2017-2018学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期期末考试化学试题Word版含解析
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2017-2018学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期期末考试
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．下列有关化学用语使用正确的是（）
A. 石英的分子式：SiO2
B. NH4Cl 的电子式:
C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1
D. S原子的外围电子排布图为
2．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
选项 实验事实 理论解释
A 碘单质在CCl4中溶解度比在水中大 CCl4和I2都是非极性分子，
而H2O是极性分子
B CO2为直线形分子 CO2分子中C═O是极性键
C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl
3．下列说法中正确的是（）
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B. PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D. NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构
4．砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）
A. 黄砷中共价键键能大于白磷 B. 黄砷的熔点高于白磷
C. 黄砷易溶于水 D. 分子中共价键键角均为109°28′
5．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（）
A. 暖冰中水分子是直线型分子
B. 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C. 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
6．下列各项叙述中，正确的是（）
A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
C. 47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2
D. 电负性由小到大的顺序是N＜O＜F
7．下列变化需克服相同类型作用力的是（）
A. 碘和干冰的升华 B. 硅和C60的熔化
C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴和汞的气化
8．下列说法正确的是（）
①具有规则几何外形的固体一定是晶体
②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
③非极性分子中一定含有非极性键
④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧ 此卷只装订不密封
班级姓名准考证号考场号座位号
9．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）
A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
C. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
10．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误．．的是（）
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C．在CO2晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向
11．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）
A. 其分子式为C15H18O4
B. 分子中存在4种含氧官能团
C. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D. 1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应
12．下列对有机反应类型的描述不正确的是（）
A. 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应
B. 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应
13．下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是（）
A. 甲烷与氯气发生取代反应
B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应
C. 异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应
D. 2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
14．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化成醛，满足以上条件的酯有（）
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
15．稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。有机萃取剂A的结构式如图所示，据你所学知识判断A属于（）
A. 酸类 B. 酯类 C. 醛类 D. 醚类
16．CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）
A. 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B. 2-甲基-3,4-二乙基戊烷
C. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 D. 2，4-二甲基-3-乙基已烷
二、填空题
17．(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，其中尿素分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(二)已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:
（1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________。
（2）砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中砷原子的杂化方式为__________。
（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。
