
某氢氧燃料电池轿车 左右，同时消耗氧气约为（）mol mol mol000 mol解析：n （出尸八::「=500mol,由化学方程式 2H 2+Q 2F b O 可知，同时可消耗 Q250mol 。
答案:B2.用2代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）个2分子与N A 个CO 分子的质量比为1 : 1B. 水的摩尔质量等于Nk 个水分子的相对质量之和C. 在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为 mol •L -1 NaCl 溶液含有 N A 个 Na +答案:A3.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 （ ） 解析:I 2易升华,A 正确;干燥管干燥气体应“大口进，小口出” ,B 不正确；浓硫酸稀释不专题1综合训练基础巩固能直接在容量瓶中进行，C不正确；溴、CCM能互溶,不可用分液法分离，D不正确。
答案:A4. 下列物质中属于电解质的是( )溶液D•乙醇解析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
酸、碱、盐及金属氧化物都属于电解质，只有C符合要求。
答案:C5.做焰色反应实验时所用的铂丝, 每次用完后都要( )A.用水多洗几次B.先用稀盐酸洗, 再用水洗C .用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D .放在火焰上灼烧, 直到铂丝发红为止解析: 做焰色反应实验所用的铂丝, 用完后先用稀盐酸洗, 因为蘸取盐酸后灼烧, 可生成金属氯化物, 金属氯化物在高温时可挥发, 从而除去金属离子。
答案:C6.从物质类别的通性角度分析, 下列说法错误的是( )A.金属单质可以与非金属单质反应B.酸性氧化物可以与碱反应C.非金属单质一定能与酸反应D.碱性氧化物可以与水反应解析:根据相关类别物质的通性可以较容易做出判断。
其中金属单质可以分别与非金属单质、酸、盐反应;酸性氧化物可以分别与水、碱、碱性氧化物反应; 非金属单质可以分别与金属单质、非金属单质反应( 与酸反应不是其通性); 碱性氧化物可以分别与水、酸、酸性氧化物反应。
高一化学基础训练及能力提升练习题(二)1．实验室中，蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。
其中正确的顺序是A．②③④⑤①B．②③①④⑤C．①②③④⑤D．②①③④⑤2．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热3．不用指示剂，要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可选用下列试剂中的A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3D．CuO4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5．足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥干燥，其先后顺序正确的是A．④⑤②③⑤①⑥B．④⑤②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤D．④①⑤②③⑥⑤6．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是A．H2SO4(HCl)：过量AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：过量Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：过量盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①8．将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如下实验操作。
回答问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________________________。
3.(2007·淮安模拟)氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以 Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2O HCl+HClO平衡发生移动。则新制氯 水与下列溶液的反应中属于前者的是 ( ) ①NaHS ②NaOH ③KI ④AgNO3 A.①④ B.①②③ C.①② D.①③ 解析 NaHS与氯水中Cl2的发生置换反应生成S，反应的化学方程式为NaHS+Cl2=NaCl+S↓ +HCl;NaOH和氯水中HCl、HClO发生的中和反应生成对应的盐；KI和氯水中的Cl2反应生成Ｉ２，属于置换反应；AgNO3和氯水中的HCl反应是复分解反应生成AgCl。 4.下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ） A.氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后，溶液酸性增强 解析 氯水中除了含有Cl2和H2O分子外，还含有HClO分子；新制氯水中含有H+和HClO，可使蓝色石蕊试纸先变红，随后试纸被HClO氧化褪色；光照氯水，发生反应： 2HClO 2HCl+O2↑，逸出的气体是O2，而不是Cl2；该反应进行后，弱酸（HClO）转化为强酸（HCl），溶液酸性增强。 5.(2008·济南模拟)实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ( ) ①连接好装置，检查气密性；②缓慢加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入 MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓慢滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯 气，尾气导入吸收试剂 中。 A.①②③④⑤ B.④③①②⑤ C.①③④②⑤ D.①④③②⑤ 解析 连接→制取→净化→尾气处理。 【例题】 根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤ 是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。 （2）化合物B是 。 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。 它们的化学反应方程式分别是 和 。 解析 根据中学化学知识范围，A和B电解产生三种物质可以猜想是电解饱和食盐水；再根据反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应及图示的关系，可以猜想C为CaCO3，D为CaO，G为Ca(OH)2；再推知A为NaCl，B为H2O，单质L是H2，H是Cl2，J是Ca(ClO)2或CaCl2。 答案 （1）H2 （2）H2O （3）② ④ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 【跟踪演练】 1.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中线框中的物质表示初始反应 物（反应时加入或生成的水以及生成沉淀J时其他产物均已略去）。请填写下列空白：
（1）物质B是 ，F是 ，J是 ； （2）反应①的离子方程式是 。 解析 解答本题先从电解饱和食盐水入手。其产物有NaOH、H2、Cl2三种。对照框图中B能与A、C反应，说明B为Cl2,Cl2与H2反应只生成一种产物，与NaOH反应则生成NaCl、NaClO和水，由于题中限定水已略去，因此可推知A为NaOH,C为H2，从而确定G为HCl，D、E分别为NaClO、NaCl中的一种，以上属“容易”层次。确定F的种类为解答本题的关键。 F+G（盐酸） H（氯化物）+C（氢气），且H（氯化物）+B（氯气） I（氯化物） 故F应是具有可变化合价的金属，在中学中常见的金属有铁，因此F可能是铁，这属于“较难”层次。 I（FeCl3)+D(只可能是NaClO)及H（FeCl2)+D（只可能是NaClO)均可生成J沉淀，D不可能是NaCl，只可能是NaClO。NaClO在溶液中既有碱性，又具有氧化性，它可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，又能将Fe2+氧化为Fe3+,再生成Fe(OH)3沉淀，则J必为Fe(OH)3,这是本题“最难”之处。 Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO 2Fe(OH)2+HClO+OH-=2Fe(OH)3↓+Cl- 答案（1）Cl2 Fe Fe(OH)3 (2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 2.A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如下图所示，其中 B、D、E、F的水溶液呈酸性。 若D+C E+F且常温下B为气态，则 （1）A、B、C三种单质分别是（写化学式） ， ， 。 （2）写出F+B D的离子方程式 。 （3）用离子方程式表示E的水溶液呈酸性的原因 。 解析 由A、B、C、D、E、F之间的关系，B、D、E、F水溶液呈酸性和B为Cl2，由此作突破口推知A为Fe,C为Cu。 答案（1）Fe Cl2 Cu （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
HClO的漂白作用 【实验设计】 某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。 （2）浓硫酸的作用是 。 与研究目的直接相关的实验现象是 。 （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是___。请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。 解析 干燥的氯气没有漂白性，Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸有漂白性。氯气有毒，对化学实验和工业生产产生的含氯尾气都要作无害化处理。 答案（1）通过比较，判断Cl2和HClO谁具有漂白作用 （2）吸收气体A中的水 B中布条不褪色，C中布条褪色 （3）Cl2会污染空气。措施如图所示 4 / 12
【实验拓展】 某化学学习与研究小组的成员经过学习得知，溶于水中的Cl2和H2O发生的化学反应是Cl2+H2O HCl+HClO。即既有Cl2跟H2O反应生成HCl和HClO，又有HCl跟HClO反应生成Cl2和H2O；HClO比Cl2具有更强的氧化性（漂白性）。 他们为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐褪去，得无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答： （1）请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式： 。 （2）若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl2的主要依据： 。 （3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明 之：① 。
② 。 （4）他们又要通过科学实验探究溶液的红色褪去的原因是上述原因中的①还是 ②，在此之前先做了实验方法、步骤的设计和实验现象与结论的理论分析。请 你简要说明实验的方法、现象和结论：_____________________________。 解析 （1）由题中提供的Cl2与H2O反应的化学方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。 （2）氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。 （3）溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“（1）”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性（漂白性）为主的HClO。 （4）如果是HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还存在酚酞和HClO，故可通过验证酚酞或HClO存在方法来证明之；如果是HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中还存在HCl，故可通过验证HCl存在的方法来证明之。 答案 （1）Cl2、HCl(或Cl-)、HClO (2)氯水显浅黄绿色 （3）①HCl中和了NaOH ②HClO氧化了酚酞 （4）先取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液，振荡试管，观察现象。若溶液复现红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是① 1.关于卤素（用X表示）的下列叙述中正确的为 ( ) A.卤素单质与水反应的通式为X2+H2O HX+HXO B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强 C.卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深 D.X-的还原性随卤素的核电荷数增大而增强，核电荷数小的卤素单质可将核电荷数 大的卤素从它的盐溶液里置换出来 解析 选项A中F2与H2O反应生成HF和O2，氟没有含氧酸，F2与水反应不符合A选项 中通式。卤化氢的稳定性是HF>HCl>HBr>HI，故B不正确。选项D中表述不全面，F2 与H2O反应放出O2，不能置换出卤素单质。 2.砹是原子序数最大的卤族元素，推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是 ( ) A.砹是有色固体 B.HAt很稳定 C.AgAt难溶于水 D.砹易溶于某些有机溶剂 解析 根据卤族元素的递变性和相似性推断砹及砹的化合物的性质。从F2到I2，单质 的颜色逐渐加深。聚集状态由气态→液态→固态，所以，砹是有色固体；从HF→HI, 稳定性逐渐减弱，因此，HAt很稳定是错的；AgF→AgI的溶解性逐渐变小，所以AgAt 难溶于水。X2单质易溶于某些有机溶剂，所以选项D是正确的。
物质 常温下 水中 苯 CCl4 直馏汽油 酒精
Cl2 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色
Br2 深红棕色 黄→橙 橙→橙红
橙→ 橙红 橙→ 橙红 橙→
橙红
I2 紫黑色 深黄→褐
浅紫→ 紫色 紫→ 深紫 浅紫色 →紫红 棕→
深棕
3.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固 体剩余物质的组成可能是 ( ) A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4 解析 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，因阴离子的还原性强弱顺序为 >I->Br-，依次发生如下反应：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 溶液蒸干灼烧过程中，HCl、Br2挥发，I2升华，最后得到的固体剩余物质为NaCl、NaBr、Na2SO4或NaCl、Na2SO4。 4.在含有FeBr2、FeI2的混合液中通入过量的Cl2，然后把这些溶液蒸干，并将残渣 灼烧。最后留下来的固体物质是 ( ) A.FeCl2 B.FeCl3
