化学必修一综合测试卷-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
化学必修一综合检测试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．（3分）下列实验方案或操作可行的是（）
A．将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸
B．可用分液漏斗分离碘和四氯化碳
C．将O2和H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体
2．（3分）下列说法正确的是（）
A．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀
B．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性
C．表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D．科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生
3．（3分）下列离子检验方法合理的是（）
A．向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32﹣
B．向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色，则溶液中一定含有Fe3+
C．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣
D．某溶液中通入CO2产生白色沉淀，则溶液中一定含有SiO32﹣
4．（3分）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）
A．稀硫酸B．C uSO4溶液C．F e2（SO4）3溶液D．A gNO3溶液
5．（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．I﹣ NO3﹣ SiO32﹣ H+B．K+ Fe3+ Cl﹣ SO42﹣ SCN﹣
C．K+ AlO2﹣ SO42﹣ NO3﹣D．N H4+ OH﹣ Cl﹣ HCO3﹣
6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）
A．过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑
B．铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑
C．硫酸铝和氨水反应Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
7．（3分）下列有关物质用途的说法正确的是（）
A．单质硅常用做半导体材料和光导纤维，SiO2是人类将光能转化为电能的常用材料
B．纯碱、烧碱、Al（OH）3等常用于治疗胃酸过多
C．H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂，且它们的漂白原理相同
D．镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能
8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A
B．1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A
C．78g Na2O2固体中含有N A个阴离子
D．足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应，产生了N A个Cl2分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L
9．（3分）把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（）
A．（2a﹣b）mol/L B．（b﹣2a）mol/L C．（b﹣2a）mol/L D．4（b﹣2a）mol/L
10．（3分）某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后，再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后（溶液体积的变化忽略不计），溶液中离子的浓度保持不变的是（）A．A l3+B．F e2+C．F e3+D．C l﹣
11．（3分）A、B、C、D 4种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A、B、C和盐酸反应都可得到D；B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A；若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A，过量时得C，则A、B、C、D分别是（）
C．K2SO4 KOH KHSO4 KCl D．K2CO3 K2SiO3 KOH KCl
12．（3分）假设SiO2晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有的Si原子被Al原子取代
时可形成正长石，则正长石的化学组成为（）
A．K2O•Al2O3•4SiO2B．K2O•Al2O3•6SiO2C．K2O•Al2O3•8SiO2D．K2O•Al2O3•2SiO2 13．（3分）下列几种类推结论中，错误的是（）
①钠和水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
③铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝露置在空气中也很容易腐蚀
④CO2、SO2等酸性氧化物均能与碱反应，不与酸反应；SiO2也不与所有的酸反应
⑤密度为1.4 g/cm3的H2SO4溶液与密度为1.8g/cm3的硫酸等体积混合后，所得H2SO4溶液的密度介于1.4g/cm3与1.8g/cm3之间；Na﹣K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间．
A．①③⑤B．②④C．①③④⑤D．①②③④⑤14．（3分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A．图1（图中→代表一步反应完成）中a、b、c分别代表FeCl2、Fe（OH）2、Fe（OH）3之间的相互转化关系B．图2表示在含等物质的量的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸至过量时，产生气体物质的量与盐酸体积的关系
C．图3表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中不断通入CO2时沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系
D．图4的装置既可用来证明KMnO4、Cl2、FeCl3的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3；也可用来证明盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞H2SiO3
15．（3分）将铁、铝的混合物加入到足量的NaOH溶液中，使之充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量恰好与原固体质量相等，则原固体中铁的质量分数为
（）
A．87.5% B．12.5% C．14.3% D．85.7%
16．（3分）有一混合溶液，其中含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣，其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入Cl2，使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为：（）（已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣水电离产生的H+和OH﹣忽略不计）
A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：4
二、解答题（共4小题，满分52分）
17．（12分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系．据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有；
