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高一化学上册期末总复习试题

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化学必修1期末总复习试题（文科）（时间90分钟，满分100分）班级：姓名：学号：成绩：第I卷(共36分)说明：此卷是选择题，请将你的选择项填写在第II卷的答题表中一、单选项题（每小题2分，共60分。

每题只有1个选项符合题意）1. 下列有关糖类物质的概念的叙述中，正确的是（）A. 均能溶于水B.都是多羟基的醛或多羟基酮，以及能水解生成多羟基醛、酮的物质C. 都是有甜味的物质D. 都可用C m（H2O）n的通式表示其组成2. 天然油脂水解后的共同产物是（）A. 硬脂酸B. 软脂酸C. 甘油D. 油酸3. 在①硫酸钾②甲醛③硫酸镁④氯化铵⑤氢氧化钾⑥硝酸汞中，能使蛋白质变性的是A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②③⑥D. ②⑤⑥4. 关于柠檬酸的说法不正确的是（）A. 柠檬酸是碱性食物B. 柠檬酸是酸性食物C. 柠檬酸是具有酸味的食物D. 柠檬酸在人体内完全氧化后，剩下碱性的钾盐5. 在某些肉类的加工过程中需要用盐渍（把较多的盐撒在肉制品表面，腌制一段时间），以防肉类变质。

其原因是（）A. 食盐中的氯离子在杀菌作用B. 浓盐水中氧气的含量少，致使细菌无法生存C. 由于渗透而使肉类细胞失水D. 由于细菌细胞膜的渗透作用使细菌失水而死亡6. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀的速率最慢的是（）A. 在干燥致密不透气的土壤中B. 在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中C. 在含铁元素较多的酸性土壤中D. 在潮湿疏松透气的土壤中7. 依据水泥、玻璃和陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是（）①原料一定是含硅元素的物质②生成物是硅酸盐③反应条件是高温④发生复杂的物理、化学变化A. ①②B. ①③C. ①③④D. ①②③④8. 下列说法中正确的是（）A. 合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维B. 酚醛塑料和聚氯乙烯都是热固性塑料C. 锦纶丝燃烧时先蜷缩，有烧焦羽毛的臭味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末D. 复合材料的综合性比不上单一材料9. 垃圾处一般用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法。

以下垃圾中，不适合用这些方法处理的是A. 卫生纸B. 纯棉纺织品C. 电池D. 厨余垃圾10. 有5.1g镁铝合金，投入500 mL 2mol/ L的盐酸溶液中，金属全部溶解后，再加入4 mol/ L的氢氧化钠溶液，若要达到沉淀最大值，则加入的氢氧化钠溶液的体积应为（）A. 560 mLB. 500 mLC. 425 mLD. 250 mL11. 当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。

在这种变化中，起重要作用的是（）A. 舌的搅拌B. 牙齿的粉碎C. 唾液中淀粉酶的催化D. 水的润湿12. 今年5月24日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。

“酱油加铁”的意义是（）（1）补充人体需要的铁元素（2）预防缺铁性贫血病（3）改善酱油的味道（4）增加黑色素（5）减少厨房污染物（6）提高人们的健康水平A. （1）（2）（3）B. （4）（5）（6）C. （3）（4）（5）D. （1）（2）（6）13．下列物质属于油脂的是（）．④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①② B．④⑤C．①⑤ D．①③14．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。

又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。

1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuS04，“安乐泉”水质偏碱性。

下列有关说法符合题意的是 ( )①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性引起②“哑泉”之毒是由于水中的S042-使人体中的蛋白质变性引起③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性引起④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为 Cu2++20H一=Cu(0H)2A．①④ B．②④ C．③ D．均不正确15. 下列气体中，最易与血红蛋白结合的是（）A. O2B. CO2C. N2D. CO16. 下列有机物属于有机高分子化合物的是（）（1）酒精（2）葡萄糖（3）淀粉（4）蛋白质A. （1）（2）B. （3）（4）C. （1）（3）D. （2）（4）17、肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加盐酸中和，最后得到的沉淀是A.氯化钠B.高级脂肪酸钠C.高级脂肪酸D.甘油18、水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（）A.它是纯天然饮品，不含任何化学物质B.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C.它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D.用催化剂可将它转化为汽油19、某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗A.阿司匹林B.青霉素C.麻黄素D.胃舒平20、下列物质中属于纯净物的是（）A、不锈钢B、青铜C、金D、焊锡21、肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加盐酸中和，最后得到的沉淀是A.氯化钠B.高级脂肪酸钠C.高级脂肪酸D.甘油22、下列药品对应的临床应用错误的是（）A. 服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3B. 青霉素的不良反应是过敏反应，因此药前要进行皮肤敏感试验C. 麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症D. 服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等23、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A．吸氧腐蚀时正极放出氧气 B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍24、下列各种方法中，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是（）①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部25、下列有关物质与其用途（括号内为其用途）不相对应的是（）A．SiO2（制光纤） B．Si和Ge（半导体材料）C．钢化玻璃（汽车窗玻璃） D．氮化硅陶瓷（制导热剂）26、下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是（）A．生产设备相同 B．原料中均有石灰石C．反应都在高温下进行 D．发生的都是复杂的物理化学变化27、1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。

氟利昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，CL原子会对臭氧层产生长久的破坏作用，在上述反应中，Cl是（）A、反应物B、生成物C、中间产物D、催化剂28、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A、提高汽油燃烧效率B、降低汽油成本C、避免铅污染大气D、铅资源短缺29、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。

如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。

该气体可能是（）A、甲醛B、甲烷C、一氧化碳D、二氧化碳30、快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是（）A、用天然气等燃料B、控制全球人口增长C、植树造林保护森林D、立即减少煤和石油的燃烧化学必修1期末总复习试题（文科）第II卷（共64分）班级：姓名：学号：成绩：一、单选项题（每小题2分，共60分。

每题只有1个选项符合题意）二、填空题（每空1分，共40分）31、填写化学之最（7分）（1）人体中含量最多的金属元素是、(2) 天然物质中硬度最大的物质是、（3）化学变化中最小的粒子是（4）相对分子质量最小的氧化物是、（5 ）地壳中含量最多的金属元素是、（6）空气中含量最多物质是、（7）最简单的有机物是。

32. （4分）吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中至少有800多种化合物不同程度上对人体有害。

为了鉴别该烟雾中是否存在CO2与CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜，④澄清石灰水。

发现①④中澄清石灰水变浑浊，其他无明显现象。

试回答：（1）①中现象说明。

（2）烟雾中是否存在CO（填“存在”或“不存在”），做出此判断所依据的实验现象为。

（3）③中无明显变化的原因可能是。

33.（7分）蛋白质是生物体内是生命物质，是生命现象的体现者，是原生质的重要组成成分。

蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量超过了6 *106。

蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数。

（1）蛋白质分子中主要含有、、、 4种元素。

（2）蛋白质的基本组成单位是氨基酸，其通式为。

（3）氨基酸分子的结构特点是。

（4）氨基酸如何形成蛋白质分子的？。

34. （4分）仔细研究中国居民平衡膳食宝塔，回答下列问题。

（1）从科学角度讲，我们一日三餐应以糖类为主，理由是。

（2）米饭的主要化学成分是，它属于多糖。

经过口腔的消化，少部分可以分解为一种二糖，最终它们在小肠里彻底分解为葡萄糖。

能使米饭最终分解为葡萄糖的酶是。

35、关于酸雨（6分）（1）正常雨水PH为，这是因为的缘故。

（2）酸雨是指的降水，主要是由而形成的。

（3）我国主要以型酸雨为主，是由我国以为主的能源结构造成的。

36、垃圾处理（6分）（1）、垃圾处理要遵循的原则，目前常用的方法有三种方法，三种处理方法各有利弊，（2）、垃圾填埋缺点，（3）、垃圾焚烧缺点，（4）、垃圾处理的方向为，37．（3分）淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入______________ 进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入_______________，现象是不显________色。

38.（3分）某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺_ ，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________，应多吃。

三、附加题（10分）39.（4分）复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg，重质碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg，请写出其有效成分与盐酸反应的化学方程式。

40.（6分）在陶瓷坩埚中放入镁粉充分加热。

使其完全反应后，取出生成的氧化镁，坩埚底仍有固体物质附着。

当用盐酸清洗此固体物质时，常会着火燃烧。

写出生成固体，清洗固体，燃烧等有关的化学方程式。

答案与解析：1. 答案：D 纤维素是糖，但它不能溶于水，也没有甜味；HCHO符合C m（H2O）n解析：纤维素是糖，但它不能溶于水，也没有甜味；HCHO符合C m（H2O）n的通式，但甲醛不是糖类化合物。

2. 答案：C解析：天然油脂都是高级脂肪酸甘油酯，故它们水解后共同产物为甘油即丙三醇。

3 . 答案：C解析：酸、碱、重金属盐、某些有机物、热、紫外线等都会使蛋白质变性。

4 . 答案：B解析：在味觉上柠檬很酸，是具有酸味的食物，而在人体内经过氧化代谢，生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，属于碱性食物中毒。

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河南省南阳市南阳一中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题含解析

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河南省南阳市南阳一中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应2、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶13、下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量4、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 molH2O中所含的粒子数目一定是N AB．1 molNH4+所含的质子数是10N AC．51 gNH3所含原子数为3N AD．氧气的相对分子质量与2N A个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等5、将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D6、下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7、重水（D 2O ）是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 B ．1H 与D 互称同位素C ．氘（D ）原子核外有1个电子D ．1H 2与D 2的化学性质几乎相同8、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） A ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 B ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀C ．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D ．在海水与河水交界处，易形成三角洲9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃、51.0110Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．常温常压下，11.2LCl 2，含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A10、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体11、能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②H 2O 2和BaCl 2的混合溶液 ③Ba Cl 2溶液 ④BaCl 2和NaOH 的混合液 A ．①②③B ．②④C ．全部D ．①③④12、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

高一上化学期末试题及答案

高一上化学期末试题及答案

高一上化学期末试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质的是（）A. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸B. 氢气和氧气反应生成水C. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳D. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气答案：A3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 氯化钠答案：C4. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氢气C. 氧气D. 铜答案：C5. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2SO4答案：A6. 下列物质中，属于碱的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2SO4答案：B7. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClC. NaClD. H2SO4答案：C8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：D9. 下列物质中，属于有机物的是（）A. HClB. NaOHC. NaCl答案：D10. 下列物质中，属于无机物的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________- 硝酸银：________答案：- 氢氧化钠：NaOH- 碳酸钙：CaCO3- 硫酸铜：CuSO4- 硝酸银：AgNO312. 写出下列物质的名称： - H2O：________- CO2：________- NaCl：________- HCl：________答案：- H2O：水- CO2：二氧化碳- NaCl：氯化钠- HCl：盐酸13. 写出下列物质的俗称：- Na2CO3：________- Ca(OH)2：________- H2SO4：________- HNO3：________答案：- Na2CO3：纯碱- Ca(OH)2：熟石灰- H2SO4：硫酸- HNO3：硝酸14. 写出下列物质的化学名称： - NaCl：________- H2O2：________- NH4NO3：________- C6H12O6：________答案：- NaCl：氯化钠- H2O2：过氧化氢- NH4NO3：硝酸铵- C6H12O6：葡萄糖15. 写出下列物质的化学方程式：- 铁和稀盐酸反应：________- 碳酸钙和稀盐酸反应：________- 氢气和氧气在点燃条件下反应：________ - 碳酸钠和盐酸反应：________答案：- 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑- 氢气和氧气在点燃条件下反应：2H2 + O2 → 2H2O- 碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑三、计算题（每题10分，共20分）16. 计算下列化学反应中转移的电子数：- 2H2 + O2 → 2H2O答案：417. 计算下列化学反应中生成物的质量：- 2Al + 3Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe- 已知铝的质量为54g，求生成铁的质量。

广东省广州市越秀区荔湾区联考2024届化学高一上期末复习检测试题含解析

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广东省广州市越秀区荔湾区联考2024届化学高一上期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于NO的下列叙述中不正确的是A．在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO B．NO气体难溶于水C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成D．NO是红棕色气体2、下列属于盐的是A．生石灰B．盐酸C．纯碱D．氢氧化钠3、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯4、根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于．．．一类的是( )A．NaHSO4B．Na2O C．Na2CO3D．NaHCO35、下列有关物质的工业制备正确的是( )A．工业上用电解饱和食盐水来制取钠B．接触法制硫酸的相关设备依次为高炉、接触室、吸收塔C．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石6、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)27、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（）A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片B．SiO2的物理性质与CO2类似C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚D．光导纤维的主要成分是Si8、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB．11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC．NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A9、短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是A．相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高B．A单质通常保存在煤油中C．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质D．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应10、下列说法错误的是A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是BaCl2 C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液11、下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是A．18.9 g HNO3B．0.1 mol NH4HSO4C．3.612×1023个HCl分子D．4.48 L CH4(标准状况)12、符合如图中阴影部分的物质是( )A．碳酸氢钠B．碱式碳酸铜C．氯化钠D．碳酸钠13、下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A．晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维B．氧化镁的熔点高，可作优质的耐高温材料C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒14、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀15、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是（）①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂A．①③⑤B．②③⑤C．①②⑤D．①④⑤16、“84”消毒液为无色液体，pH大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。

高一化学必修一期末考试题及答案DOC

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高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。

A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。

A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。

A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。

A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。

2. 物质的量单位是_____，符号为_____。

3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。

4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。

5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。

2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。

3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。

2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。

若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。