高一化学必修二烷烃的性质

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化学性质 稳定性 通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。
××
×
浓硫酸
氢氧化钠
高锰酸钾
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化学性质 烷烃的稳定性是相对的，在特定的条件下，烷烃也会发生某些反应。 氧化反应——可燃性 ➢ 现象： 明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。无烟 ➢ 结论： 甲烷可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，
熔点/℃
-129.7
-159.6
-20
沸点/℃
36.07
27.9
9.5
对于同种烃，若碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
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物理性质
气
液 固
在常温下，烷烃的状态随碳原子数增加由气态变为液态，再到固态。
1-4 5-16
>1
6
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物理性质
逐 渐 升 高
对于烷烃，其密度比水小，随着碳原子数的增加，密度在逐渐增高
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物理性质
归纳总结：烷烃的物理性质
相似性 熔、沸点 较低
密度 比水_小__
递变性(随分子中碳原子数增加) 逐渐__升__高_ 逐渐__增__大_
状态
常温下分子中碳原子数n≤4的烷烃为气态，5≤n≤16为液态，n>16为固态
溶解性
难溶于 水 ，易溶于汽油等_有__机__溶_剂__
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将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中
H
+ Cl—Cl
光
HC
Cl + H
Cl
一氯甲烷 (CH3Cl)
状态
H
常温下是气体
沸点 -24.2 ℃
水溶性 难溶于水
用途 可用作溶剂、冷冻剂、香料等

Cl
Cl
CHCl3 + Cl2 光 CCl4 + HCl
(四氯甲烷)
四氯甲烷又叫四氯化碳：无色不溶于水密度比水的液 体，常用作有机溶剂、灭火剂
典例精讲
【典例】下列应属于取代反应的是（ D ）
A、 CH4 高温
C + 2 H2
B、 2 HI + Cl2 = I2 + 2HCl
C、 CH2=CH2 +Br2 CCl4
需要隔绝空气
5化.取学性代质反应——与氯气反应
光照时现象：
1.试管内气体颜色逐渐变浅 2.试管内壁有油状液滴 3.试管内液面上升 4.水槽中有固体析出 结论：室温时,混合气体无光照时，不发生反应；光照时， CH4与Cl2才能发生化学反应。
反应方程式
一氯甲烷的形成
H
+ Cl—Cl 光 H源自C Cl + HCH2BrCH2Br
D、 C2H5-H + C2H5Cl 一定条件 C6H5-C2H5+HCl
三、有机物的通性
阅读课本P65最后一自然段总结有机物的通性。
1.物理性质
大多数熔点比较低。 难溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂。
2.化学性质
大多数易燃烧，受热易分解。 化学反应复杂，常伴有副反应发生。 很多反应需要在加热、光照或催化剂的条件下进行。
二、烷烃的化学性质 甲烷燃烧实验
二、烷烃的化学性质 2.燃烧--氧化反应
烷烃在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成水和二氧化碳，并放 出大量的热。 甲烷燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O 注意：有机反应式通常用箭头！ 煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有 关。为了保证安全生产，必须采取通风、 严禁烟火等措施。点燃之前要验纯。

注意： ①所有烷烃均难溶于水，密度均 小于1。 ②常温下烷烃的存在状态：C1～ C4为气态；C5～C16为液态;C17以 上为固态。
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一、烷烃的物理性质
相对密度
烷烃 0.6 0.4 0.2
2 4 6 8 10 12 14 16 0
分子中碳原子数
随着分子中碳原子数的递 增，呈现规律性变化， 沸点逐渐 升高 ，相对密 度逐渐 增大 ，常温下的 存在状态，____________ _气__态__逐__渐_过__渡__到__液__态_、__固_。态
时间：20XX.4.4
思考与交流：
天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷； 护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、 蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较 多的烷烃。请结合生活经验和初中化学的有 关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质。
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一、烷烃的物理性质
沸点℃
烷烃
分子中碳原子数 2 4 6 8 10 12 14 16
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第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物
第二课时 烷烃的性质
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甲烷与氯气反应方程式
光照
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
(一氯甲烷， 气态)
CH3Cl + Cl2光照 CH2Cl2 + HCl
（二氯甲烷，液态）

A. CH4
B. C2H6
C. C3H8
D. C4H10
当堂检测
4. 如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4） 的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混 和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。 (1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方式 CH4 ＋ 4Cl2 光照 4HCl ＋ CCl4 ，
反应特点
连锁 甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，各步反应_同__时__ 反应 进行，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行
数量 每取代1 mol氢原子，消耗__1__mol Cl2，生成__1__ mol 关系 HCl，即1 mol烷烃CnH2n+2最多可以消耗_2_n_+_2_ mol Cl2
烷烃的性质
烷烃的性质
随 着
相似性
溶解性 颜色
烷烃均为难溶于水，易溶于有机溶剂的无色物质
C 数
状态 气(C1-4)→液(C5-16)→固(≥C17)
的 增
递变性
加
密度 逐渐增大(但均小于水)
熔沸点
逐渐升高(碳原子数相同时，支链越多，熔沸点 越低)
正丁烷
异丁烷
(熔点-138.4℃，沸点-0.5℃) (熔点-159.4℃，沸点-11.6℃)
③ CH2Cl2 + Cl2 光照 CHCl3 + HCl ④ CHCl3 + Cl2 光照 CCl4 + HCl
CH3Cl(_气__态)、CH2Cl2、CHCl3、 CCl4 (均为_液__态)均__不___溶于水。
CHCl3、CCl4 常用来做有机溶剂。
【思考】1 mol CH4与1 mol Cl2反应，得到几种产物，含量最多的产物

➢ 第一节 认识有机化合物
4. 烷烃分解
烷烃在较高温度下会发生分解。 这个性质常应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的 化工基本原料和燃料。
例：甲烷的分解反应：
高温
CH4
C + 2H2
烷 烃 的 性 质 人教版 高中化 学必修 第二册 PPT课件
合成氨、汽油的原料 橡胶工业的原料
熔点/℃ －182 －183 －188 －138 －130 －95 －91 －57
沸点/℃ －162 －89 －42
0 36 69 98 126
相对密度
0.5005 0.5788 0.5572 0.7298 0.7733 0.7767
随碳原子个数的增加
① 状态：气→液→固
ห้องสมุดไป่ตู้
C原子数
1-4：气态 5-16： 液态 17以上：固态
➢ 第一节 认识有机化合物
二、烷烃的化学性质 1. 稳定性 通常情况下，烷烃比较稳定，不与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂反应。
2. 氧化反应
注意: 点燃甲烷前必须验纯
例：甲烷燃烧
否则会爆炸。
在其火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯内壁变模糊，加少量石灰水变浑浊。
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ( 淡蓝色火焰，放大量热 )
烷 烃 的 性 质 人教版 高中化 学必修 第二册 PPT课件
➢ 第一节 认识有机化合物
1. 下列关于甲烷的叙述正确的是（ C ）
A. 甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2 有两种不同的结构 B. 甲烷可以与氯气发生加成反应 C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 D. 甲烷能使 KMnO4 溶液褪色

三氯甲烷的—Cl 光 H C Cl + H Cl
Cl
CH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HCl
Cl
(三氯甲烷)
俗称 分子式 状态 水溶性
氯仿
CHCl3 液态（ l ）
难溶于水
二、烷烃的化学性质
四氯甲烷的形成
Cl
Cl
Cl C H + Cl—Cl 光 Cl C Cl + H Cl
A．P—P键的键能( B大．于) P2—Cml键o的l 键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．2.5 mol
CD．．CPl——CP键l键的的D键键．能能为为4 kkmJJ//mmooolll
二、烷烃的化学性质
烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天 然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。
CH4和Cl2
饱和 食盐水
A
铝箔
CH4和Cl2 饱和 食盐水
B
A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液体出现，试管 中有少量白雾，试管内液面上升，水槽内有固体析出 B装置：无明显现象
二、烷烃的化学性质
一氯甲烷的形成
H
+ Cl—Cl 光 H C Cl + H Cl
光
CH4 + Cl2
H
(一氯甲烷)
Cl
CHCl3 + Cl2 光 CCl4+ HCl
Cl
(四氯甲烷)
别名 分子式
状态 水溶性
四氯化碳 CCl4
液态（ l ）
难溶于水
二、烷烃的化学性质
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的 反应叫做取代反应

【解析】CH4和Cl2光照可以反应生成CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3、CCl4、HCl,随着反应进行,Cl2不断消耗,黄绿色 逐渐消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下 是无色油状液体,故量筒内壁上有油滴。因生成的HCl 易溶于水,量筒内的压强减小,量筒内液面上升。HCl溶 于水后,溶液中Cl-浓度增大,使NaCl固体析出。
【案例示范】 【典例】某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷 与氯气的反应。根据题意,回答下列问题:
(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________;若用日光直 射,可能会引起__________________。 (2)实验中可观察的实验现象有:量筒内壁出现油状液 滴,饱和食盐水中有少量固体析出,________,________ 等。
_难__溶于水。 状态:常温下除__C_H__3C是l气体,其余三种均
为液体。
取代反 有机物分子里的某些原子或原子团被其
应概念 他_原___子__或__原__子__团_所替代的反应。
【微思考】 若甲烷分子中的一个氢原子被氯原子取代,生成的 CH3Cl还是四面体结构吗? 提示:CH3Cl中3个H和1个Cl仍位于四面体的4个顶点,仍 为四面体结构。
烷的同分异构体有2种:
、
,D项错误。
【迁移·应用】 1.下列各图均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映 其真实存在状况 ( )
【解析】选D。这几种形式都可表示甲烷分子,其中分 子结构示意图、球棍模型及空间充填模型均能反映甲 烷分子的空间构型,但空间充填模型更能形象地表达出 甲烷分子中H、C的位置及所占比例。电子式只反映出 原子的最外层电子的成键情况。
【补偿训练】 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不

一、烷烃的性质
烷烃的物理性质和化学性质。 2.烷烃的化学性质 (2)可燃性:烷烃可以在空气中完全燃烧,发生氧化反应,生成二氧 化碳和水,并放出大量的热。链状烷烃燃烧的通式为
现象:随着烷烃分子中碳原子数的增加,燃烧越来越不充分,火焰越 来越明亮,有些伴有黑烟。
一、烷烃的性质
烷烃的物理性质和化学性质。 2.烷烃的化学性质 (3)高温分解:烷烃在较高温度下会发生分解。如:
三、有机物和无机物的对比
无机物和有机物的区别。
有机物
种类
很多(3000万种以上)
溶解性 多数难溶于水,易溶于汽油、乙醇、
苯等有机溶剂
无机物 比有机物少(10万种左右) 多数难溶于有机溶剂,易溶于水
耐热性 不耐热,熔点较低,且受热会发生分解
可燃性
多数容易燃烧
电离性
多数为非电解质
多数耐热,难熔化,熔点较高 多数不能燃烧 多数是电解质
二、甲烷的性质
1.甲烷的物理性质:甲烷是无色无味的气体,密度比空气小,极难
溶于水。
2.甲烷的化学性质:
(1)通常情况下,甲烷的性质比较稳定,与强酸、强碱或高锰酸钾、
溴水等强氧化剂都不发生反应。
(2)氧化反应(可燃性):CH4+2O2
CO2+2H2O。
现象:安静地燃烧,火焰呈淡蓝色,放出大量的热。
二、甲烷的性质
二、甲烷的性质
烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的有关规律。 4.反应特点:连锁反应。甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代,第一 步反应一旦开始, 后续反应立即进行,且各步反应可同时进行。即当 n(CH4)∶n(Cl2)=1∶1时,并不只发生反应CH4+Cl2 CH3Cl+HCl,其他反应 也在进行。

D.在光照条件下,甲烷与氯气发生取代反应
答案 D
解析 甲烷为正四面体形分子,氢原子位于正四面体的四个顶点,不在同一
平面上,A错误;甲烷分子中没有不饱和碳原子,不能使溴的CCl4溶液褪色,B
错误;甲烷属于饱和烷烃,性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,C错误;甲
烷在光照条件下,可与氯气发生取代反应,D正确。
发展证据推理与模型认知的学科核心素养。
基础落实•必备知识全过关
一、烷烃的性质
1.物理性质
难
升高
增大
小
2.化学性质
通常情况下,烷烃比较稳定,与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反
应。但在特定条件下,烷烃会发生某些反应。
(1)燃烧反应
烷烃可以在空气中完全燃烧,发生氧化反应,生成二氧化碳和水,并放出大
解析 仅通过量筒内壁上出现的油状液滴这一实验现象,并不能说明生成了
四种有机产物,氯气与甲烷发生取代反应,生成的四种有机产物中CH3Cl常
温下为气体,溶于有机溶剂,CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体,A错误;氯气
与甲烷反应生成HCl,而HCl极易溶于水,导致量筒内气体减少,压强减小,量
筒内液面上升,B正确;氯气溶于水后,部分与水反应的离子方程式:Cl2+H2O
射器中的气体推入甲注射器中,气体在甲注射器中反应,用日光照射一段时
间。
下列说法中不正确的是(
)
A.甲注射器中发生的化学反应类型为取代反应
B.实验过程中,甲注射器活塞向内移动,内壁有油珠,气体最终变为无色
C.反应后,甲注射器中主要剩余气体可被NaOH溶液吸收
D.将甲注射器中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管,液体分为两层,

烷烃的性质
烷烃的性质
1、烷烃的结构及其主要性质 2、知道取代反应的特点 3、认识有机物的性质特点
烷烃的性质
物理性质 (随着烷烃分子中碳原子数的增加) 熔沸点：逐渐升高。
状态：在常温、常压下由气态变为液态，再到固态。其中 碳原子数≤ 4的链状正烷烃为气态，碳原子数5~16 的链状正烷烃为液态。
注：烷烃的同分异构体中，直链烷烃的沸点通常是比有 支链烷烃的高，支链越多，沸点越低。 密度：逐渐增大且均比水的密度小 溶解度：均难溶于水，易溶于汽油、乙醇等有机溶剂
烷烃的性质
随堂训练
4、在120 ℃时，下列某组合有机物与过量O2在密闭容器 中完全反应，测得反应前后的压强没有变化，则该组合
可能是( A )
A．CH4和C2H4
B． C2H2和C2H4
C．CCxH2Hy 4+和( xC+2H4y6) O2 点燃 Dx．COC2 3+H42y和HC23OH6(g)
1+x+
实 C化H学4与方C程l2式需：在__光__照__时才气能态产生液化态学反应，有关
验 CH4＋Cl2
结 CH3Cl＋Cl2
论
CH2Cl2＋Cl2 CHCl3＋Cl2
CH3Cl＋HCl (一氯代物) CH2Cl2＋HCl (二氯代物) CHCl3＋HCl (三氯代物)
CCl4＋HCl (四氯代物)
特点：①甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，各步反应
CO、CO2 24.4g
CO、CO2 0.7mol 根据C守恒
烷烃的性质
随堂训练
3、等质量的下列化合物完全燃烧，消耗O2最多的是( B )
A．C3H6 B．C2H6 C．C6H6 D．C3H8

量筒内黄绿色气体颜色变浅
，
量筒内液面上升 等。
（3）实验中生成的油状液滴的化学式为 CH2Cl2、CHCl3、CCl4 ， 其中 CHCl3、CCl4 是工业上重要的溶剂。 （4）用饱和食盐水而不用水的原因是 降低Cl2在水中的溶解度 ，
抑制Cl2和水的反应 。
二、有机物的性质
大多数熔点比较低 1.物理性质 难溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂
2.化学性质
大多数易燃烧，受热易分解 化学反应复杂，常伴有副反应产生 很多反应需要在加热、光照或催化剂的条件下进行
1.有4种碳骨架如图所示的烃，下列说法正确的是（ B ）。
A.a和b互为同分异构体 C.b和c互为同分异构体
常温下，除CH3Cl是气体外，其他均为液体
甲烷与氯气反应的取代反应
反应物为甲烷与氯气，注意不能用氯水。 反应条件为漫散光照射，注意不能用太阳光直射，以防爆炸。 生成物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl的产量最多。 反应特点为甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，各布反应同时进行， 即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行。（连锁反应） 反应每取代 1 mol 氢原子，则消耗 1 mol Cl2，生成 1 mol HCl。 在光照条件下，烷烃与Cl2、Br2等卤素单质的气体产生取代反应，生 成多种卤代产物和相应的卤化氢气体。
第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物
第2课时 烷烃的性质
1.认识甲烷的结构及其主要性质和应用。 2.了解有机化合物的性质特点。
一、烷烃的性质 1.物理性质
熔沸点
熔、沸点逐 渐增高
随分子中碳原子数的增加 状态
密度
气态→液态→固态； 常温常压下，碳原子 数小于等于4的烷烃 为气态

分都是 CH4
护肤品、医用软膏中的
“凡士林”和蜡烛、蜡笔
中的石蜡，其主要成分是
含碳原子数较多的烷烃。
新课展示
烷烃的性质
一、物理性质
① 烷烃均为难溶于水的无色物质，易溶于有机溶剂
② 熔沸点、密度随着碳原子数的增加而升高；
③ 在常温状态下由气态变为液态，再到固态。
常温下、碳原子数 ≤ 4 ，为气态，碳原子数 ≥ 17 ，为固态
第七章
有机化合物
第1节
第 2 课时
认识有机化合物
烷烃的性质
课程学习目标
1 了解烷烃的物理性质和化学性质
2 认识烷烃取代反应的机理
3 掌握烷烃参与化学反应的相关计算
核心素养
1、变化观念与平衡思想：通过对甲烷的组成、结构和性质
的理解，知道烷烃取代反应的概念及特点。
2、证据推理与模型认知：通过对甲烷化学性质的理解，建
拓展： CH4的物理性质
甲烷是一种无色，无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
二、化学性质
1、稳定性 通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱以及高
锰酸钾等强氧化剂不反应。
2、可燃性 烷烃都能燃烧
CH4 + O2
点燃
CO2 + H2O
现象：放出大量的热，产生淡蓝色火焰
C3H8 + 5O2
点燃
3CO2 + 4H2O
课堂练习
2、将漫射光照射到混合气体（ 体积比 1: 4 ）的装置上，
如下图，下列现象正确的是（ B ）
① 试管内黄绿色逐渐变浅 ② 试管内黄绿色逐渐加深
③ 无任何现象 ④ 试管内液面上升 ⑤ 试管内壁有
油状物生成
CH4 和 Cl2