《溶质质量分数计算》教学设计教学目标：一．知识与能力：1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算.2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液.二．过程与方法：1.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
三．情感态度与价值观让学生在练习计算过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
重点:有关溶液中溶质质量分数的计算.难点:理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算.教学方法：问题情境导入讨论法讲授法教学手段：多媒体教学设计一．复习提问：1.什么是溶液?溶液、溶质、溶剂质量的关系是什么？2.溶液粗略地分为浓溶液和稀溶液,同学们有哪些办法区分溶液是浓还是稀?(学生讨论)学生1 可以尝,根据味道的重轻(无毒的溶液).学生 2.对于有色溶液,可以根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓还是稀,一般来说,颜色越深,溶液越浓.追问:谁最可行?学生3.化学药品一般不能尝,哪怕无毒,此方法不常用,学生2可以通过观察颜色来区分溶液浓和稀二．新课探究活动一:在三支试管中各加入10毫升水,然后分别加入约0.5克、1克、2克无水硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液颜色。
在这三支试管中溶液组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？结论：有色溶液可根据颜色来粗略地区分，一般来说，颜色越深，溶液越浓。
教师引课：有色溶液可通过颜色粗略区分溶液的浓稀，无色溶液显然不行，有没有更好的、较准确的方法来判断溶液是浓还是稀？数学上可用什么？学生：有数字。
师：太好了，数字可较准确知道溶液地组成，这个数字叫百分比，化学上可用质量分数或体积分数，今天给大家介绍的是溶质的质量分数，什么是溶质的质量分数？学生看书42页，找概念学生：（齐读）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
活动二：将实验9-5，9-6中计算填写三种溶液的溶质质量分数？比较溶液是浓还是稀，感受数字的好处，学生尝试练习，并很快顺利完成。
摩尔浓度和当量浓度的关系化学中的摩尔浓度和当量浓度是两个重要的概念，它们在化学实验和工业生产中都有着广泛的应用。
虽然这两个概念看起来相似，但它们之间存在着一定的差异。
本文将通过详细的解释和实例，阐述摩尔浓度和当量浓度的关系。
一、摩尔浓度的概念摩尔浓度是指单位体积溶液中所含有的摩尔数，通常用mol/L表示。
摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积。
例如，一升溶液中含有0.1摩尔的NaCl，则该溶液的摩尔浓度为0.1mol/L。
摩尔浓度是化学实验中常用的浓度单位，它可以用来表达溶质在溶液中的含量。
在实验中，常常需要根据摩尔浓度计算出所需的溶质量或溶液体积。
二、当量浓度的概念当量浓度是指单位体积溶液中所含有的化学当量数，通常用mol/L表示。
化学当量是指化学反应中参与反应的物质的摩尔比例，例如，NaCl和AgNO3反应时，它们的化学当量比为1:1。
当量浓度的计算公式为：当量浓度=溶质的当量数÷溶液的体积。
例如，一升溶液中含有0.1摩尔的NaCl，则该溶液的当量浓度为0.1mol/L。
当量浓度在化学反应和化学分析中有着重要的应用。
在化学反应中，需要根据化学当量比来确定反应物的用量和生成物的产量。
在化学分析中，常常需要根据当量浓度计算出溶液中的物质含量。
三、摩尔浓度和当量浓度之间存在着一定的关系。
在单价离子的溶液中，摩尔浓度等于当量浓度。
例如，一升0.1mol/L的NaCl溶液中含有0.1摩尔的Na+离子和0.1摩尔的Cl-离子，因此它的当量浓度也为0.1mol/L。
在多价离子的溶液中，摩尔浓度和当量浓度之间存在着差异。
多价离子的当量浓度等于其摩尔浓度除以其化学当量。
例如，一升0.1mol/L 的FeCl3溶液中含有0.1摩尔的Fe3+离子和0.3摩尔的Cl-离子，因此它的当量浓度为0.1/3=0.033mol/L。
四、总结摩尔浓度和当量浓度是化学中常用的浓度单位，它们可以用来表达溶质在溶液中的含量和化学反应中参与物质的用量。
溶液中离子浓度大小比较电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正负电荷相等相等关系：物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒（以Na2CO3）质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+离子守恒离子浓度比较：①多元弱酸H3PO4c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)②多元弱酸形成的正盐Na2CO3c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)大小关系：③不同溶液中同一离子浓度浓度0.1mol/L的①、NH4Cl ②、CH3COONH4③、NH4HSO4则c(NH4+) ③>①>②④混合溶液中各离子浓度0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L NH3·H2O混合则：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)1、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。
物料守恒：电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
质子守恒：电解质溶液中无论是水的电离、弱酸的电离还是盐类的水解，都可以看成是质子的传递过程。
2、水解规律:有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，等强显中性正盐溶液:①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
