人教版备考2012年山东化学高考考点3离子反应离子方程式教案

考点3离子反应、离子方程式
1．理解离子反应的本质。

2．能进行离子方程式的书写及正误判断。

3．能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。

一、电解质的有关概念
1.电解质导电的原因及影响因素
根据，可以判断是否为电解质。

（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。

有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。

（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。

如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。

（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。

（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。

２．强电解质和弱电解质
强电解质是指。

弱电解质是指。

强酸：
强电解质强碱：………………
大多数盐（含难溶盐）：…………
弱酸：……
弱电解质弱碱：………………
少数盐：Pb(CH3COO)2…………
二、离子反应：离子反应是指。

1.离子反应的类型及其发生的条件
（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气
体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2O
Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl
这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。

（2）氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是：。

2.书写离子方程式时应注意的问题
（1）离子反应是在溶液中进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3-＋H+═CO2↑＋H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。

如CO2气体通入澄清石灰水中：③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。

如：
①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有：
②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有：
3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则
⑴必须满足三个守恒原则①元素守恒②电荷守恒③电子守恒（价守恒）
（2）正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-═BaSO4↓＋2H2O
②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。

如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：若Ca(OH)2过量：
若NaHCO3过量：
(3)注意反应条件的原则
①温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O。

②浓度条件：如铜与硝酸的反应浓：
稀：
③注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时：先发生：;后发生：;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时：。

三、判断溶液中离子共存的规律
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。

(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。

(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。

【例1】下列离子方程式正确的是
A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO-3＋OH－＝SO-23＋H2O
B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－＝HCO-3
C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋CH3COOH＝NH+
4
＋CH3COO－＋H2O 解析: 判断离子方程式的正误应注意①是否符合客观实际；②应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去；③是否配平，电子转移是否合理．据此检查各选项，A、D正确．B错，因少量的CO2通入足量
的NaOH溶液中，应生成CO-2
3．正确的写法为：CO2＋2OH－＝CO-2
3
＋H2O C错．因
不符合客观实际，应生成Fe2＋．正确的写法为：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑答案: AD 【例2.】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．MnO-4，K＋，Na＋，SO-24B．Na＋，K＋，HCO-3，Cl－
C．Mg2＋，NH+4，Cl－，NO-3D．Ba2＋，K＋，S2－，SO-24
解析：对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应(复分
……解或氧化还原)，二看是否满足题干要求．有颜色离子：Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋，MnO-
4强酸性(或强碱性)，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋或(OH－)，典型的氧化性离子(如Fe3＋,MnO-4,Cr2O-27等)和典型的还原性离子(如Fe2＋，S2－，I－，SO-23等)在溶液中会发生氧化还原反应．据以上分析得此题正确选项为C．答案：C
【例3】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：。

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。

解析：题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应2NaHSO4+ Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓。

则离子方程式为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O 。

若向上述溶液中继续滴加B(OH)2，则有Ba2+ + SO42-= BaSO4↓答案：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。