化学反应及能量变化(2).ppt
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化学键与化学反应中的能量变化ppt课件演示文稿
探究物质变化时,人们可以从不同角度、 不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键 及能量变化 。据此判断以下叙述中错误的是 ( ) A．钠原子与氯原子反应生成 NaCl 后,其结构的 稳定性增强,体系的能量降低 B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量 (化学能)转化为热能释放出来 C． 氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况 下氮气化学性质很活泼 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量 的反应
1.(2011·南京高一质检)下列各图 中,表示吸热反应的图是( )
解析: 反应物的总能量小于生成物的总能量 的反应为吸热反应。 答案: A
二、放热反应与吸热反应 化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化 。对化学反应,以反应过程中放热或吸热为标准 划分,分为放热反应和吸热反应两种类型。有热 量放出的化学反应叫放热反应,需要吸热收量的 化学反应叫吸热反应。 1．常见的放热反应有: (1)所有的燃烧反应,剧烈的发光发热的化学反应 ,如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧,H2在Cl2 中的燃烧。
第2课时 化学键与化学反应中的能量变化
1.了解化学反应中存在能量变化。 2.了解化学反应的实质。 3.知道常见的放热反应和吸热反应。 4.了解化学反应中能量变化的实质。
一、化学反应中的能量变化 1．活动探究 实验操作 实验现象 结论及有关 化学方程式
NaOH＋HCl=== ________________ 反应混合液 NaCl＋H O ___________ 2 的温度升高 ____ 反应时______ 放出 热量
溶解 _____________ Zn＋2HCl=== 锌粉逐渐_____, 气泡 产生, ___________ ZnCl2＋H2↑ 有______ 反应 溶液温度_____ 放出 热量 升高 时_____
【课件】化学反应与能量变化+人教版(2019)必修第二册
已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能 量变化如图所示，判断下列叙述正确的
是（ B）
A. 每生成2分子AB(g)吸收bkJ的能量
B. 1molA2(g)与1molB2(g)反应生成 2molAB(g)吸收（a-b）kJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物 的总能量
D. 断裂1molA-A键和1molB-B键，放出 akJ能量
量
• 3. 化学反应的能量变化图像 • （1）放热反应 △E＝ E反总能量－ E生总能量
△E＞0 放热反应
• （2）吸热反应 △E＝ E反总能量－ E生总能量
△E＜0 吸热反应
课堂练习
(双选)一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。 在该条件下，下列结论正确的是( BD )。 A.金刚石比石墨稳定 B.石墨比金刚石稳定 C.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 D.1molC(金刚石) 比1molC(石墨) 的总能量高
这个周末,你 准备和你的朋友 去郊游,午餐时 候,你想吃上一 盒热腾腾的饭菜 ,再喝上一杯凉 爽可口的饮料, 怎么办?
一拉热
加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一 拉，生石灰和水混合，加热食品。
摇摇冰 在饮料罐的夹层中分别 装有硝酸铵和水。喝的时 候将底部的旋钮转一下， 倒过来，摇一摇，使硝酸 铵和水混合，罐内饮料就 会变成冷饮。
H2+CuO = Cu+H2O ④盐酸与碳酸氢钠的反应
下列反应中，属于放热反应的是 ②③④⑤⑥ ，
属于吸热反应的是 ① 。
① 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)；
② 燃烧木炭取暖；
③ 炸药爆炸；
④ 酸与碱的中和反应；
化学反应与能量的变化(课件PPT)
小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
化学反应的能量变化课件PPT课件演示文稿
________________________________________ ___.
第十页，共19页。
思考4.已知一定温度下合成氨反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =-92.4kJ·mol-1，
在恒温恒压的密闭容器中进行下列反应，通入
1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为QkJ， 则Q____92.4(填>,<或=)，理由是
第九页，共19页。
思考2.有关键能的数据如下
化学键 键能/kJ·mol-1
Si-O 460
O=O 498.8
Si-Si 176
写出晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式
________________________________
思考 3.将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中
燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出376kJ的热 量，写出该反应的热化学方程式
B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
第八页，共19页。
2.热化学方程式
(1)热化学方程式的书写方法：
①写出配平的化学方程式
②注明反应物、生成物的聚集状态
③写出焓变 (△H)的 符号“+、-”、数值、单位(kJ·mol-1)
高温
C+H2O(g)
CO+H2
放电
N2+O2
2NO
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
第四页，共19页。
第十页，共19页。
思考4.已知一定温度下合成氨反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =-92.4kJ·mol-1，
在恒温恒压的密闭容器中进行下列反应，通入
1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为QkJ， 则Q____92.4(填>,<或=)，理由是
第九页，共19页。
思考2.有关键能的数据如下
化学键 键能/kJ·mol-1
Si-O 460
O=O 498.8
Si-Si 176
写出晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式
________________________________
思考 3.将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中
燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出376kJ的热 量，写出该反应的热化学方程式
B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
第八页，共19页。
2.热化学方程式
(1)热化学方程式的书写方法：
①写出配平的化学方程式
②注明反应物、生成物的聚集状态
③写出焓变 (△H)的 符号“+、-”、数值、单位(kJ·mol-1)
高温
C+H2O(g)
CO+H2
放电
N2+O2
2NO
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
第四页，共19页。
化学反应与能量的变化-PPT
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
化学反应与电能--ppt课件
①化石燃料属于不可再生资源，用化石燃料发电会造成资源的浪费；②火力发电的过程中，能量经过多次转化，利用率低，能量损失大；③化石燃料燃烧会产生大量的有害物质(如SO2、CO、NO2、粉尘等)，污染环境
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02
原电池——化学能直接转化为电能
1.实验探究
实验操作
实验现象
原因解释
(1)
Zn片：___________________________Cu片：_______
碳
氧气
热
光
(4)试从资源、能效、对环境的影响等方面，阐述火力发电的弊端有哪些？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
√
×
×
×
√
×
1.(原电池的构成条件)下列装置中能够组成原电池的是_____(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：_______________________________________________________________________________________________________________。
火力
水力
燃烧
化学能转变为热能
汽化为蒸汽
燃煤发电是目前我国主要的火力发电形式，思考回答下列问题：(1)写出碳完全燃烧的化学方程式并用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：________________。(2)上述燃烧反应中发生氧化反应的是____，氧化剂是_____。(3)碳燃烧过程中化学能主要转变为____能和____能。
返回
02
原电池——化学能直接转化为电能
1.实验探究
实验操作
实验现象
原因解释
(1)
Zn片：___________________________Cu片：_______
碳
氧气
热
光
(4)试从资源、能效、对环境的影响等方面，阐述火力发电的弊端有哪些？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
√
×
×
×
√
×
1.(原电池的构成条件)下列装置中能够组成原电池的是_____(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：_______________________________________________________________________________________________________________。
火力
水力
燃烧
化学能转变为热能
汽化为蒸汽
燃煤发电是目前我国主要的火力发电形式，思考回答下列问题：(1)写出碳完全燃烧的化学方程式并用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：________________。(2)上述燃烧反应中发生氧化反应的是____，氧化剂是_____。(3)碳燃烧过程中化学能主要转变为____能和____能。
化学反应与热能 ppt课件
√
1
2
3
3.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
1
2
3
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是_____反应，②是_____反应，③是_____反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
ac
污染小、可再生、资源丰富(合理即可)
(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(1)上图化石能源中属于较清洁的能源的是________。
天然气
(2)右图是氢能的制备及利用的途径之一①涉及能量转化方式有____。(填代号)a.光能→化学能b.电能→化学能c.化学能→电能②与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________________________________(至少答出两点)。
吸热
白磷
白磷
红磷
归纳总结
放热反应与吸热反应比较
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
1
2
3
3.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
1
2
3
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是_____反应，②是_____反应，③是_____反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
ac
污染小、可再生、资源丰富(合理即可)
(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(1)上图化石能源中属于较清洁的能源的是________。
天然气
(2)右图是氢能的制备及利用的途径之一①涉及能量转化方式有____。(填代号)a.光能→化学能b.电能→化学能c.化学能→电能②与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________________________________(至少答出两点)。
吸热
白磷
白磷
红磷
归纳总结
放热反应与吸热反应比较
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
高一化学物质变化中的能量变化2(PPT)5-5
知识点1：溶解过程及其能的变化 知识点2：溶解，结晶，风ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，潮解 知识点3：化学反应中能量变化 知识点4：热化学方程式 知识点5：原电池的工作原理
职务：兼～｜出～。③旧时指被派遣的人；差役：听～｜解（）～。 【差旅】ǚ动出差旅行：～补助。 【差旅费】ǚ名因公外出时的交通、食宿等费用。 【差遣】动分派人到外面去工作；派遣：听候～。 【差使】动差遣；派遣：～人去送信。 【差使】?名旧时指官场中临时委任的职务，后来也泛指职务或官 职。也作差事。 【差事】?①名被派遣去做的事情。②同“差使”（?）。 【差役】名①封建统治者强迫人民从事的无偿劳动。②旧时称在衙门中当差的人。 【侪】（儕）〈书〉同辈；同类的人：吾～｜～辈｜同～。 【侪辈】〈书〉名同辈。 【柴】（②?）①名柴火：木～｜～草｜上山打～。②〈方〉形干瘦； 不松软；纤维多，不易嚼烂：这芹菜显得～｜酱肘子肥而不腻，瘦而不～。③〈方〉形质量低或品质、能力差：这支笔刚用就坏，太～了｜他棋下得特～。 ④（）名姓。 【柴草】名做柴用的草、木；柴火：小山土薄，只长些～。 【柴扉】〈书〉名柴门。 【柴胡】名多年生草本植物，叶子条形，花小，黄色， 果实椭圆形。根可入。 【柴火】?名做；广东服务器托管：https:/// ；燃料用的树枝、秫秸、稻秆、杂草等。 【柴鸡】ī〈方〉名农户散 养的鸡，不喂人工饲料，一般身体较小，产的蛋也小，腿下部一般没有毛的鸡。 【柴门】名用散碎木材、树枝等做成的简陋的门。旧时用来比喻贫苦人家。 【柴米】名做饭用的柴和米，泛指必需的生活资料。 【柴米油盐】泛指人们的日常生活必需品。 【柴油】名轻质石油产品的一类，由石油分馏或裂化等得到。 挥发型比润滑油高，比煤油低，用作燃料。 【柴油机】ī名用柴油做燃料的内燃机，比汽油机功率大而燃料费用低，广泛应用在载重汽车、机车、拖拉机、轮 船、舰艇和其他机器设备上。 【豺】名哺乳动物，外形像狼而小，耳朵比狼的短而圆，毛大部棕红色。型凶猛，常成群围攻鹿、牛、羊等猎物。也叫豺狗。 【豺狗】名豺。 【豺狼】名豺和狼，比喻凶恶残忍的人：～当道｜～成型。 【豺狼当道】比喻坏人当权。 【茝】古书上说的一种香草。 【?】（～儿）碾 碎了的豆子或玉米：豆～儿｜把玉米磨成～儿。 【虿】（蠆）〈书〉蝎子一类的有度的虫：蜂～。 【差】〈书〉同“瘥”。 【瘥】〈书〉病愈：久病初～。 【辿】（??）地名用字：龙王～（在山西）。 【觇】（覘）窥视；观测：～视｜～望｜～标。 【觇标】名一种测量标志，标架有几米到几十米高，用木料或 金属制成，通常架设在被观测点上作为观测、瞄准的目标，也可在这里对其他地点进行观测。 【梃】〈书〉形容木长。 【掺】（摻）动
职务：兼～｜出～。③旧时指被派遣的人；差役：听～｜解（）～。 【差旅】ǚ动出差旅行：～补助。 【差旅费】ǚ名因公外出时的交通、食宿等费用。 【差遣】动分派人到外面去工作；派遣：听候～。 【差使】动差遣；派遣：～人去送信。 【差使】?名旧时指官场中临时委任的职务，后来也泛指职务或官 职。也作差事。 【差事】?①名被派遣去做的事情。②同“差使”（?）。 【差役】名①封建统治者强迫人民从事的无偿劳动。②旧时称在衙门中当差的人。 【侪】（儕）〈书〉同辈；同类的人：吾～｜～辈｜同～。 【侪辈】〈书〉名同辈。 【柴】（②?）①名柴火：木～｜～草｜上山打～。②〈方〉形干瘦； 不松软；纤维多，不易嚼烂：这芹菜显得～｜酱肘子肥而不腻，瘦而不～。③〈方〉形质量低或品质、能力差：这支笔刚用就坏，太～了｜他棋下得特～。 ④（）名姓。 【柴草】名做柴用的草、木；柴火：小山土薄，只长些～。 【柴扉】〈书〉名柴门。 【柴胡】名多年生草本植物，叶子条形，花小，黄色， 果实椭圆形。根可入。 【柴火】?名做；广东服务器托管：https:/// ；燃料用的树枝、秫秸、稻秆、杂草等。 【柴鸡】ī〈方〉名农户散 养的鸡，不喂人工饲料，一般身体较小，产的蛋也小，腿下部一般没有毛的鸡。 【柴门】名用散碎木材、树枝等做成的简陋的门。旧时用来比喻贫苦人家。 【柴米】名做饭用的柴和米，泛指必需的生活资料。 【柴米油盐】泛指人们的日常生活必需品。 【柴油】名轻质石油产品的一类，由石油分馏或裂化等得到。 挥发型比润滑油高，比煤油低，用作燃料。 【柴油机】ī名用柴油做燃料的内燃机，比汽油机功率大而燃料费用低，广泛应用在载重汽车、机车、拖拉机、轮 船、舰艇和其他机器设备上。 【豺】名哺乳动物，外形像狼而小，耳朵比狼的短而圆，毛大部棕红色。型凶猛，常成群围攻鹿、牛、羊等猎物。也叫豺狗。 【豺狗】名豺。 【豺狼】名豺和狼，比喻凶恶残忍的人：～当道｜～成型。 【豺狼当道】比喻坏人当权。 【茝】古书上说的一种香草。 【?】（～儿）碾 碎了的豆子或玉米：豆～儿｜把玉米磨成～儿。 【虿】（蠆）〈书〉蝎子一类的有度的虫：蜂～。 【差】〈书〉同“瘥”。 【瘥】〈书〉病愈：久病初～。 【辿】（??）地名用字：龙王～（在山西）。 【觇】（覘）窥视；观测：～视｜～望｜～标。 【觇标】名一种测量标志，标架有几米到几十米高，用木料或 金属制成，通常架设在被观测点上作为观测、瞄准的目标，也可在这里对其他地点进行观测。 【梃】〈书〉形容木长。 【掺】（摻）动
化学反应中的热量PPT课件2 苏教版
将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2
C(s) + H2O(g)
高温
CO(g) + H2(g)
煤的液化
在高温和高压的条件下在溶剂中将较高比例 的煤溶解，然后加入氢气和催化剂进行加氢 裂化过程
练习：如右图所示，把试管放入盛有
25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开 始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中.试回答下列问题：
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
一、燃料的燃烧
１、主要燃料的热量 煤、石油、天然气（化合燃料）
氢气
物质
天然气 石 油
热量KJ/g 56 48
煤炭 33
氢气 143
乙醇 29
这些燃料中哪种放出的热量最多 为什么质量相同的燃料会用不同的热量Ｐ36
例 2Ｈ２＋Ｏ２＝Ｈ２０
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化学反应及能量变化
讲授：孙治中 时间：2004年10月27日 地点：资好一中多媒体教室 备注：高一新课 • 单元复习
1
教学目的
1、理顺本章知识体系、巩固掌握知识点 2、熟练掌握有关重要题型及其解题方法
教学重点
氧化还原反应、离子反应、基本题型
教学难点
1、氧化还原反应中的有关概念、计算题 2、离子共存、离子方程式书写及判断 3、溶解性表的记忆
11
二、重点突破
[练习９］G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我 们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具 有如下的转换关系（未配平）。①G→Q + NaCl ;②Z + NaOH→Q + X + H2O; ③Y + NaOH→G + Q + H2O ④ Q + H2O→X+H2 ; 这五种化合物中 氯的化合价由低
［练习7］由下列反应可知：有关物质还原性由强到弱 的顺序是［ C ］ H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3 Ａ、I- > Fe2+ > H2SO3 > NO Ｂ、Fe2+ > I- > H2SO3 > NO Ｃ、H2SO3 > I- > Fe2+ > NO Ｄ、NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
6
二、重点突破
［练习２］用双线桥法表示下面反应的化合价升降、电 子转移、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。用单 线桥法表示出该反应的电子转移。
化合价升高4，失去4e-
0
-2 +4
氧化剂:S 还原剂:S
3S+6KOH ==2K2S+K2SO3+3H2O 氧化产物:K2SO3
化合价降低4，得到4e-
应
离子反
应
离子反应：定义、条件、共存 离子方程式：定义、书写、判断
能量 概念：反应热、放热反应、吸热反应 解释：放热反应、吸热反应的形成原因
变化 计算：反应热=反应物总能量 - 生成物总能量
了解：燃料充分燃烧的条件：[ ]、[ ]
3
二、重点突破
• 一）化学反应的基本类型 • ①化合反应：A+B = AB • ②分解反应：AB = A+B • ③置换反应：AB+C = A+CB • ④复分解反应：AB+CD = AD+CB • ■复分解反应发生条件：↑、↓、弱、发、小
10
二、重点突破
［练习8］已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4，
结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是［ BC ］
Ａ、还原性: TeO2 >SeO2>SO2 Ｂ、氧化性: TeO2 >SeO2>SO2 Ｃ、还原性: H2Te>H2Se>H2S Ｄ、酸性:H2SeO3>H2SO3
还原产物:K2S
4e-
0
-2 +4
3S+6KOH ==2K2S+K2SO3+3H2O
7
二、重点突破
[练习3]标出下列化学方程式的电子转移方向和数目 1) 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF 2) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 3) NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑ 4) 2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 5) 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O 6) 2NH4NO3 = 2N2 ↑ + 4H2O + O2↑
教学用品
多媒体
2
一、知识体系
化
化学反应分类
可以按照：物质种类、电子转移 参加微粒、反应能量、进行程度
化 复分解反应
发生条件：↓、↑、弱、发、小 记忆：弱酸、弱碱、溶解性表
学 氧化还原反应
有关概念、基本关系、表示方法 强弱比较、有关规律、基本题型
反 电解质知识
电解质(非)电解质、强(弱)电解质 电解质溶液导电性质强弱比较
练习１２
价态归中律
练习１３
划好价→列变化→求倍数→配系数[先用相等律配平氧化还原物系数] [后用守恒律配平反应物质的系数]
5 练习１４
二、重点突破
［练习１］试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若 是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。 ⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ⑶ 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF ⑷ NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑ ⑸ IBr + H2O = HBr + HIO ⑹ 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O
8
Hale Waihona Puke 二、重点突破［练习４］下列微粒的还原性最强的是［ B ］ A. Fe2+ B. S2- C. I- D. Cl-
［练习５］已知Cu + Cl2 = CuCl2 则氧化性：Cl2 ＿>＿S
2Cu + S = Cu2S
注:判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不 是电子转移多少。如: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。氧化性:浓硝酸>稀硝酸
双线桥法
练习０３
与四大基本反应的规律
金 属 活 动 顺序
非金属活动顺序
强强弱弱规律
练习０４
元素周期律
练习０５
反应条件或现象
练习０６
氧化还原的程度
练习０７
物质的性质［含氧酸酸性、气态氢化物酸性/稳定性/还原性、氢氧化物碱性］
对立并存律
练习０８
性质表现律
练习０９
电子相等律
练习１０
强强弱弱律
练习１１
先强后弱律
4
二、重点突破
基本概念 判断标准 反应实质 分析表示 基本关系
二、 氧 化 强弱比较 还 原 反 应
六条规律
方程配平
氧化剂→氧化性→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物 还原剂→还原性→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物
练习０１
有化合价升降
电子转移（得失或偏移）
单线桥法
练习０２
［练习６］已知X2、Y2、Z2、W2的氧化性强弱为：
W2> Z2> X2 >Y2，下列反应能发生的是［ BC ］
A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2
B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2
C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2
D. 2Z- + X2 = 2X- + Z92
二、重点突破
讲授：孙治中 时间：2004年10月27日 地点：资好一中多媒体教室 备注：高一新课 • 单元复习
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教学目的
1、理顺本章知识体系、巩固掌握知识点 2、熟练掌握有关重要题型及其解题方法
教学重点
氧化还原反应、离子反应、基本题型
教学难点
1、氧化还原反应中的有关概念、计算题 2、离子共存、离子方程式书写及判断 3、溶解性表的记忆
11
二、重点突破
[练习９］G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我 们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具 有如下的转换关系（未配平）。①G→Q + NaCl ;②Z + NaOH→Q + X + H2O; ③Y + NaOH→G + Q + H2O ④ Q + H2O→X+H2 ; 这五种化合物中 氯的化合价由低
［练习7］由下列反应可知：有关物质还原性由强到弱 的顺序是［ C ］ H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3 Ａ、I- > Fe2+ > H2SO3 > NO Ｂ、Fe2+ > I- > H2SO3 > NO Ｃ、H2SO3 > I- > Fe2+ > NO Ｄ、NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
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二、重点突破
［练习２］用双线桥法表示下面反应的化合价升降、电 子转移、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。用单 线桥法表示出该反应的电子转移。
化合价升高4，失去4e-
0
-2 +4
氧化剂:S 还原剂:S
3S+6KOH ==2K2S+K2SO3+3H2O 氧化产物:K2SO3
化合价降低4，得到4e-
应
离子反
应
离子反应：定义、条件、共存 离子方程式：定义、书写、判断
能量 概念：反应热、放热反应、吸热反应 解释：放热反应、吸热反应的形成原因
变化 计算：反应热=反应物总能量 - 生成物总能量
了解：燃料充分燃烧的条件：[ ]、[ ]
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二、重点突破
• 一）化学反应的基本类型 • ①化合反应：A+B = AB • ②分解反应：AB = A+B • ③置换反应：AB+C = A+CB • ④复分解反应：AB+CD = AD+CB • ■复分解反应发生条件：↑、↓、弱、发、小
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二、重点突破
［练习8］已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4，
结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是［ BC ］
Ａ、还原性: TeO2 >SeO2>SO2 Ｂ、氧化性: TeO2 >SeO2>SO2 Ｃ、还原性: H2Te>H2Se>H2S Ｄ、酸性:H2SeO3>H2SO3
还原产物:K2S
4e-
0
-2 +4
3S+6KOH ==2K2S+K2SO3+3H2O
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二、重点突破
[练习3]标出下列化学方程式的电子转移方向和数目 1) 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF 2) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 3) NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑ 4) 2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 5) 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O 6) 2NH4NO3 = 2N2 ↑ + 4H2O + O2↑
教学用品
多媒体
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一、知识体系
化
化学反应分类
可以按照：物质种类、电子转移 参加微粒、反应能量、进行程度
化 复分解反应
发生条件：↓、↑、弱、发、小 记忆：弱酸、弱碱、溶解性表
学 氧化还原反应
有关概念、基本关系、表示方法 强弱比较、有关规律、基本题型
反 电解质知识
电解质(非)电解质、强(弱)电解质 电解质溶液导电性质强弱比较
练习１２
价态归中律
练习１３
划好价→列变化→求倍数→配系数[先用相等律配平氧化还原物系数] [后用守恒律配平反应物质的系数]
5 练习１４
二、重点突破
［练习１］试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若 是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。 ⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ⑶ 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF ⑷ NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑ ⑸ IBr + H2O = HBr + HIO ⑹ 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O
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Hale Waihona Puke 二、重点突破［练习４］下列微粒的还原性最强的是［ B ］ A. Fe2+ B. S2- C. I- D. Cl-
［练习５］已知Cu + Cl2 = CuCl2 则氧化性：Cl2 ＿>＿S
2Cu + S = Cu2S
注:判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不 是电子转移多少。如: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。氧化性:浓硝酸>稀硝酸
双线桥法
练习０３
与四大基本反应的规律
金 属 活 动 顺序
非金属活动顺序
强强弱弱规律
练习０４
元素周期律
练习０５
反应条件或现象
练习０６
氧化还原的程度
练习０７
物质的性质［含氧酸酸性、气态氢化物酸性/稳定性/还原性、氢氧化物碱性］
对立并存律
练习０８
性质表现律
练习０９
电子相等律
练习１０
强强弱弱律
练习１１
先强后弱律
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二、重点突破
基本概念 判断标准 反应实质 分析表示 基本关系
二、 氧 化 强弱比较 还 原 反 应
六条规律
方程配平
氧化剂→氧化性→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物 还原剂→还原性→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物
练习０１
有化合价升降
电子转移（得失或偏移）
单线桥法
练习０２
［练习６］已知X2、Y2、Z2、W2的氧化性强弱为：
W2> Z2> X2 >Y2，下列反应能发生的是［ BC ］
A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2
B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2
C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2
D. 2Z- + X2 = 2X- + Z92
二、重点突破