氮及其化合物知识点读背及过关

1 必修一第3章第2节氮的循环 一、氮气 1.氮气的结构和性质：氮气在空气中约占总体积的 4/5 。氮气是无色无味的气体，

难溶于水。氮气的电子式 ，结构式为 N≡N 。氮气的化学性质不活泼，其原因是由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性 。所以氮气可

做保护气。但在一定条件下，可与氢气、氧气、镁反应，方程式N2+3H22NH3， NOON222放电， N2+3Mg=点燃=Mg3N2

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 2．自然界中固氮是把 游离 态的氮转化为 化合 态的氮，如把 氮气（N2）转化为一氧化氮。 二、氮的氧化物

1.各种价态氮氧化物：1N（N2O）、2N（NO）、3N（N2O3）、4N（NO2、N2O4）、5N（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾 2.NO和NO2性质比较 NO：是一种无色气体， 难 溶 于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为NO2 化学方程式为：2NO +O2==2NO2 用 排水 方法收集 NO2：是一种具有刺激性气味的 红棕色 色气体,溶于水后与水反应： 化学方程式为：_3NO2+2H2O==2HNO3+NO 用 向上排空气 方法收集 3.氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反应方程式分别为：___ 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+ 2H2O =4HNO3

4.NO、NO2的尾气吸收：OHNaNONaOHNONOOHNaNONaNONaOHNO22222322222 5.NO的检验：2222NOONO 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。 三、氨气 1．氨气的物理性质 纯净的氨气是 无 色 有刺激性 气味的气体， 极易 溶于水。常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气。（用喷泉实验可证明） 易 液化，液氨气化是要 吸收 大量的热，所以液氨常用作制冷剂。

2．氨气的结构：电子式是 ，结构式 ，它的空间构型是 三角锥型 ，是 极 性分子。氨气分子中中心原子杂化方式是 sp3 。 3．氨气的化学性质： （1）与水的反应： NH3+H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－ 氨水和液氨在微粒的组成、性质上的区别。 2

氨水是混合物，溶液中含有H2O、NH3·H2O、NH3等分子和NH4＋、OH－（还含有极少量的H+）等离子（氨在水中大部分以NH3·H2O形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色。 而液氨是纯净物，是液态的氨分子 （2）与酸的反应： a.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时的现象 有白烟产生 化学方程式 NH3+HCl=NH4Cl b.氨气分别与硫酸，硝酸反应

化学方程式 2NH3↑+H2SO4==（NH4）2SO4 化学方程式 NH3+HNO3=NH4NO3 （3）与氧气反应—— （氨的催化氧化）

化学方程式 4NH3+5O24NO+6H2O （4）与足量氯气反应 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl （5）与少量氯气反应 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 4．氨气的实验室制法 ：

（1）原理： Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 固+固+加热型 （2）收集方法： 向下排空气法 （3）干燥方法：盛碱石灰（CaO和NaOH的混合物）的干燥管。 （4）验满方法 用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（冒白烟）； （5）尾气处理： 防倒吸装置用 水吸收（或用蘸有稀硫酸的棉花堵住试管口） 四、铵盐

1．结构： （写出NH4Cl电子式） 2．物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。 3．化学性质：（1）受热分解：NH4Cl ==NH3+HCl NH4HCO3 == NH3+H2O+CO2 铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气（如硝酸铵）。 （2）与碱的反应： NH4++OH-==NH3*H2O 思考：NH4+的检验：操作为取少量样品于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。若变蓝，则有铵根离子 离子方程式为 NH4++OH-==NH3+H2O 五、硝酸（不稳定性、强氧化性、酸性） 浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。 1． 硝酸的不稳定性： 4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑

2． 铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（可体现 酸 性和氧化 性） 3． 铜与稀硝酸的反应： 3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4． 锌与稀硝酸的反应：3Zn+ 8HNO3==== 3Zn(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 3

5． Cu(OH)2+ HNO3反应的离子方程式：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 6． FeO+ HNO3 (浓) FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑（可体现 酸 性和 氧化 性）

7． C与浓硝酸的反应： C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑ （可体现 强氧化 性） 8． 与苯的反应：C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸、加热）

9． 与甘油酯化 注：1、浓、稀硝酸与活泼金属反应时，5N被还原，所得产物可以是4N（NO2）、2N（NO）、1N（N2O）、0N（N2）或3N（NH3），注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸

会由浓变稀，往往得到的是NO和NO2的混合气体。 2、在浓硝酸中滴加几滴石蕊试液微热，先_变红__后_褪色__，说明浓硝酸的_酸__性及 强氧化 性。 3、冷的浓硝酸在常温下．．．使_Fe__、_Al__等活泼金属发生_钝化___(在其表面因氧化生成一层致密的__氧化物薄膜__)。常温时，常把浓硝酸存放在铁质、铝质密闭容器里。但若加热，则会剧烈反应。 4、王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为 1:3____，可溶解金、铂、钛等金属。

氮及其重要化合物的转化关系：

必修一第3章第2节氮的循环 O2(高温、催化剂)

4HNO3(浓)==4NO2↑+2H2O+O2

↑

强氧化性 不稳定性

HNO3 NaNO2 NaOH Mg N2O4 H2O NH3.H2O NH3 N2 NO NO2

Ag(NH3)2

+

NH4Cl AgNO3

NaOH HCl

Δ H2O

Mg3N2

Cl2、CuO H2加热加压 O2(放电) NH3 O2

SO2

H2O Cu

HCl

Cu、Fe2+、、I-

①与金属反应:Cu ②与非金属反应：C、S ③Fe、Al在冷、浓HNO3 钝化 ④Pt、Au能溶解于王水(浓HNO3:浓HCl=1:3） ⑤与还原性化合物反应：Fe2+、SO2、H2S、HI

有机物 硝化反应：C6H6

酯化反应：C3H5(OH)3 4

一、氮气 1.氮气的结构和性质：氮气在空气中约占总体积的 。氮气是无色无味的气体，难溶于水。氮气的电子式 ，结构式为 。氮气的化学性质不活泼，其原因是 。所以氮气可做保护气。但在一定条件下，可与氢气、氧气、镁反应，方程式 ， ， 2．自然界中固氮是把 态的氮转化为 态的氮，如把 转化为一氧化氮。方程式 。 二、氮的氧化物

1.各种价态氮氧化物：1N（N2O）、2N（NO）、3N（N2O3）、4N（NO2、N2O4）、5N（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾 2.NO和NO2性质比较 NO：是一种无色气体，____于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为NO2 化学方程式为： 用 方法收集 NO2：是一种具有刺激性气味的 色气体,溶于水后与水反应： 化学方程式为：_________________ 用 方法收集 3.氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反应方程式分别为：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____。 三、氨气 1．氨气的物理性质 纯净的氨气是 色 气味的气体， 溶于水。常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气。（用喷泉实验可证明） 液化，液氨气化是要 大量的热，所以液氨常用作制冷剂。 2．氨气的结构：电子式是 ，结构式 ，它的空间构型是 ，是 性分子。氨气分子中中心原子杂化方式是 。 3．氨气的化学性质： （1）与水的反应： 氨水和液氨在微粒的组成、性质上的区别。

（2）与酸的反应： a.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时的现象 化学方程式 b.氨气分别与硫酸，硝酸反应 化学方程式 化学方程式 （3）与氧气反应—— （氨的催化氧化） 化学方程式 （4）与足量氯气反应 （5）与少量氯气反应 4．氨气的实验室制法 ：