【化学】重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

重庆市巴蜀中学2014—2015学年度上学期第一阶段考试高二化学试题选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）1．PX是英文p-xylene的简写，中文名为1，4-二甲苯，俗称对二甲苯，可燃，低毒化合物，是重要的化工原料。

PX不能发生（）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应 D．消去反应2．下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是（）A．苯和甲苯B．1-己烯和二甲苯C．苯和1-己烯D．己烷和苯3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯C．苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色4．下列操作能达到实验目的的是（）A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成C．用苯、2mol/L硝酸和3mol/L硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br—5．下列说法正确的是（）A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小B．直链烷烃的沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小C．苯分子中所有的化学键都相同D．脂肪烃只能从石油获得，芳香烃只能从煤中获得6．下列反应所得的有机产物只有一种的是（）A．甲苯与Br2的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成C．2-氯丙烷在氢氧化钠乙醇溶液作用下的消去反应D．乙炔与氢气的加成反应7．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它与丁基苯互为同分异构体C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应D．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上8．修正液（俗称涂改液）白色纯正、反射率高且使用方便。

由于修正液中含有挥发性的有毒液剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用，以乙炔为原料，可以经过两步反应制得该修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是（）A．加成反应、取代反应B．加成反应、消去反应C．取代反应、消去反应D．取代反应、加成反应9．设N A代表阿伏伽德罗加常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2N AB．1mol甲基中含有的电子数为10N AC．标准状况下，1molCCl4的体积为22.4LD．4.6g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目一定为0.5N A10．烯烃复分解反应是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。

重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·莆田期中) 已知：（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A . a＜c＜0B . b＞d＞0C . 2a=b＜0D . 2c=d＞02. （2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)===1/2H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③3. （2分） (2018高二上·薛城期中) 某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中错误的是（）A . 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大B . 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变C . 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D . 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变4. （2分）666℃和1.01×105 Pa时，反应CaCO3（s）═Ca O（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ/mol能自发进行的原因是（）A . 温度升高B . 该反应熵增C . 熵增效应大于能量效应D . 反应速率加快5. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列物质，属于强电解质的是（）A . NH3•H2OB . H2OC . CH3COONH4D . CH3COOH6. （2分） (2016高二上·临川期中) 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A . ②③⑥⑦B . ①④⑧C . 只有①④D . 只有⑦⑧7. （2分） (2016高一下·惠安期末) 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法错误的是（）A . 2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B . 2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC . 在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D . 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量8. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A . 20℃20mL 3mol/L的X溶液B . 20℃10mL 4mol/L的X溶液C . 20℃30mL 2mol/L的X溶液D . 10℃20mL 4mol/L的X溶液9. （2分）已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成1 mol水B . 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC . 1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应D . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1 mol水10. （2分）(2015·天津模拟) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（）A . 30min时降低温度，40min时升高温度B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）D . 30min～40min间该反应使用了催化剂11. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

2015届重庆市巴蜀中学高三上学期期2015年中考试考试化学试卷（带解析）一、单选题（共7小题）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A ．SO 2可用于杀菌、消毒B ．SiO 2可用于制太阳能电池C ．Fe 2O 3常用作红色油漆和涂料D ．硅胶可作袋装食品的干燥剂 2．下列有关物质的分类合理的是( )A ．C 60、HD 均属于单质B ．漂白粉、明矾均属于混合物C ．氯化铵、硫酸均属于离子化合物D ．SO 2、N x O y 均属于酸性氧化物3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．遇显蓝色的溶液：B ．通有足量NO 2的溶液：K +、Na +、SO 32ˉ、AlO 2ˉ C ．遇石蕊变红的溶液：D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：4．下列实验操作或实验装置能达到实验目的的是( )A ．钠的焰色反应实验需用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液B ．检验Fe(NO 3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，稀硫酸酸化，滴加KSCN 溶液观察溶液是否变红，C．用图①所示装置在实验室制备收集氨气D．用图②所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠5．下列说法正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和浊液B．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子为0.2NA个C．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44D．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构6．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下：下列分析不正确的是( )A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为：C．要确定混合物中是否含A1，可取A加入适量稀HC1D．当m2－m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g7．已知一定条件下A 、B 、C 、D 之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是( )A ．若A 为Fe ，D 为氢气，则B 一定为酸B ．若A 、D 为化合物，B 为水，则C 一定是气体单质 C ．若A 、B 、C 、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D ．若A 、B 、C 、D 均为10电子微粒，且C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态二、推断题（共1小题）8.H 、C 、N 、O 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cu 是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：（1）S 的原子结构示意图为 。

2015-2016学年重庆市巴蜀中学高二（下）期末化学试卷一、选择题1．下列有关化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化碳的电子式：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．中子数为18的硫原子：3416S2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯（）与苯互为同分异构体C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷4．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能与新制的碱性Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀C．能与FeCl3溶液反应显紫色D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应5．电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强6．金刚烷是一种重要的化工原料，分子式为C10H16，结构为：，用一个氯原子与一个溴原子取代后形成的二元取代物数目为（）A．8 B．7 C．6 D．57．某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（）A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C．2，5﹣二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D．该中间体分子最多可以消耗4 molNaOH二、解答题（共5小题，满分48分）8．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（Fl）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：（1）该元素在周期表中位于第周期，族，属于金属元素还是非金属元素？．（2）该原子核内中子数为；（3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式．9．如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是（填化学式）．（2）10种元素中，原子半径最小的是（填序号）．（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为；（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为；（5）元素⑩的原子序数为，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为；（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为色．10．判断以下叙述正确的是B．单质与稀盐酸反应的速率L＜QC．M与T形成的化合物一定具有两性D．氢化物的沸点为H n T＞H n RE．T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物F．Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气．11．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：（1）用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用（选填“沸点较高的油”、“水”）；装置a，b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是．加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是；浓硫酸用量又不能过多，原因是．（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液．（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是．其中饱和食盐水洗涤的主要作用是，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去杂质．12．有四种有机物质如下：请回答下列问题：（1）甲的单体是，1.5mol甲发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为．（2）丙中含有的官能团名称是；（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种核磁共振氢谱为1：1：1：2，且能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体的结构简式；（4）己知通过燃烧法实验确定丁的含氧量（质量分数）约为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：①反应1的反应条件是；②反应2的反应类型是；③反应3的化学方程式是．④X是B的同分异构体，满足如下条件的同分异构体种数为a．X能与FeCl3溶液发生显色反应b.1molX与足量的Na反应可生成1molH2c．苯环上的取代基不超过3个．【选修3：物质结构与性质】13．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24．（1）W基态原子的核外电子排布式为，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为；（用元素符号表达）（2）与XYZ﹣互为等电子体的化学式为；（3）1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为；（4）YH3极易溶于水的主要原因是．【学一选修5：有机化学基础】14．有一种香料X的相对分子质量为88，只含有C，H、O三种元素，其原子个数比为2：4：1，含有碳氧双键，与其有关的反应如下：已知：（1）香料X的分子式为；（2）Y是香料X的同分异构体，属于酯类，其同分异构体的总数为；（3）写出反应①、③的反应类型：①、③；（4）写出下列物质的结构简式：X、C；（5）写出D→E反应的化学方程式．2015-2016学年重庆市巴蜀中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列有关化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化碳的电子式：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．中子数为18的硫原子：3416S【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其链节的主链上含有2个C原子；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都满足8电子稳定结构；C．分子式中不需要标出官能团结构；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故A错误；B．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故B错误；C．CH3COOH为乙酸的结构简式，乙酸的分子式为C2H4O2，故C错误；D．中子数为18的硫原子的质量数为34，该原子可以表示为：3416S，故D正确；故选D．2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂【考点】油脂的性质、组成与结构；"三废"处理与环境保护；乙醇的化学性质．【分析】A．油脂不是高分子化合物；B．乙醇与水以任意比互溶，溴乙烷不溶于水；C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染小；D．油脂碱性条件下水解，可生成肥皂．【解答】解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．乙醇与水以任意比互溶，溴乙烷不溶于水，所以乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，故B正确；C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；D．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确．故选A．3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯（）与苯互为同分异构体C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．2﹣甲基丁烷为含5个C的烷烃；B．三元轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同；C．C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，先写出丁烷的同分异构体，丁烷的一氯代物种数等于丁烷中氢原子的种类；D．烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线；【解答】解：A．2﹣甲基丁烷为含5个C的烷烃，则也称为异戊烷，故A错误；B．轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．，只有C﹣C单键和C﹣H单键，属于烷烃，最长碳链为6，称为己烷，在2号碳上含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基，正确命名为2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷，故D错误；故选B．4．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能与新制的碱性Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀C．能与FeCl3溶液反应显紫色D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOC﹣，结合烯烃、酯的性质来解答．【解答】解：A．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．不含﹣CHO，不能与新制的碱性Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀，故B错误；C．不含酚﹣OH，不能与FeCl3溶液反应显紫色，故C错误；D．含苯环，能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生取代反应，故D正确；故选D．5．电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用．【分析】在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y 原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，元素守恒得到，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]．A．通过以上分析判断原子序数；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．【解答】解：在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W 应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，元素守恒得到，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]．A．通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：W（Na）＞X（Al）＞Y（O）＞Z（F），故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以W的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，故D错误；故选B．6．金刚烷是一种重要的化工原料，分子式为C10H16，结构为：，用一个氯原子与一个溴原子取代后形成的二元取代物数目为（）A．8 B．7 C．6 D．5【考点】有机化合物的异构现象．【分析】判断分子中氢原子的环境，烃的二卤代物的同分异构体可以采用固定1个卤素原子移动另1个卤素原子的方法进行确定．【解答】解：分子中含4个CH，6个CH2，共2种位置的H，氯定在单氢碳原子上时，溴的位置有三种（邻、间、对）即有三种同分异构体；氯定在双氢碳原子上时，溴的位置有五种（同、邻、间、间二、间三）即有五种同分异构体，（间指氯与溴所连碳原子之间间隔一个碳原子，间二指氯与溴所连碳原子之间间隔二个碳原子，间三指氯与溴所连碳原子之间间隔三个碳原子）如图所示：数字代表溴原子位置，故选A．7．某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（）A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C．2，5﹣二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D．该中间体分子最多可以消耗4 molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．对苯二酚在空气中易被氧气氧化；B．中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应；C.2，5﹣二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应；D．中间体只有酚羟基与氢氧化钠反应．【解答】解：A．对苯二酚中含有酚羟基，在空气中易被氧气氧化，故A错误；B．中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应，所以1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应，故B正确；C.2，5﹣二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应，但不能发生水解反应，故C错误；D．中间体只有酚羟基与氢氧化钠反应，则该中间体分子最多可以消耗2 molNaOH，故D错误；故选B．二、解答题（共5小题，满分48分）8．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（Fl）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：（1）该元素在周期表中位于第7周期，ⅣA族，属于金属元素还是非金属元素？金属．（2）该原子核内中子数为175；（3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式H4FlO4．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由每周期元素的种数可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，处于碳族，原子核外电子数等于质子数，中子数=质量数﹣质子数，结合同主族元素性质的相似性与递变性解答．【解答】解：（1）每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，第六周期的铅是金属，所以114号元素是金属，故答案为：7；ⅣA；金属；（2）中子数=质量数﹣质子数=289﹣114=175，故答案为：175；（3）114号是第七周期ⅣA，所以最高正价是+4价，最高价氧化物对应水化物的化学式为：H4FlO4，故答案为：H4FlO4．9．如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH＞Mg （）2（填化学式）．（2）10种元素中，原子半径最小的是①（填序号）．（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；（5）元素⑩的原子序数为26，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ；（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为紫色．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe．（1）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（2）所有元素中氢原子半径最小；（3）氯气与水反应生成HCl与HClO；（4）②、⑤的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；（5）Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气；（6）碘的四氯化碳溶液呈紫色．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe．（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；（2）所有元素中氢原子半径最小，故答案为：①；（3）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）②、⑤的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；（5）由元素在周期表中位置，可知元素⑩的原子序数为26，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ，故答案为：26；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ；（6）碘单质易溶于四氯化碳，所得溶液呈紫色，故答案为：紫．10．判断以下叙述正确的是CDEFB．单质与稀盐酸反应的速率L＜QC．M与T形成的化合物一定具有两性D．氢化物的沸点为H n T＞H n RE．T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物F．Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气．【考点】原子结构与元素的性质．【分析】主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价=族序数﹣8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，L、Q属于第IIA族元素，原子半径L＞Q，则L是Mg、Q是Be元素；M为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；R、T属于第VIA族元素，R原子半径大于T，则R是S元素、T为O元素，再结合物质的性质、结构分析解答．【解答】解：A．L2+是两个电子层，而R2﹣是三个电子层，所以电子数不相等，故A错误；B．金属性越强，单质与稀盐酸反应的速率越快，L＞Q，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；D．水分子间存在氢键，所以氢化物的沸点为H n T＞H n R，故D正确；E．T与R形成的SO2、SO3均为共价化合物，故E正确；F．Be与Al处于对角线，性质相似，所以单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气，故F 正确；故选：CDEF．11．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：（1）用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用沸点较高的油（选填“沸点较高的油”、“水”）；装置a，b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是装置中的气体压强时大时小．加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏．其中饱和食盐水洗涤的主要作用是减小乙酸乙酯的溶解，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去水杂质．【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）乙酸乙酯的制备需要浓硫酸加热条件；装置中的气体压强时大时小，注意防止倒吸；减小产物的量，可以促使化学平衡正向移动；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，据此回答；（2）乙酸乙酯不溶于水，可分液分离；（3）b由于不是水浴加热，温度不易控制，饮醋制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，可蒸馏分离．【解答】解：（1）乙酸乙酯的制备需要浓硫酸加热条件，所以使用沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小，所以需要防止倒吸；制备乙酸乙酯的反应中，减小产物水的量，可以促使化学平衡正向移动，提高酯的产量，浓硫酸可以吸水；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量不能过多，故答案为：沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；（2）乙酸乙酯不溶于水，因此反应后，将试管中收集到的铲平倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可，故答案为：振荡；静置；（3）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，其中饱和食盐水洗涤的主要作用是减小乙酸乙酯的溶解，为除去水，可以用饱和氯化钙溶液洗涤．故答案为：原料损失较大；易发生副反应；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水．12．有四种有机物质如下：请回答下列问题：（1）甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3，1.5mol甲发生完全水解反应消耗NaOH 的物质的量为 1.5n mol．（2）丙中含有的官能团名称是酯基、氯原子；（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种核磁共振氢谱为1：1：1：2，且能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体的结构简式；（4）己知通过燃烧法实验确定丁的含氧量（质量分数）约为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：①反应1的反应条件是NaOH水溶液、加热；②反应2的反应类型是氧化反应；③反应3的化学方程式是．④X是B的同分异构体，满足如下条件的同分异构体种数为19a．X能与FeCl3溶液发生显色反应b.1molX与足量的Na反应可生成1molH2c．苯环上的取代基不超过3个．【考点】有机物的合成．【分析】（1）将链节中两个半键连接形成单键即得甲的单体；1.5mol甲含有1.5n mol酯基，酯基与氢氧化钠发生反应；（2）由丙的结构简式，可知含有的官能团有酯基、氯原子；（3）乙的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体，说明含有羧基，且该同分异构体的核磁共振氢谱为1：1：1：2，应是含有2个取代基﹣CH2COOH且处于邻位；（4）丁的含氧量（质量分数）为23%，丁分子中有四个氧原子，所以丁的相对分子质量为=278，所以丁中每个烃基的相对分子质量为57，R为直链烃基，所以烃基为﹣CH2CH2CH2CH3，丁为．A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成，故A为，在NaOH水溶液条件下生成水解反应生成B为，B在金属铜或银作催化剂、加热条件下，被氧气氧化生成C为，进一步发生氧化反应生成D为，D与丁醇发生酯化反应生成丁．【解答】解：（1）将链节中两个半键连接形成单键，可得甲的单体为：CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3，1.5mol甲含有1.5n mol酯基，酯基与氢氧化钠发生反应，1.5mol甲发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为1.5n mol，故答案为：CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3；1.5n mol；（2）由丙的结构简式，可知含有的官能团有酯基、氯原子，故答案为：酯基、氯原子；（3）乙的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体，说明含有羧基，且该同分异构体的核磁共振氢谱为1：1：1：2，应是含有2个取代基﹣CH2COOH且处于邻位，该同分异构体结构简式为：，故答案为：；（4）丁的含氧量（质量分数）为23%，丁分子中有四个氧原子，所以丁的相对分子质量为=278，所以丁中每个烃基的相对分子质量为57，R为直链烃基，所以烃基为﹣CH2CH2CH2CH3，丁为．A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成，故A为，在NaOH水溶液条件下生成水解反应生成B为，B在金属铜或银作催化剂、加热条件下，被氧气氧化生成C为，进一步发生氧化反应生成D为，D与丁醇发生酯化反应生成丁．。

2016年秋期高二上册化学期中试题（附答案）重庆十一中高2018级高二（上）半期考试化学试题（小班）（考试时间：90分钟满分100分共8页）可能用到的原子量：：12 S：32 ：16 N：14 H：1一、填空题（每道小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（）A．夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫B．工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成．在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深D．锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率2、下列关于电解质的说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物3、室温时，01l/L某一元酸HA的水溶液PH=4。

下列描述不正确的是()A．该溶液中HA有01%发生了电离B．此酸电离平衡常数约为10-7．升高温度后溶液的PH增大D．若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaH溶液等体积混合后PH=7 4、为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：甲用pH试纸测出010l/L的醋酸溶液pH=4；乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10l，用蒸馏水稀释到原的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（）A一位同学B二位同学三位同学D四位同学、下列叙述不正确的是A．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行B．在温度、压强一定的条下，自发反应总是向△G=△H-T△S<0的方向进行．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条也不可能自发进行D．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行6、对于反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0。

B 错误； C．不含酚羟基，不能与
紫色，故 C 错误； D．含有苯环，具有苯的性质，能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生取代 反应，故 D 正确，故选 D。 【考点定位】考查有机物的结构和性质 【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，涉及醛、烯烃、酚、苯的性质等，掌握官能团 与性质的关系为解答的关键。根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基 决定具有羧酸的W 2[X2 Y 4. 电解冶炼铝时使用了助熔剂 Na3AlF6，在电解槽中存在电解质 2Z 4] ， Y 原子最外层电子 数为次外层的 3 倍， X 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 （ ） A．原子序数： W ＞ X＞ Y＞ Z B．原子半径： W ＞ X＞ Y＞ Z C． W 的最高价氢氧化物的碱性比 D． Y 的最简单氢化物的稳定性比 【答案】 B 【解析】 试题分析：在电治铝的电解槽中存在电解质 W 2[X2Y2Z4] ，四种元素的简单离子的电子层结构均 X弱 Z 的强
A。
考点：考查了生活中的化学的相关知识。 3. 肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（ ）
A．不能使酸性
KMnO 4 溶液褪色 Cu（ OH ） 2 悬浊液共热生成红色沉淀
B．能与新制的碱性
C．能与 FeCl3 溶液反应显紫色 D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应 【答案】 D 【解析】 试题分析： A．含有碳碳双键，能使酸性 新制的 Cu（ OH） 2 共热生成红色沉淀，故 KMnO 4 溶液褪色，故 A 错误； B．不含醛基，不能与 FeCl3 溶液反应显
相同， Y 原子最外层电子数为次外层的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6， 故 Y 为 O 元素； X 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为 3， 则 X 为 Al；该化合物中 W 应该带正电荷，含有两个铝离子、两个 O 离子， Z 应该带负电荷， 根据化合物代数和为 0 知， W 应该带一个单位正电荷， Z 带一个单位负电荷，且这四种简单 离子电子层结构相同，所以 W 为 Na、 Z 为 F 元素，则该电解质为 Na2[Al 2O2F4] 。 A．通过以上 分析知，原子序数 X＞ W ＞ Z＞ Y，故 A 错误； B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周 期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径： W （ Na）＞ X（ Al）＞ Y（ O）＞

重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题I 卷（选择题共46 分）一、选择题（本题包括14 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共28 分）1.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。

PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是( )A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCl【答案】C考点：考查PE、PVC的成分及分子结构及应用的知识。

2.下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2；③的化学式为C8H12；④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物；⑤与C8H6互为同分异构体；⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物。

A．①③④⑤ B．①③ C．②④⑥ D．①②【答案】B【解析】试题分析：①丙烷是线型分子，根据其分子中碳原子结合的H原子关系可得其球棍模型表示无误，正确；②丙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为：CH3CH=CH2，错误；③根据物质分子中碳原子价电子是4的原则可知的化学式为C8H12，正确；④一氯甲烷分子中只含有1个Cl原子，二氯甲烷分子中含有2个Cl原子，尽管二者都是氯代甲烷，但分子中含有的Cl原子数不同，不是同系物；乙烯是不饱和烯烃，分子式通式是C n H2n，苯乙烯是乙烯分子中一个H原子被苯基取代产生的，二者分子结构不相似，因此不能互为同系物，错误；⑤与C8H6分子式不相同，结构也不同，因此二者不能互为同分异构体，错误；⑥石油是混合物，其分馏产品煤油仍然是多种微粒构成的物质，因此仍为混合物，错误。

考点：考查化学用语表达正误判断的知识。

2015-2016学年重庆一中高二（上）期中化学试卷（文科）一、单项选择题：1．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．SO22．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（）A．氧、硅、铁、铝B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁D．硅、氧、铝、铁3．下列用品是用合成材料制成的是（）A．玻璃杯B．羊毛毯C．塑料啤酒箱D．铝合金窗4．光束通过下列分散系时，能够发生丁达尔效用的是（）A．酒精溶液 B．蔗糖溶液 C．色拉油D．Fe（OH）3胶体5．下列碱中，碱性最强的是（）A．氢氧化钾 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝6．下列物质属纯净物的是（）A．汽油 B．纯植物油 C．蔗糖 D．聚乙烯7．在某溶液中滴入KSCN溶液显红色，则该溶液中一定含有（）A．Mg2+B．Fe3+C．Na+D．Na+8．蛋白质水解能生成（）A．果糖 B．氨基酸C．油脂 D．葡萄糖9．“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是（）A．I2B．KIO3 C．HI D．KIO10．下列比较不正确的是（）A．非金属性：C＞N B．酸性：HClO4＞H2CO3C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性H2O＞H2S11．浓硫酸具有的性质：（）①脱水性②吸水性③强氧化性④强酸性⑤高沸点．A．只有①③⑤ B．只有②③④ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤均有12．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．FeCl313．物质的量浓度都是0.1mol/L的下列溶液，酸性最强的是（）A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．（NH4）2SO414．以下微粒通常只具有氧化性的是（）A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．H215．下到物质中含有离子键的是（）A．H2B．MgCl2C．HCl D．CO216．不能用来作漂白剂使用的是（）A．碳酸钠B．二氧化硫 C．双氧水D．次氯酸钠17．下列物质中互为同系物的是（）A．CH3﹣CH3CH3﹣CH2﹣CH3B．白磷、红磷C．氕、氚D．丁烷，异丁烷18．下列各对物质，互为同分异构体的是（）A．丁烷与丁烯B．戊烷与2﹣甲基丁烷C．丁烯与丁炔D．氧与臭氧19．有机物一定含有的元素（）A．C B．O C．N D．S20．下列物质不能用于食品添加剂的是（）A．甲醛 B．食盐 C．蔗糖 D．味精21．如图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡产生B．负极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+C．锌为负极，铜为正极D．电子通过锌片经导线流向铜片22．常用于制造飞行器外壳的金属材料是（）A．铝合金B．铁合金C．铜合金D．不锈钢23．关于铁制品腐蚀和防护说法错误的是（）A．铁栏杆表面涂上一层油漆可防腐蚀B．自行车钢圈和车铃上镀铬可防腐蚀C．铁在沙漠中比在海边更易锈蚀D．铁制品发生电化学腐蚀时负极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+24．遇下列问题时采取的措施不正确的是（）A．烧碱沾在皮肤上立即抹上稀硫酸B．“油锅”着火用锅盖或湿布盖灭C．浓硫酸沾在皮肤上，先用干布或用纸吸干，再用大量清水冲洗D．发生CO中毒时，首先采取开门、窗通风的措施25．区分由天然纤维或合成纤维造成的纺织品最简便的方法是（）A．观察纺织品的吸水性B．测试纺织品的强度C．观察纺织品的燃烧的火焰、灰烬D．测试纺织品的保暖性26．医生给病人输液，液体里含的糖指的是（）A．麦芽糖B．葡萄糖C．蔗糖 D．淀粉27．缺乏下列哪种元素可导制贫血（）A．硫B．磷C．铁D．锌28．污水处理过程中，没有化学变化的是（）A．自然沉降 B．用NaS沉淀法除去Hg2+C．用熟石灰中和酸性废水 D．加明矾用混凝法净水29．运动时随着汗液会流失大量盐分，如果只补充纯净水会进一步加重体内电解质紊乱．此时最好喝一些（）A．食醋 B．食盐水C．啤酒 D．茶水30．吸食毒品危害身心、危害社会．其中对身心的危害描述，正确的有：（）①中毒特征：嗜睡、感觉迟钝、运动失调、幻觉、妄想、定向障碍等．②严重的身体戒断反应引起各种并发症，或由于痛苦难忍而自杀身亡．③吸毒所致主要的精神障碍是幻觉和思维障碍．他们的行为特点为吸毒而毁三观碎节操．④感染性疾病：静脉注射毒品给滥用者带来感染性合并症，最常见的有化脓性感染和乙形肝炎，及令人担忧的艾滋病问题．A．①B．①、②C．①、②、③ D．①、②、③、④二、解答题（共4小题，满分40分）31．有下列物质请按要求填写3有下列物质按要求用编号填写．①Na2CO3②NaHCO3③液氯④HCl ⑤NaCl（1）自来水厂用对饮用水进行消毒．（2）日常生活不可缺少的调味品．（3）制造玻璃通常要用作为原料．（4）人体中胃酸的主要成分是．（5）焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是．32．有下列有机物①CH4②CH2=CH2③C3H8④CH3CH2OH ⑤CH3COOH，⑥CH2=CHCH3按要求填空．（1）属于烷烃的是和（填序号，下同），与CH2=CH2互为同系物的是．（2）写出③的结构简式．（3）1mol④能与mol钠完全反应，生成的氢气在标准状态下的体积为升．（4）含有羧基的物质是（填序号），能使紫色石蕊试液变色．原子结构示意图是，的元素名称，形成的化合物属于（填“离子”“共价”）化合物．（2）原子半径③④，金属性③④，（填“＞”或“＜”）（3）②和⑦形成的化合物中，能使品红溶液腿色的是（填化学式），它对环境的主要危害是，⑦、⑧元素形成的氢化物热稳定性较强的是（填化学式）．（4）写出③与水反应的化学方程式．34．NH4NO3的摩尔质量是g/mol；0.1mol NH4NO3的质量是g；其中含氮的物质的量为mol；将这些NH4NO3配成100mL溶液，则溶液中NH4NO3的物质的量浓度为mol/L．（可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 ）2015-2016学年重庆一中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题：1．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．SO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误．故选A．【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．2．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（）A．氧、硅、铁、铝B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁D．硅、氧、铝、铁【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙进行解答．【解答】解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙，可知C答案正确．故选：C．【点评】本题考查学生对地壳里各元素的含量的理解，并能在解题中灵活应用．3．下列用品是用合成材料制成的是（）A．玻璃杯B．羊毛毯C．塑料啤酒箱D．铝合金窗【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A．玻璃杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，故A错误；B．羊毛毯的成分是羊毛，是天然材料，故B错误；C．塑料啤酒箱是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故C正确；D．铝合金窗是由铝合金制成的，属于合金材料，故D错误．故选C．【点评】本题考查合成材料，难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．4．光束通过下列分散系时，能够发生丁达尔效用的是（）A．酒精溶液 B．蔗糖溶液 C．色拉油D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】只有胶体具有丁达尔效应，根据常见的胶体来分析．【解答】解：A、酒精溶液属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，故A错误；B、蔗糖溶液属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；C、色拉油属于浊液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D、氢氧化铁胶体属于胶体分散系，当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应，故D 正确；故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质，应掌握丁达尔效应是胶体所特有的性质，但不是胶体区分于其它分散系的本质区别．5．下列碱中，碱性最强的是（）A．氢氧化钾 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；由此分析解答．【解答】解：Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na ＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，而钾与钠同主族，钠的金属性弱于钾，所以碱性最强的为KOH，故选A．【点评】本题考查元素周期律，明确同周期、同主族元素性质的变化规律即可解答，难度不大，只要判断元素的金属性强弱即可．6．下列物质属纯净物的是（）A．汽油 B．纯植物油 C．蔗糖 D．聚乙烯【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】只由一种物质组成的是纯净物，混合物是由多种物质组成的，根据常见物质组成分析即可．【解答】解：A．汽油是多种烃的混合物，故A错误；B．纯植物油是多种高级脂肪酸的甘油酯，是混合物，故B错误；C．蔗糖只含一种物质，属于纯净物，故C正确；D．聚合物分子中由于聚合度的不同，聚合物都是混合物，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了混合物和纯净物的概念，较简单，根据概念和常见物质组成即可判断，注意高聚物为混合物．7．在某溶液中滴入KSCN溶液显红色，则该溶液中一定含有（）A．Mg2+B．Fe3+C．Na+D．Na+【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】Fe3+遇KSCN溶液显红色，据此分析．【解答】解：Fe3+遇KSCN溶液显红色，故在某溶液中滴入KSCN溶液显红色，则该溶液中一定含有Fe3+，故选B．【点评】本题考查了Fe3+的检验，难度不大，注意基础的掌握．8．蛋白质水解能生成（）A．果糖 B．氨基酸C．油脂 D．葡萄糖【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质的最终水解产物为氨基酸，据此解题．【解答】解：蛋白质的最终水解产物为氨基酸．故选B．【点评】本题主要考查的是高分子化合物概念、糖类、油脂和蛋白质的性质以及组成，难度不大．9．“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是（）A．I2B．KIO3 C．HI D．KIO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】食盐中加KIO3，以此来解答．【解答】解：碘易升华，不利于碘的吸收，HI、KIO均不稳定，而KIO3性质较稳定，则“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是KIO3，故选B．【点评】本题考查碘及化合物的性质，为高频考点，把握碘盐的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．10．下列比较不正确的是（）A．非金属性：C＞N B．酸性：HClO4＞H2CO3C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性H2O＞H2S【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强；B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．【解答】解：A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性C ＜N，故A错误；B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞C，所以HClO4＞H2CO3，故B正确；C．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH ＞Mg（OH）2，故C正确；D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，所以热稳定性H2O＞H2S，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，注意金属性、非金属性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错点．11．浓硫酸具有的性质：（）①脱水性②吸水性③强氧化性④强酸性⑤高沸点．A．只有①③⑤ B．只有②③④ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤均有【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】依据浓硫酸具有吸水性、脱水性、强的氧化性、强酸性、沸点高的性质解答．【解答】解：浓硫酸是一种高沸点强酸，具有难挥发性、吸水性、脱水性、强的氧化性、强酸性，故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目简单．12．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．FeCl3【考点】铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】Fe为变价金属，而氯气具有强氧化性，铁与氯气反应只生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，结合物质的氧化性强弱解答该题．【解答】解：A．铁与氯气反应只生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，故A错误；B．S的氧化性较弱，可与铁反应生成FeS，故B正确；C．铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，故C正确；D．氯气具有强氧化性，铁与氯气反应只生成FeCl3，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素化合物知识，侧重于铁的性质的考查，注意把握常见物质的性质，学习中注意积累．13．物质的量浓度都是0.1mol/L的下列溶液，酸性最强的是（）A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．（NH4）2SO4【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质的量浓度都是0.1mol/L的这几种溶液，溶液中氢离子浓度越大其溶液酸性越强，据此分析解答．【解答】解：物质的量浓度都是0.1mol/L的这几种溶液，溶液中氢离子浓度越大其溶液酸性越强，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解较弱，所以溶液酸性较弱；醋酸是弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L，酸性较弱但大于硫酸铵；HCl、硫酸都是强电解质，盐酸中氢离子浓度小于硫酸，所以硫酸酸性最强、盐酸酸性次之，通过以上分析知，酸性强弱顺序是B＞A＞C＞D，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查盐类水解、强弱电解质的电离等知识点，明确物质性质是解本题关键，题目难度不大．14．以下微粒通常只具有氧化性的是（）A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．H2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．【解答】解：A．Fe中元素的化合价为0，为最低价，只有还原性，故A不选；B．Fe2+中元素的化合价为+2价，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B不选；C．Fe3+中元素的化合价为+3价，为最高价，只有氧化性，故C选；D．H2中H元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故D不选；故选C．【点评】本题考查微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．15．下到物质中含有离子键的是（）A．H2B．MgCl2C．HCl D．CO2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．【解答】解：A．氢气分子中只含共价键，故A错误；B．氯化镁中只含离子键，故B正确；C．氯化氢中只含共价键，故C错误；D．二氧化碳中只含共价键，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的特点及概念来分析解答，注意二者的区别，难点是电子式的书写，题目难度不大．16．不能用来作漂白剂使用的是（）A．碳酸钠B．二氧化硫 C．双氧水D．次氯酸钠【考点】二氧化硫的化学性质；过氧化氢；钠的重要化合物．【专题】氧族元素．【分析】具有吸附性、强氧化性、与有色物质化合生成无色物质，均能用作漂白剂，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钠不具有吸附性、不具有强氧化性、不能与有色物质化合生成无色物质，不具有漂白性，故A选；B．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，故B不选；C．双氧水具有强氧化性，具有漂白性，故C不选；D．次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，故D不选；故选：A．【点评】本题考查物质的漂白性，为高频考点，把握漂白原理为解答的关键，注意常见的具有漂白性的物质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．下列物质中互为同系物的是（）A．CH3﹣CH3CH3﹣CH2﹣CH3B．白磷、红磷C．氕、氚D．丁烷，异丁烷【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质，据此进行判断．【解答】解：A．CH3﹣CH3CH3﹣CH2﹣CH3分子中的化学键都是单键，属于饱和烃，二者结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，故A正确；B．白磷和红磷都是磷元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；C．氕、氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D．丁烷，异丁烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D错误．故选A．【点评】本题考查了同分异构体、同素异形体、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同位素、同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．18．下列各对物质，互为同分异构体的是（）A．丁烷与丁烯B．戊烷与2﹣甲基丁烷C．丁烯与丁炔D．氧与臭氧【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．【解答】解：A．丁烷与丁烯的分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；B．戊烷与2﹣甲基丁烷的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；C．丁烯与丁炔的分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；D．氧气与臭氧为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，根据名称判断有机物的结构是关键．19．有机物一定含有的元素（）A．C B．O C．N D．S【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【专题】有机化学基础．【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解答】解：有机物是指含有碳元素的化合物，一定含有碳元素．故选A．【点评】本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．20．下列物质不能用于食品添加剂的是（）A．甲醛 B．食盐 C．蔗糖 D．味精【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】食盐、蔗糖、味精是常用的食品添加剂，甲醛是有毒物质，禁止用作食品添加剂．【解答】解：A．甲醛是有毒物质，禁止用作食品添加剂，故A正确；B．食盐是常用的食品添加剂，故B错误；C．蔗糖是常用的甜味剂，故C错误；D．味精是常用的食品添加剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查食品添加剂的使用，难度不大，注意瘦肉精、苏丹红和甲醛都是有毒物质，禁止用作食品添加剂．21．如图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡产生B．负极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+C．锌为负极，铜为正极D．电子通过锌片经导线流向铜片【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极，以此解答该题．【解答】解：A．铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；C．锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜为正极，故C正确；D．电子由负极移向正极，电子由锌片通过导线流向铜，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生原电池的工作原理，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握正负极的判断及电子的流向，题目难度不大．22．常用于制造飞行器外壳的金属材料是（）A．铝合金B．铁合金C．铜合金D．不锈钢【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】制造飞机外壳需密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，据此分析解答．【解答】解：A．铝合金符合制造飞机外壳密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，故A正确；B．铁合金密度较大，故B错误；C．铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，故C错误；D．不锈钢合金密度较大，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了合金的物理性质方面的知识．用物质的用途中刻意强调的性质或者用途上去分析所要求的对应关系是解答的关键，题目难度不大．23．关于铁制品腐蚀和防护说法错误的是（）A．铁栏杆表面涂上一层油漆可防腐蚀B．自行车钢圈和车铃上镀铬可防腐蚀C．铁在沙漠中比在海边更易锈蚀D．铁制品发生电化学腐蚀时负极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】防止金属生锈的方法有：牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀；Fe发生电化学腐蚀时，Fe失电子，据此分析．【解答】解：A、铁栏杆表面涂上一层油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，故A 正确；B、自行车的钢圈上镀上一层铬阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，故B正确；C、在干燥的条件下，没有电解质溶液，不发生电化学腐蚀，所以铁在沙漠中比在海边更难锈蚀，故C错误；D、铁制品发生电化学腐蚀时，Fe在负极失电子生成亚铁离子，则负极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确．故选C．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，注意把握常见的防腐方法，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别，难度不大．24．遇下列问题时采取的措施不正确的是（）A．烧碱沾在皮肤上立即抹上稀硫酸B．“油锅”着火用锅盖或湿布盖灭C．浓硫酸沾在皮肤上，先用干布或用纸吸干，再用大量清水冲洗D．发生CO中毒时，首先采取开门、窗通风的措施【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】A．稀硫酸有腐蚀性；B．用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气；C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用布拭去，再用大量清水冲洗；D．发生CO中毒，立即转移到通风的地方救治．【解答】解：A．稀硫酸有腐蚀性，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A错误；B．用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，故B正确；C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用布拭去，再用大量清水冲洗，且不可直接用水冲洗，故C正确；。

2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分．每题只有1个选项符合题意．）1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指（）A．纤维素，脂肪B．蛋白质，烃C．淀粉，油脂 D．蛋白质，硬化油2．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③B．②③C．③④D．①②③④3．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（）A．位置异构体 B．官能团异构体C．同系物D．碳链异构体4．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷C．己烷、环己烷D．苯、甲苯5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A6．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）A．CH3Cl B．（CH3）3CCH2Cl C．D．7．对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤．A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④8．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素9．下列叙述中正确的是（）A．合成纤维和人造纤维统称化学纤维B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体D．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应10．下列说法正确的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别D．浓HNO3不能与苯发生取代反应二、不定项选择题：（本题包括5小题，每题4分，共20分．每题有1个或2个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）11．下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（）A．蔗糖B．葡萄糖C．乙酸乙酯D．麦芽糖12．对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应C．1mol该分子能与含2mol NaOH的溶液完全反应D．该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4mol Br2反应13．下列变化是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH─→CH3CHO B．CH2=CH2─→CH3﹣CH2BrC．乙酸─→乙酸乙酯D．氯乙烯─→聚氯乙烯14．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性．如图有机物发生下列反应后的生成物无光学活性的是（）A．与甲酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与H2作用15．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11BrC．C6H13Br D．C7H15Br三、非选择题16．（2分）（1）按系统命名法命名．有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是．（2）写出下列各种有机物的结构简式．①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷．②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．（3）已知某有机物的结构简式为：ϕ该有机物中所含官能团的名称是；κ该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为；λ写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）．（4）从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料．莽草酸的结构式如图：该有机物分子中含3个手性碳原子，使其转化为具有2个手性碳原子的分子需要的实验条件和反应物分别是：、．17．（12分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．（1）C结构中官能团的名称、．（2）D的结构简式是，聚合物F的结构简式是（3）D转化为E的化学方程式．（4）A转化为B的反应类型为，B转化为C的反应类型为．（5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是．（6）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为．18．（14分）1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：．（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式：．（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：．（4）容器c中NaOH溶液的作用是：．（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．．（6）c装置内NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是．19．（13分）酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．（2）浓硫酸的作用是：①②．（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．20．（8分）烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到COOH．现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是CH2CH2CH2CH2CH3，请写出其他4种的结构简式：、、、．21．（11分）将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：（1）该化合物3.24g消耗氧气的质量是多少？（2）写出该化合物的分子式．（3）该化合物的分子中存在1个苯环和1个羟基，且可以和NaOH溶液发生反应，试写出它的结构简式．2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分．每题只有1个选项符合题意．）1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指（）A．纤维素，脂肪B．蛋白质，烃C．淀粉，油脂 D．蛋白质，硬化油【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏产品和用途．【专题】有机化学基础．【分析】“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃．【解答】解：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故选B．【点评】本题主要考查了物质的组成，难度不大，注意知识的积累．2．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③B．②③C．③④D．①②③④【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质不同．研究对象为有机物．【解答】解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3﹣丁二烯，故①错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故③错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故④错误．故选：D【点评】考查同系物的概念，难度较小，注意有机“五同”概念的辨析与理解．3．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（）A．位置异构体 B．官能团异构体C．同系物D．碳链异构体【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】A．组成相同而分子中的取代基或官能团（包括碳碳双键和三键）在碳架（碳链或碳环）上的位置不同，这些化合物叫位置异构体；B．官能团异构又叫异类异构，又称功能团异构．分子式相同，但构成分子的官能团不同；C．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；D．碳链异构，是指化合物分子中的碳原子骨架连接方式不同，构成不同的碳链或碳环，一般用于形容碳氢化合物．【解答】解：乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，二者官能团不同，属于官能团异构．故选：B．【点评】本题考查同分异构现象，题目难度不大，注意同分异构体的种类．4．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷C．己烷、环己烷D．苯、甲苯【考点】有机物的鉴别．【专题】物质检验鉴别题．【分析】高锰酸钾具有氧化性，两种物质中有一种能与高锰酸钾反应的可用高锰酸钾鉴别．【解答】解：A．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能使酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B．苯、己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故B错误；C．己烷和环己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故C错误；D．苯和酸性高锰酸钾不反应，甲苯和酸性高锰酸钾反应而使溶液褪色，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的异同，根据性质的不同性选择鉴别方法．5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．气体摩尔体积的使用范围是气体；B．每个乙烯分子含有6对共用电子对；C．气体摩尔体积的使用范围是气体；D．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算．【解答】解：A．标准状况下，戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．28g乙烯所含共用电子对数目为×6×N A mol﹣1=6N A，故B错误；C．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×N A mol﹣1=3N A，故D正确．故选D．【点评】考查常用化学计量计算，难度不大，注意D利用最简式计算．6．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）A．CH3Cl B．（CH3）3CCH2Cl C．D．【考点】消去反应与水解反应．【专题】有机反应．【分析】在KOH的醇溶液中发生消去反应是卤代烃的性质，卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．【解答】解：卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．A．CH3Cl与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B．（CH3）3CCH2Cl与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C．与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故C正确；D．与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故D 错误．故选：C．【点评】本题考查卤代烃能发生消去反应结构特点，难度不大，注意卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．7．对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤．A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④【考点】化学仪器的洗涤、干燥；苯酚的化学性质；油脂的性质、组成与结构．【专题】化学实验基本操作．【分析】①碘易溶于酒精；②苯酚易溶于酒精；③银单质与氨水不反应；④氢氧化钠能和油脂反应．【解答】解：①根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘的试管，故①正确；②苯酚易溶于酒精，残留有苯酚的试管，可用酒精洗涤，故②正确；③银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故③错误；④氢氧化钠能和油脂反应，从而把油脂除去，故④正确．故选：C．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．8．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素【考点】测定有机物分子的元素组成．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．【解答】解：A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误．故选：B．【点评】本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定容易出错．9．下列叙述中正确的是（）A．合成纤维和人造纤维统称化学纤维B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体D．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应【考点】合成材料；有机化学反应的综合应用；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．【专题】有机化学基础．【分析】A．人造纤维是用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维；B．油脂在碱性条件下水解为皂化反应；C．n不同，淀粉与纤维素分子式不同，不属于同分异构体；D．酸性高锰酸钾有强氧化性．【解答】解：A．合成纤维和人造纤维统称为化学纤维，故A正确；B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂，故B错误；C．n不同，淀粉与纤维素的分子式不同，所以不属于同分异构体，故C错误；D．乙炔能还原高锰酸钾，使之褪色，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的性质，涉及合成纤维、同分异构体等知识，注重相关基础知识的积累，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别D．浓HNO3不能与苯发生取代反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．聚乙烯不能发生加成反应；B．硫酸铜可使蛋白质变性；C．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；D．在浓硫酸作用下可发生取代反应．【解答】解：A．聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故A错误；B．硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，故B错误；C．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液鉴别，故C正确；D．浓硝酸和苯在浓硫酸作用下可发生取代反应生成硝基苯，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．二、不定项选择题：（本题包括5小题，每题4分，共20分．每题有1个或2个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）11．下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（）A．蔗糖B．葡萄糖C．乙酸乙酯D．麦芽糖【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途．【专题】有机反应．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，但不能发生银镜反应；B．葡萄糖是最简单的糖，不能发生水解，但能发生银镜反应；C．乙酸乙酯能发生水解生成乙酸和乙醇，但不能发生银镜反应；D．麦芽糖是二元糖，水解只生成葡萄糖，也能发生银镜反应．【解答】解：A．蔗糖水解的化学方程式为C12C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），蔗糖分子结构中无醛基不能发生银镜反应，故A错误；B．葡萄糖是最简单的糖，不能发生水解，但葡萄糖在水浴加热条件下发生银镜反应，CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH CH2OH（CHOH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故B错误；4C．乙酸乙酯水解CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH，乙酸乙酯中只存在酯基，无醛基，所以不能发生银镜反应，故C错误；D．麦芽糖是二糖，可发生水解化学方程式为C12C12H22O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖），麦芽糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了有机物糖和酯的性质，抓住有机物的官能团分析解答是关键，题目难度不大．12．对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应C．1mol该分子能与含2mol NaOH的溶液完全反应D．该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4mol Br2反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、碳氧双键、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、醇、羧酸性质等来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基等官能团，故A正确；B．含C=C，能发生加成、氧化反应，含﹣OH，能发生取代反应，含有﹣OH、﹣COOH，能发生缩聚反应，故B正确；C．分子中含有1个羧基，能与氢氧化钠反应，1mol该分子能与含1mol NaOH 的溶液完全反应，故C错误；D．分子中含有3个碳碳双键，可与溴发生加成反应，则该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的3mol Br2反应，故D错误．故选AB．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．13．下列变化是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH─→CH3CHO B．CH2=CH2─→CH3﹣CH2BrC．乙酸─→乙酸乙酯D．氯乙烯─→聚氯乙烯【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，结合个物质的性质分析．【解答】解：A、CH3CH2OH→CH3CHO，乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，故A错误；B、CH2=CH2─→CH3﹣CH2Br，乙烯双键两端的碳原子分别与溴原子、氢原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，故B错误；C、乙酸─→乙酸乙酯，乙酸羧基中的羟基被乙醇中的C2H5O﹣取代生成CH3COOC2H5，既属于酯化反应也属于取代反应，故C正确；D、氯乙烯─→聚氯乙烯，是乙烯发生加聚反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了取代反应的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机物的性质，明确取代反应和加成反应的区别．14．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性．如图有机物发生下列反应后的生成物无光学活性的是（）A．与甲酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与H2作用【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、醇羟基和甲酸能发生酯化反应；B、在氢氧化钠作用下，酯基会水解为羧酸和醇；C、醛基可以和银氨溶液发生银镜反应，得到羧酸铵盐；D、有机物中的醛基可以和氢气加成生成醇类．【解答】解：物质具有手性，是因为其中的划横线的碳有手性，A、与甲酸发生酯化反应后，醇羟基会变化，但是划横线的碳原子仍然有手性，故A错误；B、在氢氧化钠作用下，酯基会水解为乙酸和一种含有醇羟基的物质，这个碳原子无手性，故B正确；C、与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵盐结构，划横线的碳原子仍然有手性，故C错误；D、在催化剂存在下与H2加成后，划线的碳原子上连接两个一样的﹣CH2OH结构，不再具有手性，故D正确．故选BD．【点评】本题是一道信息迁移题，考查学生官能团决定的物质的性质方面的知识，难度不大．。

说明：考试时间：9 0 分钟；本卷满分： 1 0 0 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共48 分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．离子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O中的CO32-代表的物质可以是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO3【答案】C【考点定位】考查了离子方程式的书写，【名师点晴】本题是利用离子反应方程式确定对应的反应物，明确物质的溶解性及电解质的电离方式是解本题关键，特别是B选项碳酸氢钠的电离方式，为易错点。

通常在改写电离方程式是只有强酸、强碱及可溶性的盐可改写成完全电离形式，其它如氧化物、单质、气体及多元弱酸的酸式阴离子不能改写。

2．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．C+H2O高温CO+H2C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．2F2+2H2O═4HF+O2【答案】C【解析】试题分析：A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；B．反应中氢元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故B错误；C．氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故C正确；D．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故D错误；答案为C。

考点：考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键。

3．下列叙述中，正确的是（）A．同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同B．在氧化还原反应中金属单质作反应物时一定做还原剂C．发生离子反应，生成物要同时具备难溶物、难电离物质和挥发性物质三个条件D．盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液和Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样【答案】B考点：考查阿伏加德罗定律的应用及分子组成、金属的性质、离子反应反应的条件及特征等。

2015学年第一学期期中考试高二化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mn 55 Cu 64一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。

第1---6每小题2分，第7---20每小题3分。

）1．关于下列过程熵变的判断不正确的是A. 溶解少量食盐于水中, △S＞0B. 纯碳和氧气反应生成 CO(g), △S＞0C. H2O(g)变成液态水, △S＞0D. CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g),△S＞02．下列有关电池的说法中正确的是A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C．铅蓄电池的负极为PbO2，属于二次电池D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．在一支25ml的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5ml刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为A．大于20ml B．小于20ml C．等于20ml D．等于5ml4．下列说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-C．在铁上镀锌时，应让锌作阴极，铁作阳极D．铝制品不需要特殊的防腐措施原因是铝易于被氧气氧化形成致密的氧化物保护膜5．某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m+n=p，则K=16．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In-（黄色）ΔH＞0，对上述平衡解释不正确的是A．升高温度平衡正向移动B．加入盐酸后平衡逆向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡正向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡正向移动，溶液显黄色7．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH- -2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A．H2O的还原 B．H2的氧化 C．Ni(OH)2的氧化 D．NiO(OH)的还原8．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水9．常温下，对于0.10mol/L的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)×c(OH-)变大C．用硝酸溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的PH=1310．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是A．NaOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa11．在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A．C生成的速率和C分解的速率相等B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molBC．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1:1D．混合气体的密度保持不变12．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜线和碳棒用导线连接后同时插入一盛有氯化铜溶液的烧杯中13．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．H2SO4和NaOH反应的中和热是HCl和NaOH反应的中和热的两倍B．CO的标准燃烧热是△H=-283.0KJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0KJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的标准燃烧热14．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌ pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如第14题图所示，则对该反应的叙述正确的是（第14题图）（第15题图）A．m+n＜p+q B．m+n＞p+q C．正反应是吸热反应 D．逆反应是放热反应15．如上第15题图中，两电极上发生的电极反应如下a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是A．该装置一定是原电池 B．a极上一定发生还原反应C．a、b可以是同种电极材料 D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能16．相同物质的量浓度的NaCN和溶液NaClO相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积、同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是A．酸性：HCN＞HClO B．pH：HClO＞H CN C．浓度：c(CN-)＜c(ClO-) D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN17．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H+（aq）ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。