高考化学第一轮总复习课时综合作业题39(盐类的水解)

第3讲盐类的水解『2019·备考』最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.掌握水解离子方程式的书写。

4.了解盐类水解的应用。

考点一盐类的水解及其规律(频数：★★★难度：★★☆)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7 5.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

(2)三种类型的盐水解方程式的书写。

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

如Na2CO3的水解离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。

如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。

如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

1．(RJ选修4·P521改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤答案 C2．教材知识实验探究(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______________________________________________________________。

目夺市安危阳光实验学校【与名师对话】2014高考化学总复习 8-3 盐类的水解课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．②③⑤ D．全部解析：①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。

答案：D2．(福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是( )A．c(CO2－3)的大小关系为：②>⑤>③>④>①B．c(HCO－3)的大小关系为：④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于④中NH＋4与HCO－3互相促进水解，故c(HCO－3)：③>④，c(CO2－3)也是③>④。

B错；将各溶液蒸干灼烧后，①④⑤都分解为气体，C也错；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，故D错；A项：NH＋4与CO2－3互相促进水解，故c(CO2－3)：②>⑤，HCO－3既水解又电离，水解程度大于电离程度，故③④中的c(CO2－3)<②⑤中的c(CO2－3)，H2CO3是弱酸，二级电离常数很小，故H2CO3中的c(CO2－3)最小。

答案：A3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：常温下pH＝7，为中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，根据电荷守恒，醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，A错；稀释醋酸溶液，溶液中氢氧根离子浓度升高，B错；D中由质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D 错。

盐类的水解一、单项选择题（共15小题）1. (2019·浙江卷)室温下，取20 mL 0.1 mol/L某二元酸H2A，滴加0.1 mol/L NaOH溶液。

已知：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

下列说法中错误的是()mol/L H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol/LB. 当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)2. 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：① NaCl② NaOH③ H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A. ④＞③＞②＞①B. ②＞③＞①＞④C. ④＞①＞②＞③D. ③＞②＞①＞④3. 下列关于盐类水解的应用中，说法中正确的是()A. 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C. 明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)4. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A. ③B. ①④C. ①②③D. 全部5. (2021·广东模拟一)低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：HF H＋＋F－，HF＋F－HF－2(较稳定)。

25 ℃时，不同酸性条件下的2.0a mol/LHF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示。

下列说法中正确的是()A. c(HF)＋c(F－)＝2.0a mol/LB. c(F－)>c(HF)时，溶液一定呈碱性C. 随着溶液pH增大，c(H＋)c(HF)不断增大D. 25 ℃时，HF的电离常数K a＝10－6. (2021·安徽芜湖期末)下列叙述正确的是()A. c(NH＋4)相等的NH4Cl溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(Cl－)>c(SO2－4)B. 常温下，将pH＝5的H2SO4溶液加水稀释1 000倍，所得溶液的pH＝8C. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合所得的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)＝0.2 mol/LD. 用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时，溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)7. (2021·广东东莞二模)常温下，下列有关电解质溶液的说法中正确的是()A. 0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则c(NH＋4)＝c(CH3COO－)B. 25 ℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H＋)＝×10－6 mol/LC. pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D. 0.1 mol/L醋酸与0.2 mol/L Na2CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)＋4c(CH3COO－)＝3c(Na＋)8. (2020·河北邢台四模)常温下，若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH＞7，则下列关系式正确的是()A. c(CH3COO－)＝c(Na＋)B. c(CH3COO－)＞c(Na＋)C. c(CH3COO－)＜c(Na＋)D. 无法判断c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小9. (2020·河北邯郸一模)在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)。

第3讲盐类的水解一、选择题1．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是()A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－解析升高温度，有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。

答案 C2．常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×10－10，则该溶液可能是()A．H2SO4B．CH3COOHC．NH4Cl D．KOH解析由题意求得水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－5mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。

答案 C3．在呈浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，向该溶液中逐滴加入盐酸，下列说法正确的是()A．平衡向左移动，溶液中c(Fe2＋)增大B．平衡向右移动，Fe2＋水解程度增大C．溶液颜色由浅绿色变成黄色D．溶液被稀释，颜色变浅解析Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸后发生反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液颜色由浅绿色变成黄色，C项正确。

答案 C4．室温下0.1 mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度D．室温下，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度解析pH＞4.4时甲基橙显黄色，故A正确；由于CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度，所以NH3·H2O是比HCN更强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH＋4相互促进水解，所以0.1 mol/L NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。

盐类的水解及溶解平衡考点一：盐类水解的定义及实质考点二：影响因素及应用考点三：沉淀溶解平衡和浓度积考点1： 影响盐类水解的因素经典例题：在25。

C 时，在浓度为1mol/L 的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2CO 3、（NH 4）2Fe （SO 4）2的溶液中，测得其c （NH 4+）分别为a 、b 、c （单位为mol/L ），下列判断正确的是（ ） A. a=b=c B a ﹥b ﹥c C a ﹥c ﹥b D c ﹥a ﹥b 考点2：某些离子方程式的正误判断；经典高考试题： (2001广东)下列反应的离子方程式正确的是 A ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al 3++3HCO 3－==3CO 2↑+Al(OH)3↓B ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca 2++2ClO －+ SO 2+ H 2O == CaSO 3 +2HClOC ．硫化亚铁中加入盐酸 S 2－+2H +==H 2S↑D ．钠和冷水反应Na+2H 2O==Na ++H 2↑+2OH －考点3： 某些离子大量共存问题；经典例题： 下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ） A. pH=7的溶液中：Fe 3+、Cl -、Na +、NO 3-B.水电离出的c （H +）=1×10-3mol/L ，的溶液中Na+、CO 32-、Cl -、K+、 C.pH=1的溶液中NH 4+、Cl -、Mg 2+、SO 42- D.Al 3+、HCO 3-、I -、Ca 2+考点4：判断及比较溶液的酸碱性和pH 值；经典高考试题1： （1992年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：顺序排列，正确的是 [ ]A ．④①③②B ．①④③②C ．①②③④D ．④③①②经典高考试题2：（06上海20）．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是 A 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B ．0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C ．pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液 D ．pH ＝4的盐酸和pH ＝l0的氨水经典高考试题3：（06重庆理综9）温度相同、浓度均为0.2 mol 的①（NH 4）2SO 4、②NaNO 3、③NH 4HSO 4、④NH 4NO 3、 ⑤⑥CH 3COONa 溶液，它们的pH 值由小到大的排列顺序是A. ③①④②⑥⑤B. ①③⑥④②⑤C. ③②①⑥④⑤D. ⑤⑥②④①③经典高考试题4：（06天津理综10）下列关于电解质溶液的叙述正确的是 Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－） Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同 Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大 考点5：影响盐类水解的因素经典高考试题： (1996年上海)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH ４+浓度最大的是：（ ）A ．NH 4ClB ．NH 4HSO 4C ．CH 3COONH 4D ．NH 4HCO 3 考点6：判断酸中和碱至pH ＝7时酸碱的用量；经典高考试题：（2004年江苏）用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（ ） A ．V 1>V 2B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ．V 1≤ V 2考点7：解释平衡体系移动的方向；经典例题：把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s)Ca 2+＋2OH －加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( ) A. Na 2S 溶液 B. AlCl 3溶液 C. NaOH 溶液 D. CaCl 2溶液考点8：沉淀的溶解与转换经典例题1：已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS ，MgCO 3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S 2－的能力而言，FeS >H 2S >CuS ，则以下离子方程式错误的是 （ ） A ．Mg 2++ 2 HCO 3－+ 2Ca 2++ 4 OH －＝ Mg(OH)2↓ + 2CaCO 3↓ + 2H 2O B ．Cu 2+ + H 2S ＝ CuS↓ + 2H +C ．Zn 2+ + S 2－ + 2H 2O ＝ Zn(OH) 2↓ + H 2S↑D ．FeS + 2H + ＝Fe 2+ + H 2S↑ 考点8：溶度积及其应用经典例题： 将等体积的4×10-3mol/L 的AgNO 3溶液和4×10-3mol/L 的K 2CrO 4溶液混合，是否析出Ag 2CrO 4沉淀？[已知Ksp(Ag 2CrO 4)=9.0*10-12]经典例题2：（1997年全国高考题）将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 [ ]A ．KClB ．Mg(OH)2C ．Na2CO3D ．MgSO4经典例题3：下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是 [ ] A ．Na2S B ．Na3PO4 C ．Na2CO3 D ．AlCl3经典例题1：在0.1mol/LNaHCO 3溶液中,下列各关系式正确的是 A.[Na +]>[HCO 3-]>[H +]>[OH -] B.[Na +]+[H +]=[HCO 3-]+[OH -] C.[Na +]=[HCO 3-]>[OH -]>[H +] D.[Na +]=[HCO 3-]+[CO 32-]+[H 2CO 3]经典例题2：0.02mol ·L -1的HCN 溶液与0.02mol ·L -1NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中c （CN -）﹤c(Na +)，则下列关系中，正确的是 A 、c(Na +)﹥c(CN -)﹥(OH -)﹥c(H +) B 、c(HCN)+c(CN -)=0.04mol ·L -1 C 、c(Na +)+c(H +)=c(CN -)+c(OH -) D 、c(CN -)﹥c(HCN)经典例题3：（06全国理综I 13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al 3+)=0.4mol ·L -1，c(SO 42-)=0.8mol ·L -1,则c(K +)为：A ．0.15 mol ·L -1B ．0.2 mol ·L -1C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -1经典例题4： （06四川理综12）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH ＝7时，下列关系正确的是A 、c (NH 4+)==c (SO 42－)B 、c (NH 4+)>c (SO 42－)C 、c (NH 4+)<c (SO 42－)D 、c (OH －)+c (SO 42－)==c (H +)+c (NH 4+) 经典例题5： （06江苏13）下列叙述正确的是A ．0.1mol ·L －1氨水中，c (OH -)==c (NH 4+)B ．10 mL 0.02mol ·L －1HCl 溶液与10 mL 0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=12C ．在0.1mol ·L －1CH 3COONa 溶液中，c (OH -)==c (CH 3COOH)＋c (H +)D ．0.1mol ·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c (Na +)==2c (A 2-)＋c (HA -)＋c (H 2A)例1: (2001广东)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 A ．生成一种强酸弱碱盐 B ．弱酸溶液和强碱溶液 C ．弱酸与弱碱溶液反应D ．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应例2浓度为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl 溶液pH 值由小到大的顺序是（填写编号）____________.例:在常温下,纯水中存在电离平衡 H 2O=H ++OH -,如要使水的电离度增大,并使[H +]增大,应加入的物质是( ）A.NaHSO 4B.KAl(SO 4)2C.NaHCO 3D.NaAc例： 既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 [ ] A ．FeCl 3 B ．Al 2S 3 C ．CuS D ．Fe 2S 3 例1： 下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是 [ ] A ．NaCl B ．NH 4F C ．FeCl 3 D ．溴水例：下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ） A. pH=7的溶液中：Fe 3+、Cl -、Na +、NO 3-B.水电离出的c （H +）=1×10-3mol/L ，的溶液中Na+、CO 32-、Cl -、K+、C.pH=1的溶液中NH 4+、Cl -、Mg 2+、SO 42-D.Al 3+、HCO 3-、I -、Ca 2+9.例:现有Al 2(SO 4)3,HAc,NaCl,BaCl 2四种溶液,可以将它们区别开的一种试剂是( ) A.H 2SO 4 B.AgNO 3 C.Na 2CO 3 D.NaHCO 3 12．判断加热蒸干某盐溶液得到什么产物． (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩Na 2CO 3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl 3 型的盐溶液.最后得到FeCl 3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe 2O 3 。

回夺市安然阳光实验学校课时作业23 盐类的水解时间：45分钟1．(2019·福建泉州质检)已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B===H ＋＋HB－，HB －H＋＋B2－。

下列关于酸式盐NaHB溶液的说法中不正确的是( A )A．电离方程式为NaHB Na＋＋H＋＋B2－B．NaHB溶液可能呈酸性或碱性C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HB－＋OH－===H2O＋B2－D．该溶液中有：c(Na＋)＝c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)解析：H2B的第二步电离是可逆的，则NaHB溶于水主要以Na＋和HB－形式存在，故电离方程式为NaHB===Na＋＋HB－，A错误；NaHB溶液中存在HB－的电离平衡和水解平衡，若电离程度大于其水解程度，则NaHB溶液呈酸性，若水解程度大于电离程度，则NaHB溶液呈碱性，B正确；NaHB和NaOH溶液反应生成Na2B 和H2O，离子方程式为HB－＋OH－===H2O＋B2－，C正确；NaHB溶液中根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)，D正确。

2．(2019·广西防城港一模)下列有关电解质溶液的说法不正确的是( D )A．向Na2CO3溶液中通入NH3，c Na＋c CO2－3减小B．将0.1 mol·L－1 K2C2O4溶液从25 ℃升高到35 ℃，c K＋c C2O2－4增大C．向0.1 mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c Na＋c F－＝1 D．向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，c CH3COOHc CH3COO－·c H＋增大解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，通入NH3后，NH3与水反应生成NH3·H2O，并电离产生NH＋4和OH－，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，c(CO2－3)增大，c(Na＋)不变，故c Na＋c CO2－3减小，A正确。

回夺市安然阳光实验学校2012高考化学一轮复习第8章第3节盐类的水解课后限时作业新人教版一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A.NaHCO3溶液：HCO3-+H2O CO32-+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O NH3·D2O+H+【解析】A中实质是HCO3-CO32-+H+，是电离方程式；B中表示HS-结合水电离的H+形成H2S的过程，是HS-的水解；C中CO32-应分步水解；D中NH4+结合D2O 电离产生的OD-应生成NH3·HDO。

【答案】B2.25 ℃时，将1 mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1 mol/L,溶液中增大的是（）A.c(OH-)B.c(CH3COOH)C.c(H+)D.3．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大【解析】A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO3-H＋＋CO32-及HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO32-＋H2O HCO3-＋OH－，故A正确。

B项，两种溶液中均存在Na＋、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。

C项，浓度相同时，CO32-水解程度大于HCO3-，故Na2CO3溶液中c(OH－)要大，故C错。

D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO3-＋OH－ H2O＋CO32-，c (CO32-)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO32-的水解平衡向左移动，c(CO32-)增大，故D正确。

天津高考化学专项训练盐类的水解基础题1.25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析：A项，Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B项，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C项，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D项，分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c(CO2－3)均增大，故D正确。

答案：C2．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( ) A．Cl－ B．Al3＋C．H＋ D．OH－解析：升高温度有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。

答案：C3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。

答案：C4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。