2019版优化探究化学(人教版)练习：第四章 第16讲 硫及其化合物含解析

第五章《化工生产中的重要非金属元素》教学设计第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫【过渡】早在1 000多年前，我国古代劳动人民就已经发现和利用了硫。

我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3)下面我们先来学习硫单质的性质。

【问题1】根据硫元素在周期表中位置，思考硫原子的结构及化合价有何特点？与氯、氧元素相比有何不同？【学生1】回答并板书硫原子结构示意图：硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，其原子结构示意图为，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。

【学生2】硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。

【学生3】硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。

【教师】评价、强调：同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。

【问题2】阅读教材P2页内容，观察图51或硫粉样品，思考硫单质具有哪些重要的物理性质性质？并填写下表内容。

【教师】投影表格，引导填写。

【学生】填写表格内容，展示交流：溶解性俗称颜色状态硬度水酒精CS2硫黄黄色晶体质脆、易研成粉末难溶微溶易溶【教师】评价、强调：硫（俗称硫黄），黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若试管内壁附着有单质硫时，可以用CS2洗涤除去。

图52 二氧化硫溶于水SO2＋H2O H2SO3,该反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。

ⅥⅥ溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色()SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定Ⅵ产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀【教师】评价、追问：实验Ⅵ体现了酸性氧化物的通性；实验Ⅵ体现了漂白性；实验Ⅵ体现了还原性。

高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。

（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。

（3）不时有火星从混合物中射出。

请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。

【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2∆SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+S ∆FeS；（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2∆Fe3O4。

2．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是______；(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。

(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。

【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色还原吸收尾气SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。

【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。

第三节硫和氮的氧化物第1课时硫及其氧化物课后篇巩固提升基础巩固1.下列反应中,SO2表现出氧化性的是()A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2O H2SO3C.2H2S+SO23S↓+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl、D两项,SO2中硫元素的化合价均由+4价升高到+6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化性。

2.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A.SO2可用于漂白纸浆和草帽B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料C.活性炭可用于去除冰箱中的异味D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查,能够溶解BaCO3,产生重金属离子Ba2+,D项错误。

3.下列说法中错误的是()A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色的漂白作用不同于HClO,不是利用其强氧化性,而是与有色物质化合生成无色不稳定物2质,A错,D正确;二氧化硫水溶液显酸性,但不具有漂白石蕊溶液的能力,B正确;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正确。

4.下列有关三氧化硫的说法中正确的是()A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B项错误;SO3既可与碱反3应,也可与碱性氧化物反应,故C项错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在并加热时才能被氧化为SO3,故D项错误。

5.下列所给物质的性质和用途不正确的是()A.Na2O2淡黄色固体、供氧剂B.Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C.Cl2浅绿色气体、自来水消毒D.SO2无色气体、工业制硫酸O2为淡黄色固体,可与二氧化碳和水反应生成氧气,常用于供氧剂,A项正确;Fe2O3不溶于水, 2性质稳定,是红色固体,可用于炼铁,B项正确;常温下氯气是一种黄绿色气体,氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性,则Cl2可用于自来水的消毒,C项不正确;二氧化硫为无色具有刺激性气味的气体,工业上二氧化硫通过催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,D项正确。

课时作业1．有关如图所示硫元素循环说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里解析：煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，A正确；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B正确；循环过程中，煤、石油中硫元素转化为SO2进入大气，发生氧化反应，再转化为煤、石油中的硫时必定发生还原反应，C正确；大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，D错误。

答案：D2．下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。

答案：D3．某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性，设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有()A．①③B．②④C．①③④D．①②③④解析：图①，袋内的Na2CO3·10H2O晶体的质量逐渐减小；图②，袋内的鲜梨块逐渐干瘪；图③，试管底部析出晶体；图④，盛水的烧杯内水面逐渐降低。

答案：D4．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。

高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。

【点睛】本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

《第一节硫及其化合物》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫单质的说法正确的是：A、硫单质在常温下是气体B、硫单质不溶于水，但易溶于酒精C、硫单质的燃烧产物是二氧化硫D、硫单质的颜色是红色2、下列关于硫及其化合物的描述，正确的是：A、硫单质是一种银白色金属，在空气中燃烧生成二氧化硫。

B、硫磺是一种黄色的非金属单质，其化学式为S。

C、硫化氢是一种有毒气体，其水溶液呈碱性。

D、硫酸铜是一种蓝色的固体，其化学式为CuSO4。

3、下列关于硫及其化合物的描述，正确的是（）A. 硫单质在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一B. 硫酸是一种强酸，但硫酸铜溶液的酸性较弱C. 硫化氢气体易溶于水，常温下1体积水可以溶解约40体积硫化氢D. 硫酸铜溶液中通入氢气，溶液的酸性会增强4、硫单质在不同条件下能与氧气反应生成不同的氧化物，以下哪种情况下硫单质与氧气反应生成的氧化物是二氧化硫（SO2）？A、硫单质在空气中燃烧B、硫单质在纯氧中燃烧C、硫单质在催化剂作用下与氧气反应D、硫单质在高温下与氧气反应5、下列关于硫化氢（H₂S）的性质描述错误的是：A. H₂S是一种无色有臭鸡蛋味的气体B. H₂S具有较强的还原性，能与许多氧化剂反应C. H₂S水溶液呈弱酸性，可以与强碱反应生成盐和水D. H₂S在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫和水6、下列关于二氧化硫的说法错误的是：A. 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体B. 二氧化硫溶于水后能与水反应生成亚硫酸C. 二氧化硫具有漂白作用，可以用于食品加工中的漂白剂D. 二氧化硫在空气中可直接转化为三氧化硫7、下列关于硫及其化合物的描述中，不正确的是（）A. 硫单质常温下为黄色固体，不易与氧气反应。

B. 二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体，可用于漂白。

C. 硫酸是一种强酸，能与碱反应生成硫酸盐。

D. 硫化氢是一种有毒气体，能与氧气反应生成水。

5.1.硫及其化合物随堂检测- 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．下列各组物质间的反应，温度、浓度、反应物用量等条件的改变不会．．引起产物改变的是 A ．2H 和2Cl B ．Na 和2OC ．23Na CO 和HClD ．Fe 和24H SO2．下列说法正确的是A ．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B ．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C ．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D ．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 3．下列气体排放到大气中能形成酸雨的是 A ．CO 2B ．N 2C ．NO 2D ．CO4．下列所示装置或操作能达到实验目的的是A ．图①：收集氯气B ．图①：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子C ．图①：干燥2SO 气体D ．图①：实验室制备氨气5．二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是 A ．SO 2在一定条件下与O 2反应转化为SO 3 B ．通入品红溶液中，使品红褪色 C ．溶于水形成不稳定的亚硫酸 D ．与碱液反应生成亚硫酸盐6．浓硫酸与铜反应及其反应产物检验的装置如图所示。

下列相关说法正确的是A ．a 中反应为Cu+H 2SO 4=CuSO 4+H 2↑B ．b 中品红溶液褪色体现SO 2的氧化性C ．c 中溶液变红的原因有：H 2SO 3HSO 3-+H +D ．棉团中溶液红色逐渐变浅体现SO 2的还原性 7．下列说法错误的是A ．镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空航天领域B ．将二氧化硫气体通入2BaCl 溶液中，可产生白色沉淀C ．铜与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性D ．3Fe(OH)胶体可产生丁达尔效应 8．下列变化中，气体被还原的是 A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．SO 2使Br 2的水溶液褪色D ．氨气使MgCl 2 溶液产生白色沉淀9．为排除23CO -、23SO -离子的干扰，在检验SO 42-离子时，下列方法可行的是（ ） A ．先加入BaCl 2溶液，后再加入HNO 3 B ．先加入HCl ，后再加AgNO 3溶液 C ．先加入Ba （NO 3）2溶液，后再加入HClD ．先加入HCl ，后再加入BaCl 2溶液10．以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是A ．N 2→NO 2→HNO 3→Cu(NO 3)2B ．S→SO 3→H 2SO 4→Al 2(SO 4)3C ．Na→Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3D ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 311．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．饱和食盐水与24Ag SO 固体反应：-2-2442Cl +Ag SO =2AgCl+SOB ．明矾溶液中滴入少量2Ba(OH)溶液：3+-3Al +3OH =Al(OH)↓C ．NaClO 溶液中滴入少量4FeSO 溶液：2+-+3+-2Fe +ClO +2H =Fe +Cl +H OD ．223Na S O 溶液中加入足量浓硝酸：2-+2322S O +2H =S +SO +H O ↑↓ 12．已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取2SO 。