浙教版初中科学知识点总结(八年级下)
浙教版科学八下
八年级下第一章
物质与微观粒子模型
1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。3、化学变化和物理变化的本质区别：
在变化中，物质的分子变为了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离出现了变化，就是物理变化。4、分是由原子形成的。一些气体、液体主要由分子形成5、原子轻易形成的物质：金属和液态非金属及稀有气体原子结构的模型
质子(带正电)夸克
一、原子的结构：1、原子：原子核：(拎正电)中子(不磁铁)夸克（不显出电性）核外电子：(拎负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。(2)质子相同,原子种类一定相同。原子的质量主要分散在原子核上。
五、带电的原子或原子团－－离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验
实验现象：钠原子丧失电子－－构成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子获得电子－－构成负电荷的氯离子（阴离子）
离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。离子和分子、原子一样也是
形成物质的基本粒子。共同组成物质的元素
1、由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物：
单质：由同种元素共同组成的清澈物。化合物：由相同种元素共同组成的清澈物。
3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。有机物主要由碳、氢、氧组成
则表示元素的符号
1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的)表示物质的符号 1、化学式的确认依据：由实验测量共同组成，无法凭空想象，一种物质只有一种化学式。2、化学式则表示的意义：
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练
第3章 空气与生命
3.3.1 化学方程式——质量守恒定律
目录
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质量守恒定律
1.定义
科学个性化教学教案
授课时间： 年 月 日 备课时间 年 月 日
年级 8 学科 科学 课时 学生姓名
授课主题 3-3化学方程式 授课教师
教学目标 通过实验，总结化学反应中质量守恒
能说出化学方程式的表示的意义
初步学会书写化学方程式
教学重点 质量守恒定律的得出
化学方程式的书写
教学难点 质量守恒定律解题
正确书写化学方程式
运用化学方程式进行规范计算
教学过程 一、【历次错题讲解】
二、【趣味课程导入】
三、【基础知识梳理】
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）
⑴ 写出反应物、生成物的化学式
（反应物之间、生成物之间用“＋”相连，反应物与生成物之间用“—”相连） Fe ＋ O2 — Fe3O4 学习札记
⑵ 配平化学方程式
（配平化学方程式时，一般先难后易。 化学方程式配平后，将短线改写也“＝”。）3Fe＋2O2 === Fe3O4
⑶ 注明反应条件，并标明生成物状态。 3Fe＋2O2 ===Fe3O4
浙教版科学八下《化学反应与质量守恒》word教案
教学目标：1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别
2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的缘故，培养学生分析推理能力
3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平
4、在了解化学方程式意义的基础上，能依照化学方程式进行反应物量和生成物量之间的运算。通过有关化学方程式的运算练习，规范解题格式
重点难点：化学方程式、质量守恒定律、依照化学方程式进行运算
教学过程：
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第1课时
复习引入：写出下列各反应文字表达式，并观看这些反应有何不同？
一、化合反应和分解反应
1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
能够表示为 A＋B＋…＝X
举例说明。碳和氧气、硫和氧气、氢气和氧气反应
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
能够表示为 X＝A＋B＋…
举例说明。水的电解、高锰酸钾分解、过氧化氢分解等
（其它再介绍置换反应和复分解反应）
3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物
能够表示为：A＋BC＝B＋AC
演示实验：铁与稀硫酸、铁与硫酸铜发生置换反应
4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应
能够表示为：AB＋CD＝CB＋AD
演示实验：氢氧化钠和硫酸铜反应
二、质量守恒定律
演示：⑴白磷燃烧前后质量的测定 （写出该反应的表达式，并说明装置特点）
⑵氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定
