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【2015高考化学专题专练】题型十一_图像分析型_Word版含解析 - 副本

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- 1 - 题型十 粒子变化型 1． 在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A．c(H＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4) B．c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－) C．c(H＋)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－) D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋) 2． 在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是 ( )

A．a点：c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(OH－) B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO－3)＋4c(CO2－3) C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3) D．d点：c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－) 3． 将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是 ( ) A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大 C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2 D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－) 4． 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( ) A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4) B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－) D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) 5． 下列说法正确的是 ( ) - 2 -

A．常温下0.4 mol·L－1 HB溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等 C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4

中，c(NH＋4)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－) 6． 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是 ( )

A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 D．a点对应溶液的导电性比d点强 7． 常温下，有下列四种溶液： ① ② ③ ④

0.1 mol·L－1 NaOH溶液 pH＝11 NaOH溶液

0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液 pH＝3

CH3COOH 溶液 下列说法正确的是 ( ) A．由水电离出的c(H＋)：①>③ B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)> c(Na＋)>c(OH－) D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH) 8． 在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，则下列判断不正确的是 ( ) A．该溶液的pH小于7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 9． 常温下，对于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正确的是 ( ) - 3 -

A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 C．2c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－) D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH＋4)＝c(SO2－4) 10．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是 ( )

A．①点的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－) B．②点的溶液中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO) C．③点的溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) D．④点的溶液中：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO) 11．常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是 ( )

A．H2A为二元强酸 B．N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－) C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大 12．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )

A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 B．酸溶液的体积均为10 mL C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) - 4 -

D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 题型十一 图像分析型 1． 关于下列各图的叙述，正确的是 ( )

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，溶质的质量分数B＞A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 2． 下列图示与对应的叙述一定正确的是 ( ) - 5 -

A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b的压强一定比a大 B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 C．图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等 D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a 3． 下列图示与对应叙述相符的是 ( )

A．图1反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大 B．图2表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化 D．图4表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化 4． 下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) - 6 -

A．图1表明可用蒸馏法分离X、Y B．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2 C．图3表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ· mol－1 5． 下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7 B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 ΔH＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度 C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4 D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 6． 下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是 ( ) - 7 -

A．图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 C．图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化 7． 向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 ( )

A．开始时产生的气体为H2 B．AB段产生的反应为置换反应 C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1 D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g 8． 在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是 ( )

A．x－y＝0.01 mol B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 C．原溶液的pH＝1 D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1 9． 下列各项反应对应的图像正确的是 ( )

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重庆市2015年高考化学二轮复习滚动加练：化学实验综合提升练 Word版含解析

重庆市2015年高考化学二轮复习滚动加练：化学实验综合提升练 Word版含解析

滚动加练4 化学实验综合提升练1．(2014·四川理综，4)下列实验方案中，不能达到实验目的的是()。

33即说明原反应液中有Br－产生，由此可以证明CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解，正确；B项，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2＋生成Fe3＋，故滴加KSCN溶液后溶液变红色，不能证明Fe(NO3)2是否氧化变质，错误；C项，CCl4溶液显紫色，说明有I2生成，即发生反应：2KI＋Br2===2KBr＋I2，从而证明Br2的氧化性强于I2，正确；D项，沉淀由白色变为红褐色，说明Mg(OH)2转化成了Fe(OH)3，根据沉淀的转化规律，故可以说明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，正确。

答案B2．大多数药品在实验室中必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化而变质。

下列括号内的物质是用来检验括号外的药品是否变质的试剂，其中变质原因属于氧化还原反应，而且括号内的试剂能够检验括号外的药品是否变质的是()。

A．Na2SO3(BaCl2) B．FeCl2(KSCN)C．KI(氯水) D．NaOH(盐酸)解析该题考查了物质的检验，从深层意义上考查了药品保存的原理。

A项中Na2SO3容易氧化为Na2SO4，虽属于氧化还原反应，但变质前后的物质都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故BaCl2不能检验Na2SO3是否氧化；B项中FeCl2容易氧化为FeCl3，属于氧化还原反应，而且FeCl3中的Fe3＋与SCN－反应生成血红色的物质，KSCN可以检验FeCl2是否变质；C项中的KI易被氧化为I2，氯水与I2不反应；D项中的NaOH在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠，但该反应属于非氧化还原反应，盐酸与Na2CO3反应可产生气泡。

答案 B3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()。

A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置解析①装置NH4Cl受热分解为NH3和HCl ，二者在管口处又生成NH4Cl，容易堵塞导管无法制得NH3，A项错误；选用装置③，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；②作为NH3的吸收装置，倒置漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用④收集NH3时，应在试管口放一团棉花，以防气体对流，否则收集气体不纯，试纸应粘在玻璃棒上靠近试管口，D项错误。

高考化学二轮复习专题能力训练11物质结构与性质(选修)(含15年高考题)

高考化学二轮复习专题能力训练11物质结构与性质(选修)(含15年高考题)

专题能力训练11 物质结构与性质(选修)(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(2015洛阳模拟)(20分)已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。

X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有2对成对电子,R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

请回答下列问题:(1)R基态原子的外围电子排布式为,其基态原子有种能量不同的电子。

(2)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

(3)与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为(写出一种即可),XYZ-的中心原子的杂化方式为。

(4)R2+与NH3构成的配离子中,提供孤对电子的原子是。

(5)已知Z、R能形成两种化合物,其晶胞如图所示,甲的化学式为,乙的化学式为;高温时,甲易转化为乙的原因为。

若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm,则甲晶体的密度为g·cm-3(写出表达式,用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

2.(2015山东烟台模拟)(20分)电石(CaC2)发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2],可进一步合成三聚氰胺。

CaC2CaCN2NH2CN CO(NH2)2→三聚氰胺(结构如图1)。

(1)CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为。

在CO(NH2)2晶体中存在(填序号)。

A.非极性键B.极性键C.氢键D.范德华力(2)CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl,其原因是。

(3)CaCN2中阴离子为C,与C互为等电子体的分子的化学式为,可推知C的空间构型为。

(4)三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸(结构如图2),三聚氰酸分子中心原子N采取杂化。

三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过结合,在肾脏内易形成结石。

(5)如图3是电石的晶胞示意图,则一个晶胞中含有 个Ca 2+,研究表明,的存在使晶胞呈长方体,该晶胞中一个Ca 2+周围距离相等且最近的有 个。

重庆市2015年高考化学二轮复习滚动加练：化学基本理论综合应用 Word版含解析

重庆市2015年高考化学二轮复习滚动加练：化学基本理论综合应用 Word版含解析

滚动加练 化学基本理论综合应用1．(2013·重庆理综，11)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H 2能将NO －3还原为N 2。

25 ℃时，反应进行10 min ，溶液的pH 由7变为12。

①N 2的结构式为___________________。

②上述反应的离子方程式为_____________________，其平均反应速率v (NO －3)为________ mol·L －1·min －1。

③还原过程中可生成中间产物NO －2，写出3种促进NO －2水解的方法_______________。

(2)电化学降解NO －3的原理如图所示。

①电源正极为__________(填A 或B)，阴极反应式为____________ ②若电解过程中转移了2 mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左－ Δm 右)为__________克。

解析 (1)2NO －3＋5H 2=====催化剂N 2＋2OH －＋4H 2O当pH 由7变为12时，生成c (OH －)＝10－2 mol·L －1所以v (NO －3)＝v (OH －)＝10－2 mol·L －1－10－7 mol·L －110 min ≈10－2 mol·L －110 min＝10－3 mol·L －1·min －1根据NO －2＋H 2OHNO 2＋OH －，促进水解，应使平衡向右移动，根据影响因素，可采取加热、加H ＋或加水。

(2)阴极：2NO －3＋6H 2O ＋10e －===N 2↑＋12OH － 阳极：10OH －－10e －===5H 2O ＋52O 2↑在阳极区生成的H ＋通过质子交换膜到达阴极区，所以，当电子过程中转移10 mol e －时，Δm 左＝52 mol ×32 g·mol －1＋10 g ＝90 gΔm 右＝28 g －10 g ＝18 g所以当转移2 mol e －时，膜两侧电解液的质量变化差为90 g －18 g 5＝14.4 g 。

高三化学专题复习----图象与图表(答案)

高三化学专题复习----图象与图表(答案)

高三化学专题复习----图象与图表（答案）一。

图象题【例1】C 【例2】C 【练习1】BD 【例3】C 【练习2】C 【例4】D 【练习3】D 【练习4】D 【练习5】B 【练习6】C 二。

画图题【例1】0.10 如右图（2）评分标准：起点、终点 和拐点大致正确每条曲线给1分。

注意： 铝片都是过量的，实验②的浓度2mol/L ， 体积50mL 产氢气是1.12L 。

【练习8】（1）5.5×10-4mol/L.s(注：不写单位扣1分) （2）图中实线 （3）图中虚线V(H 2L【例2】（1）（4分，每条曲线及标注2分）（2）当a ×M ×1．5=bN 时，沉淀总量最多 （2分）三。

表格题【例1】（1）0.15 （2）= 2.8 【例2】【模拟训练】1．（12分）（每空2分）⑴ SO 2＋MnO 2＝MnSO 4 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋＝2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O⑵ 4.7～8.3 氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分，错漏一个，扣1分） ⑶ c d （全对2分，错漏一个，扣1分） ⑷蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 2。

（11分）（1）（4分）四（1分） V B （1分） 3V 2O 5+10A====l6V+5Al 2O 3（2分）（2）（2分）将V 2O 5 转化为可溶性的VOSO 4（3）（2分）2 VO 2+ + H 2C 2O 4 +2H + = 2 VO 2++ 2 CO 2↑+2 H 2O （4）（3分）见下图。

因方程式为： 2NH 4VO 3=== V 2O 5+2NH 3↑+H 2O 234g 34g 18g减少值开始为0~34g ，曲线从150℃开始减少（34gNH 3），到200℃时（比32.0g 低少许）曲线开始平直；到300℃时又开始减少（H 2O 的质量），到350℃时减少52g 时（比48.0g 略低）就不再变化。

3. （13分）（1）＜（1分）(2)不影响；催化剂不改变平衡的移动。