全国通用版高考化学-化学平衡常数 专题课后达标练习

高中化学1.温度为T1时，将气体X和气X (g) + Y(g)2Z(g)，一段时t /min 2n(Y)/mol 1.2下列说法正确的是（）A．反应0 ~ 4 min的平均速率B．T1时，反应的平衡常数C．其他条件不变，9 min后再次达到平衡时X的浓度减小D．其他条件不变，降温到2.将4mol A气体和2mol B气体应:2A(g)+B(g) 2C(g) ∆种说法:①用物质 A 表示的反应的平均②达到平衡状态时,升高温度2s ③时物质A 的转化率为70%④达到平衡状态时,增加A 物质⑤当各物质浓度满足()A c c 其中正确的是( )A.①③B.①② 3.乙醇是重要的有机化工原料下:242C H (g)+H O(g)O 关系[起始242(C H ):(H 1n n A.Y 对应的乙醇的物质的量分数B.X 、Y 、Z 对应的反应速率C.X 、Y 、Z对应的平衡常数数的平均速率为0.3mol·L -1•s -1温度,则该化学平衡向左移动,同时化学平衡常数70% 物质的量,A 和B 转化率都提高()()2B C c ==时,该反应达到了平衡状态C.②③D.③④原料,可由乙烯水合法生产,反应的化学方程式如25C H OH(g)。

如图为乙烯的平衡转化率与温度O)1:1=]。

下列有关叙述正确的是( )量分数为19速率:(X)(Y)(Z)v v v >>常数数值:X Y Z K K K <<衡常数K 也减小程式如温度(T )、压强(p )的D.增大压强、升高温度均可提4.已知气相直接水合法制取乙积为3L 的密闭容器中，的平衡转化率与温度、压强的下列说法正确的是（ ）A.a b 、两点平衡常数：b>aB.压强大小顺序：123>>P P PC.当混合气体的密度不变时反D.其他条件不变，增大起始投5.已知：()332CH COCH l 0℃和20℃下反应，测得其转说法正确的是（ ）A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反B.升高温度能提高反应物的平C.在a 点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反D.化学反应速率的大小顺序为6.氢气用于烟气的脱氮、脱硫()()()22N g S l 4H O g ＋＋ A.当()()22H H O v v =时，达到平B.升高温度，正反应速率减小C.使用高效催化剂可提高D.化学平衡常数表达式为7.下列关于化学平衡常数的叙述A.化学平衡常数表示反应进行B.两种物质反应，不管怎样书转化反应 物的平衡转化率表示反应的化学平衡常数相等 顺序为:d>b>c脱硫的反应 ()()()224H g 2NO g SO g ＋＋0H ∆< 。

[必刷题]2024高三化学上册化学平衡常数专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题（请在下列各题的四个选项中，选出一个正确答案）1. 下列关于化学平衡常数K的表达式中，正确的是（）A. K = [产物浓度] / [反应物浓度]B. K = [反应物浓度] / [产物浓度]C. K = [各产物浓度之和] / [各反应物浓度之和]D. K = [各反应物浓度之和] / [各产物浓度之和]2. 在一定温度下，对于反应2A(g) ⇌ B(g) + C(g)，平衡常数K为100。

若开始时A、B、C的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，则反应进行的方向是（）A. 正反应B. 逆反应C. 达到平衡D. 无法判断3. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列说法正确的是（）A. 增大压强，平衡向氨气的方向移动B. 降低温度，平衡向氨气的方向移动C. 增加氢气浓度，平衡向氮气的方向移动D. 增加氮气浓度，平衡向氨气的方向移动4. 在一定温度下，反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的平衡常数K为4.0，若开始时NO2和N2O4的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，则反应进行的方向是（）A. 正反应B. 逆反应C. 达到平衡D. 无法判断5. 对于反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，下列说法正确的是（）A. 增加氢气浓度，平衡向碘气的方向移动B. 降低温度，平衡向氢碘酸的方向移动C. 增加碘气浓度，平衡向氢气的方向移动D. 增加氢碘酸浓度，平衡向氢气和碘气的方向移动6. 在一定温度下，反应4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)的平衡常数K为2.0×10^5，若开始时NH3、O2、NO和H2O的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L和0.4mol/L，则反应进行的方向是（）A. 正反应B. 逆反应C. 达到平衡D. 无法判断7. 对于反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，下列说法正确的是（）A. 增大压强，平衡向二氧化硫的方向移动B. 降低温度，平衡向三氧化硫的方向移动C. 增加氧气浓度，平衡向二氧化硫的方向移动D. 增加三氧化硫浓度，平衡向二氧化硫和氧气的方向移动8. 在一定温度下，反应PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)的平衡常数K为0.25，若开始时PCl5、PCl3和Cl2的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L和0.3mol/L，则反应进行的方向是（）A. 正反应B. 逆反应C. 达到平衡D. 无法判断9. 对于反应N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)，下列说法正确的是（）A. 增大压强，平衡向四氧化二氮的方向移动B. 降低温度，平衡向二氧化氮的方向移动C. 增加四氧化二氮浓度，平衡向二氧化氮的方向移动D. 增加二氧化氮浓度，平衡向四氧化二氮的方向移动10. 在一定温度下，反应Fe3O4(s) + 4H2(g) ⇌ 3Fe(s) +4H2O(g)的平衡常数K为100，若开始时Fe3O4、H2、Fe和H2O的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L和0.4mol/L，则反应进行的方向是（）A. 正反应B. 逆反应C. 达到平衡D. 无法判断二、判断题（对的在括号内打“√”，错的打“×”）1. 化学三、计算题：20道1. 对于反应2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g)，平衡常数Kc为50。

2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO 4（s ）＋4H 2（g ）⇌BaS （s ）＋4H 2O （g ）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。

下列说法正确的是（ ）A.该反应的ΔH <0B.a 为n （H 2O ）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4，H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应CH 2===CH 2（g ）＋H 2O （g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是（ ）A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3CH 2OH （g ）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H 2O （g ），平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH 2===CH 2（g ）， CH 2===CH 2（g ）的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500 ℃、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B.室温下K （HCN ）<K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。

t /s 0 500 1 000 1 500c （N 2O 5）/（molꞏL －1） 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是（ ）A ．该反应在任何温度下均能自发进行B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5（g ）转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 molꞏL －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2⇌2NH 3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。

2023届高三化学高专题练习1：化学平衡常数一、单选题(共14题)1．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO+2CO==N 2+2CO 2。

下列说法正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．达到化学平衡时，化学反应已经停止C ．()()正正2v NO =v CO 时，说明反应达到了化学平衡D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 2．某温度下，反应()()()22H g Br g 2HBr g +的平衡常数为3110⨯，则该温度下，反应()2HBr g ()()22H g Br g +的平衡常数为A ．3110⨯B ．3110-⨯C ．6110⨯D ．6110-⨯3．830C ︒时，反应222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++的平衡常数K=1。

该温度下，测得某时刻容器内含1.0mol CO ，22.0mol H O ，21.0mol CO 和21.0mol H ，此时该反应的状态是A ．刚好达到平衡B ．反应向正反应方向进行C ．反应向逆反应方向进行D ．容器体积未知，无法判断4．15mL0.1mol L KI -⋅溶液与131mL0.1mol L FeCl -⋅溶液发生反应：3222Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq)+-+++，达到平衡。

下列说法正确的是A ．加入苯，振荡，平衡不移动B ．加入4FeSO 固体，平衡正向移动C ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度D ．该反应的平衡常数()()()22+23+2-c Fe K=c Fec I ⋅5．关于反应CH 3COOH(l)+C 2H 5OH(l) ⇌CH 3COOC 2H 5(l)+H 2O(1) ΔH =-2.7 kJ mol -1，下列说法正确的是A ．因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS 等于0B ．加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大C ．该反应的平衡常数为：K =325325c(CH COOC H )c(CH COOH)c(C H OH)D ．因为反应的ΔH 接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大 6．Cl 2可用于生产漂白粉等化工产品。

[必刷题]2024高三化学上册化学平衡计算专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，可逆反应2A(g) ⇌ B(g) + C(g)达到平衡，若反应开始时A的浓度为1 mol/L，平衡时A的浓度为0.5 mol/L，则平衡常数K的表达式为：A. K = [B][C]/[A]^2B. K = [A]^2/[B][C]C. K = [B][C]D. K = [A]^22. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪种情况会使平衡向正反应方向移动？A. 增大压强B. 降低温度C. 增加N2的浓度D. 同时增大压强和降低温度3. 在一定条件下，反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的平衡常数K为4，若反应开始时NO2和N2O4的浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 20%B. 40%D. 80%4. 对于反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，下列说法正确的是：A. 增大H2的浓度，平衡会向左移动B. 降低温度，平衡会向左移动C. 增大I2的浓度，平衡会向右移动D. 增大HI的浓度，平衡会向左移动5. 在一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的平衡常数K为100，若反应开始时SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L和0.3 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 25%B. 50%C. 75%D. 100%6. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪种操作可以使NH3的产率提高？A. 增大N2的浓度B. 降低温度C. 分离出NH3D. 增大压强7. 在一定条件下，反应4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)的平衡常数K为2×10^5，若反应开始时NH3、O2、NO和H2O的浓度分别为0.4 mol/L、0.5 mol/L、0.1 mol/L和0.3 mol/L，则反应的平衡转化率为：B. 90%C. 95%D. 99%8. 对于反应2H2(g) + S2(g) ⇌ 2H2S(g)，下列说法正确的是：A. 增大H2的浓度，平衡会向左移动B. 降低温度，平衡会向左移动C. 增大S2的浓度，平衡会向右移动D. 增大H2S的浓度，平衡会向左移动9. 在一定条件下，反应2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g)的平衡常数K 为4，若反应开始时CO和O2的浓度分别为0.5 mol/L和0.2 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 50%B. 60%C. 70%D. 80%10. 对于反应Fe(s) + 2HCl(aq) ⇌ FeCl2(aq) + H2(g)，下列哪种操作可以使FeCl2的产率提高？A. 增大Fe的浓度B. 降低温度C. 分离出H2D. 增大HCl的浓度二、判断题（每题2分，共10分）1. 对于反应A(g) + B(g) ⇌ C(g)，若平衡常数K值很大，说明反应物A和B的浓度远大于物C的浓度。

高考化学总复习课后限时练习(二十二)化学平衡状态化学平衡常数一、选择题1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是() A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化2．研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。

关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是()(1)降低了反应的活化能(2)增大了反应的速率(3)降低了反应的焓变(4)增大了反应的平衡常数A．(1)(2)(3)(4)B．(1)(2)(4)C．只有(2)D．只有(1)(2)3．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡状态时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/LD．SO3为0.4 mol/L4．在某温度下，2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如X Y Zn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.5 1.5A.若缩小体积，则正、逆反应速率均增大，Z的体积分数减小B．若此反应的ΔH>0，则升高温度后，正反应速率增大，逆反应速率减小C．若体积不变，该温度下，再加入1.5 mol Z，达到新平衡时，c(X)＝0.65 mol·L－1 D．该温度下，此反应的平衡常数为6.755.汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。

第3课时化学平衡常数选题表学问点基础过关实力提升化学平衡常数及应用1,2,4化学平衡计算3,5,7 11,12综合考查6,8,9,10 13基础过关(20分钟)1.下列关于化学平衡常数K的说法中,正确的是( D )①平衡常数K只与反应本身及温度有关②变更反应物浓度或生成物浓度都会变更平衡常数K③加入催化剂不变更平衡常数K④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关A.①②B.②③C.③④D.①③解析:化学平衡常数K只受温度的影响。

2.在肯定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是①H2+F22HF K=1047②H2+Cl22HCl K=1017③H2+Br22HBr K=109④H2+I22HI K=1比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的依次是( A )A.①②③④B.④②③①C.①④③②D.无法确定解析:平衡常数越大,表示该反应正反应进行的程度越大。

3.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)( C )A.K1=2K2B.K1=C.K1=D.K1=解析:由反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1,则相同温度下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为,故反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2=,故K1=。

4.(2024·甘肃兰州第一中学期中)碘水溶液中存在下列平衡: I2(aq)+I-(aq)(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示,下列说法正确的是( C )t/℃ 5 15 25 35 50K 1 100 841 689 533 409A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的ΔH>0B.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689C.其他条件不变,上升温度,溶液中c()减小D.该反应的平衡常数表达式为K=解析:随着温度上升反应的K值减小,所以反应放热,ΔH<0,A项错误;反应的平衡常数K只与温度相关,所以K应当不变,B项错误;正反应放热,上升温度,平衡向逆反应方向移动,溶液中c()减小,C项正确;该反应平衡常数表达式K=,D项错误。

高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习（含答案）依据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改动，该系统会随之改动来抗衡该改动，以下是2021年高考化学温习化学平衡及平衡常数专题练习，请考生练习。

2.可逆反响2SO2(g)+O2(g) ??2SO3(g)到达平衡形状时，坚持恒温恒容向容器中参与一定量的O2，以下说法正确的选项是(K为平衡常数，Qc为浓度商)()A.Qc不变，K变大，O2转化率增大B.Qc不变，K变大，SO2转化率减小C.Qc变小，K不变，O2转化率减小D.Qc增大，K不变，SO2转化率增大【答案】C【解析】当可逆反响2SO2+O2??2SO3到达平衡形状时，坚持恒温恒容向容器中参与一定量的O2，浓度商Qc变小，平衡向右移动，SO2的转化率增大，但O2的转化率降低，温度不变，K值不变。

3.(2021天水质检)工业上常用可逆反响2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) 0制备硫酸，以下对该反响的说法正确的选项是 ()A.增大压强，平衡向逆反响方向移动B.降高温度，平衡向正反响方向移动C.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时，反响到达平衡形状D.当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反响到达平衡形状【答案】D4.(2021合肥一模)：A(g)+2B(g)??2C(g) H=-Q kJ/mol (Q0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，在一定条件下反响。

以下有关说法正确的选项是()A.平衡前，随着反响的停止，容器内气体密度逐渐减小B.平衡时，该反响放出的热量为Q kJC.平衡后，再向容器中通入1 mol 氦气，A的转化率增大D.平衡后，增加容器体积，A的浓度增大【答案】D5.(2021四川卷)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发作反响 X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，一段时间后到达平衡，反响进程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 以下说法正确的选项是()A.反响前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3molL-1min-1B.其他条件不变，降高温度，反响到达新平衡前 v(逆)v(正)C.该温度下此反响的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】由表中数据可求得前2 min内生成Z为0.08 mol，故v(Z)==410-3molL-1min-1，故A错误;该反响的正反响是放热反响，降高温度平衡正向移动，反响到达新平衡前v(逆) 6.(2021重庆卷)在恒容密闭容器中通入X并发作反响：2X(g)??Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如下图，以下表达正确的选项是()A.该反响停止到M点放出的热量大于停止到W点放出的热量B.T2下，在0～t1时间内，v(Y)= molL-1min-1C.M点的正反响速率大于N点的逆反响速率D.M点时再参与一定量X，平衡后X的转化率减小【答案】C【解析】依据图象可知，T1T2，0，因此该反响是放热反响，故c(X)变化越大，放出热量越多，故M点放出的热量小于W 点放出的热量，A项错误;T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)=v(X)=molL-1min-1，B项错误;因T1T2，vM正=vM逆vW 逆，又因vN逆【答案】C【解析】依据各物质的化学反响速率之比等于化学计量数之比，v(N)=v(M)==1.010-3molL-1min-1，A项错误;实验②中X(g)+ Y(g)??M(g)+ N(g)c起始(molL-1)0.010.040 0c转化(molL-1) 0.008 0.008 0.008 0.008c平衡(molL-1) 0.002 0.032 0.008 0.008求得：K===1.0，B项错误;依据温度相反，那么K相等，X(g)+ Y(g)?? M(g)+N(g)c起始(molL-1)0.020.03 0 0c转化(molL-1) a a a ac平衡(molL-1) 0.02-a 0.03-a a aK===1.0，求得a=0.012molL-1，那么X的转化率=100%=60%，C项正确;依据上述三段式求得，在700 ℃时，K2.6，那么温度降低，K减小，该反响为放热反响，假定④的温度为800 ℃，此时与③为等效平衡，b=0.060，但④的温度为900 ℃，那么平衡逆向移动，b0.060，那么D项错误。

高考化学复习 化学平衡常数及其计算1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。

反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时平衡常数为1×1059。

下列说法正确的是( )A ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或COD ．570 K 时，及时抽走CO 2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A 正确，B 错误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO 或CO ，C 错误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D 错误。

答案：A2．在淀粉­KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示。

下列说法正确的是( )t /℃ 5 15 25 35 50 K1 100841689533409A.反应I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －3)减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3）D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689解析：A 项，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH <0，错误；B 项，温度升高，平衡逆向移动，c (I －3)减小，正确；C 项，K ＝c （I －3）c （I 2）· c （I －），错误；D 项，平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。

答案：B3．(2019·深圳质检)对反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，反应特点与对应的图象的说法不正确的是( )A．图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B．图②中，若T2>T1，则ΔH<0 且a＋b＝c＋dC．图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若ΔH<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率解析：A项，由分析图①可知，温度升高，A%增大，说明平衡逆移动，则正反应为放热反应，若P1>P2，P1时A%低于P2，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数小于反应后气体分子数，ΔS<0，则该反应在较低温度下有利于自发进行，正确；B项，图②中，压强增大，A的转化率不变，平衡不移动，则a＋b＝c＋d，若T2>T1，A的转化率降低，平衡逆移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，正确；C项，图③中t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强(当a＋b＝c＋d时)，错误；D项，图④中，T1>T2，若ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，D正确。