高二化学_选修4_选修5_习题
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1 高二化学寒假作业1 化学反应原理（一）
化学反应原理模块会考题汇编
1.已知下列热化学方程式：
① H2(g) + 21O2(g) == H2O(l) △H = －285.8 kJ / mol
② C(s) + O2(g) == CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol
③ C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol
（1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号，下同），属于吸热反应的是 。
（2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ。
（3）碳的燃烧热△H= kJ / mol。
2．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率 （填―增大‖或―减小‖），化学平衡
（填―向正反应方向‖、―向逆反应方向‖或―不‖）移动。
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡 （填―向正反应方向‖、―向逆反应方向‖或―不‖）移动。
（3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
3.盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：
（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)= mol/L。
（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为 。
（3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是 （填序号）。
① 溶液中c(H+) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量
（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是 。
4 .已知下列热化学方程式：
① 2CH3OH(l)+3 O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝–1451.52kJ·mol－1
② N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ·mol－1
（1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号，下同），属于吸热反应的是 。
（2）CH3OH的燃烧热ΔH= _____ kJ / mol。
（3）适量的N2和H2反应，每生成17克NH3放出46kJ热量，写出热化学方程式
5.在容积为VL的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2（g），保持在一定温度和压强下反应：
H2（g）+ I2（g） 2 HI（g）ΔH<0。回答有关问题：
（1）上述反应的化学平衡常数K的表达式为 。
（2）达到平衡后升温，正反应速率_______（填―加快‖、―减慢‖或―不变‖），逆反应速率_______（填―加快‖、―减慢‖或―不变‖），平衡_______移动（填―正向‖、―逆向‖或―不‖）。
（3）若平衡时，保持容器容积不变，充入更多的H2，则平衡_______
A. 一定向正反应方向移动B. 一定向逆反应方向移动 C. 一定不移动 D. 不一定移动 2 6．（1）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。
（2）将0.01mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈 性。
（3）硫酸铵溶液呈____性，用离子方程式说明原因： 。
（4）将铁钉放入氯化钠溶液中，第二天铁钉上便出现锈斑，这是由于发生了电化学腐蚀。请写出电极反应式，负极：______________________；正极：______________________。
7．已知下列热化学方程式：
① C(s) + O2(g) CO2(g) Δ H = －393.5 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) Δ H = －566.0 kJ/mol
③ N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) Δ H = + 68.0 kJ/mol
（1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号，下同），属于吸热反应的是 。
（2）1 mol C(s) 完全燃烧生成CO2，放出的热量为 kJ。（3）CO的燃烧热 Δ H = ____ kJ/mol。
8． 已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
（1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率 （填―增大‖或―减小‖）。
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填―放热‖或―吸热‖）反应。
（3）若增大压强，则化学平衡 （填―向正反应方向‖、―向逆反应方向‖或―不‖）移动。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
9． 25℃时，有硫酸、乙酸两种酸的稀溶液。请回答：
（1）乙酸溶液中，c(H+) （填―＞‖、―＜‖或―=‖）c(OH－)。
（2）25℃时，c(H+)均为0.001 mol/L的硫酸和乙酸溶液，下列各项中相等的是 （填序号）。
① 溶液的pH ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时，消耗NaOH的物质的量
（3）将2 mL 1 mol/L的两种酸分别与2 mL 1 mol/L NaOH溶液反应。反应后溶液呈酸性的是 （―硫酸‖或―乙酸‖）。在生成的盐中，有一种盐的水溶液呈碱性，其原因是 （离子方程式）
高二化学寒假作业2 化学反应原理（二） 自学检测
第一章 化学反应和能量
1．燃烧10g乙烷气体生成液态水，共放出519.6kJ热量，则乙烷的燃烧热为
A．51.96kJ/mol B． 519.6kJ/mol C．1558.8kJ/mol D．3117.6kJ/mol
2．下列说法中，不正确的是
A．有反应热的化学反应发生时周围温度一定升高
B．放热反应△H 为―－‖
C．吸热反应△H 为―＋‖
D．热化学反应方程式必须要注明物质的状态
3．已知：充分燃烧a g乙炔气体时，生成二氧化碳气体和1mol液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol-1
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol-1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－b kJ·mol-1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝+2b kJ·mol-1
4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨 ) + O2(g) === CO2(g)；ΔH = -393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；ΔH = -395.41kJ ·mol-1 3 据此判断，下列说法中正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
5．乙硼烷(B2H6)是一种高能气态燃料，0.3mol B2H6在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，写出其燃烧的热化学方程式：_________________。
又知：H2O(g) → H2O(l)；△H=- 44kJ·mol-1。则标准状况下11.2L B2H6完全燃烧生成气态水时，放出的热量是________kJ。
第二章 化学反应速率和平衡
6．下列实验中，产生氢气速率最快的是
A．常温下，大理石中加入10mL 1mol/L盐酸
B．常温下，大理石中加入10mL 1mol/L醋酸
C．50℃，大理石中加入10mL 1mol/L盐酸
D．50℃，大理石中加入10mL 1mol/L醋酸
7．对于可逆反应2HI (g)H2 (g) + I2 (g)，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．增大HI的浓度，正反应速率增大
D．降低温度，正、逆反应速率都减小
8．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol / L变成2.0 mol / L，则这10 s内B的反应速率为
A．0.05 mol / (L·s) B．0.05 mol / L
C．0.20 mol / (L·s) D．0.20 mol / L
9．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
2HI (g) H2 (g) + I2 (g)
下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A．HI、H2、I2的浓度均不再变化
B．HI、H2、I2在容器中共存
C．HI、H2、I2的浓度相等
D．单位时间内消耗2 mol HI的同时，生成1 mol H2
10．向试管中加入1mL 0.01mol/L FeCl3溶液和1mL 0.01mol/L KSCN溶液，形成化学平衡：FeCl3 + 3KSCN
Fe(SCN)3 +3KCl ，下列说法不正确的是
A．向试管中加入少量1mol/L FeCl3溶液，溶液颜色变深
B．向试管中加入少量1mol/L KSCN溶液，溶液颜色变深
C．向试管中加入少量1mol/L KSCN溶液，溶液颜色变浅
D．向试管中加入少量1mol/L KOH溶液，溶液颜色变浅
11．对于密闭容器中的化学平衡：2NO2 (g) N2O4 (g)，下列说法不正确的是
A．升高温度，体系颜色变深 B．通入NO2，平衡不移动
C．正反应为放热反应 D．增大压强平衡向右移动
12．关于合成氨反应，请填空：
（1）其化学方程式为_________________________________________。
