高考电化学口诀

高考化学必备公式速记法一、简介化学是高考理科中的一门重要科目，公式是化学学习中不可或缺的一部分。

为了更好地进行复习和考试，掌握一些化学公式的速记法将事半功倍。

本文将介绍一些高考化学必备公式的速记法，帮助考生更好地记忆和应用这些公式。

二、电化学1. 电解质稀释定律：C1V1 = C2V2地捏鼓一只蜘蛛，电解质稀释成四个。

2. 电流强度计算：I = Q / t爱情是甜蜜的，它需要时间。

3. 电解过程中金属离子的析出和沉积：阳极：氧气消失，阴极：金子产生。

（指向阴极的）箭头像朵小红花，金子般地闪闪发光。

三、化学反应和化学平衡1. 法拉第电量和化学当量之间的关系：1F = 1N / z2. 氧化还原反应的电子转移数和离子数之间的关系：n = a / z鸡蛋里的鸡毛要打一顶帽子。

3. 活化能的计算公式：Ea = ΔH‡ - ΔG‡额头的“活动性”需要额外的努力。

四、热化学1. 热力学第一定律：ΔU = q + w有热量才有“额外收入”。

2. 焓变的计算：ΔH = ΔU + PΔV环境压力影响变焦的视觉。

3. 标准生成焓的计算公式：ΔH° = ΣnΔHf°（产物）- ΣmΔHf°（反应物）五、化学动力学1. 反应速率与浓度的关系式：v = k[A]^n[B]^m哼着“空姐歌”，反应速率很快。

2. 反应级数公式：n = x / y化学反应好像在搞除法。

六、酸碱滴定1. 碳酸氢根标准溶液的制备：n（Na2CO3）= n（HCl）南极的大企鹅需要和化学家一起制备碳酸氢根标准溶液。

2. 强酸强碱中的pH计算公式：pOH = -log[OH-]，pH = 14 - pOH酸溶液的pH和碱溶液的pOH加起来等于14。

七、有机化学1. 醇的氧化反应：醇→醛→酸醇酒河马趴在草地上。

2. 烷基取代反应：顺序取决于字母的顺序。

八、其他1. 摩尔浓度计算公式：C = n / V耐心地等待许多瓶子和计量器。

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高考化学分类记忆口诀：电解水
2013高考即将开考，在考前的一段时间里，高考频道为大家收集整理了大量有关高考复习资料学习资源，各位考生可以用来临阵磨刀，为自己充电。本频道在此预祝愿大家考出一个美好的高考化学反应等基本常识。高考化学知识点的记忆口诀，把主要特征利用口诀进行盘点，帮助大家有效记忆。
电解水口诀：
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

高考化学口诀大全制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。

制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。

不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

化合价口诀：常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

先拐先折，温度高，压强大！银镜反应银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。

越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。

金属活动性口诀:钾钙钠镁铝。

锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

《电解原理口诀》电解池的知识是高三的重要知识，其容易和原电池混淆，故以诗歌的形式来总结它。

惰性材料作电极，两极接通直流电。

含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐电解实为电解水。

无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。

活动金属无氧盐，电解得到相应碱。

不活动金属无氧盐，成盐元素两极见；不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。

非惰性材料作电极，既然电解又精炼；镀件金属作阴极，镀层金属阳极连；阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。

高考化学总复习—电化学NO1原电池正、负极的判断记住了，只有原电池才有正、负极，电解池有的只是阴、阳极。

原电池时产生电能的装置，电解池是消耗电能的装置。

虽然他们两个装置有时候看起来差不多，有时候还可以用同一种装置（如2012年的安徽卷第11题），但是内部的反应却是千差万别。

巧断一：由组成原电池的两极的电极材料判断。

一般来说，通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时，较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定。

例如，Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极；将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是 Al,Al失去电子，故Al作负极。

另如Cu-Al放在浓硫酸中，此时Al 发生钝化，Cu和浓硫酸反应，Cu失去电子，Cu是负极。

（官方语言：失电子发生氧化反应的电极为负极）巧断二：根据电流方向或电子流动方向判断。

电流流入的一极或电子流出的一极为负极；电子流动方向是由负极流向正极。

（这个地球人都知道，贼拉好用）巧断三：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。

在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极（因为正极从外电路得到了电子，阳离子在正极附近得到电子），阴离子移向的极为负极（因为阴极向外电路提供电子，阴极附近的电解质溶液中多出了阳离子，此时溶液中其他地方的阴离子就会跑过来与阳离子汇合）。

巧断四：根据原电池两极发生的变化来判断。

某一电极不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此电极为原电池的负极；若某一电极有气体产生，电极质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，此电极为原电池的正极。

如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池，C极上有紫红色的固体物质生成，为原电池的正极。

巧断五：在燃料电池中，两电极只是气体吸附载体，并不参与反应。

可以通过总反应式和定义来判断，发生氧化反应的气体或物质所对应的电极为负极。

如：氢氧燃料电池（以氢氧化钾为电解质）发生的总反应为：2H2+O2=2H2O，则氢气的一极为原电池的负极。