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第3章空气与生命专项一氧气与燃烧【知识梳理】一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
空气的体积组成：氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 杂质0.03% 测定空气中氧气体积分数的常见实验装置和方法：如图所示，以集气瓶中水面为基准线，将集气瓶水面以上容积分为5等份。
在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入集气瓶中，同时塞紧橡皮塞，观察现象。
1) 实验现象：（1）集气瓶中红磷燃烧产生大量浓厚白烟；（2）红磷燃烧放出大量的热；（3）待集气瓶冷却后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶约1/5。
2) 实验结论：（1）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5。
（2）氮气不支持燃烧，本身也不能燃烧，且氮气不溶于水。
3) 实验注意事项：（1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫（因生成气体）不能用作测定氧气含量的反应物。
（2）所用来反应的物质必须足量或过量（保证把钟罩内的氧气消耗完全）。
（3）容器的气密性必须良好。
（4）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积。
4) 操作不当对测定结果的影响：装置气密性不好；红磷的量不足；烧杯中的水不足；未冷缺到室温就打开弹簧夹；实验前导管内未充满水，使导管内空气进入广口瓶；用Mg代替红磷；用蜡烛、C、S、Fe、Cu等代替红磷；点燃红磷后燃烧匙伸入缓慢，导致瓶内部分空气逸出。
2、空气的利用：（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
N2的用途：灯泡、食品中作保护气；制化肥、炸药、染料等；液态氮可作冷冻剂。
（2）O2的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等；支持燃烧、气焊、炼钢等。
（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
用途：制作保护气；制成各种电光源；用于激光技术二、氧气与燃烧1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体，密度比空气大，难溶于水。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
第3章 空气与生命第1节 空气与氧气第1课时 空气1．空气的主要成分为__氮气__、__氧气__，除此之外还有__二氧化碳__、__水蒸气__、__稀有气体__及其他气体和杂质。
2．最先确定空气中氧气含量的科学家是__拉瓦锡__，他认为空气是由__氧气__和__氮气__组成的。
3．下列事实说明空气中含有哪些成分？(1)澄清石灰水敞口放置在空气中会变浑浊：__二氧化碳__。
(2)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间：__氧气__。
(3)盛冰水的杯子从冰箱里拿出，放在常温空气中，外壁会变潮湿：__水蒸气__。
第2课时 氧气的性质1．氧气的物理性质(1)常温下无色、__无__味，呈__气__态。
(2)__不易__(选填“易”或“不易”)溶于水。
(3)密度比空气__略大__。
(4)在－183°C 时会液化成__淡蓝__色的液体，在－218°C 时会__凝固__成雪花状的蓝色固体。
2．氧气的化学性质(1)氧气可使带火星的木条__复燃__。
(2)与硫反应：其文字表达式是__硫＋氧气――→点燃二氧化硫__；硫在空气中燃烧发出__淡蓝色__的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出__蓝紫色__的火焰，生成一种具有__刺激性__气味的__气__体。
(3)与铁反应：其文字表达式是__铁＋氧气――→点燃四氧化三铁__；铁在氧气中燃烧的实验现象是__剧烈燃烧、火星四射、放出热量__，生成一种__黑__色__固__体，在集气瓶里预先铺一层细沙或装少量水的原因是__防止燃烧出现高温熔融物滴在瓶底，导致瓶底受热不均而破裂__。
3．氧化物是指由__两__种元素组成，其中一种元素是__氧元素__的化合物，如__二氧化硫(SO 2)__、四氧化三铁(Fe 3O 4)__。
第3课时 氧气的制取和性质研究1．实验室制取氧气的方法(1)利用高锰酸钾(KMnO 4)制取氧气。
操作：①__检查装置的气密性__，②__试管中装入高锰酸钾，在试管口放入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞住试管口，棉花盖住导管口__，③__把试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜__，④__点燃酒精灯，使试管受热均匀后，将火焰集中在药品处加热__，⑤__当气泡连续、均匀地放出后，收集气体__，⑥__收集完成，将导管从水中移出__，⑦熄灭酒精灯。
第三章空气与生命知识要点1.气体的检验：Ｏ２：带火星的木条。
ＣＯ２：澄清的石灰水。
水蒸气：硫酸铜粉末。
2.重要实验及现象：二氧化碳通入澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊；水能使白色的无水硫酸铜粉末变蓝；红磷在氧气（空气）中燃烧产生大量的白烟(P2O5)；铁丝在氧气中燃烧，火星四射（瓶底铺一层细沙或盛少量的水），生成黑色固体（Fe3O4)；硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体（SO2），在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体（SO2）；。
3.测定空气中氧气含量的实验4.氧气的物理性质①氧气是无色无味的气体； ②不易溶于水（排水法收集氧气）；③密度比空气的密度略大（1.429克/升，向上排空气法收集氧气）；④1标准气压下，—183℃液化为淡蓝色的液体，—218℃时凝固成雪花状蓝色固体。
氧气的化学性质 （助燃性）5.制取氧气的三个反应式及装置图1）分解双氧水（图1） 2）加热高锰酸钾（图2）3）加热氯酸钾（图2 ）6.呼吸作用和光合作用的化学反应式7.燃烧的三个条件：①有可燃物 ② 温度达到可燃物的着火点 ③ 可燃物与助燃剂（氧气）充分接触8.氧化、燃烧、自燃和爆炸的区别与联系9.化学方程式的书写和有关化学方程式的计算10.空气的主要污染物：氮氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物11.空气质量的检测等级标准：可吸入颗粒物【配套练习】（ ）1.霓虹灯是利用A 氧气B 不同颜色的玻璃C 稀有气体D 二氧化碳气2.如图是测定空气中氧气含量的实验装置图，回答下列问题：１）.瓶中装一部分水的目的是什么？２）.为什么要装过量的红磷？3）.红磷在瓶中熄灭后，将瓶内温度冷却到室温，瓶内气压会＿＿＿＿＿＿（填“变大”＼“变小”或“不变”），如果不待瓶内温度降到室温就打开止水阀，进入瓶内的水将＿＿＿＿1/5。
（填“大于”“等于”或“小于”）４）.实验产生误差的原因可能有哪些？５）.红磷燃烧的产物是什么？写出红磷燃烧的化学方程式。
第三章空气与生命第一节：空气与氧气1、说说检验二氧化碳、氧气、水蒸气的方法？？2、测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P71页图3-2）（1）磷燃烧的化学方程式：，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。
（3）此实验说明：。
（4）此实验中，会导致测得的结果偏大的因素有：；会导致测得的结果偏小的因素有：。
3、法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少量的、，及其它杂质。
大量实验测定表明，空气中各成分的体积大约是：。
4、空气中各成分有重要的利用，请选择。
属于利用氧气的是，属于利用氮气的是，属于利用二氧化碳的是，属于利用稀有气体的是①化学性质不活泼，可用作保护气；②通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；③固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；④是工业制汽水的一种原料之一；⑤充入灯泡可延长使用寿命；⑥制造化肥、炸药的重要原料；⑦供给生呼吸；⑧燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰5、氧气的物理性质主要有：①常温下色味态；②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；③氧气的密度为，密度比空气密度（所以也可以采用法收集氧气）（空气的密度为）；④液化时呈色，凝固成状蓝色固体。
6、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件下可以和多种物质发生化学反应：说说上述一些实验中的注意事项？？7、氧气的制取：请写出实验室可用于制取氧气的三个化学方程式：。
其中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的和在反应前后都，这种物质叫做催化剂。
8、利用过氧化氢分解制取氧气实验中，结合书本图3—16思考：①如何检查装置的气密性？？②烧瓶中加入50毫升水的目的是什么？③何时开始收集氧气？9、实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：。
①对装置进行气密性检查；②加固体药品；③试管口塞一团棉花；④当气泡连续出现后收集氧气；⑤先移出导管，再灭酒精灯。
八下第三章1-2节复习考点一空气的主要成分及作用1.空气的成分空气是一种混合物，氮气占78%，氧气占，稀有气体占0.93%，二氧化碳占0.04%，其他气体和杂质占0.03%。
注意含量是分数而不是分数。
稀有气体用途：；氮气的用途：；CO2的用途：光合作用的原料；固态CO2(俗称干冰)可作制冷剂，用于冷藏、人工降雨等；还可用于灭火。
2.区分某种气体密度比空气大还是小。
考点二氧气、二氧化碳的主要性质1.空气中氧气含量的测定①实验原理：红磷（P）与空气中的O2反应，生成了固体，使集气瓶内压强，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积②现象：红磷燃烧时发出黄色的火焰，冒出大量的，同时放出大量的热。
冷却后打开弹簧夹可以看见水进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的。
③结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气体积的21%注意事项：（1）设计实验时，首先反应物必须是，且反应生成固体小颗粒（体积忽略不计），不能有生成，所以不用碳，硫等物质；其次为确保氧气消耗完全，应使红磷；后才能打开弹簧夹注意：可用金属铁、铝代替，但不可用金属没代替磷。
（2）误差分析A.红磷不足，会使进水量B.胶塞未塞紧，会使进水量C.未冷却至室温，会使进水量D.如果选择的物质除了与氧气反应外，还与其他物质反应，会使进水量E.红磷没有迅速伸入集气瓶，会使瓶内部分气体逸出，进水量F.反应时，止水夹没有夹紧，气体受热膨胀从导管逸出，会使进水量2.氧气的性质物理性质：标准状况下，为无色无味的气体，密度比空气的略，于水。
化学性质：具有助燃性（不可燃烧）、氧化性①碳在氧气中燃烧的现象：发出光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变的气体。
②硫在空气或氧气中的燃烧:在空气中,发出火焰，在氧气中，发出的火焰放出热量；生成有气味的气体注意事项:a.硫的不要太多，防止生成物对空气造成污染b.实验应在中进行，或在瓶底部盛放溶液，以吸收生成的气体.③铁丝在空气或氧气中的燃烧在空气中，铁丝只能发出红热现象，不能燃烧；在氧气中铁丝，，放出大量的热，有产生。
浙教版科学八年级下册全册知识点梳理浙教版科学八年级下册复习资料第一章电与磁【知识梳理1】一、磁体：1、磁性：具有吸引铁、钴、镍等物质的性质。
2、磁极：每个磁体都有2个磁极，分别叫南极（S）和北极（N）3、磁体间相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
4、磁化：使原来不显磁性的物体（铁）带了磁性的过程。
（退磁）二、磁场：磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场。
1、基本性质：对放入其中的磁体产生磁力的作用；2、方向（规定）：磁场中的某一点小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。
（小磁针N极的指向与磁场方向相同）三、磁感线：为了描述磁场的方向，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。
（也是该点的磁场方向）方向：磁体周围的磁感线都是从磁体北极出来，回到磁体的南极。
（内部相反）四、地磁场：地球是一个巨大的磁体，地球周围空间存在着磁场。
1、特点：地磁场与条形磁铁磁场相似，地磁的N极在地理S极附近。
2、磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角。
（宋代沈括第一个发现）五、电流的磁场：1、奥斯特实验证明了：通电直导线周围存在磁场；2、通电直导线磁场的特点：以通电直导线上各点为圆心的同心圆；磁场方向在与直导线垂直的平面上。
3、通电螺线管磁场：①磁场与条形磁铁很相似，也有南北极；②磁场方向与电流方向有关。
学会用安培定则判断螺线管磁极【知识梳理2】一、电磁铁：组成：通电螺线圈和铁芯；带铁芯的通电螺线圈优点：（1）磁性有无可以由电流有无控制；（2）磁场方向可以由电流方向控制；（3）磁性强弱可以由电流大小、线圈匝数控制。
应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等电磁继电器：是一个由电磁铁控制的自动开关。
（1）工作过程：控制电路通电，电磁铁有磁性，吸引衔铁，达到控制作用。
（2）作用：低电压、弱电流控制高电压、强电流。
二、磁场对电流的作用：--（通电的导体在磁场中要受到力的作用。
八年级科学(下)第三章复习提纲1 土壤中存在着大量的微生物，如细菌、真菌、放线菌。
我们把土壤中的微生物、动物、植物等称为土壤生物。
2 土壤中的非生物有水、空气、有机物（腐殖质）、无机物（矿物质颗粒）。
土壤是由这些组成的3 土壤中的有机物主要来自于生物的排泄物与死亡的生物体。
无机物是由岩石风化形成的。
4 岩石是在长期的风吹雨打、冷热交替和生物的作用下，逐渐变成了石砾与沙粒，最后形成了含有沙粒、有机物、水、空气等物质的土壤。
5 矿物质颗粒的多少就成为影响土壤结构最重要的因素。
6 土壤颗粒的分类：沙粒、粉沙粒、黏粒。
7 土壤可分为砂土类土壤（沙粒多，黏粒少。
土壤颗粒细）、黏土类土壤（沙粒、黏粒多。
土壤颗粒细）、壤土类土壤（沙粒、黏粒、粉沙大致相等。
土壤质地较均匀）。
8 沙土类土壤（疏松、不易黏结，通气、通水性能强，易干旱。
）、黏土类土壤（质地黏重。
保水、保肥能力强，通气，透水性差）、壤土类土壤（通气、透水,能保水、保肥，易于耕种）9 土壤的保水、保肥、通气、透水能力主要与土壤的结构有关。
1 植物的根有吸收（水和无机盐）和固定的功能2 一株植物的所有根合在一起，叫做根系。
有明显发达的主根与侧根之分的根系，叫做直根系（青菜，树，大豆）。
没有明显区分的叫作须根系。
3 跟在土壤中的分布与土壤的结构、肥力、通气状况和水分状况等有关。
4 根（器官）――根尖（部位）——根毛区（区域）吸水5 根由根毛区（吸水）、伸长区（细胞生长）、分生区（细胞分裂，使根的细胞数不断增加，细胞核大）、根冠（保护作用，利于根不断生长）。
6 植物的根毛很多，增加了与土壤的接触面积，有利于吸收土壤中的养分。
7 植物跟毛细胞的细胞液中溶质的质量分数一般高于土壤中溶液中溶质的质量分数，因此它能从土壤中吸收水分，反之就会因为是水过多而发生“烧苗”现象。
8 N—叶青菜P---果实西红柿K—茎马铃薯，番薯9 氮磷含量大增使水中大量藻类繁殖（富营养化:水华、赤潮）水生动物因缺氧而死去1 茎可分为直立茎（树）、攀缘茎（变形的叶或茎缠绕在其他物体上：爬山虎、丝瓜、葡萄）、匍匐茎（西瓜、草莓）、缠绕茎（常春藤、牵牛花）。
浙教版八年级科学下第三章知识点一、土壤与植物（一）土壤的组成土壤是由矿物质颗粒、腐殖质、水和空气等物质组成的。
矿物质颗粒就像土壤的“骨架”，为植物提供支撑；腐殖质是由动植物残体腐烂后形成的，能为植物提供养分；水和空气则存在于土壤的孔隙中。
（二）土壤的类型根据土壤中矿物质颗粒的大小，土壤可以分为砂土类土壤、黏土类土壤和壤土类土壤。
砂土类土壤的矿物质颗粒较大，通气性和透水性好，但保水性差；黏土类土壤的矿物质颗粒较小，通气性和透水性差，但保水性好；壤土类土壤的矿物质颗粒大小适中，通气性、透水性和保水性都比较均衡，是最适合大多数植物生长的土壤类型。
（三）植物的根系植物的根系分为直根系和须根系。
直根系有明显的主根和侧根之分，像大豆、青菜等植物就是直根系；须根系没有明显的主根，像小麦、水稻等植物就是须根系。
根系在土壤中不仅能固定植物，还能吸收水分和无机盐。
（四）植物生长需要的无机盐植物生长需要多种无机盐，其中需求量较大的是含氮、含磷和含钾的无机盐。
氮肥能促进细胞的分裂和生长，使枝叶繁茂；磷肥能促进幼苗的发育和花的开放，使果实、种子提早成熟；钾肥能使茎秆健壮，促进淀粉的形成和运输。
二、植物与水（一）植物的吸水和失水植物细胞吸水和失水的原理是细胞液浓度与外界溶液浓度的差异。
当细胞液浓度大于外界溶液浓度时，细胞吸水；当细胞液浓度小于外界溶液浓度时，细胞失水。
（二）水分的运输植物通过根吸收水分，水分通过根、茎、叶中的导管向上运输。
导管是由许多长形、管状的细胞所组成，这些细胞上下连接，形成了一条贯通的管道，能够将水分从根部运输到植物体的各个部位。
（三）蒸腾作用蒸腾作用是指水分以气体状态从植物体内散失到体外的过程。
蒸腾作用的主要器官是叶，叶片上的气孔是蒸腾作用散失水分的“门户”。
蒸腾作用对植物有重要意义，它能促进水分的吸收和运输，还能降低植物体的温度，增加大气湿度。
三、植物与空气（一）光合作用光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水合成有机物，并释放氧气的过程。
八年级下册第三章植物与土壤一、土壤中有什么(一)土壤中的生命土壤生物：生活在土壤中的微生物、动物和植物等称为土壤生物。
1、植物：土壤是植物生长的摇篮。
植物在生长发育过程中，充分地吸收着土壤里的各种养分；植物是土壤有机物积累的重要来源。
生长在土壤中的植物对土壤的结构和性状改良具有积极意义。
2、动物：土壤中生活着各种各样的动物。
土壤动物影响着土壤的结构和性状，土壤生物之间也会产生相互影响。
如蚯蚓这样个体较大的土壤动物，对土壤的结构、通气状况的改良能够起很大的作用。
像蝼蛄这样的土壤动物，有时候则可以对植物造成伤害，也可以影响土壤的结构和性状。
3、微生物：土壤中还存在大量的微生物，如细菌、真菌、放线菌等，它们具有种类多、数量大、繁殖快、活动性强等特点。
它们使有机物分解，释放出养分，促成了养分的循环。
(二)土壤中的非生命物质1、空气：土壤中的空气主要分布在土壤颗粒间的空隙里。
它基本上来自于大气。
但也有一部分气体是由土壤生物的生命活动产生的，是微生物等进行生化反应的结果。
所以，土壤空气的成分和大气成分不完全相同。
土壤空气是植物根呼吸和微生物生命活动所需氧气的来源。
2、水分：(1)土壤中含有植物生长所需的水。
土壤水分主要来自降雨、降雪和灌溉。
(2)若地下水位较高，地下水也可上升补充土壤水分；地表空气中水蒸气遇冷也会凝结，直接转变成为土壤水分。
3、有机物：土壤中的有机物主要来源于生物的排泄物和死亡的生物体。
这些有机物在土壤生物的作用下，可以形成腐殖质，贮存在土壤中。
腐殖质可以为土壤动物提供食物，也可以为绿色植物提供养分。
土壤中的腐殖质对植物的营养有重要作用。
4、土壤矿物质：土壤中固体部分主要由矿物质颗粒和腐殖质组成，其中矿物质颗粒占固体部分的95%左右。
植物在生长发育过程中，需要不断地从土壤中吸取大量的矿物元素。
(三)土壤的形成从岩石到土壤，经历了漫长的岁月。
岩石在长期的风吹雨打、冷热交替和生物的作用下，逐渐变成了石砾和沙粒，最后形成含有砂粒、有机物、水和空气等物质的土壤。
浙教版科学八年级下册第3章空气与生命知识点归纳第1节空气与氧气A.空气的成分1.空气中氧气含量的测定1)实验原理：红磷（P）与空气中的O2反应，生成了五氧化二磷（P2O5）固体，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积2)实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，其体积约占集气瓶容积的1/53)反应的文字表达式：4)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/52.空气的各成分体积组成1)空气的主要成分是氮气和氧气2)各成分的含量是体积分数而不是质量分数。
体积分数可理解为每100体积的空气中含氮气78体积、氧气21体积等B.空气的利用成分主要性质主要用途氧气化学性质：化学性质活泼，支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水动植物呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼，不支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水制硝酸和化肥的重要原料；依据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用于冷冻麻醉稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色、无味、通电时能发出不同颜色的光利用稀有气体作保护气；用于航标灯闪光灯霓虹灯的电光源；用于激光技术；制造低温环境；用于医疗麻醉红磷+氧气点燃五氧化二磷C. 氧气的性质 1. 物理性质1) 无色、无味的气体2) 氧气不易溶于水3) 在标准状况下，氧气密度比空气略大；在压强1.01×105Pa 、—183℃时，液化成淡蓝色的液体，在—218℃时凝固成雪花状的蓝色固体2.检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中的气体为氧气3. 硫、铁丝在空气或氧气中的燃烧 1) 硫在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中现象发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体燃烧得很旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体文字表达式注意事项 ①硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染②实验应在通风橱中进行，或在瓶底部盛放氢氧化钠溶液，以吸收生成的气体 2) 铁丝在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中想象 铁丝只能发出红热现象，不能燃烧铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体产生文字表达式注意事项 ①铁丝不能生锈②铁丝盘成螺旋状，以增大铁丝的受热面积③下端系火柴引燃④要等火柴将要熄灭时再伸入氧气中⑤集气瓶中预先保留少量的水，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底D. 氧化物硫+ 氧气点燃二氧化硫铁+ 氧气 点燃四氧化三铁1.定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物2. 说明：含有氧元素的物质并不都是氧化物。
第三章——空气与生命知识点详解§2.1 空气1.空气的组成（体积比）：（78% ）（21%）稀有气体、二氧化碳、水蒸气和固体杂质共占1%2.空气成分的检验：①水：通常用来检验，现象为变色。
原理：CuSO4（白色粉末） + 5H2O = CuSO4·5H2O（蓝色晶体）②CO2：通常用来检验，现象为澄清石灰水变。
原理：（化学方程式表示）3.空气的利用①氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
用途：灯泡、食品中作保护气；化工原料；液态氮可作冷冻剂。
②氧气化学性质，可支持；支持。
用途：急救病人、登山、潜水、气焊、气割、炼钢等③稀有气体：化学性质，时能发出各种有色光。
用途：保护气；各种电光源；激光技术。
④二氧化碳：密度比空气，不支持，也不支持。
用途：作为制冷剂；工业原料；灭火；气肥。
4. 实验测定空气中氧气的体积分数原理：选择某种能与氧气反应而不与空气中氮气及其他气体反应的固体物质（红磷、汞），利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积），气体压强减小，引起瓶内水位变化，从而确定空气中氧气的体积分数。
氢氧化钠溶液实验分析：导致实验结果偏小的原因：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。
导致实验结果偏大的原因：点燃红磷，塞紧胶塞后，未关闭弹簧夹，使瓶内部分空气逸出，致使瓶内气压偏小，进入瓶内水的体积增大。
注：①CO2、SO2易被NaOH溶液吸收，因此如用NaOH溶液代替水时，可用硫粉、木炭代替红磷做该实验。
②因镁能与空气中的氮气反应生成氮化镁，故不可用镁来做该实验。
3）反应结束后充分振荡水的目的：________________5. 氧气的物理性质：通常情况下是一种色、味体；标准状况（0℃、1标准大气压）下密度为1.429×103Kg/m3 比空气略大；溶于水（或难溶于水）；在标准大气压下，℃时液化成色液氧、℃时凝固成色状固态氧。
6. 氧气的工业制法（分离 空气）：7. 氧气的化学性质： 供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼；一定条件下能跟多种物质反应，反应中氧气提供氧具有 性。
是一种常用的 剂。
①硫（ 色固体）在氧气中燃烧： （化学方程式） 现象：发出 色火焰，产生有 气味的气体，放出热量。
注：①硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，可用氢氧化钠溶液吸收尾气（SO 2）②在空气中燃烧时发出 色的火焰，纯氧和空气中燃烧现象不同是由于反应物（O 2） 不同造成的。
②铁（ 色固体）在氧气中燃烧： （化学方程式） 现象：燃烧时 ，放出大量的热，生成一种 色固体注：①铁丝燃烧时要绑一根火柴来 ，②瓶底要放点 或细砂防止燃烧后高温物体坠落炸裂瓶底。
③木炭在氧气中燃烧： （化学方程式）现象：发出 光，放出热量，生成的气体能是澄清石灰水变浑浊。
④磷（暗红色固体）在氧气中燃烧： （化学方程式） ； 现象：燃烧产生大量 ，发出白光，放出热量。
⑤镁带（银白色）在氧气中燃烧： （化学方程式）；现象：发出白光，产生白烟，剩下白色固体，放出热量。
（了解内容）8. 氧气的实验室制法：①原理：在MnO 2的催化下H 2O 2溶液分解在MnO 2的催化下加热分解氯酸钾加热分解高锰酸钾②发生装置：固体加热装置：KClO 3（白色固体）KMnO 4（黑紫色晶体）固液不加热装置：H 2O 2溶液，MnO 2（黑色固体）③收集装置： 法（难溶于水） 法（密度比空气大）注：①若使用长颈漏斗，需 液面以下。
（液封，防止 ）②若用排空气法收集，导管要插入集气瓶 部；若用排水法收集，则导管放入集气瓶口。
气泡 、_________冒出时开始收集（刚开始逸出的是空气）；气体收集完毕后，应先撤出 再熄灭（防止 ，导致试管破裂）。
空气 洁净的空气净化液化 降温、加压液氮 液氧 升温 汽化 氮气液氧④操作步骤：（组）查、装、定、点、收、离、熄。
谐音记忆：茶庄定点收利息⑤检查装置气密性：把导管一端浸入水中，双手紧握试管外壁，如果装置不漏气，导管口有气泡冒出，松开两手，冷却后导管中会形成一段。
⑥实验操作注意事项（以加热分解高锰酸钾为例）A.试管口略向倾斜（防止 , 导致试管破裂）；B.铁夹夹在离试管口处；C.伸入试管内导管不宜过（便于气体顺利排出）；D. 应用酒精灯焰加热；（外焰温度）E.试管口要塞上一小团；（防止随气流逸出的进入导管）F.开始加热时，用酒精灯外焰在平铺有药品的试管底部附近来回移动（使试管）⑦检验：带火星的木条插入集气瓶，看木条是否复燃。
⑧验满：带火星的木条插入集气瓶，看木条是否复燃。
9. 催化剂催化剂是指在化学反应中能改变其他物质，而本身的和在化学反应前后都的物质（又叫触媒）注：①改变化学反应速率，包括和；②催化剂不能改变化学反应后生成物的；③不同的化学反应，选择的催化剂也；④化学反应在没有催化剂的情况下也能进行，如氯酸钾在没有催化剂的条件下，加热到熔融状态能分解。
§2.2 氧化和燃烧1. 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
注：这里的“氧”，不单指氧气，也包括其他含氧的物质。
之所以说氧气是一种氧化剂，具有氧化性。
是因为氧气能使别的物质得到氧，具有使别的物质发生氧化反应的作用。
因此，其他具有这种本领的含氧物质也具有氧加热化性，可作为氧化剂。
如H2 + CuO ===== H2O + Cu ，反应中CuO能使H2得到氧而发生氧化反应，故CuO具有氧化性，在反应中是氧化剂。
2. 燃烧与灭火①燃烧：可燃物跟氧气发生的一种、、剧烈的反应。
可引起爆炸。
②燃烧的条件：A.要有物B.可燃物与（空气）接触C.可燃物温度达到（三个条件缺一不可）③灭火的原理和方法：A.隔绝（空气）B.温度降到以下C.清除或隔离（只取其一即可）注：⑴着火点是使可燃物达到燃烧时所需要的最低温度。
着火点是物质本身固有的属性（一个定值），不会随意改变。
灭火是可降低可燃物的温度，但不能降低可燃物的着火点。
⑵水能灭火是因为水吸热，致使可燃物温度降低，从而灭火。
④几种常见的灭火器。
泡沫灭火器：扑灭因木材、棉布等燃烧引起的火灾；干粉灭火器：除一般火灾外，还可扑灭油、气等燃烧引起的火灾；液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、精密仪器等失火。
3. 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应（只发，不发）。
如：生物的呼吸；钢铁锈蚀；塑料、橡胶老化。
自燃：可燃物在空气中缓慢氧化过程中产生的热量不能及时的散失，导致可燃物温度上升到着火点，又有充足的氧气就会引起自发燃烧。
§2.3 化学反程式1. 化合反应和分解反应化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
A+B=AB（多变一）分解反应：有一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。
AB=A+B (一分多)2. 质量守恒定律⑴定义：化学反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量。
⑵实质：化学反应前后，原子的没有改变，原子的数目没有，原子本身不变，故质量守恒。
⑶化学反应前后一定不变的量：①；②；③；④物质总质量一定会改变的量：①；②可能会改变的量：①注：①质量守恒定律只适用于，不适用于；②强调是守恒，不可误认为体积守恒或反应前后分子数守恒；③强调参加化学反应的各物质的质量总和，反应物中剩余的那部分质量，不应计算在内；④反应中有气体参加（如空气中的氧气）或有气体、沉淀等生成，计算总质量时应包括在内。
⑷实验分析：实验中导致白磷燃烧后天平不能保持平衡的原因：①装置漏气（外界空气进入瓶内参与反应）—凸透镜聚光点燃②空气浮力（气球膨胀后，受到空气浮力增大）—真空环境§2.4 二氧化碳2. 二氧化碳1、实验室制法：__________（或__________）与____________反应注：1）不能用稀硫酸（反应生成的硫酸钙微溶于水，将包裹在石灰石表面阻止反应进行）,也不能用浓盐酸（具有挥发性，导致收集的气体不纯，混有氯化氢气体）代替稀盐酸。
原理：____________________________________________________2）长颈漏斗浸在液面下的原因：________________2、收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。
注：不能用排水法，因为二氧化碳_______溶水。
3、验满方法：_______________木条放在集气瓶口。
4、物理性质：①无色无味的气体②密度比空气大③可溶于水④三态变化，其固体称________。
5、化学性质：① 不能供呼吸；② 一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧；③ 与水反应生成_________（能使紫色石蕊试液变_____）：化学方程式______________________________________________________ 注：使紫色石蕊试液变红的不是CO2而是H2CO3，且碳酸很不稳定，受热易分解产生二氧化碳和水。
碳酸受热分解的化学方程式___________________________________________④与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O (检验二氧化碳的方法)高温6、二氧化碳的工业制法：CaCO3 ====== CaO + CO2↑注：氧化钙（CaO），俗名生石灰（白色固体）可与水反应生成Ca(OH)2（氢氧化钙,俗名熟石灰，微溶与水，其水溶液即为石灰水）并放出大量热。
氧化钙与氢氧化钠固体的混合物叫碱石灰，碱石灰能吸收水和二氧化碳，一般用做干燥剂。
§2.5 生物呼吸和呼吸作用1.吸入的空气与呼出的气体成分比较：分析图表可得：人呼吸时，会使呼出气体中氧气含量降低，二氧化碳含量增加。
说明：人体通过呼吸系统与外界进行气体交换。
呼气：肋间外肌、膈肌→肋骨内缩，膈回升→胸腔体积缩小→肺泡借弹性缩回，肺内压增大→肺内气体排出肺泡吸气时，肺泡内气压外界大气压；呼气时，肺泡内气压外界大气压4. 肺泡内的气体交换： 肺泡 血液 通过气体分子从高浓度一侧向低浓度一侧运动的 实现的。
5. “呼吸”和“呼吸作用”概念的辨析：呼吸是指生物与外界进行气体交换的整个过程。
包括肺泡与外界空气的气体交换、肺泡与血液间的气体交换、气体在血液中的运输和血液、组织细胞间的气体交换等几个环节。
呼吸作用是指氧气进入细胞后，在活细胞内发生的有机物分解，释放能量的过程。
6．呼吸作用在生产实践中的应用⑴在大棚蔬菜的栽培中，采用夜间适当降温的方法，降低呼吸作用，减少有机物的消耗，提高产量。
⑵种子储藏时，应保持 、 、并充入适量 ，使呼吸作用降到最低，以减少有机物消耗。
⑶在果实和蔬菜的保鲜中，常通过控制呼吸作用以降低它的代谢强度，达到保鲜的目的。
