1302高一化学期末复习资料

化学高一期末知识点复习一、元素和化合物化学是研究物质变化和性质的科学，元素和化合物是化学研究的基础。

元素是组成物质的基本单元，化合物是由两种或两种以上元素通过化学键结合而成的物质。

元素可以根据物理性质和化学性质分类。

物理性质包括原子量、密度、熔点和沸点等，而化学性质指元素与其他物质反应的性质。

化合物是由不同元素以一定的比例通过化学键连接而成的，可以根据元素与元素之间的化学键类型分为离子化合物和共价化合物。

离子化合物是由金属离子和非金属离子组成的，共价化合物是由两种或两种以上非金属原子之间的共用电子连接而成的。

二、化学键和化学式化学键是元素之间相互连接的力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键形成于金属离子和非金属离子之间，通过电离反应形成离子化合物。

离子键具有高熔点和良好导电性的特点。

共价键是由两种或两种以上非金属原子之间的共用电子连接而成的。

共价键有极性共价键和非极性共价键之分。

极性共价键是指电子密度较大的一端带有负电荷，较小的一端带有正电荷，而非极性共价键的两端电荷相等。

金属键是在金属晶格中形成的，金属原子失去了部分或全部的外层电子而形成了正离子，自由电子在整个金属晶格中自由传导而形成了金属键。

化学式是代表化合物组成和结构的一种符号表示方法。

原子图形式化学式用元素的符号和原子间的键线表示，离子图形式化学式用正离子的符号和负离子的符号表示，共价结构式化学式用元素符号和化学键来表示结构。

化学式能够明确地表示化合物的组成和结构。

三、原子核和电子轨道原子核是由质子和中子组成的，质子的数量决定了元素的性质。

原子核带正电荷，中子没有电荷。

电子轨道是电子在原子中运动的区域，根据电子的能量不同，分为K层、L层、M层等。

在每层中，电子分布在不同的电子壳和电子云中。

原子的电子结构可以通过核外电子数量和组成的方式来确定。

一般情况下，原子的第一层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，第三层能容纳18个电子。

高一化学期末考试必考知识点总结化学作为一门理科课程，对于高中的学生来说，是必修科目之一。

在高一化学学习的过程中，我们接触了许多重要的知识点。

下面将对高一化学期末考试必考的知识点进行总结和概括。

第一章：物质的组成和结构1. 基本粒子的概念和分类基本粒子是构成一切物质的微观粒子，包括质子、中子和电子。

质子和中子集中在原子的中心核中，而电子则绕着核的外层轨道运动。

2. 原子的结构原子由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子质量为1，电荷为+1；中子质量为1，电荷为0。

而电子质量非常小，电荷为-1。

3. 元素的概念和周期表元素是指由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。

元素按照原子序数的大小排列在周期表中，周期表可以反映元素的周期性规律和元素间的关系。

4. 原子的电子层次和填充规则原子的电子分布在不同的能级和轨道上，按照能级填充原子的电子遵循“能级最低、个数最多”的原则。

第二章：元素周期律1. 元素周期律的发现和发展元素周期律是根据元素的周期性规律和相似性发展起来的一张表格。

元素周期律的发现和发展是化学史上的重要事件，包括门捷列夫周期律、新月形周期表和现代周期表等。

2. 周期系统的结构周期表按照元素的原子序数、元素的周期和元素的族别进行排列，具有明显的结构和规律性。

3. 元素周期律的应用元素周期律可以用于预测元素的化学性质、电子构型、离子的相对稳定性、原子半径的变化规律以及化合价和氧化态的规律等。

第三章：离子的生成和反应1. 离子与离子的反应离子与离子之间可以进行化学反应，包括离子的交换和结合。

2. 氧化还原反应和氧化还原指数的求解氧化还原反应是指物质中电荷的转移过程，其中一种物质的电子数增加，另一种物质的电子数减少。

3. 相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量是指一个元素相对于质子质量的比值；相对分子质量是指分子相对于质子质量的比值。

4. 化学方程式的平衡化学反应中，反应物和生成物的物质的质量和原子数需要保持平衡。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法本节考点（1）了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

（2）掌握化学实验的基本操作。

（3）综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。

一.化学实验安全常识在化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者的安全，必须掌握一些基本的实验操作方法和操作技能；为保证实验安全，必须做到：①遵守实验规则；②了解安全措施③掌握正确的操作方法④了解意外事故的紧急处理方法。

如药品的取用与存放，为保证人身安全，要做到“三不”：不手拿、不口尝、不直闻；二.混合物的分离和提纯（二）化学方法提纯和分离物质用化学方法提纯和分离物质要遵循“四原则”和“三必须”：(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

第二节化学计量在实验中的应用本节考点（1）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。

理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的关系。

（2）掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。

一．化学计量涉及的有关概念：二.以物质的量为中心的各化学量之间的关系：三.有关物质的量计算四个基本公式与应用条件:n=mM （任何物质适用）可变形为m=n ·M n= A N N （适用于由微粒数求物质的量） 可变形为N=n ·NAn= V Vm （适用于气体）=22.4/V L mol（L ）（适用于标况下气体，可变形为V=n ·22.4L/mol ）n B = C B V （aq ） （适用于溶液）变形为BB C Vn =或BV C n =四.一定的物质的量浓度的溶液的配制：1.步骤：①计算②量取或称量；③溶解；④移液；⑤定容；⑥摇匀⑦贮存、贴标签2.方法①用固体配溶液如用NaCl 固体配溶液；②用浓溶液配稀溶液，如浓硫酸配稀硫酸； 使用仪器：一定容积的容量瓶、烧杯、托盘天平（或量筒）、玻璃棒、胶头滴管。

高一化学上学期期末复习知识点1.高一化学上学期期末复习知识点篇一氧化性、还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有价，该元素只有氧化性;物质中元素具有，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。

对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;②元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等;③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等;④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

2.高一化学上学期期末复习知识点篇二一、物质的分类1.常见的物料分类方法有树形分类和交叉分类。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3.通过静态观察识别混浊液体，通过Tindal现象识别溶液和胶体。

当光束通过胶体时，在垂直方向可以看到一条明亮的路径，这是由胶体颗粒对光的散射形成的。

4.胶体颗粒可以通过滤纸而不能通过半透膜，因此半透膜可以用来分离和纯化胶体。

这种方法被称为透析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。

高一化学期末考知识点一、物质的组成与性质1. 原子结构及元素周期表原子结构的构成：质子、中子和电子元素周期表的组成：周期和族别元素周期表的排列规律：周期律和族别周期律2. 合成反应与分解反应合成反应的特点及示例分解反应的特点及示例反应类型的判断及应用3. 密度与物质性质的关系密度的概念及计算方法密度与物质性质之间的关系二、化学反应与能量变化1. 化学反应的能量变化反应热的概念及计算方法引发化学反应的因素及条件2. 燃烧反应与氧化还原反应燃烧反应的特点及示例氧化还原反应的特点及示例氧化还原反应的判断及应用三、物质的组成与性质1. 化学键离子键、共价键和金属键的概念及特点化学键的形成和断裂过程2. 物质的性质与结构的关系结构与性质的定量关系结构与性质的定性关系四、酸碱与中性物质1. 酸、碱和中性物质的概念酸和碱的性质及测试方法酸、碱和中性物质的常见应用2. 反应的酸碱中心和配体的概念酸碱中心、配体和配合物的特点及分类配位反应的特点及应用五、离子在溶液中的行为1. 离子在溶液中的电离与导电性电离度的概念及计算方法电解质和非电解质的区别及示例2. 溶液的酸碱性及酸碱中和反应酸碱溶液的判定及性质酸碱中和反应的特点及应用六、氧气与酸化性物质1. 氧气的制备与性质氧气的制备方法及原理氧气的性质及应用2. 氧气与酸化性物质的反应氧气与非金属元素的反应氧气与金属元素的反应七、化学反应速率及化学平衡1. 化学反应速率反应速率的定义及计算方法改变反应速率的因素及方法2. 化学平衡化学平衡的状态及判定方法平衡常数与反应浓度的关系八、化学计量与化学方程式1. 化学计量摩尔概念及计算方法反应物与生成物的定量关系2. 化学方程式与物质的量关系化学方程式的平衡及配平方法物质的量关系计算方法总结：以上是高一化学期末考的重点知识，学生们在复习时应该重点关注这些内容，并合理安排时间，全面准备考试。

希望大家能够顺利通过化学考试，取得优异的成绩！。

高一化学期末必考知识点在高一化学学习的过程中，我们所学的知识点非常重要，尤其是期末考试将要到来，对于这些必考的知识点要有一个全面的掌握。

下面，我将为大家总结一些高一化学期末必考的知识点。

一、物质及其性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质二、离子方程式与离子反应1.离子方程式的书写和平衡2.离子反应的类型：沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应三、化学计量学1.化学计量学的基本概念与关系2.摩尔和摩尔质量的概念3.计算化学反应中的质量关系四、气体1.气体的性质和状态方程2.理想气体状态方程的应用3.气体混合的摩尔分数计算五、溶液与溶解度1.溶液的组成和溶解度的概念2.溶液的浓度计算3.溶解度曲线的解读六、化学平衡1.化学反应的平衡条件2.平衡常数及其计算3.平衡常数与平衡位置的关系七、酸碱理论1.酸碱的定义及性质2.酸碱中和反应的计算3.强酸、强碱与弱酸、弱碱的特性八、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特征2.氧化数的计算3.氧化剂与还原剂的判断九、电化学1.电流和电解质溶液2.电解和电解质溶液的现象3.电解质溶液中的电解和电沉积这些知识点是我们在高一化学学习中的重点和难点，也是期末考试中不可或缺的部分。

希望大家能够认真复习，掌握这些知识点，为期末考试做好充分的准备。

祝愿大家取得优异的成绩！高一化学学科知识点总结到此结束。

希望这份知识点总结对大家有所帮助，希望大家在期末考试中取得优秀的成绩！加油！。

高一化学期末知识点复习化学是一门研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系的科学，广泛应用于日常生活和工业领域。

作为高中学科的一部分，高一化学主要涉及一些基础的概念和原理。

本文将对高一化学期末的知识点进行复习。

一、化学元素与化合物1. 元素：元素是由同种原子构成的纯物质，如氧气、氢气等。

元素可以用元素符号来表示，如氧的符号是O，氢的符号是H。

2. 原子：原子是构成元素的基本单位，具有质量和电荷。

原子由核和电子组成，核带正电荷，电子带负电荷。

元素的原子数称为摩尔。

3. 化合物：由两种或两种以上的元素经过化学反应结合形成的物质称为化合物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）。

4. 分子：化合物中具有独立存在和具有一定结构的基本单位称为分子，如H2O的分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。

二、化学反应1. 反应物与生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，反应过程中生成的新物质称为生成物。

2. 反应类型：常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物以及它们的摩尔比例。

化学方程式还可表示反应过程中的能量变化。

三、离子与电解质1. 离子：带电荷的原子或原子团。

2. 阳离子和阴离子：带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

3. 电解质：在水中能够产生离子的物质，如盐酸、氢氧化钠等。

四、化学平衡与速率1. 化学平衡：在闭合系统中，当反应物浓度和生成物浓度的变化达到动态平衡时，化学反应达到了平衡状态。

2. 平衡常数：在化学平衡状态下，各个物质摩尔比例的数学表达式称为平衡常数，用K表示。

3. 反应速率：化学反应中，单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量称为反应速率，一般用摩尔浓度表示。

五、酸碱中和与pH值1. 酸和碱：酸具有酸味、能够腐蚀金属，能够改变指示剂颜色等性质；碱具有碱味、滋蚀性和刺激性，能够与酸发生中和反应。

高一化学期末考试的必考知识点化学作为一门重要的自然科学，对高中学生的素质培养和学术发展有着至关重要的作用。

高一化学期末考试作为学生对所学内容的一个全面总结和检验，对于进一步提高学生的学业水平具有重要意义。

以下是高一化学期末考试的必考知识点，供同学们备考参考。

一、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名：需要掌握烃类、醇类、醛酮类、羧酸及其衍生物的命名规则和应用。

2. 有机化合物的结构：了解和掌握烃类、醇类、醛酮类、羧酸及其衍生物的结构特点和性质。

3. 化学方程式：理解有机反应的化学方程式，包括酯化、酸碱中和等基础反应。

二、离子反应与化学方程式1. 离子的化学表达式：熟悉酸、碱、盐的离子式和离子方程式的书写。

2. 酸碱中和反应：掌握酸碱中和反应的原理、过程和化学方程式。

3. 盐类的形成与性质：理解盐类的形成机制，熟悉不同盐类的性质。

三、化学反应平衡1. 化学平衡定律：了解化学反应平衡的基本概念和化学平衡常数的计算方法。

2. 平衡常数与浓度关系：掌握浓度与平衡常数的关系，并能够应用到具体的化学反应中。

3. 影响化学平衡的因素：理解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响及其调节机制。

四、化学键与化学结构1. 化学键的种类：熟悉共价键、离子键、金属键等不同类型化学键的形成和性质。

2. 分子的空间结构：了解简单分子的空间结构，包括线性、非线性、平面等结构。

3. 分子的极性与非极性：掌握分子的极性概念和判断方法，了解极性对化学反应的影响。

五、化学能与化学热力学1. 化学反应的能量变化：理解内能、焓变、反应热等概念，能够计算化学反应的能量变化。

2. 熵与化学反应：掌握熵变的概念、计算方法及其与反应进行方向的关系。

3. 反应条件与反应热力学：了解温度、压力等条件对反应热力学的影响，包括化学平衡与反应的位置关系。

六、化学元素与周期表1. 化学元素的分类：了解化学元素的周期表分类，包括金属、非金属、半金属等不同类别。

化学高一考期末考试知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。

它涉及的知识点广泛且复杂，对于高一的学生来说，理解和掌握这些知识点是非常重要的。

下面是一些高一化学期末考试的知识点总结。

一、基本概念与基本知识1. 物质的分类与性质：无机物、有机物；元素、化合物；物理性质、化学性质。

2. 元素的基本认识：原子与元素的关系；元素符号与元素名称的对应关系；元素的分类。

3. 元素的周期表：元素周期表的构成；元素周期表的分类；元素周期表的应用。

4. 化学式与化合价：化合物化学式的书写；化合价的概念与计算。

5. 物质的分离与提纯：物质分离技术的原理与应用。

二、化学反应与化学方程式1. 化学反应基本概念：化学反应、化学方程式；参与反应的物质。

2. 常见化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应、酸碱中和反应。

3. 化学方程式的平衡：平衡状态的定义；平衡常数与化学平衡表达式。

4. 摩尔反应：摩尔反应方程式的推导；化学方程式的计算。

三、化学反应速率和化学平衡1. 反应速率与平衡：反应速率的概念与计算；平衡的概念与特征；平衡常数与平衡条件。

2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响。

3. 反应动力学：反应速率的表达式；速率常数的计算。

4. 平衡常数与平衡体系：平衡常数的计算；Le Chatelier原理。

四、酸碱中和与氧化还原反应1. 酸碱中和反应：酸碱的性质与定义；酸碱指示剂；pH值与酸碱的浓度关系。

2. 酸碱溶液标准溶液的制备：稀酸溶液与稀碱溶液的制备。

3. 氧化还原反应：氧化还原反应的定义与特征；氧化剂与还原剂。

4. 化学电池：电池的基本原理与构成；电池的分类与应用。

五、水溶液的电离与溶液的酸碱性1. 水的电离与离子平衡：水的电离常数、离子积与电离度。

2. 酸碱溶液的酸碱性：酸碱性指标；强酸强碱、弱酸弱碱的性质；pH值的计算。

3. 酸碱滴定与中和反应：酸碱滴定的原理与应用。

化学必背知识点高一期末在高中化学学习的过程中，有一些必须掌握的知识点，在期末考试中尤为重要。

本文将为大家整理一些高一化学期末必背知识点，帮助同学们更好地备考。

1. 元素周期表元素周期表是化学中最基础的工具之一，了解和掌握元素周期表的结构与规律对于化学学习非常重要。

必须熟悉元素的原子序数、原子量以及元素周期表上的分组和周期等信息，同时还需要了解主要元素的名称和符号。

2. 原子结构原子是物质的基本单位，理解原子的结构对于化学学习至关重要。

需要熟悉原子的组成，包括质子、中子和电子，并了解它们在原子中的位置和作用。

3. 化学键化学键是连接原子的力，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

需要了解它们的形成原理，以及化学键在物质性质和化学反应中的作用。

4. 物质的分类物质根据其组成和性质可以分为单质和化合物。

单质是由同类原子组成的纯净物质，化合物则是由不同元素组成的物质。

了解物质分类的原理和特点，对于理解化学反应和物质性质非常重要。

5. 摩尔概念和化学计量摩尔概念是化学中非常重要的概念，它指的是物质的计量单位，即摩尔。

了解1摩尔物质的质量和粒子数对于计算化学反应中的反应物质量和生成物质量具有重要意义。

6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，了解酸碱溶液的性质和酸碱中和的原理是必须的。

需要熟悉酸碱中和反应的化学方程式，以及pH值和酸碱指示剂的应用。

7. 化学平衡和化学反应速率化学平衡是指在化学反应中反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态。

了解化学平衡的条件和影响因素，并能够根据化学方程式判断平衡常数的大小和方向，对于理解化学反应非常重要。

同时，了解化学反应速率的影响因素和速率方程式也是必备知识。

8. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，了解氧化还原反应的概念、氧化数的计算和电子的转移过程是必须掌握的知识。

需要熟悉氧化还原反应的化学方程式和常见氧化剂、还原剂的性质。

9. 高一常见实验化学实验是化学学习的重要组成部分，需要熟悉高一化学实验中常见的实验操作和实验现象。

高一化学期末考试复习提纲一、化学实验基本方法1、化学实验安全遵守实验室规则。

了解安全措施，如：防爆炸（点燃可燃性气体前要验纯）、防失火（易燃物要远离火源）、防中毒（有毒气体的实验要在通风橱中进行）等。

掌握正确的操作方法，如：固体药品的取用、液体药品的取用、给物质加热等。

2、混合物的分离和提纯过滤：用于分离不溶性固体和液体。

蒸发：用于分离可溶性固体和液体。

蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。

萃取和分液：用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物。

3、离子的检验氯离子（Cl⁻）：用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。

硫酸根离子（SO₄²⁻）：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

铵根离子（NH₄⁺）：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

二、化学计量在实验中的应用1、物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体。

单位：摩尔（mol）。

阿伏加德罗常数（Nₐ）：约为 602×10²³ mol⁻¹。

2、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

单位：g/mol。

数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

3、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。

标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。

4、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

单位：mol/L。

5、有关物质的量的计算基本公式：n ＝ m/M 、n ＝ V/Vm 、n ＝N/Nₐ 、c ＝ n/V 。

三、物质的分类1、简单分类法及其应用交叉分类法。

树状分类法。

2、分散系及其分类分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

分散质：被分散的物质。

分散剂：容纳分散质的物质。

分类：溶液、胶体、浊液。

3、胶体本质特征：分散质粒子直径在 1~100nm 之间。

丁达尔效应：鉴别胶体和溶液的方法。

化学期末考知识点高一化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及与能量的相互关系的科学。

作为高中基础科学课程之一，化学在学生的学习中起着重要的作用。

下面是高一化学期末考的知识点。

1. 基本概念和基本理论- 物质的基本分类：元素、化合物和混合物- 原子的基本概念：原子结构、质子、中子和电子- 元素周期表的结构和元素周期性- 化学式和化合价的概念- 化学方程式的平衡和反应热力学- 化学反应速率和化学平衡的动态平衡- 化学反应的热力学和反应速率的表达式2. 物质的性质和变化- 物质的物理性质和化学性质- 物质的固态、液态和气态的特性和性质- 离子的电极性质和化学键的成键方式 - 酸碱中的电离、中和和盐的形成- 氧化还原反应和氧化还原氧化数的计算 - 化学反应中物质的质量和量的关系- 燃烧和氧化的特性和反应方程式- 化学反应中的能量变化和焓变- 高分子有机化合物的特性和功能3. 化学实验与实验技巧- 安全实验和实验装置的使用- 化学实验中用到的常见仪器和仪表- 化学计量技术和分析方法- 化学实验的观察和记录4. 化学领域的应用- 生活中的化学物质和化学反应- 化工和材料的生产和应用- 环境保护和绿色化学- 医学和生物化学的应用- 新能源和可持续发展中的化学以上是高一化学期末考要求的知识点，为了更好地掌握这些知识，学生需要通过课堂学习、实验探究和习题训练加深对这些知识的理解和掌握。

同时，还需要培养科学思维和实验技能，提高自己的创新能力和动手能力，以应对日后的挑战。

化学作为涉及广泛的科学学科，不仅在学术上具有重要地位，也在诸多行业和领域中扮演着关键角色。

因此，高中化学的学习不仅有助于学生全面发展，也为他们未来的职业选择打下了良好的基础。

通过系统学习和实践，我们相信每位高一化学学生都能够掌握这些关键知识点，并在科学研究和社会应用中发挥重要作用。

高一化学复习资料高一化学复习资料第一篇化学能与热能(1)化学反应中能量改变的主要缘由：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量改变,通常表现为热量改变练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为以下关系式中正确的选项是(B)+Q2>4Q3 +Q2高一化学复习资料第二篇一、化学能→电能(原电池、燃料电池)1,推断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质3,正负极相加=总反应方程式4,吸氧腐蚀A中性溶液(水)B有氧气Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—补充：形成原电池条件1,有自发的氧化反应2,两个活泼性不同的电极3,同时与电解质接触4,形成闭合回路二、化学电源1,氢氧燃料电池阴极：2H++2e—===H2阳极：4OH——4e—===O2+2H2O2,常见化学电源银锌纽扣电池负极：正极：铅蓄电池负极：正极：三、电能→化学能1,推断阴阳极：先推断正负极,正极对阳极(发生氧化反应),负极对阴极2,阳离子向阴极,阴离子向阳极(异性相吸)补充：电解池形成条件1,两个电极2,电解质溶液3,直流电源4,构成闭合电路1|评论20XX-3-28 20:12苏格拉2vae|一级高一化学复习资料第三篇原子结构：如：的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系元素周期表和周期律(1)元素周期表的结构周期序数=电子层数原子序数=质子数主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数周期表结构(2)元素周期律(重点)元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱单质的还原性或氧化性的强弱(留意：单质与相应离子的性质的改变规律相反)元素性质随周期和族的改变规律同一周期,从左到右,元素的金属性渐渐变弱同一周期,从左到右,元素的非金属性渐渐增添同一主族,从上到下,元素的金属性渐渐增添同一主族,从上到下,元素的非金属性渐渐减弱第三周期元素的改变规律和碱金属族和卤族元素的改变规律(包括物理、化学性质)微粒半径大小的比较规律：原子与原子原子与其离子电子层结构相同的离子(3)元素周期律的应用(重难点)“位,构,性〞三者之间的关系原子结构决定元素在元素周期表中的位置原子结构决定元素的化学性质以位置推想原子结构和元素性质预报新元素及其性质化学键(重点)(1)离子键：相关概念：离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)(2)共价键：相关概念：共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐)共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)D极性键与非极性键(3)化学键的概念和化学反应的本质：高一化学复习资料第四篇一、热量改变常见放热反应：1,酸碱中和2,全部燃烧反应3,金属和酸反应4,大多数的化合反应5,浓硫酸等溶解常见吸热反应：1,CO2+C====2CO2,H2O+C====CO+H2(水煤气)3,Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应4,大多数分解反应5,硝酸铵的溶解热化学方程式;留意事项5二、燃料燃烧释放热量高一化学复习资料第五篇1——原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)全部单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性(及其推断)(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越简单得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越简单失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.推断金属性强弱金属性(还原性)1,单质从水或酸中置换出氢气越简单越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最非金属性(氧化性)1,单质越简单与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样) 5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简洁阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律推断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小区分规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7).主族：ⅠA—ⅠA为主族元素;ⅠB—ⅠB为副族元素(中间包括Ⅰ);0族(即惰性气体)所以,总的说来(1)阳离子半径原子半径(3)阴离子半径>阳离子半径(4对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!高一化学复习资料第六篇一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间剧烈的互相作用.2,类型,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)c强碱(NaOH、KOH)d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的肯定值2,有共价键的化合物不肯定是共价化合物)对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型(H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体)4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷(C—C单键)乙烯(C—C双键)乙炔(C—C三键)金属键则是使金属原子结合在一起的互相作用,可以看成是高度离域的共价键.二、分子间作用力(即范德华力)1,特点：a存在于共价化合物中b化学键弱的多c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大(特例：HF、NH3、H2O)三、氢键1,存在元素：O(H2O)、N(NH3)、F(HF)2,特点：比范德华力强,比化学键弱补充：水无论什么状态氢键都存在专题一：第三单元一,同素异形(肯定为单质)1,碳元素(金刚石、石墨)氧元素(O2、O3)磷元素(白磷、红磷)2,同素异形体之间的转换——为化学改变二,同分异构(肯定为化合物或有机物)分子式相同,分子结构不同,性质也不同1,C4H10(正丁烷、异丁烷)2,C2H6(乙醇、二甲醚)三,晶体分类离子晶体：阴、阳离子有规律排列1,离子化合物(KNO3、NaOH)2,NaCl分子3,作用力为离子间作用力分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体1,共价化合物(CO2、H2O)2,共价单质(H2、O2、S、I2、P4)3,稀有气体(He、Ne)原子晶体：不存在单个分子1,石英(SiO2)、金刚石、晶体硅(Si)金属晶体：一切金属总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体第11页共11页。